1、2021-2021海淀高三理綜一?；瘜W(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16I1276 .紀(jì)錄片?我在故宮修文物?表現(xiàn)了文物修復(fù)者穿越古今與百年之前的人進(jìn)行對(duì)話的職業(yè)體驗(yàn),讓我們領(lǐng)略到歷史與文化的傳承.以下文物修復(fù)和保護(hù)的過(guò)程中涉及化學(xué)變化的是7 .以下事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A.堿性：NaOH>LiOH8 .熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3C.酸性：HC1O4>H2SO4D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr>HI8.以下實(shí)驗(yàn)沉淀的過(guò)程中,與氧化復(fù)原反響無(wú)關(guān)的是ABCD實(shí)驗(yàn)將NaOH溶液滴入FeSO4溶液將SO2通入稀硝酸酸化的BaCl2溶液將Cl2通入稀硝酸酸

2、化白AAgNO3溶液將生石灰投入飽和Na2CO3溶液現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀,最終變?yōu)榧t褐色產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀9.辣椒素是影響辣椒辣味的活性成分的統(tǒng)稱,其中一種分子的結(jié)構(gòu)如以下圖所示.以下有關(guān)該分子的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.分子式為C18H27NO3B.含有氧原子的官能團(tuán)有3種C.能發(fā)生加聚反響、水解反響D.該分子不存在順?lè)串悩?gòu)10.我國(guó)科學(xué)家在綠色化學(xué)領(lǐng)域取得新進(jìn)展.利用雙催化劑Cu和CU2O,在水溶液中用H原子將CO2高效復(fù)原為重要工業(yè)原料之一的甲醇,反響機(jī)理如以下圖.以下有關(guān)說(shuō)法不.正確的選項(xiàng)是A.CO2生成甲醇是通過(guò)多步復(fù)原反響實(shí)現(xiàn)的B.催化劑Cu結(jié)合氫原子,催化劑CU2O結(jié)合

3、含碳微粒C.該催化過(guò)程中只涉及化學(xué)鍵的形成,未涉及化學(xué)鍵的斷裂D.有可能通過(guò)調(diào)控反響條件獲得甲醛等有機(jī)物11.三氯氫硅(SiHCl3)是光伏產(chǎn)業(yè)的一種關(guān)鍵化學(xué)原料,制備反響的方程式為Si(s)+3HCl(g)一SiHCl3(g)+H2(g),同時(shí)還有其他副反響發(fā)生.當(dāng)反響體系的壓強(qiáng)為0.05MPa時(shí),分別改變進(jìn)料比n(HCl):n(Si)5-和反響溫度,二者對(duì)SiHCl3產(chǎn)率影響如右圖所示.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.降低壓強(qiáng)有利于提升SiHCl3的產(chǎn)率B.制備SiHCl3的反響為放熱反響C.溫度為450K,平衡常數(shù)：K(x)>K(y)>K(z)D.增加HCl的用量,SiHCl3的產(chǎn)率

4、一定會(huì)增加I；,啞口：喇=6：1450550650750850溫度限12.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱,迅速投入熱的濃硝酸中,發(fā)生劇烈反應(yīng),同時(shí)有大量紅棕色氣體產(chǎn)生,液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光.經(jīng)查閱資料可知濃硝酸分解產(chǎn)生NO2和.2.為了探究“液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的原因,該小組同學(xué)用右圖裝置完成以下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II集氣瓶中所盛氣體O2加熱濃硝酸產(chǎn)生的氣體現(xiàn)象木炭迅速燃燒發(fā)出亮光木炭迅速燃燒發(fā)出亮光卜列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.濃硝酸分解產(chǎn)生的V(NO2):V(O2)=1:1B.紅棕色氣體的產(chǎn)生說(shuō)明木炭與濃硝酸發(fā)生了反響C.能使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要?dú)怏w是氧氣D

5、.以上實(shí)驗(yàn)不能確定使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要?dú)怏w一定是NO2Huisgen環(huán)力口25.(17分)熏擊化學(xué)是指快速、高效連接分子的一類反響,例如銅催化的成反響:6昨7蛔QOQN=N我國(guó)科研人員利用該反響設(shè)計(jì)、合成了具有特殊結(jié)構(gòu)的聚合物F并研究其水解反應(yīng).合成線路如以下圖所示：CH3HC=C-C-OHQHC-Br3把催化劑反響CH.ohcQoc-b0H需0HCQ-OCHA反響FF'銅強(qiáng)化刎聚合物F取代反響JaN及患G：(1)化合物A的官能團(tuán)是.(2)反響的反響類型是.(3)關(guān)于B和C,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(填字母序號(hào)).a.利用質(zhì)譜法可以鑒別B和Cb.B可以發(fā)生氧化、取代、消去反響

