1、第四章化學(xué)平衡練習(xí)題、判斷與問答題：1. 反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變就是反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物之間的吉布斯函數(shù)的差值。2. 在恒定的溫度和壓力條件下，某化學(xué)反應(yīng)的？rGm就是在一定量的系統(tǒng)中進(jìn)行1mol的化學(xué)反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物與反應(yīng)物之間的吉布斯函數(shù)的差值。3 .因?yàn)?#39;:rGm = -RTInK rGm是平衡狀態(tài)時(shí)的吉布斯函數(shù)變化。4 .八rGm是反應(yīng)進(jìn)度的函數(shù)。5 .在等溫等壓條件下，？rGm > 0的反應(yīng)一定不能進(jìn)行。6 . ?rGm的大小表示了反應(yīng)系統(tǒng)處于該反應(yīng)進(jìn)度Z時(shí)反應(yīng)的趨勢。7. 任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都可以用 '：rGm來判斷其反應(yīng)進(jìn)行的方向。8. 在等溫、等壓、 W =0的條件下，系

2、統(tǒng)總是向著吉布斯函數(shù)減小的方向進(jìn)行。若某化 學(xué)反應(yīng)在給定條件下？rGm < 0,則反應(yīng)物將完全變成產(chǎn)物，反應(yīng)將進(jìn)行到底。9 .在等溫、等壓不作非體積功的條件下，反應(yīng)的 ？ rGm < 0時(shí)，若值越小，自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)的趨勢也越強(qiáng)，反應(yīng)進(jìn)行得越快。10 .某化學(xué)反應(yīng)的？ rGm若大于零，則 K1。11.理想氣體反應(yīng) A + B = 2C ,當(dāng)Pa = Pb = pc時(shí)，：rGm的大小就決定了反應(yīng)進(jìn)行方向。12 .標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的數(shù)值不僅與方程式的寫法有關(guān)，而且還與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇有關(guān)。13 .在給定溫度和壓力下發(fā)生的PCI5的分解反應(yīng)，只須測定平衡時(shí)混合氣體的密度就可以求知平衡常數(shù)了。14 .

3、因K = f(T),所以對于理想氣體的化學(xué)反應(yīng)；當(dāng)溫度一定時(shí)，其平衡組成也一定。15 .若已知某氣相生成反應(yīng)的平衡組成，則能求得產(chǎn)物的八rGm。16 .溫度T時(shí)，若K = I,說明這個(gè)反應(yīng)在此溫度，壓力為100kPa的條件下已達(dá)到平衡。17 . 一個(gè)已達(dá)平衡的化學(xué)反應(yīng)，只有當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)改變時(shí)，平衡才會移動。18 .因 K = n (aBV19 .有供電能力(Wf豐0)的可逆電池反應(yīng)體系的狀態(tài)，在“G了曲線上可存在的位置？20 .“純是相對的，絕對純的物質(zhì)是沒有”，試從反應(yīng)的親合能 A上分析這句話的道理？21.化學(xué)反應(yīng)親合勢愈大，則自發(fā)反應(yīng)趨勢越強(qiáng)，反應(yīng)進(jìn)行得愈快，對否？22 .標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與

4、標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)自由能的關(guān)系：厶rGm=RTInK，那么，為什么反應(yīng)的平衡態(tài)與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是不相同的？23 .欲使反應(yīng)產(chǎn)物的平衡濃度最大，反應(yīng)物的投料比一般為多大？24 .對于計(jì)量系數(shù)？ v= 0的理想氣體化學(xué)反應(yīng)，哪些因素變化不改變平衡點(diǎn)？25 .平衡常數(shù) K = 1的反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下反應(yīng)，反應(yīng)朝什么方向進(jìn)行？26 .在空氣中金屬不被氧化的條件是什么？27 .反應(yīng) PCl5(g) = PCI 3(g) + Cl 2(g)在 212 C、pPCI5 離解度為 0.5 ,反應(yīng)的ArHm = 88 kJ mol-1，以下情況下，PCI5的離解度如何變化：(A) 通過減小容器體積來增加壓力；(B)容器體積不變，通

