1、沉淀滴定法試題庫（選擇題）1.在NaCl飽和溶液中通人HCl(g)時，NaCl(s)能沉淀析出的原因是（B）A.HCl是強酸，任何強酸都導(dǎo)致沉淀 B.共同離子Cl-使平衡移動，生成NaCl(s) C.酸的存在降低了的數(shù)值 D.不受酸的影響，但增加Cl-離子濃度，能使減小2.對于A、B兩種難溶鹽，若A的溶解度大于B的溶解度，則必有（D）A. B. C. D.不一定3.已知CaSO4的溶度積為2.510-5，如果用0.01 molL-1的CaCl2溶液與等量的Na2SO4溶液混合，若要產(chǎn)生硫酸鈣沉淀，則混合前Na2SO4溶液的濃度（molL-1）至少應(yīng)為（C）A.5.010-3 B.2.510-3

2、 C.1.010-2 D.5.010-24. AgCl與AgI的之比為2106，若將同一濃度的Ag+（10-5 molL-1）分別加到具有相同氯離子和碘離子（濃度為10-5 molL-1）的溶液中，則可能發(fā)生的現(xiàn)象是（C）A. Cl-及I-以相同量沉淀 B. I-沉淀較多 C. Cl-沉淀較多 D.不能確定5.已知=1.810-5，M(CdCl2)=183.3gmol-1Cd(OH)2的2.510-14。現(xiàn)往40mL0.3 molL-1氨水與20mL0.3 molL-1鹽酸的混合溶液中加入0.22gCdCl2固體，達(dá)到平衡后則（A） A.生成Cd(OH)2沉淀 B.無Cd(OH)2沉淀 C.生

3、成堿式鹽沉淀 D. CdCl2固體不溶6.微溶化合物Ag3AsO4在水中的溶解度是1升水中3.510-7g，摩爾質(zhì)量為462.52g mol1，微溶化合物Ag3AsO4的溶度積為（D）A. 1.210-14 B. 1.210-18 C. 3.310-15 D. 8.810-207.微溶化合物AB2C3在溶液中的解離平衡是：AB2C3A+2B+3C. 今用一定方法測得C濃度為3.010-3 molL-1，則該微溶化合物的溶度積是(C)A. 2.9110-15 B. 1.1610-14 C. 1.110-16 D. 610-98.不考慮各種副反應(yīng)，微溶化合物MmAn在水中溶解度的一般計算式是(D)

4、A. B. C. D.9.CaF2沉淀的2.710-11，CaF2在純水中的溶解度(molL-1)為(A)A. 1.910-4 B. 9.110-4 C. 1.910-3 D. 9.110-310.微溶化合物CaF2在0.0010 molL-1CaCl2溶液中的溶解度(molL-1)為(B)A.4.110-5 B. 8.210-5 C. 1.010-4 D. 8.210-411.已知(H2SO4) =1.010-2，(BaSO4)= 1.110-11。則BaSO4在2.0 molL-1HCl中的溶解度(molL-1)為(B)A. 2.310-4 B. 1.510-4 C. 7.510-5 D.

5、 1.110-512.微溶化合物Ag2CrO4在0.0010 molL-1AgNO3溶液中的溶解度比在0.0010 molL-1K2CrO4溶液中的溶解度(B)A.較大 B.較小 C.相等 D.大一倍13.已知CuS的6.010-36，H2S的和分別為1.310-7和7.110-15，計算難溶化合物CuS在pH0.5的飽和H2S溶液中的溶解度(molL-1)為(A)A. 6.510-5 B. 5.610-5 C. 6.510-4 D. 5.610-414.已知BaSO4的1.110-10，將50.00mL3.010-5 molL-1BaCl2溶液與100.00mL4.510-5 molL-1N

6、a2SO4溶液混合時，Ba2+離子被沉淀的百分?jǐn)?shù)為(B)A. 23 B. 55 C. 45 D. 7715.已知Ba的相對原子質(zhì)量為137.33，M(BaSO4)=233.4g mol1，(BaSO4)=1.110-10，H2SO4的1.010-2。準(zhǔn)確稱取含0.1000g Ba的BaSO42H2O固體，處理成100mL溶液，向其中加入50.00mL 0.010 molL-1H2SO4溶液后，溶液中剩余Ba有多少克？(C)A. 1.610-3g B. 0.373g C. 0.033g D. 0.33g16.準(zhǔn)確移取飽和Ca(OH)2溶液50.0mL，用0.05000 molL-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液

