1、精選優質文檔-傾情為你奉上第二章 第二節 影響化學反應速率的因素典型例題和練習題例1. 100mL 6mol/L 的H2SO4溶液與足量的鋅粉反應，在一定溫度下加入下列物質，試將對v（H2）和n（H2）的影響填入下表 加入物質對v （H2）影響對n（H2）的影響Na2CO3 固體  K2SO4 溶液  NaNO3 固體  通入一定量HCl氣體  例2.反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在可變容積的密閉容器中進行，下列的改變，對化學反應速率的影響如何？A、增加碳

2、的量 _B、容器的體積縮小一半 _C、保持體積不變，充入N2，使體系的壓強增大一倍 _D、保持壓強不變充入N2 _例3. 向四個體積相同的密閉容器(甲、乙、丙、丁)中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按反應速率由大到小排列順序正確的是(    )甲：在500 時，10 mol SO2和6 mol O2反應乙：在500 時，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應丙：在450 時，8 mol SO2和5 mol O2反應丁：在500 時，8 mol SO2和5 mol O2反應A.甲、乙、丙、丁   

3、60;                     B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙                         D.丁、丙、乙、甲例4.已

4、知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的機理為H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有關該反應的說法正確的是()A反應速率與I濃度有關 BIO也是該反應的催化劑C反應活化能等于98 kJ·mol1 Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)例5. 在密閉容器中發生下列反應：I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反應吸熱)起始時，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學反應速率的改變(“增大”“減小”或“不變”)填入相應的表格。編號反應條件反應速率(1)升高溫度&#

5、160;(2)加入催化劑 (3)再充入a mol H2 (4)將容器容積擴大為原來2倍 (5)通入b mol Ne(g) 例6. 亞氯酸鹽（NaClO2）可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發生分，5HClO2=4ClO2  +H+Cl-+2H2O分解時，剛加入硫酸時反應緩慢，隨后突然反應釋放出ClO2，這是因為（    ）    A.酸使亞氯酸的氧化性增強      &#

6、160;     B.溶液中的H+起催化作用C.溶液中的Cl-起催化作用             D.逸出的ClO2使反應的生成物濃度降低 例7. 一定溫度下，對于反應N2+O2 2NO在密閉容器中進行，下列措施能加快反應速率的是：A改變溫度                B恒容

7、，充入N2C恒容，充入He氣         D恒壓，充入He氣【例8】設C+CO2 2CO(正反應吸熱)，反應速率為v1；N2+3H2 2NH3（正反應放熱），反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為（ ）A.同時增大 B.同時減小 C.v1增加，v2減小 D.v1減小，v2增大【例9】下列關于催化劑的說法，正確的是（ ）A.催化劑能使不起反應的物質發生反應B.催化劑在化學反應前后，化學性質和質量都不變C.催化劑能改變化學反應速率 D.任何化學反應，都需要催化劑E.電解水時，往水中加少量

8、NaOH，可使電解速率明顯加快，所以NaOH是這個反應的催化劑【例10】把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中：鹽酸的濃度；鎂條的表面積；溶液的溫度；Cl-的濃度。影響反應速率的因素是（ ）。A. B. C. D. 【例11】已知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發生氧化還原反應時，生成-1價的氯和+6價的硫的化合物，反應速率v和反應時間t的關系如圖所示。（2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+2KCl+3H2SO4）已知這個反應的反應速率隨溶液中氫離子濃度增大而加快，試解釋：（1）反應開始后，反應速率加快的原因是_。（2）反應后期，反應速率下降的原因是_。例12.

9、 把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間的關系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：(1)曲線由O a段不產生氫氣的原因是_；有關反應的化學方程式為_；(2)曲線ac段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因是_；(3)曲線由c以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_；(4)該反應若使用催化劑，可使H2產量增多嗎？_(填“會”或“不會”)。一、選擇題1為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找能源，以下做法不能提高燃料效率的是（ ）A煤的汽化與液化B液體燃料呈

10、霧狀噴出 C通入大大過量的空氣D將煤粉粉碎2把下列4種X的溶液分別加入4個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸緩和地進行反應。其中反應速率最大的是（ ）A20mL 3mol/L的X溶液 B.20mL 2mol/L的X溶液 C10ml 4mol/L的X溶液 D.10mL 2mol/L的X溶液3當其它條件不變時，下列化學反應的反應速率與壓強變化基本無關的是（ ） A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O B2SO2(氣)O2(氣) 2SO3(氣)CCaCO3(固) CaO(固)+CO2(氣) DH2(氣)I2(氣) 2HI(氣)4. 下列說法中正確的是（

