1、2021年內蒙古呼和浩特市中考化學試卷一、選擇題此題包括10小題,每題2分,共20分.在每題給出的四個選項中只有一個選項是符合題目要求的1.以下碳單質的用途與其化學性質有關的是A.用石墨制作干電池的電極B.用碳素筆書寫檔案文件C.用活性炭做飲水機的凈水劑D.用鉛筆芯粉末使生銹的鎖頭容易開啟2 .鋤元素在元素周期表中的信息與鋤原子結構示意圖如下圖,以下說法不正確的是A.m=37,n=1B.鋤原子的相又t原子質量是85.468C.氧化鋤的化學式為RbOD.鋤原子的質量主要由構成其原子核的質子和中子的質量決定3 .以下說法正確的選項是A.軍事上用鎂粉制作照明彈B.煤的干儲與石油的分儲化學原理相同C.

2、用石蕊試紙測定橙汁的pHD.在實驗室用稀硫酸和塊狀大理石制取二氧化碳4,以下對客觀事實的解釋正確的選項是選事實項AFeFe2+、Fe3+化學性質不同B水通電產生氫氣和氧氣C稀鹽酸、稀硫酸均顯酸性D冰水混合物屬于純潔物解釋微粒中的質子數不同在化學變化中分子可分,原子不可分溶液中都含有氫元素冰和水都含有相同原子A.AB.BC.CD.D5 .甲、乙、丙是初中化學常見的三種物質,具相互轉化關系如圖,通常甲為周態單質,乙、丙為兩種氣體,且所含元素種類相同,乙易與血液中的血紅蛋白結合.以下說法錯誤的選項是A.丙能產生溫室效應B.三個轉化的反響中有一種相同的反響物C.的轉化只能通過和氧氣反響來實現D.乙和丙

3、化學性質不同是由于其分子構成不同6 .甲和乙可以合成清潔燃料內,微觀過程如下圖.以下說法不正確的選項是A,丙物質中碳元素的質量分數最大B.丙物質屬于有機物,可用作溶劑和消毒劑C.該反響中共有三種氧化物D.該反響中參加反響的甲乙兩種物質的分子個數比為1:27 .以下實驗設計不能到達實驗目的是選ABCD項實除去CO中的探究可燃物燃除去氧化銅粉末鑒別NH4NO3、CuSQ驗CQ,并回收CO燒所需的條件中的銅粉和NaCl三種白色粉末目A.AB.BC.CD.D8.黃鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵Fe校,工業上可利用黃鐵礦煨燒的產物冶煉鐵和生產濃硫酸,其工業流程如圖:加；i:爰吱分瓦瓜一兩一回一十*國1匕&q

4、uot;憶沁|卜列說法錯誤的選項是A.反響不是置換反響,反響為化合反響8 .反響中各元素的化合價均發生了改變C.該工業生產過程產生的廢氣中的SQ可以用熟石灰溶液吸收D.向制得的100克98%的濃硫酸中參加100克蒸儲水,配制49%的稀硫酸9 .以下四個圖象不能正確反映對應變化關系的是A.向一定量的氧化銅粉末中逐漸參加稀硫酸至過量B.向等質量的鎂粉和鐵粉中分別逐滴參加同濃度的稀鹽酸至過量C.在飽和石灰水中參加少量生石灰D.在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量10 .實驗室中同學們進行了如下圖實驗,成功探究出了久置氫氧化鈉固體的變質情況.以下說法正確的選項是()A.甲溶液可以選擇稀鹽酸或CaC&

5、#187;溶液(查閱資料得知：CaC2溶液顯中性)B.假設R、田均有明顯現象,那么說明樣品局部變質C.D物質可能是氣體,也可能是沉淀D.溶液B中的溶質一定只含有NaOH和甲二、填空題此題包括3小題,共12分)11.生活中處處有化學.請用以下物質的序號填空：氮氣氫氣氯氣明磯小蘇打燒堿(1)用于自來水殺菌消毒的是;(2)填充探空氣球的理想氣體是;(3)用于治療胃酸過多的是.12 .古往今來,金屬材料和制品在我們的社會生活中一直起者非常重要的作用.(1)考古工作者發現鐵質的出土文物往往銹蝕嚴重,鐵生銹的條件是在實驗室常用稀鹽酸去除鐵銹,化學方程式為.(2)近年來,我國高鐵建設促進了經濟、社會的快速開