7、滴定，終點時耗去20.00mL，計算得Ca(OH)2的溶度積為(D)A. 1.610-5 B. 1.010-6 C. 2.010-6 D. 4.010-617.下列敘述中，正確的是(D)A.由于AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以它是弱電解質(zhì)B.難溶電解質(zhì)溶液中離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積C.溶度積大者，其溶解度就大D.用水稀釋含有AgCl固體的溶液時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變18.已知AgCl，Ag2CrO4，AgC2O4和AgBr的溶度積常數(shù)分別為1.5610-10，1.110-12，3.410-11和5.010-13。在下列難溶銀鹽的飽和溶液中，Ag+離子濃度最大的是(C)A

8、. AgCl B. Ag2CrO4 C. Ag2C2O4 D. AgBr19.下列敘述中正確的是(D)A.混合離子的溶液中，能形成溶度積小的沉淀者一定先沉淀B.某離子沉淀完全，是指其完全變成了沉淀C.凡溶度積大的沉淀一定能轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀D.當(dāng)溶液中有關(guān)物質(zhì)的離子積小于其溶度積時，該物質(zhì)就會溶解20.在含有同濃度的Cl-和CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，會發(fā)生的現(xiàn)象是(A)A. AgCl先沉淀 B. Ag2CrO4先沉淀 C.AgCl和Ag2CrO4同時沉淀 D.以上都錯21.設(shè)AgCl在水中、在0.01 molL-1CaCl2中、在0.01 molL-1NaCl中以及在

9、0.05 molL-1AgNO3中的溶解度分別為S0、S1、S2、S3，這些數(shù)據(jù)之間的正確關(guān)系應(yīng)是(B)A. S0S1S2S3 B. S0S2S1S3 C. S0S1=S2S3 D. S0S2S3S122.NaCl是易溶于水的強電解質(zhì)，但將濃鹽酸加到它的飽和溶液中時，也會析出沉淀，對此現(xiàn)象的正確解釋應(yīng)是(C)A.由于Cl-離子濃度增加，使溶液中c(Na+)c(Cl-)(NaCl),故NaCl沉淀出來B.鹽酸是強酸，故能使NaCl沉淀析出C.由于c(Cl-)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl方向移動，故有NaCl沉淀析出D.酸的存在降低了鹽的溶度積常數(shù)23.已知Ca(OH)2的溶度積為1.

10、3610-6。當(dāng)1.0 molL-1CaCl2和0.20 molL-1NH3H2O各10mL混合時，溶液中的c(OH-)為molL-1，離子積為，是否有Ca(OH)2沉淀產(chǎn)生？(NH3)= 1.710-5(D)A.1.910-3，3.610-6，有沉淀 B. 1.910-3，3.610-6，無沉淀C.1.310-3，6.710-4，有沉淀 D. 1.310-3，9.010-7，無沉淀24.已知NiS的3.010-21，H2S的9.110-8，1.110-12，H2S飽和溶液濃度為0.10 molL-1。將H2S氣體不斷通人0.10 molL-1的NiCl2與2.0 molL-1HCl的混合溶液

11、中，此時溶液中的S2-離子濃度(molL-1)為多少？是否有NiS沉淀？(C)A. 1.110-12，有沉淀 B. 1.110-12，無沉淀C. 2.510-21，有沉淀 D. 2.510-21，無沉淀25.已知AgOH和Ag2CrO4的溶度積分別為1.5210-8和1.210-12，若某溶液中含有0.010 molL-1的CrO42-，逐滴加入AgNO3可生成Ag2CrO4沉淀。但若溶液的pH較大，就可能先生成AgOH沉淀，不生成AgOH沉淀的pH為(B)A. 7 B. 9.7 C. 12.626.已知PbCl2、PbI2和PbS的溶度積常數(shù)各為1.610-5、8.310-9和7.010-2