5、入N2氣來增加總壓力；(B) 升高溫度；(D)加入催化劑。28 .對于復(fù)分解反應(yīng)，如有沉淀、氣體或水生成，則容易進(jìn)行到底，試以化學(xué)平衡理論 分析其道理？329 . 2HgO(s) = 2Hg(g) + O 2(g),在反應(yīng)溫度下及 p = 101.325kPa 時(shí)，K = 4 >10 ,試問HgO(s)的分解壓力多大？當(dāng)達(dá)到分解溫度時(shí)，與HgO(s)平衡的pHg有多大？若在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)，體系的總壓力是多少？30 .反應(yīng)CO(g) + H 2O(g) = CO 2(g) + H2(g)，在600C、100kPa下達(dá)到平衡(各物質(zhì)的逸度系數(shù)均為1),當(dāng)壓力增大到500kPa時(shí)，各物質(zhì)的逸度

6、系數(shù)分別為：YCO2) = 1.09 ,丫(H2)= 1.10 , YCO) = 1.23 , 丫(H2O) = 0.77，問這時(shí)平衡點(diǎn)向何方移動？.反應(yīng)CaCO3(s) = CaO(s) + CO 2(g)在常溫常壓下的分解壓力并不等于零，那么古代大 理石建筑物何以能夠保留至今而不倒？31 .說明下列等式成立的條件:(A)對于任何反應(yīng) 刀v = 0 ；(B)氣體反應(yīng).URT1 2 * 4 .(C)(D)理想氣體實(shí)際氣體Kf = Kp ;伽K c '=pfcln Kx藥丿p1頁丿刃丿pIn(F)溫度對KIn(G)(H)壓力對凝聚態(tài)反應(yīng)影響：T-H 298估算轉(zhuǎn)換溫度：'S298

7、 。(E)液相反應(yīng)億_AHm(T2 -) E廠K2K1Ka = Kx ；RT1T2Vm P2 - PlRT巳知?Hm=133.5kJ mo.對平衡有何影響？(B)增加水蒸氣的分壓；(D)通入N2 ;(E)增加碳的數(shù)量。、單選題：1.化學(xué)反應(yīng)若嚴(yán)格遵循體系的 終處于：(A)曲線的最低點(diǎn) ；(C)曲線上的每一點(diǎn) ；2.對于摩爾反應(yīng)吉布斯自由能m,下列理解錯(cuò)誤的是:32 .反應(yīng) C(s) + H 20(g) = C0(g) + H 2(g)，在 673K、p 問下列條件變化時(shí)，(A) 增加溫度；(C) 增加總壓；33 . 25C時(shí)，下列反應(yīng)、的分解壓力分別為：P1 = 0.527 kPa, P2 =

8、 5.72 kPa 。 2NaHCO 3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO 2(g) NH 4HCO 3(s) = NH 3(g) + H 2O(g) + CO 2(g)若在25C將物質(zhì)的量相等的 NaHCO3(s)、Na2CO3(s)和NH4HCO3(s)放在一個(gè)密閉的容器中，試問：(A)這三種物質(zhì)的數(shù)量將如何變化；(B)體系最終能否實(shí)現(xiàn)平衡。摩爾吉布斯自由能-反應(yīng)進(jìn)度”的曲線進(jìn)行，則該反應(yīng)最(B) 最低點(diǎn)與起點(diǎn)或終點(diǎn)之間的某一側(cè)；曲線以外某點(diǎn)進(jìn)行著熱力學(xué)可逆過程。(A) ?rGm是在T、p、E定的條件下，進(jìn)行一個(gè)單位反應(yīng)時(shí)吉布斯自由能的改變；(B) ? rGm是在有

9、限反應(yīng)系統(tǒng)終態(tài)和始態(tài)吉布斯自由能的差值，即實(shí)際過程的？G；(C) ? rGm是指定條件下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行趨勢的量度，？rGm 0,反應(yīng)自發(fā)向右進(jìn)行；(D)'rGm等于GE圖中反應(yīng)進(jìn)度為E時(shí)的曲線斜率5 有一理想氣體反應(yīng)A + B = 2C，在某一定溫度下進(jìn)行，按下列條件之一可以用"：rGm直接判斷反應(yīng)方向和限度：(A) 任意壓力和組成；(B)總壓101.325 kPa ；(C) 總壓 303.975 kPa ，xa=xb= xc = ?；(D) 總壓 405.300 kPa ，xa=xb= ? ， xc = ?。6反應(yīng) C(s) + 2H2(g) = CH4(g)在 1000K

