1、一、概念精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -2021高考化學等效平穩解題技巧在肯定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，同一可逆反應體系，不管是從正反應開頭， 仍是從逆反應開頭， 在達到化學平穩狀態時， 任何相同組分的 百分含量（體積分數、 物質的量分數等） 均相同， 這樣的化學平穩互稱等效平穩（包括“相同的平穩狀態” ）；概念的懂得：（ 1 ）外界條件相同：通?？梢允呛銣亍⒑闳?，恒溫、恒壓；（ 2 ）“等效平穩”與“完全相同的平穩狀態”不同：“完全相同的平穩狀態”是指在達到平穩狀態時，任何組分的物質的量分數（或體積分數）對應相等， 并且反應的速率等也相同，但各組

2、分的物質的量、濃度可能不同；而“等效平穩” 只要求平穩混合物中各組分的物質的量分數（或體積分數）對應相同，反應的速率、壓強等可以不同（ 3 ）平穩狀態只與始態有關，而與途徑無關，（如：無論反應從正反應方向開頭， 仍是從逆反應方向開頭投料是一次仍是分成幾次反應容器經過擴大縮小或縮小擴大的過程，）只要起始濃度相當，就達到相同的平穩狀態；二、等效平穩的分類在等效平穩中比較常見并且重要的類型主要有以下三種：I 類：恒溫恒容下對于反應前后氣體體積發生變化的反應來說（即V0 的體系）：等價轉化后，對應各物質起始投料的物質的量 與原平穩起始態 相同；II 類：恒溫恒容下對于反應前后氣體體積沒有變化的反應來說

3、（即V=0的體系）：等價轉化后，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平穩起始態相同，兩平穩等效；精選名師 優秀名師 - - - - - - - - - -第 1 頁，共 12 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -III 類：恒溫恒壓下對于氣體體系等效轉化后，要反應物（或生成物）的物質的量的比例 與原平穩起始態相同，兩平穩等效；解題的關鍵， 讀題時留意勾畫出這些條件，分清類別， 用相應的方法求解；我們常采納“等價轉換”的方法，分析和解決等效平穩問題三、例題解析I類：在恒溫恒容下 ，對于化學反應前后氣體體積發生變

4、化的可逆反應， 只轉變起始加入物質的物質的量，假如通過可逆反應的化學計量數之比換算成化學方程式的同一邊物質的物質的量與原平穩相同，就兩平穩等效；例 1 ：在肯定溫度下，把2molSO 2 和 1molO 2 通入肯定容積的密閉容器中，發生如下反應，2SO2O22SO3 ，當此反應進行到肯定程度時反應混合物就處于化學平穩狀態；現在該容器中維護溫度不變，令 a、b 、c分別代表初始時加入的SO2、O2、SO3 的物質的量（ mol ），假如a 、b 、c取不同的數值， 它們必需滿意肯定的相互關系，才能保證達到平穩狀態時，反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平穩完全相同；請填空：（ 1 ）如 a=

5、0 ， b=0，就 c= ；（ 2 ）如 a=0.5，就 b= ， c= ；（ 3 ）a、b 、c 的取值必需滿意的一般條件是 ，_ ；_（請用兩個方程式表示，其中一個只含a 和 c，另一個只含b和 c）解析：通過化學方程式：2SO2O22SO3 可以看出，這是一個化學反應前后氣體分子數不等的可逆反應，在定溫、 定容下建立的同一化學平衡狀態；起始時，無論怎樣轉變SO2、O2、SO3 的物質的量，使化學反應從正反應開頭， 仍是從逆反應開頭，或者從正、 逆反應同時開頭，但它們所建立起來的化學平穩狀態的成效是完全相同的，即它們之間存在等效平穩關系；我們常采納“等價轉換”的方法，分析和解決等效平穩問題

6、；（ 1 ）如 a=0 ，b=0，這說明反應是從逆反應開頭，通過化學方程式2SO2O22SO3可以看出，反應從2molSO 3 開頭，通過反應的化學計量數之比換算成SO2 和 O2 的物質的量 （即等價轉換） ，恰好跟反應從2mol SO2精選名師 優秀名師 - - - - - - - - - -第 2 頁，共 12 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -和 1mol O2 的混合物開頭是等效的，故c=2 ；（ 2 ）由于 a=0.5<2，這表示反應從正、逆反應同時開頭，通過化學方程式2SO2O22SO3可以看

