1、1.下列晶體的結構不遵循“緊密堆積原理”的是()A金屬銅B氯化鈉C金剛石 D干冰解析：選C。金剛石是原子晶體，由于共價鍵的方向性和飽和性，決定了金剛石的結構中，每個碳原子周圍的其他碳原子數目是有限的，且堆積方向是一定的，故不服從緊密堆積原理。2.下列敘述中，正確的是()A具有規則幾何外形的固體一定是晶體B晶體與非晶體的根本區別在于是否具有規則的幾何外形C具有各向異性的固體一定是晶體D依據構成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體解析：選C。晶體與非晶體的根本區別在于其內部粒子在空間上是否按一定規律做周期性重復排列。晶體所具有的規則幾何外形、各向異性和特定的對稱性是其內

2、部粒子規律性排列的外部反映，因此B項錯；有些人工加工而成的固體也具有規則幾何外形和高度對稱性，所以A項錯；具有各向異性的固體一定是晶體，C項正確；晶體劃分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體是依據構成晶體的粒子的種類及粒子間的相互作用，因此D項錯。3.如圖是a、b兩種不同物質的熔化曲線，下列說法中正確的是()a是晶體a是非晶體b是晶體b是非晶體A BC D解析：選A。晶體有固定的熔點。由圖分析知，a一直在吸熱但中間有一段溫度不變，這段對應的溫度就代表此晶體的熔點；而b曲線溫度一直在升高，沒有固定的熔點，因此b為非晶體。4.下列不屬于晶體特點的是()A一定有規則的幾何外形B一定有各向異性C一

3、定有固定的熔點D一定是無色透明的固體解析：選D。晶體的特點是有規則的幾何外形(由晶體的自范性決定)、固定的熔點及各向異性，但不一定是無色透明的固體，如紫色的碘晶體及藍色的硫酸銅晶體。5.下列關于晶體結構形式的說法正確的是()A所有晶體的空間排列都服從緊密堆積原理B晶體盡量采用緊密堆積方式，以使其變得比較穩定C金屬晶體的結構型式可以歸結為非等徑圓球的密堆積D等徑圓球的密堆積有A1、A3兩種結構型式，其中Cu屬于A3型最密堆積解析：選B。A項，在原子晶體中由于共價鍵具有飽和性和方向性，其堆積不遵循密堆積原理；C項，金屬晶體的結構型式為等徑圓球的密堆積；D項，等徑圓球的密堆積主要有A1、A3兩種，其

4、中Cu屬于A1型最密堆積。6.如圖是CsCl晶體的一個晶胞，相鄰的兩個Cs的核間距為a cm，NA為阿伏加德羅常數，CsCl的相對分子質量用M表示，則CsCl晶體的密度為()A. B.C. D.解析：選D。CsCl晶胞中實際含有1個Cs原子，CsCl晶胞體積等于a3，故。7.金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式，a、b、c分別代表這三種晶胞的結構，其晶胞a、b、c內金屬原子個數比為()A321 B1184C984 D21149解析：選A。a晶胞中，頂點的微粒被6個晶胞所共有，所以a中原子個數為12×2×36；b中原子數為8×6×4；c中原子個數為8&#

5、215;12。8.下列敘述中，不正確的是()A氯化鈉的晶體結構為非等徑圓球密堆積B晶體盡量采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩定C因為共價鍵有飽和性和方向性，所以原子晶體不遵循緊密堆積原理D金屬銅和鎂均以ABAB方式堆積解析：選D。在NaCl晶體中，半徑較大的Cl按A1型方式進行最密堆積，Na填在Cl所形成的空隙中，因此NaCl晶體結構為非等徑圓球密堆積，A選項正確。密堆積原理適合于沒有方向性的金屬鍵、離子鍵和分子間作用力相互作用形成的金屬晶體、離子晶體和分子晶體，而不適合于具有方向性和飽和性的共價鍵所形成的原子晶體以及氫鍵所形成的分子晶體，采用密堆積的方式可以降低體系的能量，使晶體變得比較穩定

6、，B和C兩選項都正確。金屬銅采用“ABCABC”方式堆積，金屬鎂采用“ABAB”方式堆積，所以D選項錯誤。9.某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數之比是()A394 B142C294 D384解析：選B。A粒子數為6×；B粒子數為6×3×2；C粒子數為1。故A、B、C、粒子數之比為142。10. 在氯化鈉晶體中，由于Cl的半徑大于Na的半徑，Cl先按一定的型式進行最密堆積，Na填在Cl所形成的空隙中。在氯化鈉晶體中，Cl的堆積型式是_解析：氯化鈉晶體中Cl的堆積型式(A1型)由教材中可知。答案：A1型(或ABCABC型)11.在一個小燒杯里加入少

7、量碘，用一個表面皿蓋在小燒杯上，并在表面皿上加少量冷水。把小燒杯放在石棉網上加熱，觀察實驗現象。 (1)在表面皿上加少量冷水的作用是_。(2)觀察到的實驗現象是_。(3)在表面皿上碘是_(填“晶體”或“非晶體”)。(4)這種方法是_，屬于_變化。解析：獲得晶體有3個途徑：熔融態物質凝固；氣態物質冷卻不經液態直接凝固(物理上稱為凝華)；溶質從溶液中析出。答案：(1)冷卻碘蒸氣(2)燒杯中充滿紫色的蒸氣，在表面皿上有紫黑色的晶體(3)晶體(4)凝華物理12.如圖所示為高溫超導領域里的一種化合物鈣鈦礦晶體結構，該結構是具有代表性的最小重復單元。(1)在該物質的晶體中，每個鈦離子周圍與它最接近的且等距

8、離的鈦離子共有_個。(2)該晶體中，元素氧、鈦、鈣的個數比是_解析：回答第(1)小題要注意發揮空間想象能力，在晶胞的上下、左右、前后都有完全等同的晶胞。依據一個晶胞我們能觀察到3個與鈦離子最接近且等距離的鈦離子，在這3個鈦離子相反的位置還有3個，所以共有6個。對于第(2)小題我們可以使用均攤法求得：OTiCa1311答案：(1)6(2)31113.鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”。試回答下列問題：來(1)鈦有Ti和Ti兩種原子，它們互稱為_。Ti元素基態原子的電子排布式為_。(2)偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用