10、時(shí)的上rGm= 19.29 kJ mo1。當(dāng)總壓為 101kPa, 氣相組成是：H2 70%、CH4 20%、N2 10%的條件下，上述反應(yīng)：(A) 正向進(jìn)行;(B)逆向進(jìn)行 ;(C)平衡;(D)不一定。7 已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g) + S(s) = H 2S(g) K1 ; S(s) + O2(g) = SO 2(g) K2。則反應(yīng) H2(g) + SO 2(g) = O2(g) + H 2S(g)的平衡常數(shù)為：(A) K1 + K2 ;(B) K1 - K2 ；(C) K1 K2 ;(D) K1/K2。8 .恒溫下某氧化物分解反應(yīng)：AO 2(s) = A(s) + O2(g)的平

11、衡常數(shù)為Kp(1)，若反應(yīng)2AO 2(s) = 2A(s) + 2O 2(g)的平衡常數(shù) Kp(2),則:(A) Kp(1) >Kp(2) ;(B)Kp(1)< Kp(2);13N2+ H2=NH3(C)Kp(1) =Kp(2) ;(D)有的Kp(1) > Kp(2)，有的Kp(1)< Kp(2)。(A) ?rGm 不變；(B) Kp不變；(C) ：rGm不變；(D)7：0，正向自發(fā)。10.F列敘述中不正確的是：(A)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù);(B)催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小9.對于同一化學(xué)反應(yīng)， 反應(yīng)式寫法不同， 例如N2 + 3H2 = 2 NH3;22則下列敘

12、述正確的是：(C) 平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動，達(dá)到新的平衡(D) 化學(xué)平衡發(fā)生新的移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化。11.對于理想氣體反應(yīng)體系，下列標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)自由能與平衡常數(shù)之間的關(guān)系式中正確的是:(A) rGm 二-RTI nKp;(B) 'rG-RTl n ；(C) *Gm=-RTIn Kx ;(D) : rGm 二-RTInK。12 .若反應(yīng)氣體都是理想氣體，反應(yīng)平衡常數(shù)之間有Ka=Kp=Kx的反應(yīng)是：(1) 2HI(g) = H 2(g) + 12(g) ；(2) N2O4(g) = 2NO 2(g)；(3) CO(g) + H 2O(g) = CO 2(g) + H 2(

13、g);(4) C(s) + CO 2(g) = 2CO(g)。(A) (1)(2) ;(B) (1)(3) ；(C)(4) ;(D)(4)。13 .對于理想混合物反應(yīng)體系，標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)自由能與平衡常數(shù)之間的關(guān)系，不正確的是：(A)：rGm 二-RTInK ；(B):rGm 二-RTInKx ；(C) = rG m = -RT In K a ;(D) =rGm = _ RT In K c。14 .氣相反應(yīng)2NO + O2 = 2NO2在27C時(shí)的Kp與Kc之比值約為：-4-332(A) 4XI0 ;(B) 4X10 ；(C) 2.5 氷0 ;(D) 2.5 X0 。15 .下列平衡常數(shù)中都無量綱的是

14、:(A) Kf、Kp、K(B) Kc、Ka、Kx ;(C) Kx、Kp、K(D)心、Kx、K16 .對于實(shí)際氣體反應(yīng)體系，下列關(guān)系式中正確的是：(A) K = Kf ;(B) K= Ka ;(C) K = Kp ;(D) Kf = Kp。17 .反應(yīng) CO(g) + H 20(g) = C02(g) + H 2(g),大到5000kPa，這時(shí)各氣體的逸度系數(shù)為YH2O) = 0.77。這時(shí)平衡點(diǎn)應(yīng)當(dāng)：(A)保持不變；(B)(C)移向右方(產(chǎn)物一方);(D)在600 C、100kPa下達(dá)到平衡后，將壓力增YCO2) = 1.09、 YH 2) = 1.10、 YCO) = 1.23、無法判斷；移

15、向左方(反應(yīng)物一方)。18 反應(yīng)A B,既可在氣相中進(jìn)行，又可在水溶液中進(jìn)行，在確定的溫度下，A(g)、B(g)在水中的濃度服從亨利定律，用摩爾分?jǐn)?shù)xa、Xb表示濃度，亨利常數(shù)分別是Ha、Hb，那么氣相中反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp與液相反應(yīng)平衡常數(shù) Kx之間的關(guān)系是：(A)KpHa =KxHb;(B)Kp Kx = Ha Hb ;(C)Kp Ha =Kx Ha;(D)KpKx HaHb = 1。19 .氣體反應(yīng)CO + H 2O = CO 2 + H 2，設(shè)各氣體皆為實(shí)際氣體，此反應(yīng)的？G和？G體系總壓有何關(guān)系：(A) ?G 和？G;(B) ?G 和？G;(C) ?G與體系總壓有關(guān)，？G;(D) ?

