1、 水溶液中的離子平衡歸納總結提高規律的理解和運用：一、強、弱電解質與結構的關系強電解質：水溶液中完全電離，絕大多數為離子化合物和強極性共價化合物，如，強酸、強堿、絕大多數鹽；如果不在熔融狀態下，在水溶液中導電性不一定強，因為可能是稀溶液或難溶強電解質。弱電解質：水溶液中不完全電離，絕大多數為含極性鍵的共價化合物，如，弱酸、弱堿、水。不要把溶解平衡當成電離平衡；弱電解質在很稀時電離程度也很大；導電性不一定比強電解質差。二、弱電解質的電離平衡1、在一定條件下（主要是溫度，因為在水溶液中壓強不怎么影響平衡），當電解質分子電離成離子（離子化）的速率與和離子重新結合生成分子（分子化）的速率相等時，電離過

2、程就達到了平衡狀態。2、電離平衡的特征“動”動態平衡； “等”V分子化=V離子化； “定”弱電解質的電離程度保持一定，溶液中各種粒子的濃度保持一定； “變”外界條件發生變化，電離平衡也要發生移動。3影響電離平衡的因素對弱電解質溶液的稀釋過程中，弱電解質的電離程度增大，溶液中離子數目增多，溶液中離子濃度變小。這里有相反的兩個過程， n(B)隨著稀釋稍稍增大一點，V(aq)卻隨著稀釋顯著增大；分母增大的倍數大，所以C(B)還是減小。電離均為吸熱過程，升高溫度，電離程度增大，離了數目增多，離子濃度增大。K也增大。三、水的電離和溶液的PH1、水的離子積Kw只與溫度有關，25時：Kw= c（H）c（OH

3、）=11071107=11014。2、影響水的電離的因素加入酸或堿，抑制水的電離，Kw不變；加入某些能水解鹽，促進水的電離，Kw不變；加入金屬鈉也促進水的電離。升高溫度，促進水的電離，水的離子積增大，有些資料認為：在100時，KW=11012。3、溶液的酸堿性分析：中性 c（H）=c（OH），酸性 c（H）c（OH），堿性 c（H）c（OH）。4、溶液的pH化學上常用c（H）的負常用對數表示溶液酸堿性的強弱：pH=lgc（H）圍在014四、鹽類的水解1.離子濃度大小問題:在CH3COONa溶液中存在著下列電離及水解過程:粗略認為弱酸、弱堿電離1%，水解1.CH3COONa = CH3COO-

4、+ Na+ H2OH+ + OH- CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-離子濃度大小順序是:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)。如果只有四種離子排序口訣：陽陰陰陽或陰陽陽陰。2.物料守恒(質量守恒)問題: CH3COONa的濃度為 0.1mol/L ,達到水解平衡后c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C(Na+)= 0.1mol/L3. 電荷守恒。溶液是呈電中性的,因此溶液中的負電荷總濃度和正電荷總濃度應該相等,這就是溶液中的電荷守恒。 CH3COONa溶液有:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 遇到二價離子2，三價離子3.4

5、.質子守恒：用電荷守恒物料守恒質子守恒。 C(H+)=C(OH-)-C(CH3COOH)五、影響水解的因素(條件)1.水解反應的特點:(1).水解反應是可逆反應（其逆反應是有弱酸或弱堿參加的中和反應）,因此存在著水解平衡。 例如CH3COONa水解的化學方程式為: CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH由此可知CH3COONa水解反應的逆反應是CH3COOH和NaOH的中和反應,由于中和反應進行程度是比較高的,因此水解反應進行的程度是很微弱的，雙水解比單一水解程度大些，只要雙水解產物中有沉淀，則水解進行完全，寫等號,不可逆。 (2).水解反應是吸熱反應。因為中和反應是放熱反應,所以水

6、解反應是吸熱的。2.促進鹽類水解的方法:以CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 為例(1).加熱:加熱可使平衡向吸熱反應方向移動,因此加熱能促進水解反應的發生。(2).加酸:加酸或酸性物質能中和水解產生的OH-,使OH-濃度減小,平衡正向移動。(3).加入能消耗OH-的鹽:如加入含有NH4+、Al3+、Fe3+等能結合OH-的鹽也能促進水解反應的發生(實際上除NH4+外，其它就是協同雙水解反應)。(4).加水稀釋:加水使溶液體積增大,平衡向微粒數增多的方向移動即正向移動(水溶液中的化學平衡不考慮水分子)。但是水解產生的酸性或堿性還是減弱。3.抑制鹽類水解的方法:以NH4+H2ONH3H

