1、.專題3 溶液中的離子反響 檢測試題一、選擇題此題包括25小題,其中115小題每題2分,1625小題每題3分,共60分,每題只有一個選項符合題意1.以下物質中,其水溶液能導電又屬于非電解質的是 A A.NH3 B.蔗糖C.空氣D.液態HCl解析:NH3的水溶液可以導電,是生成的一水合氨發生了電離,氨氣屬于非電解質,A正確;蔗糖的水溶液不能導電,屬于非電解質,B錯誤;空氣是混合物,既不屬于電解質也不屬于非電解質,C錯誤;液態HCl的水溶液可以導電,是氯化氫發生了電離,屬于電解質,D錯誤。2.以下物質屬于電解質且不發生水解的是 C A.MgCl2B.C2H5OH C.NaHSO4 D.CH3COO

2、Na解析:MgCl2為強酸弱堿鹽,水溶液是因水解而呈酸性,A錯誤;C2H5OH為非電解質,B錯誤;NaHSO4是強酸的酸式鹽,屬于電解質,不水解,C正確;CH3COONa是強堿弱酸鹽,屬于電解質,水溶液因水解而呈堿性,D錯誤。3.以下物質的水溶液因水解而顯酸性的是 C A.CH3COOH B.NaHSO4C.NH4Cl D.Na2CO3解析:CH3COOH 屬于酸,水溶液中電離顯酸性,不水解,A錯誤;NaHSO4 是強酸的酸式鹽,在水溶液中完全電離出氫離子,使溶液顯酸性,B錯誤;NH4Cl溶液中銨根離子水解,溶液顯酸性,C正確;Na2CO3的水溶液顯堿性,D錯誤。4.以下電離方程式正確的選項是

3、 A A.NH3·H2ON+OH-B.CuOH2Cu2+2OH-C.NaHCO3Na+H+CD.CaCO3Ca2+C解析:B項應用“,C項應為NaHCO3Na+HC;D項應為“。5.以下溶液一定顯酸性的是 B A.溶液中cOH->cH+B.滴加紫色石蕊溶液后變紅色的溶液C.溶液中cH+=10-6mol·L-1D.pH<7的溶液解析:判斷溶液酸堿性的關鍵看cH+和cOH-的相對大小,假設cH+>cOH-,溶液呈酸性;而pH<7或cH+=10-6 mol·L-1,假設溫度不確定,就不能用來判斷溶液的酸堿性。而B項中可使紫色石蕊溶液變紅,那么該溶

4、液顯酸性。6. 25 時,以下溶液中水的電離程度最小的是 A A.pH = 2 的CH3COOH溶液B.0.01 mol/L Na2CO3溶液C.0.001 mol/L鹽酸D.pH =10的氨水解析:A項,pH = 2 的CH3COOH溶液,cH+=10-2mol/L,對水的電離平衡起抑制作用,水的電離程度減小,那么根據水的離子積常數Kw=10-14可知水電離產生的氫離子的濃度是cH+=10-12mol/L;B項,Na2CO3是強堿弱酸鹽,C水解消耗水電離產生的氫離子,因此會促進水的電離平衡正向挪動,水的電離程度增大;C項,0.001 mol/L鹽酸, cH+=10-3mol/L, 對水的電離

5、平衡起抑制作用,水的電離程度減小,那么根據水的離子積常數Kw=10-14可知水電離產生的氫離子的濃度是cH+=10-11mol/L;D項,pH =10的氨水,cH+=10-10mol/L,溶液中的氫離子就是水電離產生的,水電離產生的氫離子濃度越小,水電離程度就越小。所以上述溶液中水電離程度最小的是A。7.常溫下,以下各項中cH+最小的是 D A.pH=0的溶液B.0.5 mol·L-1 H2SO4C.0.5 mol·L-1 HClD.0.6 mol·L-1CH3COOH解析:pH=-lgcH+=0,那么cH+=1 mol/L;硫酸完全電離,溶液中cH+=2cH2S

6、O4= 1 mol/ L;HCl完全電離,溶液中cH+=cHCl=0.5 mol/L;醋酸不完全電離,溶液中cH+遠遠小于 0.6 mol/L,應選D。8.以下水解離子方程式正確的選項是 C A.Na2CO3:C+2H2OH2CO3+2OH-B.NH4Cl:N+H2ONH3·H2O+OH-C.CuSO4:Cu2+2H2OCuOH2+2H+D.NaHCO3:HC+H2OH3O+C解析:根據水解離子方程式的規那么進展判斷。C的水解應分兩步,A錯誤;N的水解是N結合水電離出的OH-而生成NH3·H2O和H+,B錯誤;D是HC的電離方程式,D 錯誤。9.室溫時,0.1 mol/L的