6、c.可用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗(yàn)C中含有碳碳三鍵(4)B生成C的過(guò)程中還有另一種生成物X,分子式為C3H6.,核磁共振氫譜顯示只有一組峰,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(5)反響的化學(xué)方程式為(6) E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(7)為了探究連接基團(tuán)對(duì)聚合反響的影響,設(shè)計(jì)了單體K,其合成路線如下,寫(xiě)出H、I、J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:(8)聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為26. (12分)羥基自由基(OH,電中性,O為-1價(jià))是一種活性含氧微粒.常溫下,禾1J用OH處理含苯酚廢水,可將其轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氧化物.1) )OH的電子式為.2) )pH=3時(shí)Fe2+催化H2O2的分解過(guò)程中產(chǎn)生OH中間體,催化循環(huán)反響如下.將ii補(bǔ)充完整.3) Fe2+H2O2

7、+H+=Fe3+H2O+OH11) _II+II=_II+02T+2H+(3)：羥基自由基容易發(fā)生猝滅2OH=H2O2.用H2O2分解產(chǎn)生的OH脫除苯酚,1所示.020min當(dāng)其他條件不變時(shí),不同溫度下,苯酚的濃度隨時(shí)間的變化如圖時(shí),溫度從40c上升到50C,反響速率根本不變的原因是圖1圖2O電源O的送君主片OH,使處理含苯酚廢水更加(4)利用電化學(xué)高級(jí)氧化技術(shù)可以在電解槽中持續(xù)產(chǎn)生高效,裝置如圖2所示.a極主要發(fā)生的反響是O2生成H2O2,然后在電解液中產(chǎn)生OH并迅速與苯酚反響.b極連接電源的極(填“正或“負(fù)).a極的電極反響式為電解液中發(fā)生的主要反響方程式為27. (13分)陽(yáng)離子交換膜法

8、電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環(huán)境污染小等優(yōu)點(diǎn).生產(chǎn)流程如以下圖所示:食鹽缶精招交換鹿1冷卻時(shí)熱國(guó)加去離干水空5濃燒堿液(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為.(2)電解結(jié)束后,能夠脫去陽(yáng)極液中游離氯的試劑或方法是(填字母序號(hào)).a.Na2SO4b.Na2SO3c.熱空氣吹出d.降低陽(yáng)極區(qū)液面上方的氣壓(3)食鹽水中的假設(shè)進(jìn)入電解槽,可被電解產(chǎn)生的C12氧化為ICl,并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為IO3IO3一可繼續(xù)被氧化為高碘酸根(IO4),與Na+結(jié)合生成溶解度較小的NaIO4沉積于陽(yáng)離子交換膜上,影響膜的壽命.從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋IC1中碘元素的化合價(jià)為+1價(jià)的原因：.NaIO3被氧化為NaIO4的化學(xué)方程

9、式為.(4)在酸性條件下參加NaClO溶液,可將食鹽水中的轉(zhuǎn)化為I2,再進(jìn)一步除去.通過(guò)測(cè)定體系的吸光度,可以檢測(cè)不同pH下I2的生成量隨時(shí)間的變化,如以下圖所示.已結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋10min時(shí)不同pH體系吸光度不同的原因：pH=4.0時(shí),體系的吸光度很快到達(dá)最大值,之后快速下降.吸光度快速下降的可能原因：.研究說(shuō)明食鹽水中含量0.2mg?L-1時(shí)對(duì)離子交換膜影響可忽略.現(xiàn)將1m3含I-濃度為1.47mg?L-1的食鹽水進(jìn)行處理,為到達(dá)使用標(biāo)準(zhǔn),理論上至少需要0.05mol?LNaClO溶液L.(NaClO的反響產(chǎn)物為NaCl,溶液體積變化忽略不計(jì))28. (16分)某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)FeCl3分別

10、與Na2SO3、NaHSO3的反響進(jìn)行探究.【甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)】裝置編p試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i-cKA,逸31LQINa2SO3溶液PHM閉合開(kāi)關(guān)后靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)IINaHSO3溶液PHM閉合開(kāi)關(guān)后靈敏電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)LHHklLJnukl'L卜審小港液試劑、：='J)(1)配制FeCl3溶液時(shí),先將FeCl3溶于濃鹽酸,再稀釋至指定濃度.結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明濃鹽酸的作用：_o(2)甲同學(xué)探究實(shí)驗(yàn)I的電極產(chǎn)物. 取少量Na2SO3溶液電極附近的混合液,參加產(chǎn)生白色沉淀,證實(shí)產(chǎn)生了so2-該同學(xué)又設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究另一電極的產(chǎn)物,其實(shí)驗(yàn)方案為,(3)實(shí)驗(yàn)I中負(fù)極的電極反響式為.【乙同學(xué)的