16、G與體系總壓無關(guān)，？G20 .某次會上關(guān)于KHF2這一化合物是否潮解發(fā)生爭論，蘭州工廠的A說不易潮解，長沙工廠的B說易潮解，你估計(jì)哪種說法正確：(A)二人都對 ;(B)二人都不對 ;(C) B對，A不對;(D) A對，B不對21 .某化學(xué)反應(yīng)的(A) K298 > 1 , KT升高而增大(C) K298 > 1 , KT升高而減小(B) K298 < 1 , K(D) K298 < 1 , KT升高而增大 ; T升高而減小。-H 298 : 0 ,S2980，在 298K 時(shí)該反應(yīng)有:22 .已知化合物：CaCO3的分解溫度為897 C；MnCO 3的分解溫度為525

17、C,它們在 298K下分解反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp關(guān)系為：(A) Kp Kp;(B) Kp Kp;(C) Kp=Kp;(D)無法比較23 .分解反應(yīng)A(s) = B(g) + 2C(g)，此反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp與離解壓力p之間關(guān)系為:3332(A) Kp = 4p ;(B) Kp = 4p/27 ;(C) Kp = p/27 ; (D) Kp = p。24 .巳知 298K 時(shí)，反應(yīng) CH3OH(g) = HCHO(g) + H 2(g) ； "Hm =92.02 mol 。A介.-1HCHO(g) = CO(g) + H 2(g); "Hm =8.40kJ mol 。若要提高

18、平衡混合物中HCHO 的含量，應(yīng)采取：(A)升高溫度;(B)降低溫度;(C)增加壓力;(D)減小壓力。25 .已知某反應(yīng)的？rCp為零，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而：(A)增大;(B)減小;(C)不變;(D)不能確定。26 .恒溫下，在反應(yīng)(A)平衡向右移動2NO2(g) = N2O4© 達(dá)到平衡后的體系中加入惰性氣體，則:(B) 平衡向左移動(C)條件不充分，無法判斷(D)平衡不移動27 .放熱反應(yīng)2N0(g) + O 2(g) = 2NO2(g)達(dá)平衡后，若分別采取增加壓力；減少 N02 的分壓；增加 。2分壓；升高溫度；加入催化劑，能使平衡向產(chǎn)物方向移動的是：(A)；(B)；

19、(C)；(D)。28 .設(shè)反應(yīng)aA + bB =gG + hH,在 p300K時(shí)的轉(zhuǎn)化率是600K 的 2 倍，在 300K下，總壓力為p2p2倍，可推測該反應(yīng):(A)平衡常數(shù)與溫度、壓力成正比；(B) 平衡常數(shù)與溫度成正比，與壓力成反比；(C) 該反應(yīng)是一個(gè)體積增加的放熱反應(yīng)；(D) 該反應(yīng)是一個(gè)體積增加的吸熱反應(yīng)。29 .恒壓下，加入惰性氣體后，對下列哪一個(gè)反應(yīng)能增大其平衡轉(zhuǎn)化率：1*3*1.3(A) NH3(g )=?N2(g)+?H2(g ).但)？ N2(g )+? H2(g )= NH 3(g ).(C) C02(g) + H2(g) = CO(g) + H 20(g)；(D) C

20、2H5OHQ) + CH 3C00H(l) = CH 3COOC2H5Q) + H20(l)。30.在某溫度下，一密閉的剛性容器中的PCl5(g)達(dá)到分解平衡，若往此容器中充入N2(g)使體系壓力增大二倍(此時(shí)體系仍可按理想氣體處理)，則PCl5(g)的離解度將：(A)增大；(B)減小；(C)不變；(D)視溫度而定。三、多選題：1 .對于恒溫恒壓下的化學(xué)反應(yīng)的，Gm和？Gm,下列說法中哪種是錯(cuò)誤的：(A) ?Gm表示有限體系中反應(yīng)終態(tài)和始態(tài)的自由能變化；(B) - G m表示各組分處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，？E = 1mol時(shí)，反應(yīng)自由能的變化；(C) ?Gm表示維持各組分的化學(xué)勢不變時(shí)，發(fā)生一個(gè)單位化