7、2O+H+ 為例(1).降溫:降低溫度可使平衡向放熱反應方向移動,因此降溫能抑制水反應。(2).加酸:加酸或酸性物質,使溶液中H濃度增大,平衡逆向移動。六一般規律:1.強酸溶液每稀釋10倍,溶液的PH值增大1個單位,強堿溶液每稀釋10倍,溶液的PH值減小1個單位。2.弱酸溶液每稀釋10倍,溶液的PH值增大不到1個單位,弱堿溶液每稀釋10倍,溶液的PH值減小不到1個單位。3.使酸溶液PH值增大1個單位,強酸溶液只需要稀釋10倍,弱酸溶液必須稀釋10倍以上。4.使堿溶液PH值減小1個單位,強堿溶液只需要稀釋10倍,弱堿溶液必須稀釋10倍以上。5.酸越強對應離子的水解程度就越弱;酸越弱對應離子的水解

8、程度就越強。6.堿越強對應離子的水解程度就越弱;堿越弱對應離子的水解程度就越強。7.濃度相同時,CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度。8.相同條件下氨水的電離度和醋酸的電離程度相等,氨水和醋酸是強弱相當的弱堿和弱酸,因此濃度相同時NH3H2O的電離程度大于NH4+的水解程度。醋酸銨溶液呈中性。9.若醋酸或氨水的濃度大于對應離子的濃度,他們的電離更大于水解。10.若是比醋酸和氨水較強的酸和堿,在濃度相同時,電解質的電離程度比對應離子的水解程度更大。七難溶電解質溶解平衡1、概念：在一定條件下（就是一定溫度下），難溶電解質電解質溶解成離子的速率等于離子重新結合成沉淀的速率，溶液中各離

9、子的濃度保持不變的狀態。（也叫沉淀溶解平衡）2、表達式：如： AgCl (s) Cl（aq）Ag（aq）3、特征：飽、等、動、定、變4、影響溶解平衡的因素：（1）因：電解質本身的性質、絕對不溶的電解質是沒有的。、同是難溶電解質，溶解度差別也很大。（從難溶電解質可以生成更難溶的電解質）、易溶電解質做溶質時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。（2）外因：濃度：加水，平衡向溶解方向移動。加入能減少某一離子濃度的物質，平衡右移，直至溶解。如AgCl (s) Cl（aq）Ag（aq）中滴加氨水，可以生成Ag(NH3)2+,降低Ag（aq）濃度，沉淀溶解。生成銀氨溶液。溫度：升溫，多數平衡向溶解方向移動。反常

10、的有Ca(OH)2,隨溫度升高，溶解度減小。5、溶度積（平衡常數）Ksp對于沉淀溶解平衡：（平衡時） MmAn (s) mMn（aq） nAm（aq） Ksp c (Mn) mc(Am )n在一定溫度下，Ksp 是一個常數，稱為溶度積常數，不隨離子濃度的改變而改變；只隨溫度改變而改變。簡稱溶度積。若任意時刻有：Qc叫離子積。Qc c (Mn) mc(Am )n則有：Qc Ksp 過飽和，析出沉淀，降低濃度，趨向平衡。Qc Ksp 飽和，平衡狀態。仍然是動態平衡。Qc B. C. = D. =【分析解答】：溶于水，溶質都是NaOH，且物質的量都為0.02moL,且二者與水反應時消耗的水的物質的量

11、相同。故反應后溶液體積相同，故=；中CO32-水解，溶液中出現了OH-、HCO3-，故溶液中陰離子濃度稍大于；故C正確。例2、常溫下，將0.1 molL-1氫氧化鈉溶液與0.06 molL-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于A1.7 B2.0 C12.0 D12.4【規解答】：設兩溶液的體積均為1L，OH離子的物質的量為0.1 molL-11L=0.1 mol，因H+離子的濃度是硫酸濃度的2倍，即0.06 molL-12=0.12molL-1，故H+離子的物質的量為0.12 molL-11L=0.12mol，H+離子的物質的量大于OH離子的物質的量，混合后，溶液呈酸性；混合反應后剩余H

12、+離子的物質的量濃度為（0.12mol0.1 mol）（1L+1L）=0.01molL-1，溶液的pH=lg(H+)=2。例3、下列液體均處于25，有關敘述正確的是A某物質的溶液pH c(CH3COO)【規解答】：某些強酸的酸式鹽pH7，如NaHSO4，故A項錯誤；pH=4.5，c(H+)=10-4.5 molL-1，pH=6.5，其c(H+)=10-6.5 molL-1，故B項正確；同濃度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl溶液的c(Cl-)的兩倍，它們對AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C項錯誤；混合溶液顯酸性，則c(H+)c(OH-)，根據電荷守恒，c(CH3COO-)c(Na+

