1、熱點突破10電化學的組合裝置及計算解題策略第一步：寫反應。寫出兩極的電極反應式（特別要注意陽極材料）。第二步：標得失。標出兩電極的得失電子數，若未知，可用未知數代入。第三步：列算式。（1）用電子守恒法計算：根據通過陰、陽兩極的電量相等列出關系式，依據 是兩極得失電子總數相等；（2）利用總反應式計算：先寫出電極反應式，再寫出總反應式，最 后根據總反應式列比例式計算；（3）列關系式計算：利用得失電子守恒關系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立計算所需的關系式，如：物質H2O2Cl 2CuAg巧 0口en（mol） 21224444授課提示：對應學生用書第"""116頁角

2、度一 多池串聯裝置中電池類型的判斷將原電池和電解池結合在一起，或幾個電解池串聯在一起，綜合考查化學反應中的能量變化、 氧化還原反應、化學實驗和化學計算等知識，是高考試卷中電化學部分的重要題型。解答該 類試題時電池種類的判斷是關鍵，整個電路中各個電池工作時電子守恒是數據處理的法寶。1 .直接判斷非常直觀明顯的裝置，如有燃料電池、鉛蓄電池等在電路中時，則其他裝置為電解池。如圖：A為原電池，B為電解池。溶液A2 .根據電池中的電極材料和電解質溶液判斷NhCI溶液腳/酸 AB原電池一般是兩個不同的金屬電極或一個金屬電極和一個碳棒做電極；而電解池則一般都是 兩個惰性電極，如兩個鉗電極或兩個碳棒電極。原電

3、池中的電極材料和電解質溶液之間能發 生自發的氧化還原反應，電解池的電極材料一般不能和電解質溶液自發反應。如圖：A為電解池，B為原電池。3 .根據電極反應現象判斷在某些裝置中根據電極反應現象可判斷電極，并由此判斷電池類型。IA J. r?Rq LdL TT - 7NaCL酚耀溶液C“£(X溶液甲乙如圖：若C極溶解，D極上析出Cu, B極附近溶液變紅，A極上放出黃綠色氣體，則可知乙是原電池，D是正極，C是負極，甲是電解池，A是陽極，B是陰極。B、D極發生還原反應，A C極發生氧化反應。題組訓練1 .如圖所示的電化學裝置中，電極I為 Al,其他電極均為 Cu,則下列說法正確的是()甲乙IV

4、丙A.電子流向：電極IV (A)-電極IB.電極出的電極反應：2H2O 4e-=4H + QTc.電極n的質量減少，電極出的質量增加D.三個燒杯中的SC2濃度都始終保持不變解析：因為電化學裝置中，電極I為 Al,其他電極均為 Cu,故I是原電池負極，n是原電池 正極，出是電解池陽極，IV是電解池陰極。電子流向：電池I(A)-電極IV, A錯誤；電極出為陽極，電極反應為Cu- 2e =CU+, B錯誤；因為n是原電池正極，有 Cu析出，故增重，而出是電解池陽極，Cu失去電子形成CiT溶解，故質量減輕，c錯誤；SO一不參加反應，且溶液體積基本不變，則 sO-的濃度不變，D正確。答案：D2.如圖所示

5、，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。A.反應一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區- 、一一 一 .一2上B.乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應式為Fe 2e =FeC.通入氧氣的一極為正極，發生的電極反應為Q4e-+ 2H2O=4OHD.反應一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變解析：甲池甲醛電極為負極，Q為正極，故乙池 Fe為陰極、C為陽極，丙池精銅為陰極、粗銅為陽極。反應一段時間后，乙裝置中陰極反應為2HB 2e =2QH+H2T ,因此生成的氫氧化鈉在鐵極區，A正確，B錯誤；通入氧氣的一極為正極， 發生的電極反應為 Q+4e+

6、 2HQ=4QH ,C錯誤；反應一段時間后，丙裝置粗銅中比銅活潑的金屬形成離子進入溶液中，故硫酸銅溶液的濃度減小，D錯誤。答案：A角度二應對電化學定量計算的三種方法電化學的綜合計算包括：兩極產物的定量計算、溶液 pH的計算、相對原子質量和阿伏加德羅 常數測定的計算、根據電荷量求產物的量、根據產物的量求電荷量等等，不論哪類計算，均 可采用下列三種方法：I一 :山芋串金電,路由曲陽兩叔產物、寶賀兩根據電十二極產物、相同電量等類型的計算,其依；子守恒1一i一1 ;據是電路上轉移的電子數目相等 :根據總L選摹由浦標應應力;再百也k應款;I反應式|一;最后根據總反應武列比例式計算 1I 根據關照提得&q

