1、 第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用濃度在日常生活中的應(yīng)用濃度在日常生活中的應(yīng)用mg/L酒精度酒精度4.3%(V/V)1.1.含義：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)含義：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量，的物質(zhì)的量，稱為稱為B B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。 符號(hào)：符號(hào)： C CB B 單位：?jiǎn)挝唬?mol/L mol/L。 2.2.表達(dá)式：表達(dá)式：物質(zhì)的量濃度（物質(zhì)的量濃度（mol/Lmol/L）= = ) )( () )( (L Lmolmol溶液的體積溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量cB=nBV物質(zhì)

2、的量濃度物質(zhì)的量濃度1 1、如果將、如果將1mol1mol的氯化鈉溶于的氯化鈉溶于1L1L水中所得的溶液的物質(zhì)的量濃度水中所得的溶液的物質(zhì)的量濃度是是1mol/L1mol/L嗎？嗎？2 2、1L1L含含58.5g58.5g氯化鈉的溶液物質(zhì)的量濃度是不是氯化鈉的溶液物質(zhì)的量濃度是不是1mol/L?1mol/L?3 3、從、從1mol/L1mol/L的的NaOHNaOH溶液中取出溶液中取出100mL100mL，取出的溶液中，取出的溶液中NaOHNaOH的物的物質(zhì)的量濃度是多少？質(zhì)的量濃度是多少？4 4、1mol1mol的的NaNa2 2O O溶于水中，制得溶于水中，制得1L1L的溶液的溶液 ，溶液

3、的物質(zhì)的量濃度，溶液的物質(zhì)的量濃度是是1mol/L1mol/L嗎？嗎？5 5、80gSO80gSO3 3溶于水中，制的溶于水中，制的1L1L的溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度是的溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L1mol/L嗎？嗎？6 6、250g250g的的CuSOCuSO4 4.5H.5H2 2O O溶于水中，制得溶于水中，制得1L1L的溶液的溶液 ，溶液的物質(zhì)的，溶液的物質(zhì)的量濃度是量濃度是1mol/L1mol/L嗎？嗎？1 1、溶質(zhì)是用物質(zhì)的量而不是質(zhì)量表示。、溶質(zhì)是用物質(zhì)的量而不是質(zhì)量表示。2 2、是溶液的體積，不是溶劑的體積。、是溶液的體積，不是溶劑的體積。3 3、單位是、單位是mol

4、/Lmol/L或者或者molmolL L-1-14 4、從某溶液取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度都是、從某溶液取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度都是相同的，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量因體積的不同而不同。相同的，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量因體積的不同而不同。（溶液是均一、穩(wěn)定的）（溶液是均一、穩(wěn)定的）5 5、1mol1mol的溶質(zhì)溶于水的溶質(zhì)溶于水, ,制得制得1L1L溶液的時(shí)候，如果溶質(zhì)溶液的時(shí)候，如果溶質(zhì)與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其溶液的物質(zhì)的量濃度就不一與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其溶液的物質(zhì)的量濃度就不一定是定是1mol/L1mol/L。6 6、帶結(jié)晶水的物質(zhì)作溶質(zhì)時(shí)，溶質(zhì)是本身、帶結(jié)晶水的物質(zhì)作溶質(zhì)時(shí)，溶質(zhì)是

5、本身 氣體溶于水時(shí)的濃度計(jì)算，要注意以下幾個(gè)問題：氣體溶于水時(shí)的濃度計(jì)算，要注意以下幾個(gè)問題： 1. 1.不能把水的體積當(dāng)成溶液的體積；不能把水的體積當(dāng)成溶液的體積； 2. 2.不能把水的體積不能把水的體積+ +氣體體積當(dāng)成溶液的體積；氣體體積當(dāng)成溶液的體積； 3. 3.用溶液質(zhì)量和密度計(jì)算溶液體積時(shí)，要注意換用溶液質(zhì)量和密度計(jì)算溶液體積時(shí)，要注意換算為算為L(zhǎng) L做單位。做單位。氣體濃度練習(xí)練習(xí)1 1、0.2mol NaOH0.2mol NaOH配成配成200mL200mL溶液，其物質(zhì)的量溶液，其物質(zhì)的量濃度為濃度為 mol /Lmol /L2 2、用、用5.85gNaCl 5.85gNaCl

6、 配成配成500mL500mL溶液，其物質(zhì)的量溶液，其物質(zhì)的量濃度為濃度為 mol /Lmol /L0.20.21 13 3、要配制、要配制500mL 0. 1mol/L KNO500mL 0. 1mol/L KNO3 3溶液，需要溶液，需要KNOKNO3 3的質(zhì)量為多少？的質(zhì)量為多少？5.05g5.05g知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)粒子個(gè)數(shù)粒子個(gè)數(shù)N N 物質(zhì)的量物質(zhì)的量n n 質(zhì)量質(zhì)量m m氣體體積氣體體積V V 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度C CB B V Vm m V Vm m N NA A N NA A M M M M V V液液 V V液液 課堂練習(xí)一1.1.用用5molNaOH5molNaOH配