6、展.制造鐵軌的材料是合金鋼,主要原因是合金鋼具有的優越性能(要求只答一條).(3)某同學在實驗室進行了兩個有關金屬性質的實驗：實驗I:硫酸鋁溶液和鐵粉混合實驗H:硫酸銅溶液與鐵粉混合在上述兩個實驗結束后,該同學將實驗I和II的物質全部倒入同一個燒杯中,發現燒杯內的紅色固體明顯增多,原因是(用文字說明).一段時間后過濾,向濾渣中滴加鹽酸,結果沒有氣泡產生.那么,濾液中所含金屬離子的情況可能是填寫序號).A13+A13+、Fe2+A13+、Fe3+Fe2+、Ci2+A13+、Fe2+、Cu2+T1人H1吆STTrHOv乙填之“尸或號13 .某同學將甲乙固體各30克分別參加100克水中后,進行了如圖

7、1所示的實驗.甲乙兩種固體的溶解度曲線如圖2所示.昌必昌小昌:記賽國加小的E本圈I請答復：(1)10C時,甲乙兩種物質的溶解度大小關系：甲(2) m的取值范圍.(3) 40c時,取等質量的甲乙兩種物質的飽和溶液分別蒸發等量的水后,恢復到40c.以下說法正確的選項是(填字母).A.恢復到原溫度后,溶7中溶劑的質量：甲=乙B.恢復到原溫度后,析出晶體的質量：乙甲C.假設再P1溫到20c時,溶液的質量：甲乙D.假設再降溫到20c時,溶液的溶質質量分數：甲二乙、實驗題此題包括2小題,共13分)14.如圖為實驗室中常用裝置請答復以下問題:(1)儀器的名稱.(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化鈕制取并收集較純潔的

8、氧氣,所選用的裝置是(填裝置字母),該反響的化學方程式為.假設要從充分加熱后的剩余固體中回收二氧化鈕,正確的實驗操作順序是.(3)通常狀況下,氨氣是一種無色、有強烈刺激性氣味的污染性氣體,極易溶解于水形成氨水,相同條件下密度比空氣小.實驗室中可以用濃氨水與生石灰制取氨氣.請從如圖中選出適宜的儀器連接成一套制備并收集氨氣的裝置.那么裝置的接口連接順序是-f.上述實驗中,E裝置的作用是.15 .根據大量的實驗總結得出酸堿鹽之間相互發生復分解反響的條件是：生成物中有沉淀、氣體或水.依據該條件,某化學小組的同學推斷稀硫酸和氯化鎂溶液不能發生復分解反響.為了進一步確認該推斷的可靠性,該小組同學將一定量稀

9、硫酸和一定量氯化鎂溶液在燒杯中混合后,進行了如下探究活動.(1)甲同學取燒杯中混合溶液分別進行以下兩個實驗,記錄實驗現象如下.請依據實驗現象填寫實驗結論：實驗實驗現象實驗結論丁.“L下鼻溶液變紅溶液中含有(寫離子符產生白色沉淀溶液中含有(寫離子符號)號)【甲同學的結論】稀硫酸與氯化鎂溶液沒有發生反響(2)乙同學看到甲同學的實驗報告后,認為甲同學的結論不正確,原因是0為了進一步確認兩者沒發生反響,還需檢驗燒杯內的混合液中是否含有氯化鎂.于是,乙同學設計了如下兩個實驗：取少量燒杯內的混合液于試管中,逐滴參加過量的溶液,證實了混合液中含有Mg2+.整個實驗過程中乙同學觀察到的實驗現象是.乙同學另取少

10、量燒杯內的混合液,通過實驗成功地檢驗出混合液中含有C.他設計的方案為寫出操作和現象.【總結】通過上述實驗,該小組同學證實了稀硫酸和氯化鎂溶液確實沒有發生反應.四、計算題此題5分16 .實驗室中發現一瓶因長期放置而被氧化的鋁粉.取6.0克鋁粉樣品,將100克稀硫酸逐滴參加其中,固體質量隨參加硫酸溶液質量的變化情況如下圖,實驗過程中測得產生氫氣0.1克.請計算：1樣品中鋁單質的質量.寫出計算過程.2硫酸溶液的溶質質量分數為.2021年內蒙古呼和浩特市中考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題此題包括10小題,每題2分,共20分.在每題給出的四個選項中只有一個選項是符合題目要求的1.以下碳單質的用途與

