1、知識鋪墊新知預(yù)習(xí)1.聯(lián)想回憶鈉的化合物的知識,寫出有關(guān)NaHCO3用途的下列化學(xué)方程式。2.例舉生活中使用過的食品添加劑碳酸氫鈉、苯甲酸鈉、谷氨酸鈉(味精)、醬油等知識鋪墊新知預(yù)習(xí)1.膨松劑:常見的膨松劑有生物膨松劑(酵母)和化學(xué)膨松劑,化學(xué)膨松劑可分為單一膨松劑和復(fù)合膨松劑。2.NaHCO3的物理性質(zhì)知識鋪墊新知預(yù)習(xí)3.NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)寫出上述序號所表示反應(yīng)的化學(xué)方程式:【微思考】化學(xué)膨松劑為什么可以使食品變得松軟或酥脆?提示:化學(xué)膨松劑中通常含有碳酸氫鈉,碳酸氫鈉在受熱條件下分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,從而可使食品變膨松。探究隨堂檢測NaHCO3作為膨松劑的作用原理問題探究1.碳酸氫鈉可能

2、具有什么性質(zhì)?提示:碳酸氫鈉屬于鹽,加熱會分解,能與酸反應(yīng)。2.如果面團(tuán)沒有發(fā)酵,能否利用加入碳酸鈉的方法使其膨松?提示:碳酸鈉受熱一般不分解,與酸反應(yīng)比較緩慢。所以不能加入碳酸鈉使面團(tuán)發(fā)酵。探究隨堂檢測知識歸納1.碳酸氫鈉的重要性質(zhì)和應(yīng)用探究隨堂檢測2.探究碳酸氫鈉的性質(zhì):實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)及實(shí)施 碳酸氫鈉作膨松劑的原理是受熱分解產(chǎn)生二氧化碳,使食物膨松。探究隨堂檢測3.設(shè)計(jì)并使用復(fù)合膨松劑 探究隨堂檢測方法提煉物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的一般思路 探究隨堂檢測典例剖析例題某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn),如圖所示。探究隨堂檢測(1)只根據(jù)圖所示實(shí)驗(yàn),不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)

3、目的的原因是。(2)圖、所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)若用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是(填化學(xué)式)。答案:(1)Na2CO3和NaHCO3均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2,CO2使澄清石灰水變渾濁,故達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄侩S堂檢測解析:(1)NaHCO3、Na2CO3都可以與鹽酸反應(yīng)放出CO2,故不能達(dá)到目的。(3)試管B中裝入碳酸氫鈉,試管A中裝入碳酸鈉,直接加熱的碳酸鈉溫度高,不分解,不能使澄清石灰水變渾濁,而間接加熱的碳酸氫鈉分解,使澄清石灰水變渾濁,表明了碳酸氫鈉不穩(wěn)定。探究隨堂檢測對點(diǎn)訓(xùn)練1Na2CO3和NaHCO3是常見的兩種鈉鹽

4、,它們廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中,不正確的是()A.小蘇打能中和胃酸,對胃壁不產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用,可用于治療胃酸過多癥,但不適合胃潰瘍病人B.NaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸,并且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,可用于做饅頭C.可以用加熱法來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.Na2CO3和NaHCO3都與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳答案:C探究隨堂檢測解析:小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,胃潰瘍病人不能服用小蘇打類藥物來治療,因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會造成胃部脹氣,易造成胃穿孔,

5、A項(xiàng)正確;NaHCO3與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,使得饅頭或面包松軟多孔,B項(xiàng)正確;Na2CO3和NaHCO3固體可用加熱法鑒別,但加熱溶液不能鑒別,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2CO3和NaHCO3都是碳酸鹽,都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,D項(xiàng)正確。探究隨堂檢測對點(diǎn)訓(xùn)練2我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:.原理分析碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是。a.碳酸氫鈉難溶于水b.碳酸氫鈉受熱易分解c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,在溶液中首先結(jié)晶析出探究隨堂檢測.實(shí)驗(yàn)探究(1)

6、一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。探究隨堂檢測回答下列有關(guān)問題:乙裝置中的試劑是;丁裝置中稀硫酸的作用是;實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離出NaHCO3晶體的操作是(填分離操作的名稱)。(2)另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí),須先從管通入氣體,再從管通入氣體。有同學(xué)建議在戊裝置的b導(dǎo)管下端連接己裝置,理由是。(3)請?jiān)賹懗鲆环N實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法:。探究隨堂檢測答案:.c.(1)飽和碳酸氫鈉溶液吸收未反應(yīng)的NH3過濾(2)aNH3bCO2增大CO2氣體與溶液接觸的面積,提高CO2在溶液中的吸收率(3)往