7、成配成500mL500mL溶液，其濃度為溶液，其濃度為 mol/Lmol/L，取，取5mL5mL該溶液，其濃度為該溶液，其濃度為 mol/Lmol/L。2.2.從從1L 1mol/L NaCl1L 1mol/L NaCl溶液中，分別取出溶液中，分別取出100mL100mL、10mL10mL和和1mL1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？溶質(zhì)各是多少克？10103.3.下列關(guān)于下列關(guān)于0.1mol/L0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，錯(cuò)硝酸鉀溶液配制的說法中，錯(cuò)誤的是（誤的是（ ）A.0.01molKNOA.0.01molKNO3

8、 3溶于溶于100mL100mL水配制而成水配制而成B.0.05molKNOB.0.05molKNO3 3溶于水配制成溶于水配制成500mL500mL水溶液水溶液C.0.2mol/LKNOC.0.2mol/LKNO3 3100mL100mL稀釋成稀釋成200mL200mLD.0.1molKNOD.0.1molKNO3 3溶于溶于1L1L水配制而成水配制而成A、D1. 1. 一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）

9、 儀器儀器 容量瓶容量瓶容量瓶是一種容積精密的儀器，常用于配制一定物質(zhì)的量濃容量瓶是一種容積精密的儀器，常用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。它的形狀是的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或度的溶液。它的形狀是的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的頸部刻有刻度線，瓶上標(biāo)有溫度和容積。常用的塑料塞，它的頸部刻有刻度線，瓶上標(biāo)有溫度和容積。常用的容量瓶有容量瓶有_、_、_、_等多種規(guī)等多種規(guī)格。本實(shí)驗(yàn)選用格。本實(shí)驗(yàn)選用_的容量瓶的容量瓶使用注意事項(xiàng)：使用注意事項(xiàng)：每一容量瓶只能配制相應(yīng)規(guī)定每一容量瓶只能配制相應(yīng)規(guī)定體積的溶液體積的溶液使用前要檢驗(yàn)是否漏水使用前要檢驗(yàn)是否漏水容量瓶不能加熱，不能久貯

10、溶容量瓶不能加熱，不能久貯溶液，不能在瓶?jī)?nèi)溶解固體或稀釋液液，不能在瓶?jī)?nèi)溶解固體或稀釋液體體使用容量瓶前要檢查它是否漏水，方法如下：使用容量瓶前要檢查它是否漏水，方法如下：l往瓶?jī)?nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住往瓶?jī)?nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出瓶塞周圍是否有水漏出l如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180180后塞后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水配制配制100mL1.00mol/LNaCl 100mL1.00mo

11、l/LNaCl 溶液溶液計(jì)算計(jì)算稱量稱量溶解溶解轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移定容定容搖勻搖勻?qū)嶒?yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：洗滌洗滌2-32-3次次m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl) =1.00mol/L0.1L58.5g/mol=5.85g刻度線以刻度線以下，靠壁。下，靠壁。不靠壁不靠壁加水至刻度線下加水至刻度線下12cm處處改用膠頭滴管改用膠頭滴管實(shí)驗(yàn)1-55 5、洗滌：洗滌燒杯、洗滌：洗滌燒杯2-32-3次（每次用次（每次用10mL10mL左右的水）左右的水）定容定容向容量瓶中加蒸餾水，加水到接近刻度線向容量瓶中加蒸餾水，加水到接近刻度線1-21-2厘米時(shí)，改厘米時(shí)，改用膠頭滴管加水至液面與刻度線相切。用膠頭

12、滴管加水至液面與刻度線相切。7 7、搖勻：反復(fù)搖勻、搖勻：反復(fù)搖勻8 8、裝瓶、貼標(biāo)簽、裝瓶、貼標(biāo)簽 ：裝入試劑瓶并貼上標(biāo)簽：裝入試劑瓶并貼上標(biāo)簽步驟步驟溶解溶解在燒杯中用在燒杯中用30-5030-50毫升蒸餾水使之完全溶解（注意：應(yīng)冷毫升蒸餾水使之完全溶解（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）卻，不可在容量瓶中溶解）轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移將燒杯中的將燒杯中的NaClNaCl溶液注入溶液注入100mL100mL容量瓶（用玻璃棒引流容量瓶（用玻璃棒引流) )以配置以配置100mL1.00mol/L100mL1.00mol/L的氯化鈉溶液為例的氯化鈉溶液為例1 1、計(jì)算：、計(jì)算：NaClNaCl的質(zhì)量的質(zhì)量 n(