11、其化學性質有關的是A.用石墨制作干電池的電極B.用碳素筆書寫檔案文件C.用活性炭做飲水機的凈水劑D.用鉛筆芯粉末使生銹的鎖頭容易開啟【分析】A、用石墨制作干電池的電極是利用石墨的導電性,屬于物理性質；B、用碳素筆書寫檔案文件,說明單質碳的化學性質不活潑；C用活性炭做飲水機的凈水劑是利用活性炭的吸附性,屬于物理性質；D、用鉛筆芯粉末使生銹的鎖頭容易開啟是利用石墨的滑膩感,屬于物理性質.【解答】解：A、用石墨制作干電池的電極是利用石墨的導電性,屬于物理性質；應選項錯誤；B、用碳素筆書寫檔案文件,說明單質碳的化學性質不活潑；應選項正確；C、用活性炭做飲水機的凈水劑是利用活性炭的吸附性,屬于物理性質；

12、應選項錯誤；D、用鉛筆芯粉末使生銹的鎖頭容易開啟是利用石墨的滑膩感,屬于物理性質；應選項錯誤；應選：B.【點評】本考點考查了單質碳的性質和用途,要增強記憶,理解應用.2 .鋤元素在元素周期表中的信息與鋤原子結構示意圖如下圖,以下說法不正確的是A.m=37,n=1B.鋤原子的相又t原子質量是85.468C.氧化鋤的化學式為RbOD.鋤原子的質量主要由構成其原子核的質子和中子的質量決定【分析】A、根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；當質子數=核外電子數,為原子,進行分析判斷.B、根據漢字下面的數字表示相對原子質量,進行分析判斷.C、化合價的數值等于離子所帶電荷的數值,且符號

13、一致,進行分析判斷.D、根據原子的質量主要集中在原子核上,進行分析判斷.【解答】解：A、根據元素周期表中的一格可知,左上角的數字為37,表示原子序數為37;根據原子中原子序數二核電荷數=質子數=核外電子數,那么該元素的原子的核內質子數和核外電子數為37;那么m=37;當質子數=核外電子數,為原子,37=2+8+18+8+n,n=1,應選項說法正確.B、根據元素周期表中的一格可知,漢字下面的數字表示相對原子質量,鋤原子的相對原子質量是85.468,應選項說法正確.C、鋤原子的最外層電子數為1,在化學反響中易失去2個電子而形成帶1個單位正電荷的陽離子,化合價的數值等于離子所帶電荷的數值,且符號一致

14、,那么該元素的化合價為+1價；氧元素顯-2價,鎂和氯組成化合物的化學式為Rb2O,應選項說法錯誤.D、原子的質量主要集中在原子核上,鋤原子的質量主要由構成其原子核的質子和中子的質量決定,應選項說法正確.應選：Co【點評】此題難度不大,靈活運用元素周期表中元素的信息原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量、原子結構示意圖的含義是正確解答此題的關鍵.3 .以下說法正確的選項是A.軍事上用鎂粉制作照明彈B.煤的干儲與石油的分儲化學原理相同C.用石蕊試紙測定橙汁的pHD.在實驗室用稀硫酸和塊狀大理石制取二氧化碳【分析】A、根據鎂粉在空氣中燃燒的現象,進行分析判斷.B、根據煤的干儲與石油的分儲的原理,

15、進行分析判斷.C、根據石蕊試紙只能測定溶液的酸堿性,進行分析判斷.D、根據塊狀大理石和稀硫酸反響生成微溶于水的硫酸鈣,會覆蓋在大理石的表面,阻止反響的進行,進行分析判斷.【解答】解：A鎂粉在空氣中燃燒發出耀眼的白光,軍事上可用鎂粉制作照明彈,應選項說法正確.B、煤的干儲是在隔絕空氣的條件下加熱,生成煤焦油、焦炭、焦爐煤氣等,屬于化學變化；石油的分儲是利用了石油中各沸點的不同,屬于物理變化；應選項說法錯誤.C、石蕊試紙只能測定溶液白酸堿性,測定橙汁的pH可使用pH試紙,應選項說法錯誤.D、塊狀大理石和稀硫酸反響生成微溶于水的硫酸鈣,會覆蓋在大理石的外表,阻止反響的進行,不能用于制取CQ,應選項說