7、一元酸HA在水中有0.1%發生電離,以下表達錯誤的選項是 B A.溶液的pH=4B.升高溫度,溶液pH增大C.NaA的水溶液顯堿性D.由HA電離出的cH+約為水電離出的cH+的106倍解析:HA電離出的cH+為0.1 mol/L×0.1%=10-4mol/L,那么pH=-lg10-4=4,A正確;溫度升高促進弱酸的電離,氫離子濃度變大,那么pH變小,B錯誤;由題干信息知,HA為弱酸,故NaA為強堿弱酸鹽,因A-水解使溶液顯堿性,C正確;HA電離出的cH+為0.1 mol/L×0.1%=10-4mol/L,水電離產生的氫離子濃度為10-10 mol/L,那么由HA電離出的cH

8、+約為水電離出的cH+的106倍,D正確。10.室溫下,以下事實不能說明NH3·H2O為弱電解質的是 D A.0.1 mol·L1 NH3·H2O的pH小于13B.0.1 mol·L1 NH4Cl溶液的pH小于7C.一樣條件下,濃度均為0.1 mol·L1的NaOH溶液和氨水,氨水的導電才能弱D.0.1 mol·L1 NH3·H2O能使無色酚酞溶液變紅色解析:假設氨水為強堿,那么0.1 mol·L1 NH3·H2O的pH等于13,0.1 mol·L1 NH3·H2O的pH小于13,可證

9、明NH3·H2O為弱電解質,A正確;0.1 mol·L1 NH4Cl溶液的pH小于7,說明氯化銨為強酸弱堿鹽,即可說明NH3·H2O為弱電解質,B正確;NaOH為強電解質,一樣條件下,濃度均為0.1 mol·L1 的NaOH溶液和氨水,氨水的導電才能弱,說明NH3·H2O為弱電解質,C正確;NH3·H2O溶液呈堿性,故能使無色酚酞溶液變紅色,但不能說明NH3·H2O為弱電解質,D不正確。11.25 時,某濃度NaCN氰化鈉溶液pH=11,那么以下有關說法中不正確的選項是 B A.HCN的電離方程式:HCNH+CN-B.NaC

10、N是一種弱電解質C.NaCN溶液中一定存在:cNa+>cCN-D.0.1 mol·L-1NaCN溶液中: cCN-+cHCN= 0.1 mol·L-1解析:25 時,某濃度NaCN氰化鈉溶液pH=11,說明溶液呈堿性,HCN是弱酸。HCN的電離方程式:HCNH+CN-,A正確;NaCN屬于鈉鹽,在水中完全電離,是一種強電解質,B錯誤;NaCN溶液中,CN-水解,所以一定存在:cNa+>cCN-,C正確;根據物料守恒,0.1 mol·L-1NaCN溶液中: cCN-+cHCN= 0.1 mol·L-1,D正確。12.某溫度下,關于pH相等的鹽酸

11、和醋酸溶液兩溶液的OH-濃度也相等,以下說法正確的選項是 B A. cHCl> cCH3COOHB. cCl-= cCH3COO-C.等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反響,鹽酸產生的H2多D.用同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反響完全,鹽酸消耗的NaOH溶液體積多解析:因醋酸為弱酸,那么pH相等的鹽酸和醋酸溶液,cCH3COOH > cHCl,A不正確;根據電荷守恒,cCl-+ cOH-=cH+, cCH3COO- + cOH-=cH+,又兩溶液的pH相等,故cCl-= cCH3COO-,B正確;因醋酸濃度較大,等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完

12、全反響,醋酸產生的H2多,C不正確;因醋酸濃度較大,用同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反響完全,醋酸消耗的NaOH溶液體積多,D不正確。13.pH=12的XOH、YOH兩種一元堿溶液,加水稀釋一樣倍數,其pH與溶液體積V的關系如下圖,以下說法正確的選項是 D A.XOH是強堿,YOH是弱堿B.一樣物質的量濃度的XCl和YCl溶液中,cX+<cY+C.pH一樣的XOH、YOH兩種溶液,cXOH>cYOHD.完全中和等pH、等體積的XOH、YOH兩溶液時,消耗同濃度稀硫酸的體積VXOH<VYOH解析:稀釋一樣的倍數,XOH的pH變化大,說明XOH的堿性強于YO

