1、1、10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是（      ）AK2SO4      BCH3COONa      CCuSO4      DNa2CO3AB2、氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為       &#

2、160;  （用離子方程式表示），01 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH          （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度          （填“增大”或“減小”）。（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為  

3、0;       ，平衡常數表達式為          ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數為          mol。（3）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，   其H=      

4、0;   kJ·mol-1。（1）NH3·H2ONH4+OH-  降低   增大；       （2）NH4NO3N2O+2H2O；c(N2O)c(H2O)2；4       （3）-1393、硼及其化合物在工業上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制

5、備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應的化學方程式_。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_（寫出兩條）。（2）利用_的磁性，可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質是_（寫化學式）。（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_。然后再調節溶液的pH約為5，目的是_。（4）“粗硼酸”中的主要雜質是_（填名稱）。（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為_。（6）單質硼可用于生產具有優良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程

6、_。4、碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產物為_。（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為：_，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。（3）已知反應2HI(g) =H2(g) + I2(g)的H= +11kJ·mol1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ

7、、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_kJ。（4）Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g) + I2(g)在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784 根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為：_。 上述反應中，正反應速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、

8、k逆為速率常數，則k逆為_(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時，v正=_min-1 由上述實驗數據計算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_（填字母）5、一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數。下列說法正確的是A550時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動B650時，反應達平衡后CO2的

9、轉化率為25.0%CT時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動D925時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=24.0P總6、合金貯氫材料具有優異的吸收氫性能，在配合氫能的開發中起到重要作用。（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數比（H/M）。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發生氫化反應生成氫化物MHy，氫化反應方程式為：zMHx(s)+H2(g)=ZMHy(s) H()；在B點，氫化反應結束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不

10、變。反應（）中z=_（用含x和y的代數式表示）。溫度為T1時，2g某合金4min內吸收氫氣240mL，吸氫速率v=_mLg-1min。反應的焓變H_0（填“>”“<”或“=”）。（2）表示單位質量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，（T1）_（T2）（填“>”“<”或“=”）。當反應（）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應（）可能處于圖中的_點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過_或_的方式釋放氫氣。（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程

11、式為_。已知溫度為T時：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)  H=+165KJmolCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)   H=-41KJmol7、我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義。   （1）原子序數為29的銅元素位于元素周期表中第    周期。（2）某青銅器中Sn、Pb的質量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數目之比為   &

12、#160; 。（3）研究發現，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是    。A降低了反應的活化能    B增大了反應的速率C降低了反應的焓變      D增大了反應的平衡常數   （4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發生復分解反應，該化學方程式為     

13、       。   （5）題11圖為青銅器在潮濕環境中發生電化學腐蝕的原理示意圖。腐蝕過程中，負極是       （填圖中字母“a”或“b”或“c”）；環境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹u2(OH)3Cl，其離子方程式為             ；若生成4.

14、29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為     L（標準狀況）。8、某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發生反應：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是Am=2B兩次平衡的平衡常數相同CX與Y的平衡轉化率之比為1:1D第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L19、在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時

15、速率（v）如下表。下列判斷不正確的是（   ）0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08Aa=6.00      B同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變Cb318.2    D不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同10、乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：（1）已知：化學鍵CHCCCCHH鍵能/kJ·mol1412348612436   &

16、#160;計算上述反應的H_ kJ·mol1。（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發生催化脫氫反應。已知乙苯的平衡轉化率為，則在該溫度下反應的平衡常數K_ (用等符號表示)。（3）工業上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為19)，控制反應溫度600，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應。在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產物中苯乙烯的物質的量分數)示意圖如下：摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實_。控制反應溫度為600的理由是_。（4）某研究機構用C

17、O2代替水蒸氣開發了綠色化學合成工藝乙苯二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發生反應：CO2H2COH2O，CO2C2CO。新工藝的特點有_(填編號)。 CO2與H2反應，使乙苯脫氫反應的化學平衡右移 不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗 有利于減少積炭 有利于CO2資源利用11、自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內每加深1km，壓強增大約2500030000 kPa。在地殼內SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g

18、)+148.9 kJ 根據題意完成下列填空：（1）在地殼深處容易有_氣體逸出，在地殼淺處容易有_沉積。（2）如果上述反應的平衡常數K值變大，該反應_（選填編號）。a一定向正反應方向移動 b在平衡移動時正反應速率先增大后減小c一定向逆反應方向移動d在平衡移動時逆反應速率先減小后增大（3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發生，當反應達到平衡時，_（選填編號）。a2v正(HF)=v逆(H2O)bv(H2O)=2v(SiF4) cSiO2的質量保持不變d反應物不再轉化為生成物（4）若反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0 min，容器內氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時