12、9。欲依次看到白色的PbCl2、黃色的PbI2和黑色的PbS沉淀，往Pb2+溶液中滴加試劑的次序是(B)A. Na2S，NaI，NaCl B. NaCl，NaI，Na2SC. NaCl，Na2S，NaI D. NaI，NaCl，Na2S27.在溶液中有濃度均為0.01 molL-1的Fe3+，Cr3+，Zn2+，Mg2+等離子。已知Fe(OH)31.110-36,Cr(OH)3=7.010-31,Zn(OH)2=1.010-17，Mg(OH)2=1.810-11 。當(dāng)氫氧化物開始沉淀時，哪種離子所需的pH值最小？(A)A. Fe3+ B. Cr3+ C. Zn2+ D. Mg2+28.已知Mg

13、(OH)2的溶度積常數(shù)為5.110-12，氨的解離平衡常數(shù)為1.810-5。將50mL0.20 molL-1MgCl2溶液與等體積1.8 molL-1氨水混合，如欲防止Mg(OH)2沉淀生成，則在混合后的溶液中應(yīng)加入固體NH4Cl多少克？(D)A. 12.1g B. 9.54g C. 5.47g D. 1.45g 29.晶形沉淀的沉淀條件是（ C ） A、濃、冷、慢、攪、陳； B、稀、熱、快、攪、陳； C、稀、熱、慢、攪、陳； D、稀、冷、慢、攪、陳。30.沉淀的類型與定向速度有關(guān)，定向速度的大小主要相關(guān)因素是（ B ） A、離子大小； B、物質(zhì)的極性； C、溶液濃度； D、相對過飽和度31.

14、沉淀的類型與聚集速度有關(guān)，聚集速度大小主要相關(guān)因素是（ D ）A、物質(zhì)的性質(zhì)； B、溶液濃度； C、過飽和度； D、相對過飽和度32.晶核的形成有兩種情況，一是均相成核，一是異相成核。當(dāng)均相成核作用大于異相成核作用時，形成的晶核是（ B ）A、少； B、多； C、為晶體晶核； D、為無定形晶核。33.在重量分析中洗滌無定行沉淀的洗滌液應(yīng)是（ C ）A、冷水； B、含沉定劑的稀溶液； C、熱的電解質(zhì)溶液； D、熱水34.下列說法違反無定形沉淀條件的是（ C ）A、沉淀可在濃溶液中進(jìn)行； B、沉淀應(yīng)在不斷攪拌下進(jìn)行； C、在沉淀后放置陳化； D、沉淀在熱溶液中進(jìn)行。35.在沉淀形成過程中，與待測離

15、子半徑相近的雜質(zhì)離子常與待測離子一道與構(gòu)晶離子形成（ B ）A、吸留； B、混晶； C、包藏； D、繼沉淀。36.CaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度較pH=5溶液中的溶解度（ B ） A、小； B、大； C、相等； D、可能大可能小。37.莫爾法測定Cl時，要求介質(zhì)pH為6.510，若酸度過高，則會產(chǎn)生：（ C ）(A) AgCl沉淀不完全； (B) AgCl吸附Cl的作用增強； (C) Ag2CrO4的沉淀不易形成； (D) AgCl的沉淀易膠溶38.某微溶化合物AB2C3的飽和溶液平衡式是：AB2C3=A+2B+3C，今測得cC=3103，則AB2C3的Ksp為：（ D ）(A) 61

16、0-9； (B) 2.710-8 (C) 5.410-8； (D) 1.0810-1639.在相同體積的下列溶液中，SrCO3溶解得最多的是：（ C ）(A) 0.02的SrCl2溶液； (B) 0.02的K2CO3溶液； (C) 0.01的HCl溶液； (D) 純水40.在沉淀滴定法中，法揚斯法采用的指示劑是（ C ）。 （A）K2CrO4；（B）NH4Fe（SO4）2；（C）吸附指示劑；（D）甲基橙41.在沉淀滴定法中，佛爾哈德法采用的指示劑是（ B ）。 （A）K2CrO4；（B）NH4Fe（SO4）2；（C）吸附指示劑。（D）甲基橙42.在沉淀滴定法中，莫爾法采用的指示劑是（ A ）。