13、H,但無法確定是強堿還是弱堿,A錯誤;Y+的水解程度大于X+,那么一樣物質的量濃度的XCl和YCl溶液中,cX+>cY+,B錯誤;XOH的堿性強于YOH,pH一樣的XOH、YOH兩種溶液,cXOH< cYOH,C錯誤;根據C中分析可知完全中和等pH,等體積的XOH、YOH兩溶液時,消耗同濃度稀硫酸的體積VXOH<VYOH,D正確。14.以下關于證明醋酸是弱電解質的實驗方法不正確的選項是 C A.常溫下,測定0.1 mol·L-1CH3COOH的pH,假設pH大于1,即可證明為弱電解質B.等體積的0.1 mol·L-1HCl和0.1 mol·L-1

14、醋酸溶液,分別與等量的顆粒大小一樣的Zn反響,觀察產生氣泡的速率,即可證明C.等體積的0.1 mol·L-1HCl和 0.1 mol·L-1醋酸溶液,比較中和這兩種酸所需一樣物質的量濃度的NaOH溶液的體積,即可證明D.常溫下,測一定濃度的CH3COONa溶液的pH,假設pH大于7,即可證明解析:常溫下,測定0.1 mol·L-1CH3COOH的pH,假設pH大于1,說明醋酸沒有完全電離,即可證明為弱電解質,A正確;等體積的0.1 mol·L-1HCl和0.1 mol·L-1醋酸溶液,分別與等量的顆粒大小一樣的Zn反響,觀察產生氣泡的速率,速率

15、快的是鹽酸,B正確;等體積的0.1 mol·L-1HCl和 0.1 mol·L-1醋酸溶液,中和這兩種酸所需一樣物質的量濃度的NaOH溶液的體積一樣,不能證明,C錯誤;常溫下,測一定濃度的CH3COONa溶液的pH,假設pH大于7,說明醋酸根離子水解,說明是弱酸,D正確。15.有關常溫下濃度均為0.1 mol·L-1的NH3·H2O和NaOH溶液,以下說法正確的選項是 D A.兩種溶液的pH一樣B.NH3·H2O的電離方程式:NH3·H2ON+OH-C.分別與等物質的量濃度、等體積的鹽酸混合后,所得溶液都顯中性D.等體積的兩溶液與硫酸

16、完全反響,消耗硫酸的物質的量一樣解析:NH3·H2O為弱堿,在水溶液中部分電離,NaOH為強堿,在水溶液中完全電離,兩種溶液的pH不一樣,A錯誤; NH3·H2O為弱堿,電離方程式為NH3·H2ON+OH-,B錯誤;氯化銨為強酸弱堿鹽,溶液顯酸性,C錯誤;等體積的濃度均為0.1 mol·L-1的NH3·H2O和NaOH溶液,物質的量一樣,那么消耗硫酸的物質的量一樣,D正確。16.室溫下,有關以下四種溶液的表達正確的選項是忽略溶液混合的體積變化 B pH121222溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.在、中分別參加氯化銨晶體,兩溶液的pH均增大B.分

17、別將等體積的和加水稀釋100倍,所得溶液的pH:>C.把、兩溶液等體積混合后所得溶液顯酸性D.將溶液和溶液等體積混合,混合后所得溶液pH=7解析:氯化銨溶液中N水解,溶液顯酸性,所以在氨水、氫氧化鈉溶液中分別參加氯化銨晶體,兩溶液的pH均減小,A不正確;氨水是弱堿,存在電離平衡:NH3·H2ON+OH-,稀釋促進電離;氫氧化鈉是強堿,完全電離;所以在pH相等的條件下,分別將等體積的和加水稀釋100倍,所得溶液的pH:>,B正確;氨水是弱堿,因此在pH=12的條件下氨水的濃度遠遠大于0.01 mol/L,因此與等體積pH= 2的鹽酸混合,氨水過量,溶液顯堿性,C不正確;醋酸

18、是弱酸,存在電離平衡: CH3COOHCH3COO-+H+,因此在pH=2的條件下醋酸溶液的濃度遠遠大于0.01 mol/L,所以與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合后醋酸過量,溶液顯酸性,pH<7,D不正確。17.對室溫下2 mL pH=2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取以下措施,有關表達正確的選項是 B A.加水稀釋至溶液體積為200 mL,醋酸溶液的pH變為4B.溫度都升高20 后,兩溶液的pH不再相等C.加水稀釋至溶液體積為200 mL后,醋酸的電離程度減小D.加足量的鋅充分反響后,兩溶液中產生的氫氣體積可用以下圖表示解析:醋酸是弱酸,溶液中存在電離平衡,鹽酸是強酸,pH=2的醋酸和