7、uot;電字手恒涎工已備量看來知：I系武 尸量之間的關系.得出計算所需的關系式；例如由關系式法通過 4 mole 一為基準可構建電極產物之間的如下關系式：-4e-2Ck（Br?J?）（為111一 陽極產物40H 2 Hl 2Cu- 4M陰極產物（M為金屬，工為其化合價）提示：在電化學計算中，還常利用Q= I t和Q= n（e ）xNx 1.60X10 19 C來計算電路中通過的電量。題組訓練類型1依據電子守恒，突破分階段計算3.用惰性電極電解 100 mL 4 mol L-Cu（NQ）2溶液，一定時間后在陽極收集到標準狀況下氣體1.12 L。停止電解，向電解后的溶液中加入足量的鐵粉，充分作用后

8、溶液中的 Fe"濃度為（設溶液的體積不變）（）B. 3 mol - LD. 3.75 mol - LA. 0.75 mol - LC. 4 mol - L 1解析：本題涉及的反應過程可分為兩個階段，第一個階段是電解 Cu(NQ”溶液，第二個階段是混合溶液與足量的鐵粉反應，注意硝酸與足量鐵粉反應是生成硝酸亞鐵。電解后溶液中硝酸和硝酸銅分別為 0.2 mol、0.3 mol ,前者與足量的鐵粉反應生成硝酸亞鐵0.075 mol ,后者與足量的鐵粉反應生成 0.3 mol硝酸亞鐵。答案：D4. (2017 山西四校聯考 )500 mL NaNO3和 Cu(NQ) 2的混合溶液中 c(NO3

9、) = 0.3 mol L -1,用石墨做電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到氣體1.12 L(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為 500 mL,下列說法正確的是()A.原混合溶液中 c(Na + )=0.2 mol - L 1B.電解后溶液中 c(H + ) =0.2 mol - L 1C.上述電解過程中共轉移0.4 mol電子D.電解后得到的 Cu的物質的量為0.1 mol解析：陽極是陰離子放電(放電能力：OH>NG),根據題給信息，陽極一定是OH放電，生成0.05 mol氧氣，轉移0.2 mol電子；陰極離子放電能力：Cu2+>HI+ >Nsi+,所以Cu&

10、quot;先放電，然后是可放電，陰極生成0.05 mol氫氣時，轉移0.1 mol電子，根據得失電子守恒知，Cu"轉移 0.1 mol 電子，n(Cu2+) = 0.05 mol。所以原溶液中 nCu(Nd)2 = 0.05 mol , n(NO3) = 0.3 mol - L 1X0.5 L =0.15 mol , n(NaNO) = 0.05 mol。原混合溶液中 c(Na+) =0.1 mol L 1, A c由，解項錯誤;結合以上分析及電解總萬程式CiJ +2H>O=Cu+ HT + Q T + 2H+可知，生成 0.05mol Cu> 0.05 mol Q、0.

11、05 mol H2和 0.1 mol H ,電解后溶液中+0.1 molc(H七后"2mol L一,B項正確，D項錯誤；上述電解過程中共轉移0.2 mol電子，C項錯誤。答案：B類型2依據總反應式，建立等量關系進行計算5.將兩個鉗電極插入500 mLCuSO溶液中進行電解，通電一定時間后，某一電極增重0.064 g(設 電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)，此時溶液中氫離子濃度約為()A. 4X10 3 mol L 1B. 2X10 3 mol - L 1C. 1X10 3 mol - L 1D. 1X10 7 mol - L 1 .一 一一 - 一、2+ 一、一 一

12、一一 + 一 一解析：陰極反應：Cu +2e =Cu增重0.064 g Cu ,應是Cu的質重，設生成 H的物質的重 為x,根據總反應方程式：-2+八電解八 八木+2Cu + 2H2O=2Cu+ Q T + 4H2X64 g4 mol0.064 gx= 0.002 molc(H + )0.002 mol0.5 L=4X 10 3答案：A6. (2017 六盤水質檢)用惰性電極電解400 mL 一定濃度的硫酸銅溶液(不考慮電解過程中溶 液體積的變化)，通電一段時間后進行如下操作。(1)如果向所得的溶液中加入 0.1 mol CuO后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH,電解過程中轉移的電子為 m