17、（A）K2CrO4；（B）NH4Fe（SO4）2；（C）吸附指示劑。（D）甲基橙43.pH=4時，用莫爾法滴定Cl-的含量，結(jié)果將（ A ）。（A）偏高；（B）偏低；（C）無影響；（D）不確定44.用佛爾哈德法滴定Cl-的含量時，既沒有將AgCl沉淀濾去，也末加硝基苯保護(hù)沉淀，結(jié)果將（ B ）。（A）偏高；（B）偏低；（C）無影響；（D）不確定45.指出下列條件適用于佛爾哈德法的是（ C ）。（A）pH=6.510；（B）K2CrO4以作指示劑；（C）滴定酸度為0.11molL-1；（D）以熒光黃為指示劑。46.用佛爾哈德法滴定Br-的含量時，既沒有將AgCl沉淀濾去，也末加硝基苯保護(hù)沉淀，結(jié)

18、果將（ C ）。（A）偏高；（B）偏低；（C）無影響；（D）不確定47.用法楊斯法測定Cl-的含量時，曙紅作指示劑，結(jié)果將（ B ）。（A）偏高；（B）偏低；（C）無影響；（D）不確定48.用法楊斯法測定I-的含量時，曙紅作指示劑，結(jié)果將（ C ）。（A）偏高；（B）偏低；（C）無影響；（D）不確定49.某吸附指示劑的pKa=5.0,以銀量法測鹵素離子時，pH應(yīng)控制在（ C ）（A）pH5.0；（B）pH5.0；（C）5.0pH10.0；pH=5.050.準(zhǔn)確移取電鍍液2.00ml，加水100mL用莫爾法以0.1023molL-1AgNO3滴定，耗去2.70mL，則電鍍液中NaCl含量（g/L

19、）為（ C ）。A 807 B 80.7 C 8.07 D 0.00807 51. 用重量法測定As2O3的含量時，將As2O3在堿性溶液中轉(zhuǎn)變?yōu)椋⒊恋頌锳g3AsO4，隨后在HNO3介質(zhì)中轉(zhuǎn)變?yōu)锳gCl沉淀，并以AgCl稱量。其化學(xué)因數(shù)為（A ）A. As2O3/6AgCl； B. 2As2O3/3AgCl； C. As2O3/AgCl； D. 3AgCl/ 6As2O352.在重量分析中，洗滌無定型沉淀的洗滌液應(yīng)是（ C ）A. 冷水 B. 含沉淀劑的稀溶液C. 熱的電解質(zhì)溶液 D. 熱水53.若A為強酸根，存在可與金屬離子形成配合物的試劑L，則難溶化合物MA的溶解度計算式為（B ）A.

20、 B. C. D.54. Ra2+與Ba2+的離子結(jié)構(gòu)相似。因此可以利用BaSO4沉淀從溶液中富集微量Ra2+，這種富集方式是利用了（A ）A. 混晶共沉淀 B. 包夾共沉淀C. 表面吸附共沉淀 D. 固體萃取共沉淀55.在法揚司法測Cl-，常加入糊精，其作用是（B ） A.掩蔽干擾離子 B. 防止AgCl凝聚 C.防止AgCl沉淀轉(zhuǎn)化D. 防止AgCl感光56.重量分析中，當(dāng)雜質(zhì)在沉淀過程中以混晶形式進(jìn)人沉淀時，主要是由于（D ） A. 沉淀表面電荷不平衡 B. 表面吸附 C. 沉淀速度過快 D. 離子結(jié)構(gòu)類似57.用BaSO4重量分析法測定Ba2+時，若溶液中還存在少量Ca2+、Na+、C

21、O32-、Cl-、H+和OH-等離子，則沉淀BaSO4表面吸附雜質(zhì)為（A ）A. SO42-和Ca2+ B. Ba2+和CO32-C. CO32-和Ca2+ D. H+和OH-58.Mohr法不能用于碘化物中碘的測定，主要因為（ B ）A. AgI的溶解度太小 B. AgI的吸附能力太強C. AgI的沉淀速度太慢 D. 沒有合適的指示劑59.用Mohr法測定Cl一，控制pH=4.0，其滴定終點將（ C ）A. 不受影響 B. 提前到達(dá)C. 推遲到達(dá) D. 剛好等于化學(xué)計量點60.對于晶型沉淀而言，選擇適當(dāng)?shù)某恋項l件達(dá)到的主要目的是（ C ）A. 減少后沉淀 B. 增大均相成核作用C. 得到大顆

