1、第八章電解質溶液自測題I.選擇題1. 298K時，當H2SO4溶液的質量摩爾濃度從O.OImol kg 1增加到O.lmol kg 1時，其電導率k和摩爾電導率 m將（d）。（a）k減小， m增大（b） k增加, m增加（c） k減小，m減小（d）k增大， m減小2.用同一電導池，分別測定質量摩爾濃度m1 =0.01 mol kg 1 和 m2 =0.10mol kg1的兩種電解質溶液，其電阻R1=1000,R2=500，則它們的摩爾電導率之比m,1 :m,2為1 （ b）。（a） 1:5（b） 5:1（c） 10:5（d） 5:103. 298K時，在含下列離子的無限稀釋的溶液甲，離子摩爾電

2、導率最大 的是（c）（a） Al 3（b）Mg2（c） H（d）K4. CaCt的電導率與其離子的摩爾電導率的關系式（c）。（a）m,CaCl 22+m,Cam,Cl1m,CaCl 22 +2 m,Cam,Cl（b）m,CaCl 222 +m,Ca（c）（d）物質LiIHLiClm / 10-2S m2 mol 11.173.501.15m,CaCl 2m,Ca2+ 2 m,Clm,Cl5.298K時，已知如下物質的摩爾電導率數據:已知LiCl中的t =0.34則HI中的H的遷移數為（設電解質全部電離）（a）6.（a）0.82（ b）0.18298K時，有質量摩爾濃度均為（c）0.34（d）0

3、.660.001 mol kg 1的下列電解質溶液，其離子平均活度因子最大的是（d）（a） CUSO4（b） CaCl3（c） LaCl（d） NaCl7. 質量摩爾濃度為1.0 mol kg 1的K4Fe（CN）6溶液的離子強度為（b）。（a） 15 mol kg 1（ b） 10 mol kg 1（c） 7 mol kg 1（d） 4mol kg 18. 質量，偶爾濃度為 m的FeCIs溶液(設其能完全解離)，平均活度因子為，則FeCIs的活度a為(d)2)4 mmJ(b)4(C)4 mm-(d)4Na9. 298K時，有相同濃度的的遷移數1和t2之間的關系為(C)NaOH(1)和NaC

4、1(2)溶液，兩種溶液中的(a)J=t2(b)h>t2(C)h<t 2(d)無法比較10. NaCl稀溶液的摩爾電導率 m與Na，Cl的電遷移率u ,u之間關系 為(c)。(d) m(a)m uu2 u u(b )mu+u/、(c)FFm u F u F11. AI(SO4)3的化學勢與Al 3,so4的化學勢 ,之間的關系為(b)o(a)+(b)2 +3(c)3 +2(d)12. 強電解質MgCb水溶液，其離子平均活度a與電解質活度之間的 關系為(d)。(a) a = aB(b) a = aB (c) a = aB2(d) a = a；313. AgBr(s)在純水H?O和質量摩

5、爾濃度都是0.1 mol kg 1的下列電解質溶 液中：(1) NaNO3(2)NaI (3)Cu(NO3)2NaBr (5) H2O按AgBr(s)的溶解度由小到大排列的順序為(d)。(a) (1) < < < < (b) < < < (1) <(c) < < < (1) <(d) < < (1) < < 14. 四種質量摩爾濃度都是0.01 mol kg 1的電解質溶液，其中平均活 度因子最小的是(d) 0(a) NaCl(b) MgCl 2(c) AlCl 3(d) CUSO4在一定溫度和濃度

6、的水溶液中，一般情況是帶相同電荷數的離子 的摩爾電導率隨離子半徑的增大而減小。對于帶相同電荷數的 Li , Na , K ,Rb，它們的離子半徑依次增大，但其離子摩爾電導率恰也增大，這是由于（b）。（a）離子的電遷移率依次減小（b）離子的水化作用依次減弱（c）離子的遷移數以此減少（d）電場強度的作用依次減弱1.有一半徑為0.01m的遷移管，管中沖有濃度為 0.10 mol dm 3的NaCI 用鍍有AgCl的II 計算題溶液，銀電極進行電解。在291K時，當兩銀電極之間的距離為0,20 m,電位降為50,0V。Na設電位梯度是均勻的已知該溫度下 Na和Cl的電遷移率分別為=3.73 10 8S

7、 m2 V 1,uCl =5.78 10 8 S m2 V 1.試求通電 30 min 后:（1）Na和Cl離子遷移的距離；（2）Na和Cl離子通過遷移管中某一橫截面的物質的量；（3）Na和Cl離子的遷移數2. 在298K時，BaSO4的飽和水溶液的電導率為 4.58 10 4 S m 1，所用水為1.52 10 4S m 1。求BaSO4 （s）在水中的解離常數K：'。已知298 K時,Ba 21 2m, Ba26.362 so2 的10 3S m2 mol 1限稀釋摩爾電導率 m分別為! 27.98 10 3S m2 mol 1m,- SO4235353.已知NaCI, KNO3和

8、NaNOs在稀溶液中摩爾電導率如下:物質NaClKNO 3NaNO3m / 10-2S m2 mol 11.261.451.21已知KCI溶液中，t t，設在此濃度范圍內，摩爾電導率不隨濃度而變化，試計算：（1）以上各種離子的摩爾電導率。（2） 假定用同一電導池測定，測得0.1mol kg 1 HCl溶液的電阻式0.01 mol kg 1的NaCl溶液電阻的丄，則HCI的摩爾電導率為多少？4.在298 K時，已知PbSO4（s）的解離平衡常數 叮=1.60 10 8，離子的無35限稀釋摩爾電導率322.11 27.0 10 S m mol ,m, 1 Pb272! 27.98 10 3 S2

9、m2 mol 1。在該溫度下，水的電導率為1.60 10 4 S m 1。m,_SO4請計算PbS04(s)飽和溶液的電導率。5. 在298 K時，已知AgCl(s)飽和水溶液的質量摩爾濃度為1.27 10 5mol kg 1 ,AgCI(s)垐 0 Ag &§ ) + Cl (a,)MgCI(s)1=0.010(1)用Debye Hickel公式計算該飽和溶液的離子平均活度因子和解離反應的rGm。已知常數A=0.509 (mol kg 1)(2)若將AgCI(s)溶在KNO 3溶液中，設此時混合溶液的離子強度mol kg 1，計算這時gCl(s)飽和溶液的質量摩爾濃度。自測題答案I .1 d ；2 b；3c；4c；5 a；6d；7b ；8 d;9c；10c；15 b；11b12d；13 d；14 d；II . 1 (1) =1.68 10Na2m,l Cl =2.610 2m nNa =5.2810 4 mol,nCl=8.16 104 mol(3)t Na =0.39,tCl =0.612 k?