13、ol。(2)如果向所得的溶液中加入 0.1 mol Cu(OH) 2后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH,電解過程中轉移的電子為 mol。一一 ，, ,，一一、電解，、，、一解析：(1)電解硫酸銅溶椒的反應萬程式為2CuSO+ 2HO=2Cu+ 2HaSO+QT,從萬程式可以看出，電解硫酸銅過程中只析出銅和釋放出氧氣，加入0.1 mol CuO可以使溶液恢復至原來狀態，說明參與反應的硫酸銅只有0.1 mol ,轉移的電子為 0.2 mol。(2)加入0.1 mol Cu(OH) 2可以使溶液恢復至原來狀態，說明電解過程中不僅硫酸銅被電解，而且還有水被電解。0.1 mol Cu(OH) 2可以

14、看做是0.1 mol的CuO和0.1 mol的H2O,因此電解過程中有0.1 mol的硫酸銅和0.1 mol的水被電解。一一一 .曲解一 一. 一 2CuSQ + 2H2O=Cu + O2T + 2H2SQ 4e2 mol4 mol0. 1 mol0.2 mol12H2O=2H2 T + QT 4e2 mol4 mol0. 1 mol0.2 mol所以，共轉移電子= 0.2 mol +0.2 mol = 0.4 mol 。答案：(1)0.2(2)0.4類型3根據電子守恒，突破電解池的“串聯”計算7.甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，

15、C為銅電極。工作一段時間后，斷開K,此時A、B兩極上產生的氣體體積相同。All IlBCn DKUH 溶液 像 eL100mL】FflCl FflClT 七心5溶液 混合液 甲乙 丙(1)甲中負極的電極反應式為 。(2)乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為 。(3)丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖，則圖中線表示的是 的變化；反應結束后，要使二:陰丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要 mL 5.0 mol - L 1 ；:第1強NaOH§ 液?？?.1 0.2 113 0.4 仆)加川解析：(1)甲醉燃料電池是原電池反應，甲醉在負極失電子發生氧化反應，

16、電極反應為 CHO+ 6e +8OFH =C6 + 6HO。(2)工作一段時間后，斷開 K,此時 A B兩 極上產生的氣體體積相同，分析電極反應，B為陰極，溶液中銅離子析出，氫離子得到電子生成氫氣，設生成氣體物質的量為x,溶液中銅離子物質的量為0.1 mol ,電極反應為一 2十 一一 一Cu + 2e =Cu0. 1 mol0.2 mol2hT + 2e=HT,2xxA電極為陽極，溶液中的氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應為40口 4e =2HO+ QT ,4xx得到 0.2 +2x= 4x,x= 0.1 mol乙中A極析出的氣體是氧氣，物質的量為 0.1 mol ,在標準狀況下的體積為2.

17、24 L 。 (3)根據轉移電子的物質的量和金屬陽離子的物質的量的變化，可知，銅離子從無到有逐漸增多，鐵 離子物質的量逐漸減小，亞鐵離子物質的量逐漸增大，為Fe3+,為Fe",為Cu",依據(2)計算得到電子轉移為 0.4 mol ,當電子轉移為 0.4 mol時，丙中陽極電極反應Cu- 2e2+ .2+ 一一一一 一 、，一,3 +=Cu，生成Cu物質的重為0.2 mol,由圖像分析可知：反應刖，丙裝置中n(Fe ) = 0.4 mol, n(Fe2 ) = 0.1 mol ,當電子轉移 0.4 mol時，Fe3+完全反應，生成 0.4 mol Fe 2+ ,則反應結束

18、后，Fe"的物質的量為0.5 mol, Cu"的物質的量為0.2 mol,所以需要加入 NaOH§?夜1.4 mol, 所以 NaOH§液的體積為 1.4 mol +5 mol - L 一 = 0.28 L = 280 mL。答案：(1)CH 3OH- 6e + 80H =C6 + 6HO(2)2.24 L (3)Fe2+280課時彳業（授課提示：對應學生用書第291頁）1.用惰性電極電解 2 L 0.5 mol/L的硝酸銀溶液，當在電路中通過0.1 mol電子后，調換正、負極，電路中又通過了 0.2 mol電子，此時溶液pH為（假設溶液體積不變）（）A