19、鹽酸,cHCl =0.01 mol·L-1,cCH3COOH>0.01 mol·L-1,參加足量的鋅充分反響,醋酸產生的氫氣速率比鹽酸快,最后的總量也比鹽酸多,D錯誤。加水稀釋至200 mL,由于醋酸存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+ H+,稀釋,醋酸的電離程度增大,故醋酸溶液的pH小于4,A、C錯誤;溫度都升高20 后,醋酸電離程度增大,溶液pH變小,而鹽酸pH根本保持不變,兩溶液的pH不再相等,B正確。18.水在25 和t t>25 時,其電離平衡曲線如下圖,以下說法錯誤的選項是 A A.t 時,pH=4的H2SO4溶液中,由水電離出的cOH-=1

20、×10-10mol/LB.15 時,pH=7的溶液呈酸性C.AB連線上的點均表示中性溶液D.B點對應的溫度高于A點對應的溫度解析:水的電離吸熱,加熱促進電離,所以B點對應的溫度高于A點對應的溫度,D正確。由上述分析,并結合圖中cH+和cOH-的數值,那么t 時水的離子積常數是10-12,那么pH=4的H2SO4溶液中OH-的濃度是1×10-8mol/L,因此由水電離出的cOH-=1× 10-8 mol/L,A錯誤; 15 時水的離子積常數小于10-14,因此pH=7的溶液呈酸性,B正確; AB連線上的點均表示氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,所以溶液均呈中性,C正確。

21、19.常溫下,將pH=11的X、Y兩種堿溶液,分別從1 mL稀釋至100 mL,其pH與溶液體積V的變化關系如下圖,以下說法正確的選項是 D A.稀釋前,X、Y中溶質堿的物質的量濃度相等B.稀釋后,X溶液的堿性比Y溶液的堿性強C.同濃度鹽酸分別與等體積的X、Y這兩種堿溶液恰好完全反響時,消耗鹽酸的體積VX>VYD.假設a>9,那么X和Y都為弱堿溶液解析:由圖可知,開場的pH一樣,兩種堿溶液稀釋至一樣體積后pH不同,說明堿性強弱一定不同,物質的量濃度不相等,A錯誤;由圖可知,稀釋后pH的數值Y比X大,所以稀釋后,X溶液的堿性比Y溶液的堿性弱,B錯誤;經分析,X的堿性強于Y,所以同濃度

22、鹽酸分別與等體積的X、Y這兩種堿溶液恰好完全反響時,消耗鹽酸的體積VX<VY,C錯誤;假設為強堿,那么稀釋后的pH為9,所以假設a>9,那么X、Y都是弱堿,D正確。20.常溫下,以下溶液中的微粒濃度關系正確的選項是 D A.新制氯水中參加固體NaOH:cNa+=cCl-+cClO-+cOH- B.pH=8.3的NaHCO3溶液:cNa+>cHC>cC>cH2CO3 C.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:cCl-=cN >cOH-=cH+D.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合:c

23、H+ + cCH3COOH < cCH3COO- + cOH-解析:新制氯水中參加固體NaOH生成次氯酸鈉、氯化鈉、水,溶液中存在電荷守恒cH+cNa+=cCl-+ScClO-+cOH-,故A錯誤;碳酸氫鈉溶液的pH=8.3,那么碳酸氫根離子的水解大于電離,所以cNa+>cHC>cH2CO3>cC,故B錯誤;C項中cNH3·H2O>cHCl,那么等體積混合后,NH3·H2O過量,溶液呈堿性,溶液中離子濃度大小為cN>cCl->cOH->cH+;故C錯誤;0.2 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/ L的NaOH溶液

24、等體積混合后得到0.05 mol/L的CH3COOH溶液和0.05 mol/L的CH3COONa溶液,溶液中存在電荷守恒:cNa+cH+=cOH-+cCH3COO-;根據物料守恒:2cNa+=cCH3COO-+cCH3COOH;代入電荷守恒計算關系中得到:2cH+ cCH3COOH=cCH3COO-+2cOH-,混合溶液顯酸性,cH+>cOH-,那么cH+ + cCH3COOH<cCH3COO-+cOH-,故D正確。21.常溫下,將Cl2緩慢通入一定量的蒸餾水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴參加0.1 mol·L-1的NaOH溶液,整個過程中pH變化如下圖,以下有關表達