11、） A. 和與溶液反應速率相同 B. 大理石塊與大理石粉分別同鹽酸反應速率相同 C. 在相同條件下分別與鹽酸反應，其反應速率相同 D. 和與相同形狀和大小的大理石反應，速率相同5. 將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應的最初速率加快的是（ ） A. 鹽酸濃度不變，使用量增大1倍B. 鹽酸濃度增加1倍，用量減至 C. 增大碳酸鈉粉末的用量D. 使反應在較高溫度下進行6在帶有活塞的密閉容器中發生反應： Fe2O33H2=2Fe3H2O，采取下列措施不能改變反應速率的是（ ） A增加Fe2O3的量 B保持容器體積不變，增加H2輸入量C充入N2，保持容器內壓強不變 D充入N2，保持容器內體積不變70.1m

12、ol/LNa2S2O3溶液與0.1mol/LH2SO4溶液各5mL和10mL水混合，反應速率為v1mol/（L·s）；0.2mol/L Na2S2O3溶液與0.2mol/LH2SO4溶液各5mL和20mL水混合，反應速率為v2mol/（L·s）；則v1和v2的關系是 （ ）A.大于 B.小于 C.等于 D.不能確定8100mL 6 mol / L H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的 （ ）A碳酸鈉（固體） B.水 C.硫酸鉀溶液 D.硫酸銨（固體）9升高溫度能加快化學反應速率的主要原因是（ ） A

13、.增加分子碰撞機會 B.增加分子的能量 C.增加了反應所需的能量 D.增加反應物中活化分子的百分數10硫酸工業中燃燒硫鐵礦生產SO2時，為提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（ ） A.把塊狀礦石粉碎成粉末 B.降低溫度 C.增大O2壓強，向爐內噴吹O2 D.使用催化劑Fe2O311在CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)（正反應為放熱反應）反應中，改變下列條件，不能使v正增大的是（ ） A.升高溫度 B.使用催化劑 C.降低溫度 D.增大容器體積12. 反應在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（ ） A. 增加C的量 B. 將容器的體積縮小一半

14、 C. 保持體積不變，充入使體系壓強增大 D. 壓強不變充入使容器體積增大13等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4，下列圖中表示其產生H2總體積(V)與時間(t)的關系正確的是( ) 14在一定條件下，NO能跟H2發生如下反應：2NO+2H2=N2+2H2O。經研究，上述反應是按以下三步反應依次進行的總反應（括號中是該條件下反應的相對速率）：（）2NO+H2=N2O+H2O（慢）；（）2N2O=2N2+O2（快）；（）2H2+O2=2H2O（更快）。以上總反應的速率主要取決于三步反應中的（ ）A. （） B. （） C. （） D. （）和（）15在恒溫恒

15、容的容器中進行反應N2O4(g) 2NO2(g)；H0，若反應物濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反應物濃度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反應的時間為A等于18s B等于12s C大于18s D小于18s16亞氯酸鹽（NaClO2）可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發生分解：5HClO2=4ClO2 +H+Cl-+2H2O分解時，剛加入硫酸時反應緩慢，隨后突然反應釋放出ClO2，這是因為（ ） A.酸使亞氯酸的氧化性增強 B.溶液中的H+起催化作用 C.溶液中的Cl-起催化作用 D.逸出的ClO2使反應的生成物濃度

16、降低17氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發生氧化還原反應：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，已知該反應的速率隨溶液酸性的增強而加快。右圖為用ClO3-在單位時間內的物質的量濃度的變化來表示該反應速率的速率時間圖像。下列說法不正確的是（ ） A.反應開始時速率增大可能是c(H+)增大引起的 B.縱坐標為v(H+)的速率時間曲線與圖中曲線能完全重合 C.后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小 D.圖中陰影部分“面積”為t1至t2時間內的ClO3-的物質的量濃度的減小值t1 t2 t3 t 二、填空題18. 把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的 （氫氣）試管中，產生氫氣的速率變化情況如

17、右圖所示圖中t1t2速率變化的主要原因是 _，t2t3速率變化的主要原因是 。 19在密閉容器里，通入x mol H2和y mol I2()，改變下列條件，反應速率將如何改變?(填“增大”“減小”或“不變”)(1)升高溫度 ；(2)加入催化劑 ；(3)充入更多的H2 ；(4)擴大容器的體積 ；高溫(5)容器容積不變，通入氖氣 。20反應3Fe（S）+4H2O=Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：增加Fe的量，其正反應速率的變化是 （填增大、不變、減小，以下相同）將容器的體積縮小一半，其正反應速率 ，逆反應速率 。保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應

18、速率 ，逆反應速率 。保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率 ，逆反應速率 。21某化學反應2ABD在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：根據上述數據，完成下列填空：（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為 mol/(L·min)。（2）在實驗2，A的初始濃度c2 mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 。（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3 v1（填、），且c3 1.0mol/L（填、）（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是 反應（選填吸熱、放熱）。理由是 。22某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗數據記錄如下：反應時間t/h1491625MgO層厚Y/nmNiO層厚Y'/nm0.05ab0.2a2b0.45a3b0.80a4b1.25a5b a和b均為與溫度有關的常數。請回答下列問題： （1）金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由_。 （2）金屬氧化膜