19、. 1B. 2C. 3D.無法確定解析：2 L 0.5 mol/L的硝酸銀溶液含 n（Ag ） = 1 mol,調換正、負極前，電極反應式為陽極： 4OF-T - 4e =2H2O+ QT;陰極：4Ag + 4e =4A（g 貝U電路中通過 0.1 mole 一時生成 0.1 mol Ag,同時反應0.1 mol OH 一,得到0.1 mol H+；調換正、負極后，電極反應式為陽極：4Ag-4e =4Aj（先），4OH4e =2HO+ 04（后）；陰極：4Ag + 4e =4Ag 故總共得到 0.2 molH+, c（h+）=022mo-=0.1 mol/L , pH= - lg c（h +）

20、= 1。答案：A2.如圖是一套電化學裝置，對其有關說法錯誤的是（）A.裝置A是原電池，裝置 B是電解池B.反應一段時間后，裝置 B中溶液pH增大C. a中若消耗1 mol CH 4, d 可產生4 mol氣體D. a 口通入 C2H6時的電極反應為 C2H614e+ 180H =2C(3) + 12H2O解析：A項，根據圖示可以判斷， A為原電池，B為電解池，正確；B項，電解H2SO溶液，實 際上是電解水，所以裝置 B中溶液pH減小，錯誤；C項，若a 口消耗1 mol CH 4, d 產生的 是Hb,根據電子守恒應產生 4 mol H 2,正確。答案：B3.按如圖所示裝置進行電解實驗， A極是

21、銅鋅合金，B極為純銅，電解質中 含有足量的銅離子。通電一段時間后，若 A極恰好全部溶解，此時 B極的 質量增加7.68 g ,溶液的質量增加 0.03 g ,則銅鋅合金中 Cu、Zn原子的 個數比為（ ）A. 3 ： 1C. 2 ： 1B. 4 ： 1D.任意比解析：溶液質量增加0.03 g ,即A極溶解的鋅與在 B極上析出的等物質的量的銅的質量之差為 0.03 g ,設溶解的鋅為 x mol,則 65x64x=0.03 , x= 0.03 ; B 極上析出 7.68 g Cu 時,電路中轉移電子 0.24 mol,依據得失電子守恒知，A極上溶解的銅為（0.24 mol 0.03 X 2）+2

22、= 0.09 mol ,故銅鋅合金中銅、鋅原子的個數比為3： 1。答案：A4.如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素（H2NCONH的化學能直接轉化為電能，并生成環境友好物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是（）Y*甲乙A. 4透過質子交換膜由右向左移動B.銅電極應與X相連接C. M 電極的反應式：H2NCON2H- H2O- 6e =COT + N4 + 6H+D.當N電極消耗0.25 mol氣體時，則鐵電極增重 16 g解析：從甲裝置可知， Q在N上發生還原反應，故 N為正極，4移向正極，故 A錯誤；由于乙 裝置是Fe上鍍銅，所以Cu為陽極，接電源正極，故接 Y上，B

23、錯誤；甲裝置生成環境友好物 質，故C正確；Oa+4e +4H+ =2HO, Cu2+ 2e =Cu所以Q2Cu,故當N電極上消耗 0.25 mol氣體時，則鐵電極增重 32 g , D錯誤。答案：C5. （2017 山西四校聯考）用酸性甲醛燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示，下列說 法正確的是（）含金屬催化劑的多孔情性電板Cu嵐L溶液A.當a、b都是銅時，電解的總反應萬程式為2CuSO+ 2HO=2HSQ + 2Cu+ QTB.燃料電池工作時，正極反應為O + 2H2O+ 4e =4OHC.當燃料電池消耗 2.24 L甲醛氣體時，電路中理論上轉移0.2 moleD.燃料電池工作時，負極反

24、應為HCH。H2O 2e =HCOOH2HI+解析：氧氣在正極通入，甲醛在負極通入，因此a是陰極，b是陽極。當a、b都是銅時，相當于是銅的精煉，A錯誤；電解質為酸性電解質，則正極反應式為Q+4H+ + 4e=2HO, B錯誤；2.24 L甲醛的物質的量不一定是 0.1 mol,則不能計算轉移的電子數，C錯誤；負極甲醛失去電子轉化為甲酸，D正確。答案：D6 .如圖所示為青銅器在潮濕環境中發生電化學腐蝕的原理示意圖。腐蝕過程中，負極是 (填圖中字母" a”或"b”或"c”)；(2)環境中的 C擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹 Ca(OH)3

