1、2021屆中考沖刺強化練習占群1 .向包著NaQ的脫脂棉中吹氣,脫脂棉燃燒起來.己知：二區邊5NaO是一種淡黃色固體,常溫下能與CQ、H2.HCl氣體等物質反響并產生Q,不能與N2反響.工包家電0出怵圖穗實驗：鼓入純潔、枯燥的N2一段時間后再通入枯燥co?,岳9觀察到脫脂棉劇烈燃燒.驗證NazQ能與CO反響,釋放鼠吞鼠出熱量右圖白一一通人純潔、枯燥N2的目的是.堿石灰的作用是°該反響還生成一種鹽A,反響的化學方程式是那么46g鈉單質完全反響能產生g鹽A.2 .2021江蘇淮安某課外活動小組進行如下實驗探究.1驗證物質的燃燒條件：根據以下圖進行實驗,實驗現象如下圖.80c熱水的作用是.

2、比擬現象a、c,得出燃燒的條件是.2驗證鋅與鐵的金屬活動性相同條件下,取等質量鋅粉、鐵粉,根據以下圖進行實驗,實驗過程中,觀察到鋅粉外表產生氣泡的速率比鐵粉快,由此得到的結論是.實驗結束后,發現U形管兩邊的金屬粉末均無剩余,那么硫酸剩余的情況可能是填序號.A.左、右兩邊均有剩余B.左邊有剩余,右邊無剩余射片3測定水中氫氧元素的質量比C.左、右兩邊均無剩余D.左邊無剩余,右邊有剩余H+CuOCu+HO,根據題以下圖進行實驗,反響后測得甲中玻璃管含藥品質量減少ag,乙中U形管含藥品質量增加bg.乙水中氫、氧元素的質量比是(用含a、b的式子表示).以下因素中,對測定結果有影響的是(填序號).A.Cu

3、O粉末不枯燥B.CuO沒有完全轉化為CuC.沒有丙裝置3 .某智能屏幕解鎖圖形如下圖,假設A、BCD、E、F、G分別是炭粉、水、二氧化B常用來改進酸性土壤,C碳、氧化鐵、鹽酸、氫氧化鈣溶液、氯化鐵溶液中的一種,其中是人體胃液中的主要成分.圖中表示兩物質能發生反響.請完成以下各題:(1)A、B的化學式分別為;E與F反響的化學方程式為4 .A、B、CDE、FGH之間的相互轉化關系如圖,它們均是初中化學中常見的物質,E是含鈉元素的化合物,H的固體其中A常用作酒精燈的燃料；B、C是氣體,且B是單質;曝露在空氣中容易潮解.(1)A的化學式是,反響屬于反響;(2)寫出反響的化學方程式(3)AH中能使酚酗:

4、試液變紅的有種;5.A、B、CDDE、F是初中化學常見的六種化合物,其中B由兩種元素組成,且元素質量比為1:8,它們之間的轉化關系如右圖所示(圖中“表示兩端的物質能發生化學反響;表示物質間存在轉化關系,圖中已略去局部物質).試答復以下問題(1)試推斷B的化學式為(2)假設反響現象中：有氣體、有渾濁、無明顯現象,寫出反響的化學方程式:(3)假設E與F和E與C反響沒有明顯現象,那么反響的化學方程式為©6 .黃銅是Zn以主要添加元素的銅合金.黃銅渣中約含Zn7%ZnO31%Cu50%CuO5%其余為雜質.處理黃銅渣可得到硫酸鋅,其主要流程如下(雜質不溶于水,不參與反響)：(1)步驟I中產生