21、學(xué)反應(yīng)的自由能變化；(D) 根據(jù)？Gm的大小可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；(E) 反應(yīng)的？Gm 定大于反應(yīng)的-G m。. -12. 已知Zn0(s)的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能“Gm =-318kJ mol ，對于反應(yīng)： Zn(s) + ?0 2(g) = Zn0(s)，下列判斷正確的是：(A)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能自發(fā)進(jìn)行；(B)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下不能自發(fā)進(jìn)行；(C) 處于平衡狀態(tài)；(D)在含20% 02的空氣中能自發(fā)進(jìn)行 ；(E) 在含20% 02的空氣中不能自發(fā)進(jìn)行。3. 等溫、等壓下，反應(yīng) aA + bB cC + dD達(dá)到化學(xué)平衡的條件是：d _n0 、(A) ? rF = 0 ；(B)匸 T,p ；(C)

22、' Ji ； (D) d E =；0 (E) 'rGm=0。4. 對于理想氣體反應(yīng)體系，標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)自由能與平衡常數(shù)之間的關(guān)系式，若壓強(qiáng)單位用 大氣壓(atm)，下列正確的是：(A)二 rG m _ _RT ln K ； (B):- rG - -RTln Kx ； (C)二 rG m 二一RT In K p ；(D) Gm =-RTIn Kc ；(E) Gm 二-RTIn Kn。5. 對于實(shí)際氣體反應(yīng)體系，對于平衡常數(shù)的說法，下列正確的是：(A) Kf、Kp只是溫度的函數(shù)；(B)心、K；(C) Kf、Kp都是溫度、壓力的函數(shù)(E) Ky、Kp都是溫度、壓力的函數(shù)(D) KKp都是溫

23、度、壓力的函數(shù)6. 反應(yīng) Ni(s) + 4C0(g) = Ni(CO) 4(g)的 rHm-161kJ mol ，今利用此反應(yīng)在溫度時(shí)，由粗Ni制成Ni(CO) 4,然后在另一溫度 T2使之分解生成純 Ni，設(shè)-:rHm不變，在 工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)如何選擇T1與T2 :(C) T1 = T2 ；(E) T1 > T2；且T2越低越好(A) T1 > T2 ；(B) T1 < T2 ；(D) T1 < T2，T1越低越好； 7 .對于理想溶液反應(yīng)，"：rGm與平衡常數(shù)的關(guān)系為：(A) = rG m = -RT ln K x ； (B) -rG _ -RTl n K

24、c ； (C) - rG _ -RT ln K (D) rGm 二一 RTI nKp ；(E) .：rG-RTl n Km 。8. 下列各反應(yīng)，其平衡常數(shù)Kp等于氣相總壓力的是：3(A) ZnS(s) + 2 02(g) = ZnO(s) + SO 2(g)；(B) CaCO3(s) = CaO(s) + CO 2(g)；(C) CuSO4 5H 2O(s) = CuSO4 3H2O + 2H2O(g)；(D) NH4HS(s) = NH 3(g) + H 2S(g)；2 2(E) 3 KClO 3(s) = 3 KCl(s) + O 2(g)。9. 對于下列反應(yīng)，在定溫下，增加總壓力，平衡常

25、數(shù)Kx不變的是：(A) HCl(aq) + CaCO 3(s) = CO2(g) + H 2O(l) + CaCl 2(aq)；(B) CaCO3(s) = CaO(s) + CO 2(g) ；(C) C(s) + O2(g) = CO 2(g)；(D) N2(g) + 3H 2(g) = 2NH3(g) ；(E) H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)。10 .反應(yīng) Ag 2CO3(s) = Ag 2O(s) + CO 2(g)為吸熱反應(yīng)，在 383K時(shí)平衡常數(shù)為 Kp = 96Pa, 在CO2分壓為101.3 Pa的烘箱中烘干(溫度為383K)時(shí)，則：(A) Ag2CO3發(fā)生分