16、法錯誤.應選：Ao【點評】此題難度不大,掌握溶液酸堿度的測定方法、硫酸鈣微溶于水、煤的干儲與石油的分儲的原理等是正確解答此題的關鍵.4,以下對客觀事實的解釋正確的選項是選事實項AFeFy、Fe3+化學性質不同B水通電產生氫氣和氧氣C稀鹽酸、稀硫酸均顯酸性D冰水混合物屬于純潔物A.AB.BC.CD.D解釋微粒中的質子數不同在化學變化中分子可分,原子不可分溶液中都含有氫元素冰和水都含有相同原子【分析】A、根據微粒的結構來分析；B、根據水的構成及電解原理進行分析;C、根據酸具有通性的原因進行分析；D、根據物質分類的知識進行分析.【解答】解：A、FeFW+、F5+化學性質不同,是由于微粒中的最外層電子

17、數不同.故此選項錯誤；B、水在通電條件下生成氫氣和氧氣,有新物質氫氣、氧氣生成,屬于化學變化,能證實分子在化學反響中可以再分,原子不能再分,應選項正確；C、稀鹽酸、稀硫酸均顯酸性,是由于溶液中都含有氫離子,故說法錯誤；D、冰水混合物屬于純潔物,是由于都含有相同的分子,故說法錯誤；應選：B.【點評】此題難度不大,掌握水電解的微觀過程、酸具有通性的原因以及物質類別的知識等即可解答.5.甲、乙、丙是初中化學常見的三種物質,具相互轉化關系如圖,通常甲為周態單質,乙、丙為兩種氣體,且所含元素種類相同,乙易與血液中的血紅蛋白結合.以下說法錯誤的選項是AIA.丙能產生溫室效應B.三個轉化的反響中有一種相同的

18、反響物C.的轉化只能通過和氧氣反響來實現D.乙和丙化學性質不同是由于其分子構成不同【分析】根據題目給出的信息：甲、乙、丙是初中化學常見的三種物質,具相互轉化關系如圖,通常甲為固態單質,乙、丙為兩種氣體,且所含元素種類相同,乙易與血液中的血紅蛋白結合,固態單質碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳,不充分燃燒生成一氧化碳,因此甲是碳,乙是一氧化碳,內是二氧化碳.【解答】解：A、丙是二氧化碳,二氧化碳過多能產生溫室效應,正確但不符合題意,應選項錯誤；B、三個轉化的反響中有一種相同的反響物是碳,正確但不符合題意,故選項錯誤；G的轉化只能通過和氧氣反響來實現錯誤,如一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下反響生成銅和二

19、氧化碳,錯誤符合題意,應選項正確；D、乙是一氧化碳,丙是二氧化碳,乙和丙化學性質不同是由于其分子構成不同正確,正確但不符合題意,應選項錯誤；應選：C.【點評】本考點屬于物質的推斷題,是通過對實驗方法和過程的探究,在比擬鑒別的根底上,得出了正確的實驗結論.本考點是中考的重要內容之一,是通過實驗現象,從而得出物質的組成.此考點主要出現在填空題和實驗題中.6.甲和乙可以合成清潔燃料內,微觀過程如下圖.以下說法不正確的選項是A,丙物質中碳元素的質量分數最大B.丙物質屬于有機物,可用作溶劑和消毒劑C.該反響中共有三種氧化物D.該反響中參加反響的甲乙兩種物質的分子個數比為1:2【分析】觀察反響的微觀示意圖

20、,根據分子構成寫出物質的化學式：甲物質的化學式為CQ乙物質的化學式為H2、丙物質的化學式為C2H6O,丁的化學式為H2O,據此寫出反響的化學方程式,根據化學式和方程式的意義分析判斷有關的問題等.【解答】解：甲物質的化學式為CQ乙物質的化學式為H2、內物質的化學式為C2H6O,丁的化學式為H2O,因此反響的方程式為：一定條件2CO4H2C2H6O+H2O,因止匕：A、丙是C2H6O,其中C、H、O的質量比為12X2:1X6:16=12:3:8,碳元素的質量分數最大,故正確；B、丙是酒精,屬于有機物,可以作為可用作溶劑和消毒劑,故正確；G由方程式程可知,該反響有COH2O兩種氧化物,故錯誤；D、根