25、Cl,其離子方程式為 ; 若生成4.29 g Cu 2(OH)3C1,則理論上耗氧體積為 L(標準犬況)。解析：(1)銅做負極失電子，產物是CuT; (3)4.29 g Cu 2(OH)3C1中含有 0.04 mol Cu 2+, Cu-2e =Cu ,則轉移0.08 mol電子，需耗氧 0.02 mol ,標準狀況下為 0.448 L 。答案：(1)c(2)2Cu2+ + 3ON+Cl =Cu(OH)3Cl J (3)0.4487.在如圖所示的裝置中，若通直流電5 min時，銅電極質量增加 2.16 g 。試回答下列問題。AgNOg罌液K.R溶液AR淅液、 潘液 電源中X電極為直流電源的 極

26、。(2)pH變化：A: , B: , C: 。(填“增大” “減小”或“不變”)通電5 min時，B中共收集224 mL(標準狀況下)氣體，溶液體積為 200 mL,則通電前 CuSO溶液的物質的量濃度為(設電解前后溶液體積無變化)。 若A中KCl足量且溶液的體積也是 200 mL電解后，溶液的 pH為(設電解前后溶 液體積無變化)。解析：(1)三個裝置是串聯的電解池。電解AgNO溶液時，Ag+在陰極發生還原反應變為Ag,所以質量增加的銅電極是陰極，則銀電極是陽極，Y是正極，X是負極。(2)電解KCl溶液生成KOH溶液pH增大；電解CuSO溶液生成 HSQ,溶?夜pH減?。浑娊釧gNO 溶液，

27、銀為陽極，不斷溶解，Ag+濃度基本不變，pH不變。(3)通電5 min時，C中析出0.02 mol Ag,電路中通過0.02 mol電子。B中共收集0.01 mol氣體，若該氣體全為氧氣，則電路中需 通過0.04 mol電子，電子轉移不守恒。因此，B中電解分為兩個階段，先電解CuSO溶液，生成Q,后電解水，生成 Q和H2, B中收集到的氣體是 Q和H2的混合物，設電解 CuSO溶液時生 成Q的物質的量為 x,電解H2O時生成Q的物質的量為 y,則4x+4y=0.02 mol（電子轉移守 恒），x+ 3y=0.01 mol（氣體體積之和），解得 x= y= 0.002 5 mol ,所以 n（C

28、uSO） =2X 0.002 5 mol = 0.005 mol , c（CuSQ） = 0.005 mol +0.2 L =0.025 mol - L 工（4）通電 5 min 時，A 中 放出 0.01 mol H 2,溶液中生成 0.02 mol KOH , c（OH ） =0.02 mol +0.2 L =0.1 mol - L 二 pH= 13。答案：（1）負（2）增大減小不變（3）0.025 mol（4）13章末排查練（六）授課提示：對應學生用書第117頁排查點一原電池電極反應式或總反應式的書寫1 .鋁-饃電池（負極一Al,正極一Ni,電解液一NaCl溶液、Q）負極： ; 正極：

29、; 總反應式：答案：4Al 12e =4Al3+ 3C2+ 6H2O+ 12e =12OH 4Al +3C2+ 6HO=4Al（OH）32 .鎂-鋁電池（負極一Al,正極一Mg電解液一KOHB液）負極：正極：總反應離子方程式：答案：2Al+8OH 6e =2AlC2+4H2。6H28 6e =3Hf + 6OH 2Al + 2OH + 2H2O=2AlQ+ 3H43 .鋰電池（負極-Li ,正極-石墨，電解液-LiAlCl4SOC2）已知電池總反應式：4Li + 2SOCb=SOT + 4LiCl +SJ ,貝U負極： ;正極：。答案：4Li -4e =4Li+ 2SOC2+4e =SOT +