26、解；(B) Ag 2CO3不發(fā)生分解 ；(C) Ag2CO3分解反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；(D)升高溫度有利 Ag2CO3分解；(E) 增大CO2分壓有利 Ag2CO3分解。11. 298K時(shí)，下列反應(yīng)(1)、(2)的分解壓力分別為 0.527kPa、5.72kPa：2 NaHCO 3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO 2(g); NH4HCO3(s)=NH 3(g)+H 2O(g)+CO2(g)。 若在298K時(shí)，將摩爾量相等的 NaHCO3(s)、Na2CO3 (s)與NH4HCO3(s)放在一個(gè)密閉 容器中，那么：(A) NH4HCO3(s)和 Na2CO3(s)都減少；(B) NH

27、4HCO3G)與 NaHCO3(s)都減少；(C) Na2CO3 (s)增加，NaHCO 3(s)減少；(D) NaHCO3(s)與 NH4HCO3G)都減少 ；(E) NaHCO3(s)與 NH4HCO3(s)都增加。12 .對于理想氣體反應(yīng)cC(g) + dD(g) = gG(g) + hH(g), ? V 0，其各種平衡常數(shù) KKp、Kc、Kx ,下列與溫度關(guān)系式中錯(cuò)誤的是：廣£ln K p ) _ 何n Kx、 (D)，已丿pl刃丿p ；(E)仙Kprcln Kc x!I刃.丿p四、主觀題：1 N2O4能微量解離成N02,若N2O4與N02均為理想氣體，證明 N2O4的離解度

28、a與壓 力的平方根成反比。2 乙烯水合反應(yīng) C2H4 + H2OC2H5OH的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)改變?yōu)橄率?-14：rGm(J mol )二-3.47 1026.4(T/K)I n(T/K) 45.2(T / K)。試求:(1)導(dǎo)出標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)熱與溫度的關(guān)系；(2)計(jì)算出573 K時(shí)的平衡常數(shù)；1：rG m(J mol ) =232000 -160(T/ K),(3)求573K時(shí)反應(yīng)的熵變。5 L-6164 +5.222丿 T3 已知反應(yīng) ZnO(s) + H 2(g) = Zn(L) + H 2O(g)的 液在800K時(shí)，把出通入盛有 ZnO(s)和lg態(tài)鋅的蒸氣壓方程為：.,Zn(l)的密閉容

29、器中，求達(dá)成平衡時(shí)H2(g)和H2O(g)兩種氣體物質(zhì)的量的比n(H2)/n(H2O)。4 化學(xué)反應(yīng)：NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO 2(g)(1)CuSO4 5H2O(s) = CuSO 4 3H2O(s) + 2H 2O(g)(2)巳知50C時(shí)，反應(yīng)(1)、(2)的分解壓力分別為P1 = 3.999 kPa、P2 = 6.0528 kPa。試計(jì)算 由NaHCO3、Na2CO3、CUSO45H2O、CuSO4 3H2O固體物質(zhì)組成的體系，在 50C時(shí)的 平衡壓力是多少？5 .銀可能受到 H2S(g)的腐蝕而發(fā)生反應(yīng)：H2S(g) + 2Ag(s) =

30、Ag 2S(s) +出© ,今在298K、pAg放在等體積比的 H2與H2S混合氣體中，問：(1)能否發(fā)生腐蝕；(2)在混合氣體中，H2S(g)的百分?jǐn)?shù)小于多少時(shí)才不會發(fā)生腐蝕。巳知 298K 時(shí)，Ag2S(s)和 H2S(g)的 fGm分別為- 40.26、-33.02 kJ mol-1 。6. NaHCO3 的分解反應(yīng)：2NaHCO 3(s) = Na2CO3(s) + H 2O(g) + CO 2(g)，實(shí)驗(yàn)測定的分解 壓力在30C時(shí)為0.0082p110C時(shí)為1.6481p 平衡常數(shù)KT的關(guān)系式； NaHCO3在常壓下的分解溫度； 反應(yīng)的？rHm ;恒壓下通入惰性氣體對平衡有