5、氣體的化學反響方程式為,屬于反響(填寫根本類型)(2)溶液A中的金屬陽離子有(填化學式).(3)步驟I、n中均包含的操作名稱為,此操作和步驟出中的蒸發操作都要用到的玻璃儀器是.(4)溶液A的質量(填“大于、“小于或“等于)溶液C的質量.原因是7 .向20c的氫氧化鈣飽和溶液中參加少量生石灰,再冷卻至20C,此時溶液中溶質的質量比參加生石灰前溶液中溶質的質量(填“增大“不變或“減小).8 .同學們在復習時構建了如下圖的知識網絡,表示相連物質在一定條件下可以發生反響.請答復以下問題：(1)假設圖中M是石蕊溶液,那么遇酸溶液顯色；(2) MgMgOMgCOF口Mg(OH2都可以和某物質反響生成MgC

6、b,那么該物質是;(3)從圖示可知,能與堿發生反響的物質有類；(4)根據堿的性質判斷,以下實驗能夠到達目的是A.用CuODNaOH$UCu(OH28 .用Ca(OH2溶液吸收SQC.用Ca(OH2溶液鑒別稀鹽酸和NaCl溶液(5)圖中有條連線間的物質反響一定生成鹽和水.9 .某化學興趣小組設計了一個驗證某氯化鈉溶液中混有碳酸鈉、硫酸鈉和氫氧化鈉的實驗方案,實驗流程如下圖：(1)當測得B中溶液的pH=10時,即可判斷原溶液中一"定混有.(2)向B中參加過量稀鹽酸,觀察到時,完成對剩余物質的驗證.(3)完成實驗后,將C中物質過濾,濾液中一定含有的溶質是.10.“氧泡泡系列產品去污水平強、

7、綠色環保,已成為中國氧系清潔品類領導品牌,其主要成分是過碳酸鈉(2NaCO-3HQ).某化學活動小組對過碳酸鈉產生了濃厚的興趣,決定對其進行探究.【查閱資料】I.過碳酸鈉在水中易離解成N&CO和HQ,其水溶液具有N&CO和HQ的雙重性質；II.過碳酸鈉能與鹽酸反響：2(2Na2CO3HQ)+8HCl=8NaCl+4CO2T+3QT+10H2Qm.過碳酸鈉的去污水平主要與其在反響中釋放出的“活性氧有關,“活性氧含量越高,去污水平越強.(1)20c時,測得1%過碳酸鈉水溶液的pH為10.5,說明其溶液呈(選填"酸性、“中性或“堿性").(2)向過碳酸鈉水溶液中參

8、加少量MnO時產生大量氣泡,發生反響的化學方程式(3)過碳酸鈉樣品中“活性氧含量可按如下公式計算:樣晶與足反響生成的轅氣麗k,祥盅隨fit為測定某過碳酸鈉樣品中“活性氧含量,取20.0g樣品按以下圖實驗裝置與足峨鹽酸反響.(樣品中雜質不溶于水且不與酸反響,裝置氣密性良好):工1；N>OH鼎通火將鹽酸慢慢滴入A中,反響一段時間,觀察到,停止滴加鹽酸.裝置B可吸收生成的CO,該反響的化學方程式是.甲同學認為假設要得出生成氧氣的質量,除要記錄量筒內液體的讀數外,還需要知道的數據是該實驗條件下的. 將反響后A中所得溶液過濾、蒸發、結晶、烘干,稱得固體質量為11.7g,乙同學據此計算出該過碳酸鈉樣

9、品的“活性氧含量,寫出其計算過程. 完成上述探究后,丙同學提出：稱量反響前后裝置B的質量,其質量差就是反響生成CO的質量,據此可計算出樣品中“活性氧含量.但丁同學認為該方案不合理,丁同學的理由是(填寫一條即可).2021屆中考沖刺強化練習(一)參考答案1. 排出空氣或能與過氧化鈉反響的氣體；預防空氣或能與過氧化鈉反響的氣體進入2N32Q+2CO=2NaCO+Q(化學式全對得1分,其余錯誤不扣分)；1062. (1)為白磷和紅磷提供80c的溫度環境,給燒杯中的白磷隔絕氧氣可燃物燃燒需到達其著火點(2)鋅的活動性比鐵強AB(3)(ba):aAC3. (1)FeCl3、Ca(OH2.(2)Fe2Q+