30、SJ + 4Cl4 .鐵-饃電池（負極一Fe,正極一NiO2,電解液一KOH容液）,放電一已知 Fe+ NiO2+2HaO 充電 Fe（OH”+Ni（OH） 2,則：負極： ;正極：。陰極： ;陽極：。答案：Fe 2e + 20H =Fe(OH> NQ+ 2HO+ 2e =Ni(OH)2+2OH Fe(OH)2+ 2e =Fe+ 20H Ni(OH) 2 2e + 20H =NiQ+ 2屋O5 .高鐵電池(負極一Zn,正極一石墨，電解質為浸濕的固態堿性物質),放電一已知：3Zn+2K2FeO+8H2O 充電 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4K0H 則：負極： ;正極：。陰極： ;陽

31、極：。答案：3Zn 6e + 60H =3Zn(0H> 2FeO2 + 6e + 8HzO=2Fe(OH3)+ 100H 3Zn(OH)2+ 6e =3Zn+ 60H 2Fe(0H)3 6e + 100H =2Fe0 + 8H206 .氫氧燃料電池(1)電解質是K0H容?(堿性電解質)負極： ;正極： ;總反應式：(2)電解質是H2SQ溶液(酸性電解質)負極：正極：總反應式：(3)電解質是NaCl溶液(中性電解質)負極：正極：總反應式：答案：(1)2H24e + 40H =4H0 02+210+ 4e =40H 2H2+Q=2H0 (2)2H 24e =4H + Q+4H+4e =2H0

32、 2H2+Q=2H0 2H 24e =4 Q+2H2。+ 4e =40H 2H2+ Q=2H07 .甲烷燃料電池(鉗為兩極、正極通入 Q和C0、負極通入甲烷、電解液有三種)(1)電解質是熔融碳酸鹽(K2C0或NS2C0)正極： ;負極： 總反應式： 酸性電解質（電解液為H2SO溶液）正極： 負極： 總反應式：(3)堿性電解質(電解液為KOHB液)正極： ；負極： ；總反應式： 。答案： (1)2O 2 8e 4CO2=4CO32 CH4 8e 4CO23 =5CO2 2H2O CH4 2O2 =CO2 2H2O (2)2O 2 8e 8H =4H2O CH4 8e 2H2O=CO2 8H CH

33、4 2O2=CO2 2H2O (3)2O 2 8e4H2O=8OHCH48e 10OH=CO32 7H2OCH42O22KOH=2KCO33H2O8甲醇燃料電池(1)堿性電解質(鉗為兩極、電解液為 KOHB液)正極： ；負極： ；總反應式： 酸性電解質（鉗為兩極、電解液為 HkSO溶3夜）正極： 負極： 總反應式：答案：(1)3O 212e6H2O=12OH2CH3OH12e16OH =2CO23 12H2O2CH3OH3O24KOH=22KCO36H2O(2)3O 212e12H=6H2O2CH3OH12e2H2O=12H 2CO22CH3OH 3O2 =2CO2 4H2O排查點二電解池電極

34、反應式的書寫1用惰性電極電解下列溶液(1)NaCl 溶液陰極： ；陽極： 總反應式：(2)CuSO4 溶液陰極： 陽極： 總反應式：答案：（1）2H + + 2e =HT 2cl 2e =CbT2NaCl+2HO=2NaOl+ HT + C12T電解（2）2Cu +4e =2Cu 4OH4e =2HO+ O2T 2CuSO + 2H，O=Cu+ 2HSQ+ QT2用惰性電極電解下列熔融態物質（1）MgCl 2陽極： 陰極： 總反應式：(2)Al 2O3陽極： 陰極： 總反應式：答案：（1）2C1-2e =C12?2電解2Mg +2e =Mg MgC2（熔融）=Mg+ Cl2T（2）60 - 1

35、2e3=30 T 4A1 + 12e =4A1電解2A1203（熔融）泳=4A1 +3Q T3用銅做電極電解下列溶液 (1)H 20陰極： 陽極： 總反應式：(2)H 2SQ 溶液陰極： 陽極： 總反應式：(3)NaOH 溶液陰極： 陽極： 總反應式：答案：(1)2H+ + 2e =HTCu 2e =Ci2+ Cu+ 2H2O=Cu(OH)2 J + H4 (2)2H + + 2e2電解=HT Cu-2e =Cu Cu+ H2SQ=CuSO+ H4 (3)2H 2O+ 2e =Hf + 2OH Cu- 2e電解+ 2OH =Cu(OH2 J Cu+ 2H2O=Cu(OH)2 J + H44用Al 做電極電解下列溶液(1)H2SQ 溶液陰極： ；陽極： ；總反應