31、何影響？7. 設(shè)某一溫度下，有一定量的PCl5(g)在p1升的條件下達(dá)到平衡，離解度為50%，說明下列情況下 PCl5(g)的離解度是增加，還是減少？使氣體的總壓力降低，直到體積為2升； 恒壓下，通入 N2,使體積增加到 2升； 恒容下，通入N2,使壓力增加到2p ；通入Cl2(g)，使壓力增到2p1升。8. 在884C時(shí)CO2與5.62摩爾的K2CO3和11.10摩爾的CaCO?共同加熱，平衡時(shí) CO? 的分壓為101.325kPa (K2CO3不分解)，熔融液中有 CaCO3和K2CO3,固相為純CaO。冷卻后稱量，發(fā)現(xiàn)整個(gè)體系失去相當(dāng)于3.98摩爾的CO2質(zhì)量，試求： 熔融物中CaCO3

32、的摩爾分?jǐn)?shù)？ 巳知反應(yīng)：CaCO3(l) = CaO(s)+ CO 2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為3.50，若以 純CaCO3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求熔融物中CaCO3的活度與活度系數(shù)？第四章 化學(xué)平衡練習(xí)題答案、判斷題答案：1.錯(cuò)，是反應(yīng)進(jìn)度為 E時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的偏摩爾吉布斯函數(shù)的代數(shù)和。2 錯(cuò)，是在大量系統(tǒng)中的差值。3 錯(cuò)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變?yōu)榱恪? .錯(cuò)，"：rGm與反應(yīng)進(jìn)度無關(guān)。5 錯(cuò)，當(dāng)有非體積功時(shí)，ArGm > 0的反應(yīng)可以進(jìn)行，如電解冰。6 對。7錯(cuò)，只能用 ArGmW 0來判斷方向。&錯(cuò)，ArGm < 0只是在給定反應(yīng)進(jìn)度那一時(shí)刻的判定條件。當(dāng)反應(yīng)

33、進(jìn)行后，ArGm會發(fā)生變化，到 AGm = 0時(shí)達(dá)到平衡。一般情況下反應(yīng)物不可能都變成產(chǎn)物。9 錯(cuò)，熱力學(xué)中無時(shí)間量，因而無快慢。10 錯(cuò)，K"：rGm 決定。11 .對。12 .對。心=KFbP13 .對。14 .錯(cuò)。平衡組成與壓力和惰性組分有關(guān)。15 .對。16.錯(cuò)。17.錯(cuò)，改變壓力和惰性組分也可使平衡移動。18 錯(cuò)，平衡狀態(tài)與方程式的書寫方式無關(guān)。19 .答：除E = e外均可。20 .答:A 二一，絕對純時(shí)，E = 0或E = 1這時(shí),pod，這時(shí)純物質(zhì)有赴向混合物或進(jìn)行反應(yīng)的無窮大傾向，不穩(wěn)定，總有少量反應(yīng)或混合。21 答：不對，趨勢大，反應(yīng)速率不一定大，熱力學(xué)無時(shí)間概念

34、；22 答：一定條件下，平衡態(tài)僅一個(gè)，而標(biāo)準(zhǔn)態(tài)可以任選；23 答：按化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)之比；24.答：壓力和增加惰性氣體；25 .答：處于平衡態(tài)，各組分處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，aB = 1, AGm = - RTInK + RTIn1 = 0 ；26 .答：金屬氧化物的分解壓力比空氣中02的分壓（0.21p ）要大；27 .答：（A）減少；（B）不變； （C）增加； （D）不變。28 .答：因?yàn)槌恋怼怏w在水中的溶解度比反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的濃度要小得多，產(chǎn)物不斷 析出（沉淀），或氣體不斷放出，溶液中達(dá)不到平衡，反應(yīng)一直進(jìn)行下去，因而進(jìn)行到底。生成水時(shí)，因水的"fGm是很大的負(fù)值，體系自由能降低

35、很多，平衡常數(shù)大;.答:(1)pHg =2pO2K =；'PHg4pO2PO21 3p =10.1325 kPap 分解 =3pO =30.3975 kPa(2)分解溫度下p(分解)=ppo2Jp =33.8kPa PHg =2Po2 =67.6 kPa3(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，各物質(zhì)的壓力均為p P = P02PHg =2p =202.65 kPa29 .答：K y= 1.091.10/(1.230.77) = 1.27 > 1 ,Kf = Kp K y , Kf 不變，Kp 減少，平衡向左移動；31 答：常溫常壓的分解壓力Pco2 =1.57 如0公 p空氣中CO2的分壓為0.0

