1、第九單元 溶液一、單選題1. 下列說法正確的是()A. 凡是均一的、穩定的液體一定是溶液B. 洗滌劑能夠洗滌油污是因為洗滌劑能夠溶解油污C. 飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液D. 5g某物質完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶質質量分數一定是5%【答案】C【解析】A.均一的、穩定的液體不一定是溶液，如水。溶液是均一的、穩定的混合物，故A說法錯誤；B.洗滌劑能夠洗滌油污是因為洗滌劑具有乳化作用，故B說法錯誤；C.飽和溶液不一定是濃溶液，如氫氧化鈣的溶解度很小，在飽和狀態下其溶液濃度也很稀。反之，不飽和溶液不一定是稀溶液，故C說法正確；D.5g某物質完全溶于水配成100g溶液，

2、所得溶液的溶質質量分數不一定是5%，如氧化鈣溶于水后，會生成氫氧化鈣，所得溶液的溶質質量分數不是5%，故D說法錯誤。故選C。2. t時KNO3的溶解度為46g，該溫度下50g水中加入25gKNO3晶體，攪拌后所得溶液中溶質的質量分數為A. 31.5B. 33.3C. 25D. 46【答案】A【解析】略3. 甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示.下列說法正確的是() A. a1時甲和乙的飽和溶液，升溫到a2時仍是飽和溶液B. a1時，甲和乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液C. 甲和乙的溶解度相等D. a2時，在100g水中加入60g甲，形成不飽和溶液【答案】B【解析】略4. 下列物質中

3、，屬于溶液的是()A. 蘇打水B. 冰水C. 石灰乳D. 液氧【答案】A【解析】解：A、蘇打水是均一、穩定的混合物，故屬于溶液B、冰水是純凈物，不屬于混合物，故不是溶液； C、石灰乳是不均一、不穩定的混合物，故不是溶液； D、液氧是純凈物，不屬于混合物，故不是溶液； 故選A 5. 將60飽和的硝酸鉀溶液降溫至20，沒有發生變化的是()A. 溶液的質量B. 溶液里溶質的質量C. 溶液里溶劑的質量D. 溶液里溶質的質量分數【答案】C【解析】解：將60飽和的硝酸鉀溶液降溫至20，由于硝酸鉀的溶解度降低，則溶液中會有溶質析出，而溶劑的質量不變.故溶液的質量減小，溶質的質量分數也會相應的減小故A、B、D

4、的說法是錯誤的.故選C 6. 溶液與我們的生活息息相關.下列有關溶液的說法不正確的是()A. 配置5%的醫用葡萄糖溶液的一般步驟是計算，稱量和溶解B. 氫氧化鈉溶液能導電是因為溶液中含有較多自由移動的離子C. 硝酸鉀的飽和溶液通過降溫可以變成硝酸鉀的不飽和溶液D. 消除路面上的積雪可以撒些鹽，這樣可以使雪較快地融化【答案】C【解析】解：A、配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放，故A說法正確； B、只有存在自由移動的帶電的離子才能導電，故B說法正確； C、硝酸鉀的飽和溶液通過降溫會析出晶體，還是飽和，故C說法錯誤； D、溶液中加入溶質，凝固點會降低，所以加入鹽可

5、以使雪較快地融化，故D說法正確故選C7. 水與人類的生活和生產密切相關.下列關于水的說法錯誤的是()A. 水是良好的溶劑B. 長期飲用蒸餾水不利于健康C. 電解水時H2與O2質量比約為2：1D. 能用肥皂水區分軟水和硬水【答案】C【解析】解：A、水是良好的溶劑，正確； B、因為蒸餾水缺少礦物質，長期飲用蒸餾水不利于健康，正確； C、電解水時H2與O2質量比約為1：8，錯誤； D、能用肥皂水區分軟水和硬水，正確； 故選C 8. 下列過程中，吸收熱量的是()A. NaOH固體溶于水B. NH4NO3固體溶于水C. 生石灰和水反應D. 金屬鎂和稀鹽酸反應【答案】B【解析】解：A、NaOH固體溶于水會