22、粒沉淀 D. 加快沉淀沉降速率61.沉淀重量法中，稱量形式的摩爾質(zhì)量越大（ D ） A. 沉淀越易于過濾洗滌 B. 沉淀越純凈C. 沉淀的溶解度越減小 D. 測定結(jié)果準(zhǔn)確度越高62.重量分析法測定Ba2+時，以H2SO4作為Ba2+的沉淀劑，H2SO4應(yīng)過量（B ） A.1%10% B. 20%30%C. 50%100% D. 100%150%63.在重量分析中,待測物質(zhì)中含的雜質(zhì)與待測物的離子半徑相近,在 沉淀過程中往往形成( A ) (A) 混晶 (B) 吸留 (C) 包藏 (D) 后沉淀 64.下列說法中違背非晶形沉淀條件的是( D ) (A) 沉淀應(yīng)在熱溶液中進(jìn)行 (B) 沉淀應(yīng)在濃的

23、溶液中進(jìn)行 (C) 沉淀應(yīng)在不斷攪拌下迅速加入沉淀劑 (D) 沉淀應(yīng)放置過夜使沉淀陳化 65.若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等雜質(zhì),用H2SO4沉淀Ba2+時,生成的BaSO4最易吸附何種離子?- ( C ) (A) Na+ (B) K+ (C) Ca2+ (D) H+ 66.用洗滌的方法能有效地提高沉淀純度的是( B ) (A) 混晶共沉淀 (B) 吸附共沉淀 (C) 包藏共沉淀 (D) 后沉淀67.莫爾法測定Cl-含量時,要求介質(zhì)的pH在6.510范圍內(nèi),若酸度過高則( C ) (A) AgCl沉淀不完全 (B) AgCl吸附Cl-增強 (C) Ag2CrO4沉淀不易形成

24、(D) AgCl沉淀易膠溶 68.以某吸附指示劑(pKa=5.0)作銀量法的指示劑,測定的pH應(yīng)控制在( C ) (A) pH5.0 (C) 5pH10.0 69.用沉淀滴定法測定銀,下列方式中適宜的是( C ) (A) 莫爾法直接滴定 (B) 莫爾法間接滴定 (C) 佛爾哈德法直接滴定 (D) 佛爾哈德法間接滴定70.下列試劑能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是( A ) (A) 濃HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4 (D)1mol/L NH3H2O 71.以下銀量法測定需采用返滴定方式的是( C ) (A)莫爾法測Cl- (B)吸附指示劑法測Cl- (C)

25、佛爾哈德法測Cl- (D)AgNO3滴定CN-(生成AgAg(CN)2指示終點72.晶形沉淀的沉淀條件是( ) A. 濃、冷、慢、攪、陳； B. 稀、熱、快、攪、陳； C. 稀、熱、慢、攪、陳； D. 稀、冷、慢、攪、陳；73.法揚司法中應(yīng)用的指示劑其性質(zhì)屬于（ D ） .配位沉淀 酸堿吸附74.沉淀的類型與定向速度有關(guān)，定向速度的大小主要相關(guān)因素是( B )A. 離子大小； B. 物質(zhì)的極性； C. 溶液濃度； D.相對過飽和度；75.用摩爾法測定時，干擾測定的陰離子是（ ） Ac- BNO3- C2O42- SO42- 76.沉淀的類型與聚集速度有關(guān)，聚集速度大小主要相關(guān)因素是( D )

26、A. 物質(zhì)的性質(zhì)； B.溶液的濃度； C. 過飽和度； D.相對過飽和度。77.用摩爾法測定時，陽離子（ ）不能存在。 K+ Na+ Ba2+ .Ag+ 78.摩爾法測定氯的含量時，其滴定反應(yīng)的酸度條件是：（ ） 強酸性 弱酸性 強堿性 弱堿性或近中性 79.指出下列條件適于佛爾哈德法的是（ C ） A. pH 6.5 10 B. 以K2CrO4為指示劑 C. 滴定酸度為0.1 1molL- 1 D. 以熒光黃為指示劑。80.pH = 4時用莫爾法滴定Cl- 含量，將使結(jié)果( A ) A. 偏高 B. 偏低 C. 忽高忽低 D. 無影響。81.間接碘量法中正確使用淀粉指示劑的做法是 （ D ）