11、實(shí)驗(yàn)】乙同學(xué)進(jìn)一步探究FeCl3溶液與NaHSO3溶液能否發(fā)生反響,設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)并記錄如下：裝置編p反響時(shí)間實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1111OJmL1riHil-l/rFrLljjSiA廣吁2mLJ1m«ljL_|JMnllSO而油陽(yáng)*5III0-1min產(chǎn)生紅色沉淀,有刺激性氣味氣體逸出1-30min沉淀迅速溶解形成紅色溶液,隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬?之后幾乎無(wú)色30min后與空氣接觸局部的上層溶液又變?yōu)闇\紅色,隨后逐漸變?yōu)闇\橙色(4)乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣味氣體的產(chǎn)生原因有兩種可能,用離子方程式表示的可能原因. Fe3+3HSOFe(OH)3+3SO2;.(5)查閱資料：溶液中Fe3+、SO；、OH三

12、種微粒會(huì)形成紅色配合物并存在如下轉(zhuǎn)化：HOFcOSOinDFcOSOi-*Fe24+SOf(紅色)(授色)從反響速率和化學(xué)平衡兩個(gè)角度解釋130min的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：.(6)解釋30min后上層溶液又變?yōu)闇\紅色的可能原因：.【實(shí)驗(yàn)反思】(7)分別比照I和II、II和III,FeCl3能否與Na2SO3或NaHSO3發(fā)生氧化復(fù)原反響和有關(guān)(寫(xiě)出兩條)海淀區(qū)高三年級(jí)第二學(xué)期期中練習(xí)2021.4化學(xué)參考答案第I卷選擇題共42分共7道小題,每題6分,共42分.題號(hào)6789101112答案ABDDCBD第II卷非選擇題共58分閱卷說(shuō)明：1 .不出現(xiàn)0.5分,最低0分,不出現(xiàn)負(fù)分2 .簡(jiǎn)做題文字表述中劃線局部

13、為給分點(diǎn).3 .其他合理答案可酌情給分.25. 17分（1） 醛基和濱原子-CHO、-Br2分（2） 取代反響2分（3） ab一個(gè)1分,錯(cuò)選0分2分0（4） |2分CHj-C-CH；（5）H:C=CJII:HOOCJ:各1分,共3分26. 12分2上+O2T+2H+2分3從圖1可知,020min,4050C,升高溫度化學(xué)反響速率應(yīng)該加快1分；但是50C時(shí),溫度升高羥基自由基發(fā)生猝滅或溫度升高過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣,導(dǎo)致cOH下降1分,所以,溫度從40c上升到50C,反響速率不根本不變.2分2分4正2分1分2分OO2+2e+2H+=H2O2Fe2+H2O2+H+=Fe3+H2O+OH2+FeC6H

14、6O+28OH=6CO2+17H2O27. 13分（1） 2NaCl+2H2OC12T+HT+2NaOH2分（2） bcd2分正選2個(gè)無(wú)錯(cuò)選得1分；有錯(cuò)選不得分3碘元素和氯元素處于同一主族VIIA,二者最外層電子數(shù)均為7,ICl中共用一對(duì)電子劃線為3點(diǎn),答出1點(diǎn)即得1分,由于碘原子半徑大于氯原子碘原子電子層數(shù)比氯原子多劃線為2點(diǎn),答出1點(diǎn)即得1分,碘原子得電子水平弱于氯原子,故共用電子對(duì)偏離碘原子,使得碘元素顯+1價(jià)2分NaIO3+CI2+H2O=NaIO4+2HCl2分4C1O-+2H+2I-=I2+Cl-+H2O1分,10min時(shí)pH越低,cH+越大,反響速率加快或C1O-氧化性增強(qiáng),c02越高1分,吸光度越大.2分cH+較高,C1O-或HC1O繼續(xù)將I.氧化為高價(jià)含碘微粒,cI2降低,吸光度下降1分0.12分28. 16分（1） Fe3+3H2O-FeOH3+3H+1分,鹽酸抑制氯化鐵水解1分2分2足量鹽酸和BaCl溶液各1分,共2分取少量FeCl3溶液電極附近的混合液,參加鐵氧化鉀溶液1分,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀1分,證實(shí)產(chǎn)生了Fe2+2分3SO-2e+H,0+2HSO；,prD一.、八、3§-4J或、5-2e+%口SO,+2Hq分(4)務(wù)+HSOA)h2o+so2T(2分)5生成紅色配合物的反響速率快1分,紅色配合物生成橙色配合物的速率較慢；在M15O2的