25、正確的選項是 B A.X點所示溶液中發生反響的離子方程式為Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B.Y點所示溶液中存在cNa+=cHClO+2cClO-C.X、Y兩點所示溶液中含有微粒的種類前者多D.X、Y兩點所示溶液中水的電離程度前者大解析:HClO為弱電解質,應寫成化學式,離子方程式為Cl2+H2OH+Cl-+HClO,故A錯誤;Y點溶液呈中性,那么cH+=cOH-,根據電荷守恒得cH+cNa+=cCl-+ cClO-+cOH-,所以cNa+=cCl-+cClO-,根據物料守恒得cCl-=cClO-+ cHClO,所以cNa+=cHClO+2cClO-,故B正確;X點溶液pH最小,為氯水的飽

26、和溶液,之后參加氫氧化鈉,Y點比X點多Na+,故C錯誤;X點為氯水溶液,含有鹽酸、次氯酸,抑制水的電離,Y點含有ClO-,水解促進水的電離,故D錯誤。22.常溫下,0.2 mol·L-l的Na2CO3溶液與0.2 mol·L-l的鹽酸等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分與濃度的關系如下圖,X、Y、Z均表示含碳微粒,以下說法正確的選項是 B A.A代表Na+濃度B.該溶液中cOH->cYC.向該溶液中加水稀釋,所有離子濃度均減小D.該混合溶液中:cX+cY+cZ=2cNa+解析:發生的反響是Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,根據鈉元素守恒,cNa+= mol&

27、#183;L-1=0.2 mol·L-1,A錯誤;反響后溶質為NaHCO3和NaCl,HC發生水解使溶液呈堿性,HC+H2OH2CO3+OH-,水解程度微弱,即X為HC,Y為H2CO3,Z為C,溶液中水也發生電離,因此cOH->cH2CO3,B正確;C項,加水稀釋,cNa+、cHC、cC、cOH-減小,水的離子積不變,即cH+增大,C錯誤;根據物料守恒,2cX+2cY+2cZ =cNa+,D錯誤。23.常溫下,用濃度為0.100 0 mol/L的鹽酸分別逐滴參加到20.00 mL 0.100 0 mol/L的兩種一元堿MOH、ROH溶液中,pH隨鹽酸溶液體積的變化如下圖。以下說

28、法正確的選項是 B A.pH=10時,cM+>cMOH>cCl->cOH->cH+B.將上述MOH、ROH溶液等體積混合后,用鹽酸滴定至MOH恰好反響時:cR+> cM+>cH+>cOH-C.10 mL<VHCl<20 mL時,cM+cMOH<cCl-D.VHCl>20 mL時,不可能存在:cCl->cM+=cH+>cOH-解析:pH=10時,參加鹽酸10 mL,溶質為等物質的量的MCl和MOH ,溶液呈堿性,說明MOH的電離大于MCl的水解,cM+>cCl->cMOH>cOH->cH+,故A

29、錯誤;根據圖像0.100 0 mol/L一元堿MOH、ROH的pH分別是13和11,那么溶液MOH是強堿、ROH是弱堿,用鹽酸滴定至MOH恰好反響時,恰好生成等物質的量的MCl和RCl,MCl水解呈酸性,所以cR+>cM+>cH+>cOH-,故B正確;10 mL<VHCl<20 mL時nMOH> nHCl,所以cM+cMOH>cCl-,故C錯誤;當鹽酸剩余大約一半時,根據電荷守恒,cCl-+ cOH-=cM+cH+,存在:cCl->cM+=cH+>cOH-,故D錯誤。24.常溫下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1

30、的氨水中逐滴參加0.100 0 mol·L-1的鹽酸,溶液pH隨鹽酸體積的變化如下圖。以下說法正確的選項是 A A.滴加鹽酸10.00 mL時,NH3·H2O的電離程度大于N的水解程度B.滴加鹽酸10.00 mL時,溶液的導電才能與滴加鹽酸30.00 mL時溶液的導電才能一樣C.只有滴加鹽酸20.00 mL時,cN + cH+ = cCl- + cOH- 才能成立D.滴加鹽酸20.00 mL時,cCl- > cN > cNH3·H2O> cH+ > cOH-解析:滴加鹽酸10.00 mL時,溶質為NH4Cl和NH3·H2O,且兩者