6、放出大量的熱，故此選項錯誤； B、NH4NO3固體溶于水會吸收大量的熱，使溶液溫度降低，故此選項正確； C、生石灰和水反應會放出大量的熱，使溶液溫度升高放出熱量，故此選項錯誤； D、鎂與鹽酸反應放出大量的熱，故此選項錯誤； 故選B9. 食醋和白酒是家庭里常用的調味品，當然也有其它用途，下列做法你認為不正確的是()A. 用棉紗蘸取食醋擦拭銅器上的銅綠B. 用食醋除去熱水瓶中的水垢C. 用白酒擦去桌面上的油膩物D. 用白酒擦拭切菜刀上的鐵銹【答案】D【解析】A、食醋能與銅綠反應，起到除銹的作用，故此選項錯誤B、食醋能與碳酸鈣及氫氧化鎂反應，使水垢溶解，故此選項錯誤C、白酒能溶解油污，起到除油膩的作

7、用，故此選項錯誤D、鐵銹不與白酒反應，不能起到除銹的作用，故此選項正確故選D10. 將少許食鹽投入到一杯水中，食鹽逐漸溶解，水變咸了；若將水溫提高，再投入食鹽，食鹽能繼續溶解，且溶解速度加快.僅僅通過上述實驗及現象，我們無法得出的結論是()A. 微粒間有間距B. 溫度升高，微粒運動速率加快C. 微粒在不斷運動D. 溫度升高，固體物質的溶解度增大【答案】D【解析】解：A、食鹽能溶解在水中是構成食鹽的微粒運動了水分子之中去了，說明微粒之間有間隔.故能得到此結論； B、溫度升高食鹽的溶解速度會加快，說明溫度升高構成物質的微粒獲得能量其微粒的運動速率加快了.故能得到此結論； C、食鹽能溶解在水中說明了

8、微粒是在不斷運動的.故能得到此結論； D、溶解度是一定溫度條件下100克溶劑里溶解某物質達到飽和狀態時的質量.以上實驗中一是沒有達到飽和狀態，二是食鹽是只固體物質的一種，不能以偏概全故選D二、雙選題11. 下列圖象關系正確的是() A. A表示CO還原CuO的實驗中，試管內的固體質量與反應時間的關系圖B. B表示向一定量的稀硫酸中加入過量Ba(OH)2溶液，溶液的pH與Ba(OH)2溶液體積的關系圖C. C表示一定溫度下，向一定量的飽和氯化鈉溶液中不斷加入蔗糖晶體時，溶液的質量與蔗糖質量的關系圖D. D表示向足量的稀CuCl2中加入少量Fe，溶液質量與時間的關系圖【答案】AC【解析】解：A、C

9、O還原CuO的實驗中，氧化銅被還原成銅，固體質量逐漸減少，最后不變.故選項正確； B、向一定量的稀硫酸中加入過量Ba(OH)2溶液，開始時PH應該小于7，故選項錯誤； C、氯化鈉的飽和溶液不能繼續溶解氯化鈉，但是可以再溶解蔗糖等其它物質，直到飽和，溶液總重量不再增加.故選項正確； D、向足量的稀CuCl2中加入少量Fe，溶液質量應該逐漸變小，最后不變，故選項錯誤故答案為：AC12. 下面是對四個實驗繪制的圖形，其中實驗結果與圖形對應準確的是() A. 圖1是向一定量稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過量B. 圖2是用H2還原CuO來測定CuO中銅元素的含量C. 圖3是向飽和的NaC

10、l溶液中不斷加水D. 圖4是用適量的KClO3和MnO2混合物加熱制O2【答案】AD【解析】試題分析：碳酸鹽遇酸化氣，氫氣還原氧化銅能生成銅，加水稀釋溶液溶質的質量不變，加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物能生成氧氣解：A、向一定量稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過量，剛開始是鹽酸與碳酸鈉反應，等鹽酸消耗盡后氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，剛開始不能生成沉淀，觀察圖象，符合題意，故A正確； B、氫氣還原氧化銅能生成銅，氧化銅與生成的銅的質量比為80：64=5：4，觀察圖象，不符合題意，故B錯誤； C、加水稀釋氯化鈉溶液，溶質的質量不變，觀察圖象，不符合題意，故C錯誤； D、加熱氯酸鉀和

11、二氧化錳的混合物達到其分解的溫度能生成氧氣，故開始不能有氣體生成，觀察圖象，符合題意，故D正確； 故選 AD13. 下列說法中完全正確的是()A. 含有氧元素的化合物不一定是氧化物，pH大于7的溶液不一定是堿溶液B. 用水滅火以降低可燃物的著火點，洗滌油污時在水中加入洗潔精以溶解油脂C. 二氧化碳可用于滅火，氫氧化鈉要密封保存，都既與物理性質又與化學性質有關D. 同種元素只能形成一種單質，同種元素在化合物中只有一種化合價【答案】AC【解析】解：A、氧化物只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素，故含氧元素的化合物不一定是氧化物；pH大于7的溶液一定是顯堿性的溶液，不一定是堿溶液，故A正確； B、用