27、 A. 滴定開始時加入指示劑； B. 為使指示劑變色靈敏，應(yīng)適當(dāng)加熱； C. 指示劑須終點時加入； D. 指示劑必須在接近終點時加入。82.K2Cr2O7法測定鐵時，哪一項與加入H2SO4-H3PO4的作用無關(guān) （ C ） A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。83.下列儀器不用所裝溶液潤洗三次的是 （ B ） 。 A滴定管 B。容量瓶 C。移液管 D。試劑瓶84. 當(dāng)電子天平的零點偏離較大時，應(yīng)調(diào)節(jié)的部件是 （B） A 天平水平 B. 回零按鍵 C. 增量按鍵 D. 去皮按鍵 85.下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是

28、( C )。 A. H+=0.0003molL-1 B. pH=10.42 C. W（MgO）=19.96% D. 4000 86.由計算器算得的結(jié)果為 0.016445，按有效數(shù)字運算規(guī)則將結(jié)果修約為：( B ) A. 0.016445; B. 0.01644; C. 0.0164; D. 0.016; 87.測定中出現(xiàn)下列情況, 屬于偶然誤差的是：( B ) A. 滴定時所加試劑中含有微量的被測物質(zhì); B. 某分析人員幾次讀取同一滴定管的讀數(shù)不能取得一致; C. 某分析人員讀取滴定管讀數(shù)時總是偏高或偏低; D.滴定管體積不準(zhǔn)確; 88.佛爾哈德法測定Cl-時，引入負(fù)誤差的操作是（ A ）

29、A. 終點略推遲； B. AgNO3的標(biāo)示濃度較真實值略低； C. 終點略提前； D. 試液中帶入少量的Br-； 89.用法揚司法測定鹵化物時，為使滴定終點變色明顯，則應(yīng)該 （ C ） A. 使被測離子的濃度大些； B. 保持溶液為酸性； C. 避光； D. 使膠粒對指示劑的吸附能力大于對被測離子的吸附能力；90.下列情況中會引起偶然誤差的是 （ D ） A.砝碼腐蝕 B.天平兩臂不等長 C.試劑中含有微量待測組分 D.天氣的變化 91.下列屬于沉淀重量法對沉淀形式要求的是（ABC ） A.沉淀的溶解度小 B.沉淀純凈 C.沉淀顆粒易于過濾和洗滌D.沉淀的摩爾質(zhì)量大92.下列符合無定型沉淀的生

30、成條件是（ABC ）A.沉淀作用宜在較濃的熱溶液中進(jìn)行B.沉淀作用宜在適量電解質(zhì)溶液中進(jìn)行C.在不斷攪拌下，迅速加入沉淀劑D.沉淀宜放置過液，使沉淀陳化93.在下列情況下的分析測定結(jié)果偏高的是（ AB ）A. pH 4時用鉻酸鉀指示劑法測定B. 試樣中含有銨鹽，在pH 10時用鉻酸鉀指示劑法測定C. 用鐵銨礬指示劑法測定時，先加入鐵銨釩指示劑，再加入過量AgNO3后才進(jìn)行測定D. 用鐵銨礬指示劑法測定時，未加硝基苯94.在進(jìn)行晶型沉淀時，沉淀操作應(yīng)該（ABC ） A. 不斷攪拌慢慢加入沉淀劑 B. 在較稀的熱溶液中進(jìn)行C. 沉淀后放置一段時間過濾 D. 沉淀后快速過濾95.沉淀重量法測定溶液中

31、Ba2+含量，沉淀時應(yīng)該（ BD ）A. 加入的SO42-量與Ba2+恰好完全反應(yīng)B. 加入沉淀劑的速度盡量慢C. 沉淀完成后立即過濾D. 沉淀在熱溶液中進(jìn)行96.在重量分析中，使用有機沉淀劑代替無機沉淀劑進(jìn)行沉淀的優(yōu)點是（ABD）A. 沉淀吸附雜質(zhì)少，沉淀純凈B. 沉淀的溶解度小，有利于被測組份沉淀完全C. 可以避免局部過濃，生成大晶粒沉淀D. 沉淀摩爾質(zhì)量大，分析準(zhǔn)確度高97.用洗滌方法不可除去的沉淀雜質(zhì)有（ABD ）A. 混晶共沉淀雜質(zhì) B. 包藏共沉淀雜質(zhì) C. 吸附共沉淀雜質(zhì) D. 后沉淀雜質(zhì)98.草酸鈣在pH=2的溶液中的溶解度（ CD ） A. 等于 B. 小于 C. 大于 D.