21、據方程式可知,參加反響的甲乙兩種物質的分子個數比為1:2,故正確;應選：C.【點評】此題屬于微觀示意圖的考查,解答此題的關鍵由分子微觀示意圖確定分子構成,利用分子構成寫出物質的化學式及化學方程式,能夠考查知識運用水平.7.以下實驗設計不能到達實驗目的是選ABC項實除去CO中的探究可燃物燃驗CO2,并回收CO燒所需的條件除去氧化銅粉末鑒另NH4NO3、CuSO中的銅粉和NaCl三種白色粉末目A.AB.BC.CD.D【分析】A、除雜質題至少要滿足兩個條件：參加的試劑只能與雜質反響,不能與原物質反響；反響后不能引入新的雜質.B、根據薄銅片上的白磷和紅磷、水中的白磷的燃燒情況,進行分析判斷.G除雜質題

22、至少要滿足兩個條件：參加的試劑只能與雜質反響,不能與原物質反響；反響后不能引入新的雜質.D、用水作為試劑鑒別,根據物質的溶解性、溶于水的溫度變化、溶于水后溶液呈現不同的顏色.【解答】解：A、02能與氫氧化鈉溶液反響生成碳酸鈉和水,CO不與氫氧化鈉溶液反響,能除去雜質且沒有引入新的雜質,符合除雜原那么；應選項實驗設計能到達實驗目的.B、銅片的白磷燃燒,紅磷不燃燒,水中的白磷不能燃燒,薄銅片上的白磷能與氧氣接觸,溫度能到達著火點,水中的白磷不能與氧氣接觸,紅磷溫度沒有到達著火點；可得出燃燒需要與氧氣接觸,且溫度到達著火點,應選項實驗設計能達到實驗目的.GCO能與灼熱的氧化銅反響生成銅和二氧化碳,反

23、而會把原物質除去,不符合除雜原那么,應選項實驗設計不能到達實驗目的.D、NH4NO3溶于水吸熱,使溫度降低；CuSO溶于水形成藍色溶液,NaCl溶于水形成無色溶液,但溫度幾乎無變化,可以鑒別,應選項實驗設計能到達實驗目的.應選：C.【點評】此題難度不是很大,化學實驗方案的設計是考查學生水平的主要類型,同時也是實驗教與學難點,在具體解題時要對其原理透徹理解,可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷.8.黃鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵FeS,工業上可利用黃鐵礦煨燒的產物冶煉鐵和生產濃硫酸,其工業流程如圖：E廣1廣/,F層或分仁也?二+回岑但一包上|*國而'I.而以下說法錯誤的選

24、項是A.反響不是置換反響,反響為化合反響8 .反響中各元素的化合價均發生了改變C.該工業生產過程產生的廢氣中的SQ可以用熟石灰溶液吸收D.向制得的100克98%的濃硫酸中參加100克蒸儲水,配制49%的稀硫酸【分析】A、反響是一氧化碳與氧化鐵反響生成鐵和二氧化碳,反響為二氧化硫與氧氣反響生成三氧化硫、三氧化硫與氧氣反響生成硫酸,進行分析判斷.B、根據反響是二硫化亞鐵FeS與氧氣反響生成氧化鐵和二氧化硫,進行分析判斷.C、根據二氧化硫能與堿溶液反響,進行分析判斷.D、根據濃硫酸的稀釋方法,進行分析判斷.【解答】解：A、反響是一氧化碳與氧化鐵反響生成鐵和二氧化碳,該反響的反響物均為化合物,不屬于置

25、換反響；反響為二氧化硫與氧氣反響生成三氧化硫、三氧化硫與氧氣反響生成硫酸,均屬于化合反響；應選項說法正確.B、反響是二硫化亞鐵FeS與氧氣反響生成氧化鐵和二氧化硫,鐵、硫、氧元素的化合價均發生了改變,應選項說法正確.C、二氧化硫能與堿溶液反響,該工業生產過程產生的廢氣中的SQ可以用熟石灰溶液吸收,應選項說法正確.D、稀釋濃硫酸時,要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中,同時用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時地擴散；切不可把水注入濃硫酸中,應將制得的100克98%的濃硫酸參加到水中,應選項說法錯誤.應選：Do【點評】此題難度不大,理解利用黃鐵礦煨燒的產物冶煉鐵和生產濃硫酸的工業流程圖,掌握置換反響與化合反響