13、)，故D項錯誤。例4、相同體積、相同pH的某一元強酸溶液和某一元中強酸溶液分別與足量的鋅粉發生反應，下列關于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是【規解答】：相同體積、相同pH的一元強酸和中強酸，中強酸的物質的量濃度大于強酸的物質的量濃度，故與足量的鋅粒反應中強酸產生的氫氣多；初始時二者的C（H+)相同，反應一旦開始，中強酸還會電離出新的C（H+)，即隨后中強酸電離出的C（H+)大于強酸，故中強酸與鋅粒的反應速率大于強酸的。結合題中圖像C選項正確。例5. 難溶電解質Mg (OH)2的Ksp = 1.210-11 mol3L-3。在c(Mg2+)= 0.12molL-1的溶液中，要生成M

14、g (OH)2沉淀，溶液pH至少應控制在多少？【規解答】：c(OH) =（）1/2 = （1.210-11/0.12）1/2 = 1.010-5molL-1c(H+) = 1.010-14/1.010-5 = 1.010-9 （molL-1）故pH=9 即溶液的pH至少應控制在9以上。例6. 在氯化銀飽和溶液中,尚有氯化銀固體存在，當分別向溶液中加入下列物質時，將有何種變化？加入物質平衡移動方向AgCl溶解度溶液中C(Ag+)溶液中C(Cl)發生變化的原因0.1molL1HCl0.1molL1AgNO3KNO3(s)0.1molL1NH3H2OH2O【規解答】：AgCl（s）Ag+(aq) +

15、 Cl-(aq)加入物質平衡移動方向AgCl溶解度溶液中C(Ag+)溶液中C(Cl)發生變化的原因0.1molL1HCl向左減小減小增大同離子效應0.1molL1AgNO3向左減小增大減小同離子效應KNO3(s)向右增大增大增大鹽效應0.1molL1NH3H2O向右增大減小增大形成配合物H2O向右不變不變不變稀釋作用例7、醫院中進行鋇餐透視時，用BaSO4做服造影劑，為什么不用BaCO3做服造影劑？信息：Ksp(BaSO4)=1.110-10；Ksp(BaCO3)=5.110-9 Ba2+有劇毒；胃酸的酸性很強，pH約為0.91.5；【規解答】： 由于人體胃酸的酸性較強(pH0.9-1.5)，

16、如果服下BaCO3,胃酸會與CO32-反應生成CO2和水，使CO32-離子濃度降低，使Qc c(HS-) c(OH-) c(S2-) c(H+)C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 molL-1D.c(K+) c(HS-) c(OH-) c(H2S) c(H+) 7. 在25時將pH11 的NaOH 溶液與pH3 的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是（ ）Ac (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) Cc (Na+) c (CH3COO-)c(OH-)c(H+) Dc (CH3COO-)c

17、(Na+)c(H+)c(OH-)11. 在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液量共存有A. 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B. pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 水電離出來的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D. 所含溶質為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+12. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子，下列說確的是（ ）A. 若溶液中c（A-）c（Na+），則溶液一定呈中性B. 溶液中不可能存在：c（Na+） c（A-） c（OH-） c（H+）C. 若

18、c（OH-） c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+） c（OH-） c（A-） c（H+）D. 若溶質為NaA、HA，則一定存在：c（A-） c（Na+） c（H+） c（OH-）13.要求設計實驗證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位學生分別作出如下回答，其中正確的是( )A甲學生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的B乙學生：在鹽酸中加入相同溫度的氨水，若實驗過程中混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的C丙學生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱D丁學生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱14. 草酸是二元中強酸，草

19、酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 molL-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是（ ）A.V（NaOH）0時，c(H+)110-2molL-1B.V（NaOH）10 mL時，不可能存在c(Na+)2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V（NaOH）10 mL時，c(H+)110-7 mol/LD.V（NaOH）10 mL時，c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)15. 下列操作中，能使電離平衡H2OH+OH-，向右移動且溶液呈酸性的是（ ）A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加

20、入Al2(SO4)3固體C向水中加入Na2CO3溶液 D將水加熱到100，使pH616. 下列敘述正確的是（ ）A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42-)c(NH4+)B. 兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大17. 現有常溫時pH1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（ ）A加入10mL 0.01molL1的NaOH溶液 B加入10mL 的水進行稀釋C加水稀釋成

21、100mLD加入10mL 0.01molL1的鹽酸溶液二、填空（本題包括5個小題，共46分）19.（6分）（1）對于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp=_。（2）下列說法不正確的是_。A. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；B. 物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的；C. 對于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；D. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大E. 沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。20.（

22、8分）用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：甲：稱取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質。乙：用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH1的兩種酸溶液各100mL；分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質。（1）在兩個方案的第步中，都要用到的定量儀器是_。（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH_1（選填、=）乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是_（多選扣分）。a. 裝鹽酸溶液的試管放出H2的速率

23、快。b. 裝HA溶液的試管放出H2的速率快。c. 兩個試管中產生H2的速率一樣快。（3）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表述。_。22.（10分）（1）在粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是_。A. KMnO4B. H2O2C. Cl2水D. HNO3然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的_。A. NaOH B. NH3H2OC. CuO D. Cu(OH)223.（6分）