12、水滅火的原理是降低溫度到可燃物的著火點以下，不是降低著火點，故B錯； C、二氧化碳滅火利用了二氧化碳既不能燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大的性質，氫氧化鈉密封保存是因為氫氧化鈉易潮解和易變質都既利用了化學性質，又利用了物理性質，故C正確； D、同種元素可以形成多種單質，例如金剛石、石墨；同種元素在化合物中可以顯示不同的化合價，例如硝酸銨中氮元素化合價不同，故D錯故選AC14. 以下實驗或實驗操作不正確的是()A. 配制10%氯化鈉溶液的一般步驟是：計算、稱量、量取、溶解B. 用試管盛放液體進行加熱，試管口要略向下傾斜C. 用足量稀鹽酸除去混在銅粉中的少量鋅粉D. 用木炭代替紅磷測定空氣中氧氣的含

13、量【答案】BD【解析】解：A、配制10%氯化鈉溶液的一般步驟是：計算、稱量、量取、溶解，故選項說法正確B、給液體加熱，試管口應向上傾斜，與桌面約成45角，故選項說法錯誤C、鋅粉能與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，銅不與稀鹽酸反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項說法正確D、木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳氣體或者一氧化碳氣體甚至是兩者的混合氣體，雖除去氧氣，但增加了新的氣體，不能代替紅磷測定空氣中氧氣的含量，故選項說法錯誤故選BD15. 下表所給出的各組概念中，符合如圖所示從屬關系的是()  XYZA飽和溶液溶液混合物B氧化物化合物純凈物C氧化反應置換反應化學反應D鋁合金材

14、料A. AB. BC. CD. D【答案】AB【解析】解： A、溶液分為飽和溶液和不飽和溶液，屬于混合物；故A正確； B、氧化物是由兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物，化合物屬于氧化物；故B正確， C、置換反應屬于氧化還原反應；故C錯誤； D、鋁屬于單質，合金屬于混合物，不是包含關系；故D錯故選AB 三、探究題16. 甲同學在某食品包裝袋內，發現有一個裝有白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”.甲同學隨手將小紙袋拿出來放在空氣中，經過一段時間后，發現紙袋內的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B.請你與甲同學一起對塊狀固體B進行探究(1)猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外還可能有：

15、            、_寫出白色顆粒狀固體A在空氣中轉化為塊狀固體B的化學反應方程式：            ；_(2)猜想二：塊狀固體B溶于水可能有            現象(填“放熱”或“吸熱”).請設計實驗方案驗證你的這一猜想(寫出兩種不同的方案)：

16、60;          ；             (3)取適量塊狀固體B加入盛有一定量水的試管中，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C.就白色固體C的成分，甲同學與乙同學進行討論，一起猜想甲同學認為，白色固體C可能是：氫氧化鈣； 乙同學認為，白色固體C可能是：碳酸鈣； 你認為，白色固體C還可能是：        &

17、#160;    請設計實驗證明你的猜想(填寫下表)【答案】氫氧化鈣;碳酸鈣;CaO+H2O=Ca(OH)2;Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O;放熱;取適量塊狀固體B放入燒杯中，加入少量水，用手觸摸燒杯外壁.;取適量塊狀固體B放入燒杯中，加入少量水，立即用溫度計測定溶液溫度的變化;Ca(OH)2和CaCO3的混合物;【解析】試題分析：生石灰的主要成分是氧化鈣，氧化鈣極易吸收水分變成氫氧化鈣，氫氧化鈣易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣.氫氧化鈣的溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，碳酸鈣與鹽酸反應生成是澄清石灰水變渾濁的二氧化碳答：(1)生石灰在空氣中易吸收空氣中的水變成氫氧化鈣，氫氧化鈣又易于空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣故選 Ca(OH)2；CaCO3；CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O (2)氧化鈣溶于水屬于放熱反應，要測量放熱情況只要想辦法知道溫度的改變即可.以下的幾種方法均可故答案為：放熱； 取適量塊狀固體B放入燒杯中，加入少量水，用手觸摸燒杯外壁取適量塊狀固體B放入燒杯中，加入少量水，立即用溫度計測定溶液溫度的變化在試管中加入適量塊狀固