1、.7.2 常見的酸和堿【根底知識】濃鹽酸敞口放置一段時間后，其溶質質量分數會 A.變大 B.變小 C.不變 D.無法確定2.以下說法正確的選項是A.鹽酸能使紫色石蕊試液變藍B.濃硫酸露置于空氣中，溶質的質量分數變大C.濃鹽酸露置于空氣中，溶質的質量分數變小D.翻開盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產生白煙以下有關物質性質的描繪中屬于物理性質的是 濃鹽酸具有揮發性在空氣中會生成白霧 濃硫酸具有吸水性可作枯燥劑濃硫酸具有脫水性 硝酸具有氧化性A. B. C. D.以下方程式書寫完全正確的選項是 A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B.2Fe+3H2SO4=Fe2SO43+3H2C.Al+HCl=AlCl3

2、+H2 D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O根據你的實驗經歷，以下幾種金屬投入到稀硫酸中產生氫氣速度最快的是 A.銅 B.鋅 C.鎂 D.鐵以下區別稀硫酸與稀鹽酸的方法中，正確的選項是 A.分別參加碳酸鈉 B.分別參加硝酸銀溶液C.分別參加氯化鋇溶液 D.用pH試紙分別測其溶液的pH將一根生銹的鐵釘插入足量的稀硫酸中，首先看到_ _，反響方程式為_ _，一段時間后，又看到鐵釘外表_出現，反響的方程式為_ _。為了中和某化工廠排放的廢液中含有的鹽酸，可以分別參加生石灰，熟石灰，石灰石，那么發生反響的方程式依次為：1_2_3_【思維拓展】酸雨中含有極少量的硫酸和硝酸，它對以下生活設施危害

3、最小的是 A.大理石圍欄 B.鋁制門窗 C.鋼鐵大橋 D.柏油路面苯甲酸C6H5COOH可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強。以下對苯甲酸性質的推測不合理是 A苯甲酸溶液的pH小于7 B苯甲酸溶液的pH大于7 C苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色 D苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色11.如圖表示等質量的金屬Mg和Al分別與足量且質量分數相等的稀硫酸反響，以下表達正確的選項是 AlXYMgA.X表示反響時間，Y表示生成氫氣的質量B.X表示生成氫氣的質量，Y表示反響所用時間C.X表示滴加稀硫酸質量，Y表示生成氫氣的質量D.X表示參加反響的金屬的質量，Y表示生成氫氣的質量12.某同學郊游時不慎被蜜蜂蜇傷，

4、蜜蜂的刺液是酸性的，該同學隨身攜帶的以下物品可以用來涂抹在蜇傷處以減輕疼痛的是 A.蘋果汁pH約為3 B.牛奶pH約為6.5 C.礦泉水pH約為7 D.肥皂水pH約為10 13.以下圖是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反響的比較示意圖上述金屬可分為兩類，那么丙應和_分為一類，假設乙為金屬鋅，那么丙可能是_。14.小明學習了鹽酸、硫酸后，知道它們的化學性質有許多相似之處。由此他想通過實驗探究食醋中的主要成分醋酸的化學性質。他的推測可能有哪些？寫出兩點即可1_。2_。15現有失去標簽的一樣體積的兩瓶液體，一瓶是98%的濃硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，請你根據所學的知識，例舉幾種方法來鑒別它們：_1

5、6.對于硫酸而言，溶質的質量分數越大，溶液的酸性越強。常溫下，10%的稀硫酸的PH_填“大于“小于或“等于2%的稀硫酸的PH。假如要使稀硫酸的PH升高。你采取的方法有：1不發生化學反響的方法：_；2有化學反響的方法要求各種方法中所選的物質類別不同_；_；_。【創新才能】17.某化學興趣小組為證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽。進展以下實驗：選擇實驗用具及藥品用具：試管、鐵架臺帶鐵夾、單孔橡皮塞、玻璃導管、橡皮管、搗碎的雞蛋殼。藥品應選用_實驗內容與記錄裝置氣密性已檢查實驗內容步驟觀察到的現象結論、化學方程式結論：結論：化學方程式：18.今有未知溶質質量分數的鹽酸50 g，與7.8 g鋅充分反響后，鋅

6、有剩余，然后再參加20 g7.3%的鹽酸，恰好與剩余的鋅完全反響，求：1第一次反響時所用鹽酸中溶質的質量分數。2反響后所得溶液中溶質的質量分數。參考答案B CA A C C 鐵銹溶解，溶液變為黃色 Fe2O33H2SO4=Fe2SO433H2O有氣泡冒出 FeH2SO4=FeSO4H2 CaO2HCl=CaCl2H2O CaOH22HCl=CaCl22H2O CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 D B C D 甲、乙 鐵 略 觀察呈油狀粘稠的為濃硫酸 用玻璃棒蘸取在紙上寫字，字跡變黑的為濃硫酸 稱其質量，質量大的為濃硫酸 等 、小于、1參加一定量的水；2適量的鋅、氧化鈣、氫氧化鈉溶液其它合理答案即可稀鹽酸、石灰水實驗內容步驟觀察到的現象結論、化學方程式將雞蛋殼放入稀鹽酸中，塞上帶導管的橡皮塞