10、6HCl2FeCl3+3hbO;CO2+C向2CO4. (1)C2H5OH氧化(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH(3)35. (1)根據其中B由兩種元素組成,且元素質量比為1:8,根據對常見物質的掌握可知B是水；(2)現象中：有氣體且生成水,可以考慮碳酸鹽與酸的反響,可以是CaCO+2HCl=CaCl2+COT十HC®中有渾濁說明生成了沉淀,且EF能反響所以F可以是氫氧化鈣,無明顯現象結合的反響可知A是堿類,那么C不能是沉淀是氫氧化鈉,那么D必為沉淀碳酸鈣；(3)有以上分析可知E是一種酸與F反響無現象可以考慮中和反響；經過以上的推導分析只要假設的物質符合圖示

11、轉化關系即可.故答案為：(1)HO(2)CaC2HCl=CaCl2+COT十H2OCa(OH2+NaCO-CaCOJ+2NaOH2NaOH+C©NaCO+hbO(3)Ca(OH2+2HClCaCl2十H2O6.解：(1)氧化鋅和氧化銅分別與稀硫酸反響生成硫酸鋅、硫酸銅和水,沒有氣體產生；而鋅與稀硫酸反響生成硫酸鋅和氫氣；屬于置換反響,故填：Zn+HSO=ZnSO+HJ;置換；(2)鋅與稀硫酸反響生成硫酸鋅和氫氣,氧化鋅與硫酸反響生成硫酸鋅和水,氧化銅與硫酸反響生成硫酸銅和水,其中的金屬陽離子是鋅離子和銅離子；故填：Zn2+、CiJ+;(3)由圖可知,操作I過濾除去銅和雜質,操作n過濾

12、是除去鋅和置換出的銅；過濾和蒸發操作中均用到玻璃棒這種玻璃儀器；故填：過濾；玻璃棒；(4)A到C的過程中發生的反響是：Zn+CuSO=Cu+ZnSO,160161由此可見,鋅置換出了溶液中的銅,溶液的質量增重了.故填：小于；鋅置換出了溶液中的銅,溶液的質量增重了.7. 減小8. (1)紅；(2)鹽酸；(3)4;(4)B;(5)39. (1)NaOH(2)有氣泡產生,局部白色沉淀消失；(3)NaCl、HCl.二氧化鎰,一一,一,10. (l)堿性；(2)2H2O22H2O+O2T.(3)無氣泡廣生.CQ+2NaOH=Na2CO3+H2O.氧氣密度.12%.鹽酸揮發出的HCl進入B中(或生成的CQ

13、沒有完全被NaOH溶液吸收)【解析】【查閱資料】1,過碳酸鈉在水中易離解成0凳04口比.：,其水溶液具有XaKO4DH二0二的雙重性助H,過碳酷懶與鹽酸反響：2(窗飛8廠3H:O;)-8HCl-8NaCl-4CO2f-30：tTOH.IC,過碳酸鈉的去污水平主要與其在反響中融出的“活性隸有關活性氧含量越氤去污助齷.(1)20c時,測得1%過碳酸鈉水溶液的pH為10.5,PH>7,呈堿性,PHV7,呈酸性.說明其溶液呈堿性.(2)向過碳酸鈉水溶液中參加少量MnO2時產生大量氣泡,發生反響的二氧化錦化學方程式是2H2O22H2O+O2"(3)過碳酸鈉樣品中“活性氧含量.將鹽酸慢慢滴入A中,反響一段時間,觀察到無氣泡產生,停止滴加鹽酸,此時碳酸鈉已反應完.裝置B可吸收生成的CQ,該反響的化學方程式是CO+2NaOH=N&CQ+H2O.甲同學認為假設要得出生成氧氣的質量,除要記錄量筒內液體的讀數外,還需要知道的數據是該實驗條件下的氧氣密度.將反響后A中所得溶液過濾、蒸發、結晶、烘干,稱得固體質量為11.7g,乙同學據此計算出該過碳