1、.1.2學習目標w掌握酸堿中和滴定實驗的原理和操作方法，w通過對酸堿溶液的分析，了解溶液中數量變化對性質的影響，體會由量變到質變的過程。w了解化學定量分析的方法，體驗化學在科學研究中的作用和地位，提高學生的科學素質。 .3一、一、酸堿中和滴定原理。酸堿中和滴定原理。 1、 定義：定義：用已知物質的量濃度的用已知物質的量濃度的強酸強酸或或強強堿（標準溶液）來測定未知物質的量堿（標準溶液）來測定未知物質的量濃度的濃度的強強堿堿或或強強酸（待測溶液或未知溶液）酸（待測溶液或未知溶液）的方法叫做的方法叫做酸堿中和滴定。酸堿中和滴定。 2、 原理：以酸堿中和反應為基礎，原理：以酸堿中和反應為基礎， H+

2、 + OH- = H2O在滴定達到終點在滴定達到終點( (即酸堿恰好反應即酸堿恰好反應) )時：時： 1mol1mol 有有 n(H+) = n(OH-).4例題:用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液， 滴定完成時，用去HCl溶液27.84mL。通過中和滴定測得NaOH溶液的物質的量濃度是多少？.53、酸堿中和滴定的關鍵 (1)準確測量參加反應的兩種溶液的體積準確測量參加反應的兩種溶液的體積(2)準確判斷中和反應是否恰好完全反應準確判斷中和反應是否恰好完全反應 需要能在滴加溶液時準確表示所加溶需要能在滴加溶液時準確表示所加溶液體積的儀器液體積的儀器滴定管

3、滴定管需要能指示酸堿反應完全的物質需要能指示酸堿反應完全的物質酸堿指示酸堿指示劑【思維探究思維探究】：要想測定的濃度結果更準確，你：要想測定的濃度結果更準確，你認為實驗的關鍵是什么？認為實驗的關鍵是什么？.6 用用0.1000mol/L的的NaOH溶液，滴定溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的的HCl 溶液，求隨溶液，求隨V NaOH的增大，的增大，pH=？ 滴定過程的滴定過程的pHpH變化變化思考思考VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL

4、) 20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44.7突躍范圍突躍范圍20.02mL19.98mL加入加入NaOH溶液的體積溶液的體積V(mL)溶溶液液的的pHpH.8紅紅 橙橙 黃黃紅紅 紫紫 藍藍 無色無色 粉紅粉紅 紅紅.9選擇終點時指示劑的顏色變化明顯靈敏、易觀察。選擇終點時指示劑的顏色變化明顯靈敏、易觀察。指示劑的選擇指示劑的選擇原則：原則： 因為因為石蕊試劑石蕊試劑變化不靈敏，所以一般不用石蕊作中和變化不靈敏，所以一般不用石蕊作中和 滴定的指示劑滴定的指示劑。 強酸滴定

5、強堿強酸滴定強堿甲基橙甲基橙 強堿滴定強酸強堿滴定強酸酚酚 酞酞.101、酸堿中和滴所用的儀器：、酸堿中和滴所用的儀器： 酸式滴定管、酸式滴定管、 堿式滴定管、堿式滴定管、 滴定管夾、滴定管夾、 鐵架臺、鐵架臺、 錐形瓶、錐形瓶、 燒杯。燒杯。2、酸堿中和滴定所用的試劑、酸堿中和滴定所用的試劑 標準液（已知準確標準液（已知準確濃度的溶液）、待測液濃度的溶液）、待測液 適當的指示劑適當的指示劑二、酸堿中和滴定二、酸堿中和滴定.11儀器的使用儀器的使用1.結構2.刻度3.操作4.讀數三、滴定管三、滴定管 的構造特點的構造特點應讀到小數點后幾位？兩位.12儀器的使用儀器的使用.13儀器的使用儀器的使

6、用您讀得準嗎？您讀得準嗎？答案：答案：25.60mL.143、酸堿中和滴定的、酸堿中和滴定的操作步驟操作步驟、檢查。、檢查。、洗滌、潤洗（、洗滌、潤洗（2 23 3次）。次）。、加液、調節起始刻度。、加液、調節起始刻度。、加入指示劑。、加入指示劑。（并在瓶底襯一張白紙）（并在瓶底襯一張白紙）、滴定過程、滴定過程、數據處理、數據處理滴定前滴定前的準備的準備.154、計算滴定結果（、計算滴定結果（A強酸強酸B強堿）。強堿）。cAVAVB=cBcBVBVA=cA操作操作2 2次取平均值代入公式計算：次取平均值代入公式計算：次數待測液體積（）標準液體積（）滴定前滴定后實際平均值12.16 四、酸堿中和滴定中的誤差分析四、酸堿中和滴定中的誤差分析產生誤差的途徑：操作不當，滴定終點判產生誤差的途