1、化學選修 4 化學反應的反應熱第一課時教學目標1知道反應熱是對反應熱效應的定量表示，能說 出什么是反應熱，明確反應熱符號的規定。2初步學習測定反應熱的基本原理和方法。還能舉出其它放熱或吸熱的反應？情景導入1、概念：當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱為反應熱。2、符號：QQ 0，反應吸熱；Q 0，反應放熱3、單位：J/mol或kJ/mol4、計算公式：Q= - C(TQ= - C(T2 2 -T -T1 1) )- cm(T- cm(T2 2-T-T1 1) )化學反應的反應熱如何求算一個體系放出或吸收的熱量呢？Q= - C(TQ= - C(

2、T2 2 -T -T1 1) )- cm(T- cm(T2 2-T-T1 1) )C C熱容，當物質吸收熱量溫度升高時，溫度每升高1K1K所吸收的熱量，稱為該物質的熱容；單位J JK K-1-1c c比熱容，單位質量物質的熱容；液態水的比熱為4.18kJ4.18kJ K K-1-1kgkg-1-1T T熱力學溫度，也叫開爾文溫度， 單位為k k，T(k)=t(T(k)=t(0 0c)+273.15c)+273.15活動探究測定中和反應的反應熱 裝置裝置反應熱的測定1.用一個量筒最取100mL 1.0 mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度T1。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。2

3、.用另一個量筒量取100 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，并調節溫度使其與量熱計中鹽酸的溫度相同。3.把溫度計和環形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯。用環形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液。待溫度不再上升時，讀取混合溶液的最高溫度T2，記為終止溫度。4.近似認為溶液比熱等于水比熱，根據溶液溫度升高數值，計算此中和反應的反應熱。5.用同樣方法分別測定KOH溶液與鹽酸反應、NaOH溶液與硝酸反應的反應熱。反應步驟反應步驟實驗溶液溫度 / K反應熱 / JT1T2NaOH溶液與鹽酸KOH溶液與鹽酸NaOH溶液與鹽酸反應熱的測定稀的強酸、強堿完全反應生成1mol水釋放

4、熱量約為57.3 kJ。數據處理數據處理思考若用濃硫酸進行上述實驗，測得的熱量數值會發生什么變化？反應熱數值會發生什么變化？測得的熱量數值會偏大，反應熱數值會偏大微量熱計彈式量熱計拓展視野Q= - C(T2-T1) 物理方法測量1.測量原理2.簡易裝置溫度T1（未混合前各反應物的溫度，保持相同）溫度T2（反應后溶液的最高溫度）3.實驗精度裝置保溫效果好，不傳熱、不散熱反應充分：環形玻璃棒攪拌，相對過量反應物保證另一反應物完全消耗歸納總結一、反應熱二、反應熱的測定在一定溫度下，反應所釋放或吸收的熱量。通常用符號Q表示。反應吸熱時，Q為正值；反應放熱時，Q為負值。Q= - C(T2-T1) 物理方法測量1.測量原理2.簡易裝置3.實驗精度裝置保溫效果好，不傳熱、不散熱反應充分：環形玻璃棒攪拌，相對過量反應物保證另一反應物完全消耗課堂小結【1】下列說法正確的是( ) A.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應 B.放熱反應在常溫下一定很容易發生 C.反應是放熱的還是吸熱的必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小 D.吸熱反應在一定的條件下也能發生鐵與硫反應需要加熱，但該反應卻是放熱反應氫氣的燃燒在常溫下幾乎不能發生，需要點燃CD課堂練習【2】下列反應屬于放熱反應的是( ) A. Al+HC