1、高一知識(shí)點(diǎn)歸納（期中復(fù)習(xí)）一從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)物質(zhì)的量1、 物質(zhì)的量是一個(gè)研究一定數(shù)目微粒集體物理量，符號(hào)為 n，單位為摩爾(mol)2、 1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個(gè)。3、 1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位mol1。4、 使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。5.、數(shù)學(xué)表達(dá)式 :n摩爾質(zhì)量1、定義：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號(hào)：M表示，常用單位為g/mol2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：n = m/M3、數(shù)值：當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時(shí)，其在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或

2、相對(duì)分子質(zhì)量.物質(zhì)的聚集狀態(tài)決定氣體體積的主要內(nèi)因：氣體分子數(shù)和氣體分子間距。在同溫同壓下，任何氣體分子的間距都相等。氣體摩爾體積1.單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。2.符號(hào)：Vm表達(dá)式：Vm= ；單位：L·mol-1在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0oC,101KPa)下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol。3.阿伏加德羅定律：同溫同壓下，等物質(zhì)的量的任何氣體體積相等。對(duì)定律的理解：條件的三個(gè)相同推出結(jié)論的一個(gè)相同。即：條件結(jié)論同溫同壓，同物質(zhì)的量同體積同溫同壓，同體積同物質(zhì)的量，同分子數(shù)同溫同壓，同分子數(shù)同體積，同物質(zhì)的量.阿伏加德羅定律的推論：

3、a 同溫同壓，氣體的物質(zhì)的量比等于體積比等于分子數(shù)比V1/V2n1/n2N1/N2；b 同溫同壓，氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量比1/2 M1 / M2；物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1.物質(zhì)的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V液 注意點(diǎn)：溶液物質(zhì)的量濃度與其溶液的體積沒有任何關(guān)系溶液稀釋：C(濃溶液)V(濃溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液) 2.一定物質(zhì)的量濃度的配制（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)

4、算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液. （2）主要操作1、檢驗(yàn)是否漏水.2、配制溶液 1計(jì)算.2稱量（或量取）.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻.8貯存溶液. 所需儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、（X L）容量瓶注意事項(xiàng)：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移. E 定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。（3）誤差分析：（以配制NaOH為例）根據(jù)公式：C=n/V=m

5、/(M·V)可能儀器誤差的操作過程分析對(duì)溶液濃度的影響mV稱量NaOH時(shí)間過長(zhǎng)或用紙片稱取減小偏低移液前容量瓶?jī)?nèi)有少量的水不變不變不變向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)少量流出減小偏低未洗滌燒杯、玻璃棒或未將洗液轉(zhuǎn)移至容量瓶減小偏低未冷卻至室溫就移液減小偏高定容時(shí)，水加多后用滴管吸出減小偏低定容搖勻時(shí)液面下降再加水增大偏低定容時(shí)俯視讀數(shù)減小偏高定容時(shí)仰視讀數(shù)增大偏低（4）溶液加水稀釋的幾個(gè)規(guī)律:密度大于1的溶液：加等體積水后,溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的一半。 加等質(zhì)量水后,溶液物質(zhì)的量濃度小于原溶液物質(zhì)的量濃度的一半。密度小于1的溶液:：加等體積水后,溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于原溶液溶質(zhì)質(zhì)量

6、分?jǐn)?shù)的一半。 加等質(zhì)量水后,溶液物質(zhì)的量濃度大于原溶液物質(zhì)的量濃度的一半。常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別1常用的物理方法根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離。混合物的物理分離方法方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒不斷攪拌；最后用余熱加熱；液體不超過容積2/3NaCl（H2O）固+固結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)分開NaCl（NaNO3）升華能升華固體與不升華物分開酒精燈I2（NaCl）固+液過濾（重點(diǎn)）易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯一貼、二低、三靠（具體）；沉淀要洗滌；定量實(shí)驗(yàn)要“無損”NaCl（CaCO3）液+液萃取（重點(diǎn)）溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶

7、質(zhì)分離出來分液漏斗先查漏；對(duì)萃取劑的要求；使漏斗內(nèi)外大氣相通;上層液體從上口倒出從溴水中提取Br2分液分離互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液蒸餾分離沸點(diǎn)不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管溫度計(jì)水銀球位于支管處；冷凝水從下進(jìn)上出；加碎瓷片防爆沸乙醇和水、I2和CCl4滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與NaCl鹽析加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長(zhǎng)進(jìn)短出CO2（HCl）液化沸點(diǎn)不同氣分開U形管常用冰水NO2（N2O4）過濾 過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

8、過濾時(shí)應(yīng)注意：一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。2. 幾種重要離子的檢驗(yàn)（詳見實(shí)驗(yàn)探究報(bào)告p6-7（1）Cl 能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（2）SO42 能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（3）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液

9、反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1、（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。（2）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈再用NaHCO3稀溶液沖洗。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。（3）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（4）鈉

10、、磷等失火宜用沙土撲蓋。（5）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋（6）溴滴到皮膚上，應(yīng)立即擦去，再用稀酒精等無毒有機(jī)溶濟(jì)洗去，后涂硼酸、凡士林（7）誤食重金屬鹽，應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶（8）汞滴落在桌上或地上，應(yīng)立即撒上硫粉膠體：煙、云、霧,AgI溶膠、溶膠、溶膠,血液，有色玻璃、煙水晶（1）概念：分散質(zhì)微粒直徑大小在10-910-7m之間的分散系。（2）性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象（用聚光手電筒照射膠體時(shí)，可以看到在膠體中出現(xiàn)一條光亮的“通路”，這是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象。） 凝聚作用（吸附水中的懸浮顆粒）（3）氫氧化鐵膠體的制備：向沸水中加入56滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至紅褐色，停止加

11、熱。 FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3(膠體) + 3HCl（4）膠體的應(yīng)用：1、農(nóng)業(yè)生產(chǎn):土壤的保肥作用. 2、醫(yī)療衛(wèi)生:血液透析,血清紙上電泳,利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質(zhì).3、日常生活:制豆腐原理(膠體的聚沉)和豆?jié){牛奶,粥,明礬凈水. 4、自然地理:江河人海口處形成三角洲,其形成原理是海水中的電解質(zhì)使江河泥沙所形成膠體發(fā)生聚沉. 5、工業(yè)生產(chǎn):制有色玻璃(固溶膠),冶金工業(yè)利用電泳原理選礦,原油脫水二.離子反應(yīng)（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是

12、化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機(jī)物（酒精和蔗糖（化學(xué)式）為非電解質(zhì)。（2）離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。離子方程式書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式（只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽可拆）刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原

13、子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等（3）離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。1、 溶液的顏色如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-2、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2和SO42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、Mg2和OH-等3、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4等4、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H和OH-，OH-和HCO3-等。5、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如Fe3與S2-、I-，F(xiàn)e2+與NO3-（H+）等6

14、、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3與SCN-（4）離子方程式正誤判斷（六看）1、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確2、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式3、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等書寫是否符合事實(shí)4、看離子配比是否正確5、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒6、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)（判斷依據(jù)）2. 氧化還原反應(yīng) 實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：還原劑（有還原性）：失去電子化合價(jià)升高被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）氧化產(chǎn)物氧化劑（有氧化性）：

15、得到電子化合價(jià)降低被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）還原產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目注意：a.“e-”表示電子。b.雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。c失去電子的反應(yīng)物是還原劑，得到電子的反應(yīng)物是氧化劑d被氧化得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，被還原得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（）通過氧化還原反應(yīng)比較：氧化劑 + 還原劑 氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物（2）從元素化合價(jià)考慮： 最高價(jià)態(tài)只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等； 中間價(jià)態(tài)既具有氧化性又有還原性，如Fe2+、S、Cl2等； 最低價(jià)態(tài)只有還原