26、的特征、化合價的原那么、堿的化學性質等是正確解答此題的關鍵.9 .以下四個圖象不能正確反映對應變化關系的是向一定量的氧化銅粉末中逐漸參加稀硫酸至過量向等質量的鎂粉和鐵粉中分別逐滴參加同濃度的稀鹽酸至過量C.-在飽和石灰水中參加少量生石灰在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量【分析】A.根據氧化銅與酸的反響原理來分析；B.根據金屬的化學性質來分析；C.根據氧化鈣的性質來分析；D.根據測定空氣中氧氣的含量來分析.【解答】解：A.氧化銅與硫酸反響生成硫酸銅和水,向一定量的氧化銅粉末中逐漸參加稀硫酸,水的質量由零慢慢增大,當反響完全后,繼續參加稀硫酸,溶液中水的質量繼續增大,只是增大的幅度變小,故正確

27、；B.向等質量的鎂粉和鐵粉中緩慢地逐滴參加稀硫酸,開始產生的氫氣一樣多,但是最終金屬鎂生成的多,故正確；C.石灰水中的溶質是氫氧化鈣,氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小,生石灰與水反響生成氫氧化鈣,放出大量的熱；由于水的質量減少,溫度升高,有氫氧化鈣析出,飽和溶液中溶質的質量減少；當冷卻至室溫后,溫度降低,溶液中溶質的質量增加,但由于水的質量減少,比參加生石灰前的溶質溶質少,但是溶液仍為原溫度下的飽和溶液,溶質的質量分數不變,故正確；D.在密閉的容器內,紅磷燃燒放熱,所以容器內的壓強增大,所以反響的結束,溫度降低,容器內的壓強減小,由于紅磷燃燒消耗了氧氣,所以容器內的壓強小于原來的壓強,故錯

28、誤.應選：Do【點評】此題是一道圖象坐標與化學知識相結合的綜合題,解題的關鍵是結合所涉及的化學知識,正確分析各變化的過程,注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢,進而確定正確的圖象.10.實驗室中同學們進行了如下圖實驗,成功探究出了久置氫氧化鈉固體的變質情況.以下說法正確的選項是一?牌疝即明：郵A.甲溶液可以選擇稀鹽酸或CaC儲容液查閱資料得知：CaC2溶液顯中性B.假設R、田均有明顯現象,那么說明樣品局部變質C.D物質可能是氣體,也可能是沉淀D.溶液B中的溶質一定只含有NaOH和甲【分析】根據變質后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉,碳酸鈉、氫氧化鈉均顯堿性,探究久置氫氧化鈉固體的變質

29、情況,要證實固體中含有碳酸鈉、氫氧化鈉,碳酸鈉、氫氧化鈉均顯堿性,檢驗氫氧化鈉的存在應先排除碳酸鈉的干擾,進行分析判斷.【解答】解：A、甲溶液不能選擇稀鹽酸,由于氫氧化鈉、碳酸鈉均能與稀鹽酸反響生成氯化鈉溶液,溶液B為氯化鈉溶液和鹽酸的混合溶液,滴加酚酥溶液不變色,無法確定溶液中是否含有氫氧化鈉,應選項說法錯誤.B、甲溶液可以選用氯化鈣溶液,假設n田均有明顯現象現象分別是產生白色沉淀、酚酥溶液變紅色,分別說明含有碳酸鈉、氫氧化鈉,那么說明樣品局部變質,應選項說法正確.C、由A選項的分析,D物質是沉淀,應選項說法錯誤.D、溶液B中的溶質中一定含有碳酸鈉與氯化鈣反響生成的氯化鈉,應選項說法錯誤.應

30、選：B.【點評】此題有一定難度,明確檢驗氫氧化鈉的存在應先排除碳酸鈉的干擾是正確解答此題的關鍵.二、填空題此題包括3小題,共12分11.生活中處處有化學.請用以下物質的序號填空:氮氣氫氣氯氣明磯小蘇打燒堿1用于自來水殺菌消毒的是；2填充探空氣球的理想氣體是：(3)用于治療胃酸過多的是.【分析】物質的性質決定物質的用途,根據常見物質的性質和用途進行分析解答即可.【解答】解：(1)用于自來水殺菌消毒的是氯氣.故填：;(2)氫氣的密度小,可填充探空氣球,故填：；(3)小蘇打能與酸反響,可應用于治療胃酸過多,故填：；答案：(1)；(2)；(3).【點評】此題難度不大,物質的性質決定物質的用途,掌握常見

