1、常見的酸和堿一、酸堿指示劑：1、概念：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示出不同顏色的物質。2、常用的指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液。3、石蕊溶液、酚酞溶液與酸、堿溶液的反應：石蕊溶液酚酞溶液本 身紫色無色遇酸溶液紅色無色遇堿溶液藍色紅色二、常見的酸： 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態無色液體工業用鹽酸：黃色（因為含Fe3+）無色粘稠、油狀液體氣 味有刺激性氣味無特 性揮發性（揮發出氯化氫氣體）(敞口置于空氣中，則瓶口有白霧生成)吸水性 脫水性腐蝕性用 途金屬除銹制造藥物人體胃中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑、脫水劑生產化肥、精煉石油1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途：注意：（1）濃鹽酸密封保存

2、的原因：濃鹽酸具有揮發性，易揮發出氯化氫氣體。（2）濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸汽（相當于稀釋）。（3）濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質、溶液質量減少，溶劑質量不變，所以溶質質量分數減小。（4）濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質質量不變，溶劑、溶液質量增加，所以溶質質量分數減小。（5）稀釋濃硫酸時：應把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里，并不斷攪動。切不可把水直接倒入濃硫酸中。用玻璃棒攪拌的作用：加速溶解 散熱。（6）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。2、酸的化學性質（具有相似性質的原因：酸離解時所生成的

3、陽離子全部是H+）：（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。（2）金屬 + 酸 = 鹽 + 氫氣 置換反應（條件：活動性：金屬H ）H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2（3）金屬氧化物 + 酸= 鹽 + 水Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黃色）現象：鐵銹溶解，溶液由無色變為黃色。CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：藍色）現象：黑色固體溶解，溶液由無色變為藍色。3、三種離子的檢驗：試 劑現 象Cl-AgNO3 及HNO3產生白色沉淀S

4、O42-BaCl2及鹽酸產生白色沉淀CO32-HCl / 石灰水有無色氣泡產生 / 石灰水變渾濁三、常見的堿：1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途： 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態白色固體，極易溶于水（溶解時放熱），易潮解白色粉末，微溶于水俗 名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制 法Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOHCaO +H2O = Ca(OH)2用 途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業：制漂白粉農業：改良酸性土壤、配波爾多液 建筑：石灰漿（粉刷墻壁）注意：（1）氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。（2）氫氧化鈉密封保

5、存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，同時又能與空氣中的二氧化碳反應而變質。（3）如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。（4）CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互轉化關系：CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石+H2O+CO2Ca(OH)2 CaCO3高溫CaO 2、堿的化學性質（具有相似性質的原因：堿離解時所生成的陰離子全部是OH-）：（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色。（2）非金屬氧化物 + 堿 = 鹽 + 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（氫氧化鈉

6、敞口放置在空氣中變質的原因） 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O四、溶液的導電性：1、酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：它們溶于水時離解形成了能自由移動的陰、陽離子）。酸是由氫元素和酸根組成的化合物。如：硫酸、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素（或銨根）和氫氧根組成的化合物。如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物。如：氯化鈉、碳酸鈉2、酸 氫離子 + 酸根離子 堿 氫氧根離子 + 金屬離子鹽 金屬離子 + 酸根離子注意：鹽酸是混合物，因為鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。3、酸具有相似化學性質的原因：酸溶液中都有氫離子。即酸的共同化學性質為氫離子的化學性質。堿具有相似化學性質的原因：堿溶液中都有氫氧根離子。即堿的共同化學性質為氫氧根離