32、 大于pH4溶液中的溶解度99.下列有關(guān)沉淀吸附的一般規(guī)律中，哪條是不對的？(CE) A .離子的價數(shù)高的比低的易被吸附； B. 離子濃度愈大愈易被吸附； C .沉淀的顆粒愈大，吸附能力愈強； D .能不能與構(gòu)晶離子生成難溶鹽沉淀的離子，優(yōu)先被吸附； E.溫度愈高，愈有利于吸附；100.定性反應(yīng)產(chǎn)生的外觀現(xiàn)象有（E ）A.溶液顏色的改變；B.產(chǎn)生氣體；C .沉淀的生成；D. 溶液的分層；E .以上都是101.NaCl滴定AgNO3（pH=2.0）的指示劑為（ D ） K2CrO4 B二氯熒光黃（pKa=4.0） C(NH4)2SO4Fe2(SO4)3 曙紅（pKa=2.0）102. 法揚司法中

33、應(yīng)用的指示劑其性質(zhì)屬于（ D ）.配位 沉淀 酸堿 吸附 1033. 用摩爾法測定時，干擾測定的陰離子是（ C ）Ac- BNO3- C2O42- SO42- 104. 用摩爾法測定時，陽離子（ C ）不能存在。K+ Na+ Ba2+ .Mg2+ 105. 以Fe3+為指示劑，NH4SCN為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+時，應(yīng)在（ A ）條件下進(jìn)行。酸性 堿性 弱堿性 中性 106. pH = 4時用莫爾法滴定Cl - 含量，將使結(jié)果( B ) A.偏高； B.偏低； C.忽高忽低 D.無影響。 107. 摩爾法測定氯的含量時，其滴定反應(yīng)的酸度條件是：（ D ）強酸性 弱酸性 強堿性 弱堿性或近中性 10

34、8. 指出下列條件適于佛爾哈德法的是（ C ）A.pH 6.5 10.5 ; B.以K2CrO4為指示劑C.滴定酸度為0.1 1 mol L- 1 ; D.以熒光黃為指示劑。 109. 下列各沉淀反應(yīng)，哪個不屬于銀量法？（ C ） BD 110. 下列說法中違背非晶形沉淀條件的是 ( D ) (A) 沉淀應(yīng)在熱溶液中進(jìn)行 (B) 沉淀應(yīng)在濃的溶液中進(jìn)行 (C) 沉淀應(yīng)在不斷攪拌下迅速加入沉淀劑 (D) 沉淀應(yīng)放置過夜使沉淀陳化 111.若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等雜質(zhì),用H2SO4沉淀Ba2+時,生成的BaSO4最易吸附何種離子 ( C ) (A) Na+ (B) K+ (

35、C) Ca2+ (D) H+ 112.用洗滌的方法能有效地提高沉淀純度的是 ( B ) (A) 混晶共沉淀 (B) 吸附共沉淀 (C) 包藏共沉淀 (D) 后沉淀 113.莫爾法測定Cl-含量時,要求介質(zhì)的pH在6.510范圍內(nèi),若酸度過高則 ( C ) (A) AgCl沉淀不完全 (B) AgCl吸附Cl-增強 (C) Ag2CrO4沉淀不易形成 (D) AgCl沉淀易膠溶 114.以某吸附指示劑(pKa=5.0)作銀量法的指示劑,測定的pH應(yīng)控制在 ( C ) (A) pH5.0 (C) 5pH10.0 115.用沉淀滴定法測定銀,下列方式中適宜的是( C ) (A) 莫爾法直接滴定 (B

36、) 莫爾法間接滴定 (C) 佛爾哈德法直接滴定 (D) 佛爾哈德法間接滴定 116.下列試劑能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是 ( A ) (A)濃HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4 (D)1mol/L NH3H2O 117.以下銀量法測定需采用返滴定方式的是 ( C ) (A)莫爾法測Cl- (B)吸附指示劑法測Cl- (C)佛爾哈德法測Cl- (D)AgNO3滴定CN-(生成AgAg(CN)2指示終點 118.晶形沉淀的沉淀條件是( C )A. 濃、冷、慢、攪、陳； B. 稀、熱、快、攪、陳；C. 稀、熱、慢、攪、陳； D. 稀、冷、慢、攪、陳；119.