19、間內HF的平均反應速率為_。12、反應aA(g)bB(g)  cC(g)(H<0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在、階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示：回答問題：(1)反應的化學方程式中，abc為_；(2)A的平均反應速率v(A)、v(A)、v(A)從大到小排列次序為_；(3)B的平衡轉化率(B)、(B)、(B)中最小的是_，其值是_；(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是_，采取的措施是_；(5)比較第階段反應溫度(T2)和第階段反應溫度(T3)的高低：T2_T3(填“>”、“<”、“”)，判斷的理由是_；(6)達到第三次平衡后

20、，將容器的體積擴大一倍，假定10 min 后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第階段體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢(曲線上必須標出A、B、C)。13、某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數和水解反應速率的測定。（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是_。AB密閉容器中總壓強不變 C密閉容器中混合氣體的密度不變D密閉容器中氨氣的體

21、積分數不變 根據表中數據，列式計算25.0時的分解平衡常數：_。取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量_（填“增加”、“減小”或“不變”）。氨基甲酸銨分解反應的焓變H_0，熵變S_0（填、或）。（2）已知：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH2COO-)隨時間變化趨勢如圖所示。計算25時，06min氨基甲酸銨水解反應的平均速率_。 根據圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大：_

22、。14、 光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業中有許多用途，工業上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。    (1)實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為  Mno2+4Hcl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O；    (2)工業上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(H)分別為890.3 kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0 kJ/mol，則生成1 m3(標準狀況)CO所需熱量為_；   

23、; (3)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為_；    (4)COCl2的分解反應為COCl2(g) = Cl2(g) + CO(g)  H = +108 kJ/mol。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線來示出)：    計算反應在第8 min時的平衡常數K = _    比較第2 min反應

24、溫度T(2)與第8 min反應溫度(T8)的高低：T(2)_T(8)(填“<”、“>”或“=”)；    若12 min時反應于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2) = _mol/L；    比較產物CO在23 min、56 min和1213 min時平均反應速率平均反應速率分別以(23)、(56)、(l213)表示的大小_；    比較反應物COCl2在56 min和1516 min時平均反應速率的大小：   

25、0;(56) >(1516)(填“<”、“>”或“=”)，原因是_。15、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-197 kJ·mol-1，向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是（   ）A.容器內壓強p：p甲=p丙>2p乙B.SO3的質量m：m甲=m丙>2m乙C.c(SO2)與c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙D.反應放出或吸收熱量的數值Q

26、：Q甲=Q丙>2Q乙16、在一個不導熱的密閉反應器中，只發生兩個反應：a(g)b(g)2c(g)H1<0x(g)3y(g)2z(g)H2>0進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是()A等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變B等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高C等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變D等容時，通入z氣體，y的物質的量濃度增大17、一定條件下存在反應：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反應放熱。現有三個相同的2 L恒容 絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol

27、 CO2和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是(      )      A容器、中正反應速率相同    B容器、中反應的平衡常數相同    C容器中CO的物質的量比容器中的多D 容器中CO的轉化率與容器中CO2的轉化率之和小于118、某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s) B+C(g)-Q達到平衡。縮小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體

28、積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是A.產物B的狀態只能為固態或液態B.平衡時，單位時間內n(A)消耗n(C)消耗=11C.保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動D.若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q19、溴及其化合物廣泛應用于醫藥、農藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入          ，將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為 

29、                    。（2）溴與氯能以共價鍵結合形成BrCl。BrCl分子中，          顯正電性。BrCl與水發生反應的化學方程式為           

30、60;         。（3）CuBr2分解的熱化學方程式為：2CuBr2(s)="2" CuBr(s)+ Br2(g) H=+105.4kJ/mol在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66×103Pa。如反應體系的體積不變，提高反應溫度，則p(Br2)將會      (填“增大”、“不變”或“減小”)。如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范

31、圍為       。20、在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進行如下反應應：A(g)B(g)+C(g)  H ="+85.1" kJ· mol-1反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53 回答下列問題:（1）欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為    

32、60;        。（2）由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉化率(A)的表達式為                   。平衡時A的轉化率為            ，列式并計算反應的平衡常數K 

33、;                  。（3）由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n（A），n總=         mol，n（A）=          mol。下表為反應物A濃度與反應時間的數

34、據，計算a=          反應時間t/h04816c（A）/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析該反應中反應反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（t）的規律，得出的結論是             ，由此規律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為       

35、0;mol·L-121、化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5。回答下列問題： （1）已知AX3的熔點和沸點分別為93.6 和76 ，AX5的熔點為167 。室溫時AX3與氣體X2反應生成lmol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為                      。 （2）反應AX3(g)X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。  列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率 v(AX5)