13、NaCl)=1.00mol/Ln(NaCl)=1.00mol/L0.1L=0.1mol0.1L=0.1mol m(NaCl)=0.1mol m(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.8558.5g/mol=5.85克克2 2、稱量：（復(fù)習(xí)天平的使用）、稱量：（復(fù)習(xí)天平的使用）l 用膠頭滴管定容后振蕩，出現(xiàn)用膠頭滴管定容后振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線時(shí)不液面低于刻度線時(shí)不要再加水要再加水l 如果如果定容時(shí)超過了刻度線定容時(shí)超過了刻度線，不能將超出的部分吸走，不能將超出的部分吸走，要重新配置要重新配置l 如果搖勻時(shí)不小心如果搖勻時(shí)不小心灑出幾滴灑出幾滴，不能直接加水至刻度，不能直接加水至刻度

14、線，線，要重新配制要重新配制l 溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫l 不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液l 溶液轉(zhuǎn)移時(shí)要洗滌燒杯、玻璃棒溶液轉(zhuǎn)移時(shí)要洗滌燒杯、玻璃棒2 23 3次次注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)l在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？ 可能影響溶液濃度的操作： 固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確； 把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了； 未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒； 定容時(shí)水加多了或加少了； 定容時(shí)未平視刻度線。討論討論討論討論l 定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何

15、影響？ （仰視讀數(shù)仰視讀數(shù)俯視讀數(shù)俯視讀數(shù)溶液體積增大，溶液體積增大， 濃度變小濃度變小溶液體積減小，溶液體積減小， 濃度變大濃度變大（步驟步驟具體情況具體情況影響影響稱稱或或量量砝碼有油污或生銹砝碼有油污或生銹偏高偏高砝碼殘缺或放在了左盤（且使用了游碼）砝碼殘缺或放在了左盤（且使用了游碼）偏低偏低量筒內(nèi)有水（量取液體溶質(zhì)時(shí)）量筒內(nèi)有水（量取液體溶質(zhì)時(shí)）偏低偏低俯視量筒刻度俯視量筒刻度偏低偏低仰視量筒刻度仰視量筒刻度偏高偏高吸水性吸水性, ,揮發(fā)性揮發(fā)性, ,藥品長(zhǎng)時(shí)間暴露藥品長(zhǎng)時(shí)間暴露偏低偏低溶解溶解攪拌及轉(zhuǎn)移時(shí)有液體濺出攪拌及轉(zhuǎn)移時(shí)有液體濺出, ,未洗滌燒杯及玻璃棒未洗滌燒杯及玻璃棒偏低偏

16、低定容定容溶液未冷卻就倒入容量瓶中；定容時(shí)俯視刻度溶液未冷卻就倒入容量瓶中；定容時(shí)俯視刻度偏高偏高定容時(shí)仰視刻度定容時(shí)仰視刻度偏低偏低學(xué)與問學(xué)與問1 1容量瓶上標(biāo)有：容量瓶上標(biāo)有：溫度溫度 濃度濃度 容量容量 壓強(qiáng)壓強(qiáng) 刻度線刻度線 酸式或堿式六項(xiàng)中的（酸式或堿式六項(xiàng)中的（ ）A A B B C C D D 2.2.用已準(zhǔn)確稱量的用已準(zhǔn)確稱量的1.06gNa1.06gNa2 2COCO3 3固體配制固體配制0.10mol0.10molL L-1-1NaNa2 2COCO3 3溶液溶液100mL100mL，所需要的儀器為：，所需要的儀器為：_。A A100mL100mL容量瓶容量瓶 燒杯燒杯 量

17、筒量筒 玻璃棒玻璃棒 膠頭滴管膠頭滴管 練習(xí)練習(xí): :2. 有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 1) 溶解度與物質(zhì)的量濃度換算溶解度與物質(zhì)的量濃度換算例題例題1： 某一溫度時(shí)氯化鈉的溶解度為某一溫度時(shí)氯化鈉的溶解度為Sg，溶，溶液的密度為液的密度為g/mL，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。sg58.5g/molSg+100gg/mL1000解：解：C=2 )溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度與換算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度與換算例題例題2 ：求：求98%的濃硫酸（密度為的濃硫酸（密度為1.84g/mL）的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。 解法一：解法一：1L98%的濃硫酸的質(zhì)

18、量是：的濃硫酸的質(zhì)量是：1000ml1.84g/ml98%=1.84980gn=1.84980g98g/mol=18.4molC=18.4mol1L=18.4mol/L答：答：解法二：解法二：98g98g/mol100g1.84g/ml1000=18.4mol/LC=3) 氣體溶質(zhì)溶解于水的計(jì)算氣體溶質(zhì)溶解于水的計(jì)算例題例題3 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl氣體溶解于氣體溶解于1000g水中，得到鹽酸的密度為水中，得到鹽酸的密度為bg/mL，求該，求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。鹽酸的物質(zhì)的量濃度。aL22.4L/molaL22.4L/mol36.5g/mol +1000gbg/mL 1000解：解：n=注意注意: :液體的體積不等于溶劑的體積；液體的體積不等于溶劑的體積；不同物