37、 AgNO3滴定FeCl3溶液的指示劑為（ C ） K2CrO4 熒光黃(pKa=7.0)二氯熒光黃（pKa=4.0）曙紅（pKa=2.0）120. 沉淀的類型與定向速度有關(guān)，定向速度的大小主要相關(guān)因素是( B )A. 離子大小； B. 物質(zhì)的極性； C. 溶液濃度； D.相對過飽和度；121. AgNO3滴定BaCl2溶液的指示劑為（ C ）A二氯熒光黃（pKa=4.0）B曙紅（pKa=2.0） C熒光黃(pKa=7.0) DK2CrO4122.沉淀的類型與聚集速度有關(guān)，聚集速度大小主要相關(guān)因素是( D )A. 物質(zhì)的性質(zhì)； B.溶液的濃度； C. 過飽和度； D.相對過飽和度。123. K

38、SCN在酸性條件下滴定的Ag+濃度的指示劑為（ D ） A二氯熒光黃（pKa=4.0）B曙紅（pKa=2.0） C熒光黃(pKa=7.0) D(NH4)2SO4Fe2(SO4)3124.在重量分析中，洗滌無定形沉淀的洗滌液應(yīng)是( C )A. 冷水 B. 含沉淀劑的稀溶液 C. 熱的電解質(zhì)溶液 D. 熱水。125. AgNO3在pH=2.0條件下滴定Cl-離子的指示劑為（ D ） K2CrO4 熒光黃(pKa=7.0) 二氯熒光黃（pKa=4.0） D(NH4)2SO4Fe2(SO4)3126Ra2+與Ba2+的離子結(jié)構(gòu)相似。因此可以利用BaSO4沉淀從溶液中富集微量Ra2+，這種富集方式是利用

39、了（ A ）A. 混晶共沉淀 B. 包夾共沉淀C. 表面吸附共沉淀 D. 固體萃取共沉淀127在法揚司法測Cl-，常加入糊精，其作用是（ B ） A.掩蔽干擾離子 B. 防止AgCl凝聚 C.Ag2CrO4沉淀不易形成 128用BaSO4重量分析法測定Ba2+時，若溶液中還存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等離子，則沉淀BaSO4表面吸附雜質(zhì)為（ A ）A. SO42-和Ca2+ B. Ba2+和CO32-C. CO32-和Ca2+ D. H+和OH-129Mohr法不能用于碘化物中碘的測定，主要因為（ B ）A. AgI的溶解度太小 B. AgI的吸附能力太強C. A

40、gI的沉淀速度太慢 D. 沒有合適的指示劑130用Mohr法測定Cl一，控制pH=4.0，其滴定終點將（ C）A. 不受影響 B. 提前到達(dá)C. 推遲到達(dá) D. 剛好等于化學(xué)計量點131對于晶型沉淀而言，選擇適當(dāng)?shù)某恋項l件達(dá)到的主要目的是（ C）A. 減少后沉淀 B. 增大均相成核作用C. 得到大顆粒沉淀 D. 加快沉淀沉降速率132下列不符合無定型沉淀的生成條件是（ D ）A.沉淀作用宜在較濃的熱溶液中進(jìn)行B.沉淀作用宜在適量電解質(zhì)溶液中進(jìn)行C.在不斷攪拌下，迅速加入沉淀劑D.沉淀宜放置過液，使沉淀陳化133在進(jìn)行晶型沉淀時，沉淀操作不可以的是（ D ） A. 不斷攪拌慢慢加入沉淀劑 B. 在較稀的熱溶液中進(jìn)行C. 沉淀后放置一段時間過濾 D. 沉淀后快速過濾134用洗滌方法可除去的沉淀雜質(zhì)有（ C ）A. 混晶共沉淀雜質(zhì) B. 包藏共沉淀雜質(zhì) C. 吸附共沉淀雜質(zhì) D. 后沉淀雜質(zhì)135.AgNO3在pH=7.0條件下滴定Cl-離子的指示劑為（ A ） K2CrO4 熒光黃(pKa=7.0) 二氯熒光黃（pK