31、化學物質的性質和用途是正確解答此類題的關鍵.12.古往今來,金屬材料和制品在我們的社會生活中一直起者非常重要的作用.(1)考古工作者發現鐵質的出土文物往往銹蝕嚴重,鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水同時接觸.在實驗室常用稀鹽酸去除鐵銹,化學方程式為FeO3+6HCl-2FeC3+3H2O.(2)近年來,我國高鐵建設促進了經濟、社會的快速開展.制造鐵軌的材料是合金鋼,主要原因是合金鋼具有硬度大(或機械強度好、或韌性好等)的優越性能(要求只答一條).(3)某同學在實驗室進行了兩個有關金屬性質的實驗：實驗I:硫酸鋁溶液和鐵粉混合實驗H:硫酸銅溶液與鐵粉混合在上述兩個實驗結束后,該同學將實驗I和II的物質全部

32、倒入同一個燒杯中,發現燒杯內的紅色固體明顯增多,原因是實驗H中硫酸銅溶液有剩余,而實驗I中的鐵粉又能與實驗H中剩余的硫酸銅發牛置換反響生成銅和硫酸亞鐵(用文字說明).一段時間后過濾,向濾渣中滴加鹽酸,結果沒有氣泡產生.那么,濾液中所含金屬離子的情況可能是填寫序號).A13+A13+、Fg+A13+、Fe3+Fg+、CiTA13+、Fg+、Cu2+【分析】(1)根據鐵的銹蝕條件以及除銹的原理來分析解答；(2)根據鋼、純鐵的成分性能及主要用途解答；(3)根據金屬活動性順序以及應用來分析解答.【解答】解：(1)鐵在與氧氣、水共存時會發生銹蝕；鐵銹的主要成分是氧化鐵,與鹽酸反響生成氯化鐵和水,反響的化

33、學方程式是：F62O3+6HCL2FeC3+3H2O;故填：鐵與氧氣、水同時接觸；F2O3+6HCH2FeC3+3H2O;(2)合金鋼的主要成分是鐵、鈕、碳,其韌性好,硬度大,純鐵硬度小且脆；所以鐵軌用合金鋼；故填：硬度大(或機械強度好、或韌性好等)；(3)在金屬活動性順序中,鐵排在鋁后面,排在銅前面,所以實驗I中硫酸鋁溶液和鐵粉不反響；實驗II中鐵能置換出硫酸銅中的銅,同時生成硫酸亞鐵；將實驗I和n的物質全部倒入同一個燒杯中,發現燒杯內的紅色固體明顯增多,這是由于實驗n中硫酸銅溶液有剩余,而實驗I中的鐵粉又能與實驗n中剩余的硫酸銅發生置換反響生成銅和硫酸亞鐵；一段時間后過濾,向濾渣中滴加鹽酸

34、,結果沒有氣泡產生,說明鐵粉已經完全反響,濾渣為銅,濾液中一定含有硫酸鋁、硫酸亞鐵,可能含有硫酸銅,即濾液中含有的金屬離子有一下幾種可能：鋁離子、亞鐵離子；鋁離子、亞鐵離子和銅離子,故填：實驗II中硫酸銅溶液有剩余,而實驗I中的鐵粉又能與實驗n中剩余的硫酸銅發生置換反響生成銅和硫酸亞鐵；.【點評】掌握常見的金屬的性質以及金屬活動性順序的意義是正確解答此題的關鍵.13.某同學將甲乙固體各30克分別參加100克水中后,進行了如圖1所示的實驗.甲乙兩種固體的溶解度曲線如圖2所示請答復:(1) 10C時,甲乙兩種物質的溶解度大小關系：甲>乙填之“尸或號(2) m的取佰范圍2g<m<4

35、0g.(3) 40c時,取等質量的甲乙兩種物質的飽和溶液分別蒸發等量的水后,恢復到40c.以下說法正確的選項是BC(填字母).A.恢復到原溫度后,溶7中溶劑的質量：甲=乙B.恢復到原溫度后,析出晶體的質量：乙>甲C.假設再P1溫到20c時,溶液的質量：甲>乙D.假設再降溫到20c時,溶液的溶質質量分數：甲二乙【分析】根據題目信息和溶解度曲線可知：(1)通過圖1、圖2比照可知,乙的溶解度受溫度影響變化比甲大,10c時,甲乙兩種物質的溶解度大小關系：甲>乙；(2) m的取值范圍2g<m<40g；(3) 40c時,取等質量的甲乙兩種物質的飽和溶液分別蒸發等量的水后,恢復