31、的物質的量之比為11,根據圖像得出此時溶液呈堿性,可以說明NH3·H2O的電離程度大于N的水解程度,A正確;滴加鹽酸30.00 mL時HCl過量,且cNH4Cl大于參加鹽酸10 mL時的cNH4Cl,故導電才能不一樣,B錯誤;根據電荷守恒,滴加鹽酸后溶液中,cN + cH+ = cCl- + cOH- 都成立,C錯誤;滴加鹽酸20.00 mL時,溶質為NH4Cl,故cCl- > cN > cH+ > cNH3·H2O> cOH-,D錯誤。25.室溫下,用一樣濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1 mol·L-1的三種酸HA、HB和HD溶

32、液,pH隨NaOH溶液體積變化如圖。以下說法不正確的選項是 C A.HA、HB和HD均為弱酸B.P點時,cB->cNa+>cHB>cH+>cOH-C.pH=7時,三種溶液中:cA-=cB-=cD-D.三種酸溶液分別被NaOH溶液恰好完全中和后混合:cHA+cHB+cHD=cOH- - cH+解析:根據圖像,0.1 mol/L的三種酸HA、HB和HD溶液的pH均小于1,說明它們均部分電離,均是弱酸,故A正確;滴定至P點時,溶質為等物質的量濃度的HB和NaB,溶液顯酸性,以HB的電離為主,但電離程度小,那么cB->cNa+>cHB>cH+>cOH-

33、,故B正確;三種弱酸的強弱程度不同,那么pH=7時三種溶液的水解程度不同,參加NaOH的體積不同,所以鈉離子濃度不同,故C錯誤;根據質子守恒,將三種溶液混合后:cHA+cHB+cHD = cOH-cH+,故D正確。二、非選擇題此題包括4小題,共40分26.8分在T 時純水pH=6, 在該溫度下,HCl和MOH溶液等體積混合,兩種溶液的pH和混合后所得溶液的pH如下表所示。請答復以下問題:實驗編號HCl溶液的pHMOH溶液的pH混合后溶液的pH甲210pH=7.0乙211pH=9.01甲組實驗結果分析,MOH是 堿填“強或“弱,甲、乙兩組實驗中所用MOH溶液濃度關系:c乙 填“>“ <

34、;或“=10c甲。 2乙組實驗混合溶液中各離子濃度大小關系 。 解析:在T 時純水pH=6, 在該溫度下Kw=10-12。1甲中反響后溶液顯堿性,由于鹽酸是強酸,這說明反響后MOH過量,即MOH的濃度大于0.01 mol/L;由于MOH溶液中存在電離平衡,稀釋促進電離,所以甲、乙兩組實驗中所用MOH溶液濃度關系:c乙>10c甲;2乙中反響后溶液顯堿性,cM+>cCl->cOH->cH+。答案:1弱 > 2cM+>cCl->cOH->cH+27.10分某二元酸化學式用H2A表示在水溶液中的電離方程式是:H2AH+HA-、 HA-H+A2-。答復以下

35、問題:1Na2A溶液顯 填“酸性“中性或“堿性,理由是 用離子方程式表示。 2假設0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=2,那么0.1 mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是 填“>“=或“<0.11 mol·L-1 。 30.1 mol·L-1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是 解析:1由題目所給信息HA-H+A2-,可知HA-具有弱酸性,Na2A能發生水解反響: A2-+H2OHA-+OH-,其溶液呈堿性。2由題意可知0.1 mol·L-1 NaHA溶液中, cH+=0.01 mol·L

36、-1,即0.1 mol·L-1 HA-電離產生的cH+=0.01 mol·L-1。0.1 mol·L-1 H2A電離產生的cH+、cHA-各為0.1 mol·L-1,因產生的H+抑制了HA-的電離,使溶液中H+濃度小于0.11 mol·L-1。30.1 mol·L-1 NaHA溶液中:NaHANa+ HA-,HA-H+A2-,H2OH+OH-。由題意可知:cNa+=0.1 mol·L-1,HA-部分電離,其濃度小于0.1 mol·L-1;cH+=0.01 mol·L-1,cA2-<0.01 mol·L-1。所以溶液中各種離子濃度大小順序為cNa+>cHA->cH+>cA2->cOH-。答案:1堿性 A2-+H2OHA-+OH-2< 3cNa+>cHA->cH+>cA2->cOH-28.12分下表是不同溫度下水的離子積的數據:溫度/25t1t2水的離子積1×10-14a1×10-12試答復以下問題