7、燒堿溶液中通入過量CO2(或往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等)探究隨堂檢測解析:.(1)甲裝置是CO2的發(fā)生裝置,由于鹽酸易揮發(fā),故生成的CO2氣體中會含有HCl氣體,乙裝置的作用是除去CO2中的HCl氣體,所以乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液,丙是制備碳酸氫鈉的裝置,丁的作用是吸收多余的NH3,防止其污染環(huán)境。從溶液中分離出NaHCO3晶體的方法是過濾。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須制取含氨的飽和NaCl溶液,然后通入CO2進(jìn)行反應(yīng)。因?yàn)镹H3極易溶于水,CO2在水中的溶解度不大,故應(yīng)先從a導(dǎo)管通入NH3,后從b導(dǎo)管通入CO2。己裝置中有多孔球泡,能增大CO2氣體與溶液的接觸面積,從而提高CO2在

8、溶液中的吸收率。(3)此題是開放性試題,制備少量碳酸氫鈉的方法:用碳酸氫銨與適量的飽和食鹽水反應(yīng);往燒堿溶液中通入過量CO2;往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等。探究隨堂檢測1.下圖是某興趣小組根據(jù)教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,分析實(shí)驗(yàn)原理,并判斷下列說法和做法中不科學(xué)的是()A.甲為小蘇打,乙為純堿B.要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C.加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D.整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁探究隨堂檢測答案:C解析:Na2CO3很穩(wěn)定,用酒精燈加熱情況下不會

9、分解,故A燒杯中不會產(chǎn)生白色沉淀。探究隨堂檢測2.碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。請回答下列問題:(1)碳酸鈉俗稱。(2)等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量,前者后者。(3)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)過多,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。解析:(1)碳酸鈉俗稱蘇打或純堿。(2)根據(jù)碳原子守恒,等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳一樣多。(4)碳酸鈉固體中混有碳酸氫鈉時(shí),可用加熱的方法來除去碳酸氫鈉。探究隨堂檢測3.工業(yè)制純堿(Na2CO3)的第一步是通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳之間的反應(yīng),

10、制取碳酸氫鈉晶體。該反應(yīng)原理可以用以下化學(xué)方程式表示,已知此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)=NaHCO3(晶體)+NH4Cl(1)利用上述反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如下圖所示裝置制取碳酸氫鈉晶體。B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,C燒杯中盛有冰水,D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉,圖中夾持裝置已略去。制取碳酸氫鈉晶體可供選用的藥品有:A.石灰石B.生石灰C.6molL-1鹽酸D.稀硫酸E.濃氨水F.飽和氯化鈉溶液探究隨堂檢測A中制備氣體時(shí),所需藥品是(選填字母代號)。B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,其作用是。在實(shí)驗(yàn)過程中,向C中通入氣體是有先后順序的,應(yīng)先通入的氣體的化學(xué)式為。探究隨堂檢測(2)該小組

11、同學(xué)為了測定C中所得晶體的碳酸氫鈉的純度(假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)),將晶體充分干燥后,稱量質(zhì)量為wg。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時(shí),稱量所得粉末質(zhì)量為mg。然后進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作:在操作中,為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量,其中正確的操作是(選填字母序號)。A.在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液B.在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液C.在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液探究隨堂檢測操作的方法為、。所得晶體中碳酸氫鈉的純度為。答案:(1)AC除去CO2中的HClNH3(2)A過濾洗滌干燥探究隨堂檢測解析:(1)用石灰石和鹽酸在燒瓶中發(fā)生反應(yīng)制取CO2,由于CO2在水中溶解度不大,所以導(dǎo)氣管要伸入到液面以下,而制取氨氣是將E(濃氨水)滴入到盛有生石灰的燒瓶E中,氨氣在水中非常容易溶解,所以導(dǎo)氣管要在液面以上,根據(jù)C中導(dǎo)氣管的長短可知:在A中制備CO2氣體,所需藥品是A、C;用鹽酸制取CO2氣體時(shí),由于鹽酸有揮發(fā)性,所以CO2中含有雜質(zhì)HCl,在B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,其作用就是除去CO2中的雜質(zhì)HCl;CO2在水中的溶解度小,產(chǎn)生的的濃度也就小,不容易形成NaHCO3的飽和溶液,所