7、出，要使0.5molSO 2反應需要同時加入0.25mol O2 才能進行， 通過反應的化學計量數之比換算成SO 3 的物質的量（即等價轉換）與0.5 mol SO3 是等效的，這時如再加入1.5 mol SO3就與起始時加入2molSO 3 是等效的，通過等價轉換可知也與起始時加入 2 mol SO2 和 1mol O2 是等效的；故b=0.25， c=1.5；（3 ）題中要求2mol SO2 和 1mol O2 要與 a mol SO2 、b mol O2 和cmolSO 3建立等效平衡；由化學方程式可知，c mol SO3 等價轉換后與c mol SO2精選名師 優秀名師 - - - -

8、 - - - - - -第 3 頁，共 12 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -和等效，即是說，和與amol SO2 、 b mol O2 和 c mol SO3 等效，那么也就是與2mol SO2 和 1molO 2 等效；故有；II類：在恒溫恒容下 ，對于反應前后氣體體積不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量之比與原平穩相同，就兩平穩等效；例 2 ：在一個固定容積的密閉容器中，保持肯定的溫度進行以下反應：精選名師 優秀名師 - - - - - - - - - -第 4 頁，共 12 頁 - - -

9、- - - - - - -H 2 gBr g2HBr g精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -已知加入 1mol H2 和 2mol Br2 時，達到平穩后生成a mol HBr（見下表已知項） ，在相同條件下，且保持平穩時各組分的體積分數不變，對以下編號的狀態，填寫下表中的空白；已知起始狀態時物質的量平穩時 HBrn（ mol）的物質的量H 2Br 2HBrn（mol）120a24010.5amgg2m編號解析：在定溫、定容下，H 2 gBr2 g2HBr g建立起化學平衡狀態， 從化學方程式可以看出，這是一個化學反應前后氣體分子數相等的可逆反應；依據 “

10、等價轉換” 法， 通過反應的化學計量數之比換算成同一邊物質的物質的量之比與原平穩相同，就達到平穩后與原平穩等效；由于標準項中n（H 2 起始）：n（Br2起始）：n（ HBr平穩） =1 ：2 ：a，將 n （ H 2 起始） =2mol， n （ Br 2 起始） =4mol，代入上式得n（ HBr平穩） =2a ；參照標準項可知，n （ HBr平穩） =0.5a mol，需要 n （ H 2 起始）=0.5mol， n （ Br 2 起始） =1mol， n （ HBr起始） =0mol；而現在的起始狀態， 已有 1mol HBr，通過等價轉換以后， 就相當于起始時有0.5 mol H 2

11、 和 0.5 mol Br2 的混合物，為使n （ H 2 起始）： n （ Br 2 起始） =1 ： 2 ，就需要再加入0.5molBr 2 就可以達到了；故起始時H 2 和 Br 2 的物質的量應為 0mol和 0.5mol；設起始時HBr的物質的量為xmol ，轉換成H 2 和 Br 2 后，就 H 2mxgxmxx和 Br2 的總量分別為 （2）mol和（2）mol，依據 : g，21: 22解 得 x2g2m； 設 平 衡 時HBr的 物 質 的 量 為ymol， 就 有1: amx : y 2，解得ya gm ；精選名師 優秀名師 - - - - - - - - - -第 5 頁

12、，共 12 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -III類： 在恒溫恒壓下 ，轉變起始時加入物質的物質的量，只要按化學計量數之比換算成化學方程式的同一邊物質的物質的量之比與原平穩相同，達到平穩狀態后與原平穩等效；例 3 ：如下列圖，在肯定溫度下，把2體積 N 2 和 6體積 H 2 通入一個帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發生以下反應： N23H 22NH3 （正反應放熱） ，如反應達到平穩后，測得混合氣體的體積為7 體積；據此回答以下問題：N22 體積H26 體積（ 1 ）保持上述反應溫度不

13、變，設a 、b 、c 分別代表初始加入的N 2 、H 2 和 NH 3 的體積， 假如反應達到平穩后混合氣體中各氣體的體積分數仍與上述平穩相同，那么：如a=1 ， c=2，就b= ；在此情形下，反應起始時將向 （填“正”或“逆” ）反應方向進行；如需規定起始時反應向逆反應方向進行，就c的取值范疇是 ；（ 2 ）在上述裝置中，如需掌握平穩后混合氣體為6.5體積，就可實行的措施是 ，緣由是 ；解析：（ 1 ）化學反應：N23H22NH3 在定溫、定壓下進行，V N 2 2要使平穩狀態與原平穩狀態等效，只要起始時V H2 6就可以達到；已知起始時各物質的體積分別為1 體積 N 2、b體積 H 2 和