36、05ppCO2：0.005p，分解反應(yīng)不能發(fā)生。32 .答:(A)化學(xué)平衡態(tài);(B)理想氣體恒壓反應(yīng);(D)K Y= 1(E)理想溶液，理想稀溶液;(C) A= 0;(F) Hm不變時(shí)等壓反應(yīng);(G)恒溫,(H) 2Cp,m = 0 ,'Sm與T無關(guān)。33 .答：尸1 , (A)由于AH > 0,平衡向右移;(B)平衡向右移;(C)平衡向左移;(D)平衡向右移;(E)碳的活度不變，平衡不動。34 .解：由(1)反應(yīng) p(H 2O) = p(CO2)= 0.50.527 = 0.2635 kPa ,由 反應(yīng) p(H2O) = p(CO2)= ? X 5.72 = 1.757 kP。

37、(A) NaHCOs)增多，NHHCO(s)、NaCO (s)減少；(B) 只要 NHHCO( s )、Na2CO(s )量足夠多，可達(dá)到平衡1. A;2. B;3. A;4. A ;5. C ;6. B ;7. D ;8. D ;9. D ;10.D ;11.D;12.B;13.D;14.A ;15.D ;16.B ;17.D ;18.A;19.C ;20.A ;21.C;22.B;23.B ;24.A ;25.D ;26.C ;27.A ;28.C ;29.A ;30.C。三、多選題答案:1. AE ;2.AD ;3. BC ;4.AC;5. BE ;6.B ;7. AC;8.BE;9.

38、CE ;10L BD ;11. A ;12.CE。二、單選題答案:四、主觀題答案：1.證明：N2O4 = 2NO2、,4。2Kp=KxP2p1 -a21 - a2 a歩 a«1, 1 a2 jw1 h益2 p2ni = 1+ aKp Aa .:4p . p證畢2.解：（1）根據(jù)吉布斯-亥姆霍茲方程，有J：rGm T-.rGpm _ 3.47 104 T _ _ T .-：rHm 3.47 104T226.41 nT 45.226 4.：rHm J mol-1 =3.47 104 -26.4T/K4-1.：rGm 573K - 347 1026.4 573 In 573 45.2 57

39、3 =87271 J mol( Gmj=expRT p= exp一工！1.11 108.314 573- 1*Sm J Kmo H£j"71.264lnr/K).：rSm 573K - -71.626.41 n573 - -239 J K -1 mol -13 解.由 也rGm =232000 160T = RT In K1 竺m=expK =expRT;當(dāng) T = 800K232000 -160 800二1.62 10 8.314 800Zn的蒸氣壓為.p-310 p = 331.3 Pa;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，Kp =1.62 10” p繪 5.22800800K時(shí)，液態(tài)

40、p(Z n) = 3.27 x-7=p(Zn) p(H2O) / p(H2)p = 1.62 x 10p(H2)/p(H2O) = 2.02 x 104 則 n(H2)/n(H2O) = 2.02K所以4x 10由反應(yīng)(2)：平衡時(shí),p(H2O) = 6.0528 kPa4. 解：由反應(yīng)(1):平衡時(shí)，Kp(1) = p(CO2)p(H2O) = ? p2 = ? x 3.9992 = 3.998 kPa2 共同平衡時(shí)：p(H2O) p(CO2) = Kp(1)6.0528 x p(CO2)= 3.998p(CO2) = 0.6605 kPa平衡壓力 p = p(CO2)+ p(H2O) =

41、6.7133 kPa5解:(1) H2S(g) + 2Ag(s) = Ag 2S(s) + H2(g), G m-4。26 3302-7.24 kJ mol AA 丄丄i0.5p" Gm 二 GmRT InQa -7240 8.314 298In7240 : 00.5p所以在恒溫恒壓下，Ag會被腐蝕。(2)設(shè)不發(fā)生腐蝕時(shí)H2S(g)的摩爾分?jǐn)?shù)為x：n-xy -72408.314 298 In0 x ：0.05107 =5.107%I x丿T1 = 303 K ,K2-5(1) = ? x 0.0082 = 1.681 x 10T2 = 383 K ,K2=?1481 = 0.6791由等壓式：InK=A/T+BIn