36、到40c.以下說法正確的選項是：恢復到原溫度后,析出晶體的質量：乙甲；假設再降溫到20c時,溶液的質量：甲乙.【解答】解：(1)通過圖1、圖2比照可知,乙的溶解度受溫度影響變化比甲大,10c時,甲乙兩種物質的溶解度大小關系：甲乙；故答案為：>(2) m的取值范圍2g<m<40g；故答案為：2g<m<40g；(3) 40c時,取等質量的甲乙兩種物質的飽和溶液分別蒸發等量的水后,恢復到40c.以下說法正確的選項是：恢復到原溫度后,析出晶體的質量：乙甲；假設再降溫到20c時,溶液的質量：甲乙；故答案為：BC;【點評】本考點考查了溶解度曲線及其應用,通過溶解度曲線我們可以

37、獲得很多信息；還考查了有關溶液的變化等,本考點主要出現在選擇題和填空題中.三、實驗題此題包括2小題,共13分)14.如圖為實驗室中常用裝置請答復以下問題:(1)儀器的名稱錐形瓶.(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化鈕制取并收集較純潔的氧氣,所選用的裝置是BF(填裝置字母),該反響的化學方程式為2KCQ匕2KC+3O2T.假設要從充分加熱后的剩余固體中回收二氧化鈕,正確的實驗操作順序是溶解、過濾、洗滌、枯燥.(3)通常狀況下,氨氣是一種無色、有強烈刺激性氣味的污染性氣體,極易溶解于水形成氨水,相同條件下密度比空氣小.實驗室中可以用濃氨水與生石灰制取氨氣.請從如圖中選出適宜的儀器連接成一套制備并收集氨氣的

38、裝置.那么裝置的接口連接順序是adc-f.上述實驗中,E裝置的作用是吸收多余的氨氣,預防造成空氣污染.【分析】(1)熟記儀器的名稱；(2)根據反響物的狀態和反響條件確定制取氧氣的裝置,根據氣體的性質確定收集方法；根據反響原理來書寫方程式；根據混合物別離回收方法來分析；(3)根據根據反響物的狀態和反響條件確定制取氨氣的裝置,根據氨氣的性質選擇收集方法.【解答】解：(1)儀器的名稱是錐形瓶；故填：錐形瓶；(2)用氯酸鉀和二氧化鈕制取氧氣屬于固體加熱型,所以選擇裝置B來制取,氧氣不易溶于水,所以可用排水法來收集較為純潔的氧氣；氯酸鉀在二氧化鈕作催化劑加熱的條件下分解為氧氣和氯化鉀；剩余固體是氯化鉀和

39、二氧化鈕,氯化鉀溶于水,二氧化鈕不溶于水,因此可以用溶解、過濾、洗滌、枯燥的方法得到物0工二氧化鈕；故填：BF;2KC1Q2KC+3O2T;溶解、過濾、洗滌、枯燥；(3)實驗室中可以用濃氨水與生石灰制取氨氣,屬于固液常溫型,所以選擇裝置A來制取,氨氣極易溶于水,密度比空氣小,且污染空氣,所以用裝置C來收集(短進長出),最后裝置E來吸收多余的氨氣,以防造成空氣污染；故填：adc；吸收多余的氨氣,預防造成空氣污染.【點評】實驗室制取氣體時,發生裝置的選擇取決于反響物的狀態和反響條件,收集裝置的選擇取決于水溶性和氣體的密度是測試的重點也是中考的重點.15.根據大量的實驗總結得出酸堿鹽之間相互發生復分解反響的條件是：生成物中有沉淀、氣體或水.依據該條件,某化學小組的同學推斷稀硫酸和氯化鎂溶液不能發生復分解反響.為了進一步確認該推斷的可靠性,該小組同學將一定量稀硫酸和一定量氯化鎂溶液在燒杯中混合后,進行了如下探究活動.(1)甲同學取燒杯中混合溶液分別進行以下兩個實驗,記錄實驗現象如下.請依據實驗現象填寫實驗結論：實驗實驗現象實驗結論溶液變紅溶液中含有H+(寫離子符號)翡啟力產生白色沉淀溶液中含有SO2(寫離子符