14、 2體積NH 3 ；根據“等價轉換”法， 將 2 體積NH3通過反應的化學計量數之比換算成N 2和 H 2的體積，就相當于起始時有（1+1 ）體積112N 2 和（ b+3）體積H2 ，它們的比值為b36，解得 b=3；因反應前混合氣體為8 體積， 反應后混合氣體為7 體積， 體積差為 1體積，由差量法可解出平穩時NH3 為 1 體積；而在起始時，NH3 的體積為 c=2精選名師 優秀名師 - - - - - - - - - -第 6 頁，共 12 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -體積，比平穩狀態時大，為達到同

15、一平穩狀態，以平穩逆向移動；NH3 的體積必需減小，所如需讓反應逆向進行，由上述所求出的平穩時NH3 的體積為1可知， NH3 的體積必需大于1 ，最大值就為2 體積N 2 和 6 體積H2 完全反應時產生的 NH 3 的體積，即為4 體積，就 1c2 ；（ 2 ）由 6.5<7可知，上述平穩應向體積縮小的方向移動，亦即向放熱方向移動，所以實行降溫措施；例 4 ：（一）恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發生如下反應：A gB gC g（ 1 ）如開頭時放入1mol A和 1mol B，達到平穩后， 生成 a mol C，這時 A 的物質的量為 mol；（ 2 ）如開頭時放入3mol A

16、和 3mol B，達到平穩后，生成C 的物質的量為 mol；（ 3 ）如開頭時放入x mol A、2mol B和 1mol C，達到平穩后，A 和 C 的物質的量分別為y mol和 3a mol，就 x= ， y= ；平穩時， B 的物質的量 （填編號）；（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（?。┛赡艽笥?、等于或小于2mol（ 4 ）如在（ 3 ）的平穩混合物中再加入3mol C，待再次達到平穩后，C 的物質的量分數是 ；（二）如維護溫度不變，在一個與（一）反應前起始體積相同，且容積固定的容器中發生上述反應；（ 5 ）開頭時放入1mol A和 1mol B到達平穩后生成b m

17、ol C；將b與（ 1 ）小題中的a 進行比較 （_填編號）；（甲） a>b （乙） a<b（丙） a=b（?。┎荒鼙容^a 和 b的大小作出此判定的理由是 ；_解析：（一）（ 1 ）由反應AgBgCg 知，反應達平穩后，如有 a mol C生成，就必有a mol A物質消耗，此時剩余A 的物質的量為精選名師 優秀名師 - - - - - - - - - -第 7 頁，共 12 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -（ 1 a） mol ；（ 2 ）在恒溫、恒壓下，如投放3molA 和 3molB，就所占有

18、的體積為（ 1 ）中的3倍；由于A 、 B 的投放比例與（1 ）相同，故平穩時與（ 1 ）等效，而C 的物質的量為3a mol；（ 3 ）由于達到平穩時C 的物質的量為3a mol，故此平穩狀態與 （ 2 ）完全相同；如把C 的物質的量完全轉化為A和 B，A 、B 的物質的量應與（ 2 ）完全相等；A g B g Cg起始（ mol ）：x2 1將 C 轉化為 A 、B（ mol ）：x+12+1 0平穩時（ mol ）：y3 3a3ax11x2y1據題意有：211 ，解得； 33a1 ，解得 y=33a ；通過上述可知，平穩時B 的物質的量為（3 3a ） mol ，由于該反應起始時投放的物

19、質為A 、B、C 均有，即從中間狀態開頭達到平穩，故平 衡可能向左、向右或不移動，也即3a 可能大于、小于或等于1 （不移動時， 33a2，3a1 ），故（ 3 ）中 B 的物質的量應為（丁） ；（ 4 ）在（ 3 ）的平穩中，再加入3mol C，所達到的平穩狀態與（1 ）、（ 2 ）、（ 3 ）皆為等效狀態，通過（1 ）可求出C的物質的量分數為，也就是在（ 3 ）的平穩狀態時C的物質的量分數；精選名師 優秀名師 - - - - - - - - - -第 8 頁，共 12 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -（二）

20、（ 5 ）因此時容器的容積不變，而（ 1 ）中容器的容積縮小， （ 5 ）小題中容器相當于在（1 ）的基礎上減壓，就平穩逆向移動，故反應達到平穩后 a>b ，即應填（甲） ；針對訓練：1 、在 t 時，向 2L 密閉容器中放入 1molA 和 1molB ，發生以下反應： A （ g ） +B （ g ） C（ g ）+2D （ g ），平穩時 C 的含量為 m% ，保持其他條件不變， 如按以下配比將物質放入容器中達到平穩時， C 的含量仍為m% 的是（）A 、2molA和 1molBB、2molD和 A 、B、C 各 1molC、1molC和 2molDD 、1molC和 1molD2

21、 、在肯定溫度下， 把 2mol SO2 和 1mol O2 通入一個肯定容積的密閉容 器里，發生如下反應：2SO 2 +O 22 SO3 ,當此反應進行到肯定程度時， 反應混合物就處于化學平穩狀態；現在該容器中維護溫度不變，令 a、b 、c 分別代表初始加入的SO2 、O 2 和 SO 3 的物質的量（ mol ）；如 a 、b 、c取不同的數值， 它們必需滿意肯定的相互關系，才能保持達到平穩時，反應混合物中三種氣體的體積分數仍和上述平穩時的完全相同；請填寫以下空白：如 a=0,b=0,就 c= ；如 a=0.5,就 b=和 c= ； a 、b 、c必需滿意的一般條件是（請用兩個方程式表示，

22、其中一個只含a和c，另一個只含b和c） ： ； 答案：（ 1 ） 2mol（ 2 ） b=0.25mol， c=1.5mol（ 3 ） a+c=2b+c/2=1（或 2b+c=2）3 、在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol A和 1mol B，發生反應：2Ag Bg3Cg Dg達平穩時， c C W mol/L；如維護容器內體積和溫度不變，按以下四種配比作起始物質，達平穩后， C 濃度仍精選名師 優秀名師 - - - - - - - - - -第 9 頁，共 12 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -為 W m

23、ol/L的是（AD）（ A ） 1mol A 0.5mol B 1.5mol C 0.5 D（ B） 2mol A 1mol B 3mol C1mol D（ C） 3mol C 1mol D 1mol B（ D ） 3mol C1mol D4 、在一恒溫恒容密閉容器中，A 、B 氣體可建立如下平穩：2Ag+2BgCg+3Dg現分別從兩條途徑建立平穩：.A 、 B的起始量均為2mol； . C、D 的起始量分別為2mol和 6mol；以下表達不正確選項：-（ B）A 、兩途徑最終達到平穩時，體系內混合氣體的百分組成相同B、兩途徑最終達到平穩時，體系內混合氣體的百分組成不同C、達到平穩時，途徑的和

24、途徑體系內混合氣體平均相對分子質量相同D 、達到平穩時，途徑的氣體密度為途徑密度的1/25 、在一個1L 的密閉容器中，加入2molA和 1molB，發生下述反應：2Ag+2Bg3Cg+Dg達到平穩時， C 的濃度為 1.2mol/L , C的體積分數為a%；維護容器的體積和溫度不變，按以下配比作為起始物質，達到平穩后，C的濃度仍是1.2mol/L的是（D） A 、3mol C+1mol DB 、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC、1mol A+0.5mol B+1.5mol CD 、4mol A+2mol B6 、在一固定容積的密閉容器中充入2molA和 1

25、molB，發生反應：2A 氣+B 氣xC 氣,達到平穩后， C 的體積分數為W% ；如維護容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和 1.4molC為起始物質，達到平穩后， C 的體積分數仍為W% ，就 x 值為（BC）A 、1B、2C、3D 、47 、在一個1L 的密閉容器中，加入2molA和 1molB，發生下述反應：精選名師 優秀名師 - - - - - - - - - -第 10 頁，共 12 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -2Ag+Bg3Cg+Dg達到平穩時， C 的濃度為1.2mol/L

26、 , C的體積分數為a%；維護容器的壓強和溫度不變，按以下配比作為起始物質， 達到平穩后， C 的濃度仍是1.2mol/L（或 C 的體積分數仍是a% ）的是（ ABD）A 、 3molC+1molDB 、 1molA+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC、1mol A+0.5mol B+1.5mol CD 、4mol A+2mol B8 、在恒溫、恒壓的條件下，向可變容積的密閉容器中充入3LA和 2LB ，發生如下反應：3A （氣） +2B （氣）xC（氣） +yD氣達到平穩時， C 的體積分數為m% ；如維護溫度壓強不變，將0.6LA、0.4LB 、4LC、0.8LD作為起始物質充入密閉容器中,達到平穩時C 的體積分數仍為m%, 就 X、Y 的值分別為（CD）Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y =1Dx=10y=29 、在一個容積固定的密閉容器中充入1molHI，建立如下平穩：H 2 （ g ）+I 2 （ g ）2HI （ g ），測得 HI 的轉化率為a% ；其他條件不變，在上述 平穩體系中再充入1molHI，待平穩建立時HI 的轉化率為b% ，就 a、b的關系為（ C）A.a bB.a bC.a=bD. 無法確定10 、一