1、2020學年度中考模擬測試化學試卷（總分：40分時間：50分鐘）本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，滿分 40分。可能用到的相對原子質量 ：H: 1 C : 12 O : 16 Mg : 24 Fe:56第I卷（選擇題共15分）一、選擇題（1-5題每小題1分，6-10題每小題2分，共15分。每小題只有一個 選項 符合題意）1.下列關于物質的性質或變化敘述正確的是A.活性炭凈水-化學性質B.鹽酸遇石蕊試液變紅-物理性質C.冰川融化-物理變化D.工業上分離液態空氣制取氧氣、氮氣-化學變化2 .下列關于水的說法不正確的是A.水是一種常見的溶劑B.冰水混合物屬于化合物C.蒸儲水一定是軟

2、水D.過濾能除去天然水中所有的雜質3 .地質考察人員發現一種帶螺紋的礦石，研究時發現該礦石能在氧氣中燃燒，主要反應是4X+11Q點燃Fe2Q+8SO。下列有關說法中不正確的是A. X的化學式是FeSB. SQ中的硫、氧元素的個數比為1:2C.反應前后氧元素的化合價發生改變D. FezQ中鐵元素的質量分數為 70%4 .有句諺語“每天一個蘋果，醫生遠離我”，蘋果主要能為人體提供的營養素是A.油脂B .維生素 C .蛋白質 D .無機鹽5 .下列說法正確的是A.空氣中氮氣的體積分數為21%B.生成鹽和水的反應一定是中和反應C.原子形成離子電子層數一定改變D.玻璃鋼屬于金屬材料6.列關于物質的鑒別、

3、除雜所選用的試劑或方法錯誤的是選項 實驗目的試劑或方法A 鑒別FeCL、NaCl、NaOH MgCl2四種溶液不另加試劑鑒另【J CaC NaOH NaCl、NHNO四種固體C 除去MgCl2溶液中少量的 CuCl2加入過量鐵粉、充分反應、過濾D 除去N2中的少量Q將氣體緩緩通過灼熱的銅網7.甲、乙、丙三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法中正確的是A. 12c時將50g甲物質放入50g水中，充分攪拌后得 到100g甲溶液B. 12c時配制等質量的三種物質的飽和溶液，甲所需 要的水最少溶胖度flsoC.分另將12c時三種物質的飽和溶液降溫至tJC,所得溶液中溶質的質量分數的大小

4、關系為乙甲=丙D.分另1J將12c時三種物質的飽和溶液降溫到tC,甲溶液中析出的晶體最多，丙溶液中無晶體析出孑甜度/C8 .室溫時，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入 Ba （OH 2溶液, 燒杯內溶液中的溶質質量變化如圖所示 （忽略溶液溫度的變化）， 下列分析正確的是A. a點溶液中有兩種溶質B. b點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍C. c點燒杯內液體的 pH=7D. d點溶液中較多的 Ba2+、OH、SO2、H9 .下列各組離子在溶液中能大量共存的是A. H+、SO2、OH B . H+、Cl、CO2C. Cu2+、Cl、OHD . Na+、NO、SO210.如圖各組轉化中，一定條件下均能

5、一步實現的組合是港質的用量0 溶濯質量g/N 盟 SO”NaNO3CaClj / CafNQjX CaCOA. B . C . D .第n卷（非選擇題共25分）二、填空及簡答題（本題包括兩小題，每空 1分，共9分）11 .化學用語是學習化學的基本工具。請用化學符號或化學式填空:2個氫原子 ;地殼中含量最高的金屬元素 ;天然氣的主要成分 ; （4）硝酸俊的陰離子 ;12 . AI為初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖1所示（只略去反應的部分產物）.其中B是紫紅色金屬，D、F為黑色固體，H是實驗室中最常見的無色無味液體.請回答:(1)若A在常溫下為?體，則 A的化學式為 ,反應的基本反應類型

6、是 (2)在金屬活動性順序中，B位于鐵的 (填“前面”或“后面”)。(3) G的化學式為,它不具有的性質有 (填字母)。A.酸性 B .還原性 C .毒性 D .助燃性.三、實驗探究題(本題包括兩小題，每空 1分，共12分)13. (7分)根據如圖回答問題.(1)儀器a的名稱是.(2)實驗室制取氧氣時，選用的收集裝置是 (填字母序號，下同).如圖E所示，鐵絲與氧氣反應的化學方程式為 .(3)實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為 ,如 圖F所示，將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到燃燒的蠟燭自下而上依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質是.14.已知CO通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，繼續通CO氣體

7、由渾濁又變澄清，CaC0H2O+CCa ( HCQ 2,由此某化學興趣小組欲探究CO與NaOH液反應后的溶質組成.【提出問題】CO與NaOH液反應后的溶質組成【查閱資料】、NaHC3NaO!+ N&CO+HO、鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，實際反應分兩步進行第一步反應：N&CO+HCl=NaCl+NaHCO第二步反應：NaHCO+HCl=NaCl+HO+COT【提出猜想】猜想1:溶質為NaCO。猜想2：溶質為NS2CO和NaOH猜想3:溶質為NaHCOF口 N32CO。猜想4:溶質為 。(填化學式，以下同)【實驗方案】I甲組同學為確定 CO與NaOH液反應后所得溶液中溶質組成，設計如下實驗方案.(1)

8、向所得溶液中加入足量的 CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，過濾后向溶液中加入足量 的稀鹽酸無氣泡產生，則溶質為 。(2)向所得溶液中加入足量的 CaCl2溶液，若無白色沉淀生成，溶液中加入足量的稀鹽酸 有氣泡產生，則溶質為 。(3) (1)向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，過濾后向溶液中加入足量的稀鹽酸有氣泡產生，則溶質為 。n乙組同學根據甲組同學的猜想，通過定量分析繪制出向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸的質量與生成二氧化碳的質量關系示意圖，請根據圖象確定溶質成分.四、計算題(本題共4分)15 .將30g碳酸鈉溶液與48.2g氯化鋼溶液混合，碳酸鈉和氯化鋼兩種物質恰好完全反應。

9、過濾，所得濾液質量為 58.5 g，試計算：反應后生成的沉淀質量為克.所得濾液中溶質的質量分數為多少？(用百分數表示，寫出計算過程)化學參考答案、選擇題題號12345678910答案CDBBACBCDC二、填空題及簡答題（每空1分，共9分）_ _ _11. 2H Al CH 4 NO 312. （1） H2Q;分解（2）后面(3) CO AD三、實驗探究題(共兩小題，每空 1分，共11分)13. (1)酒精燈(2) C, Fe+Q=F&Q(3) CaCO+2HCl=CaCl2+HO+COT ,密度比空氣大，不可燃，不助燃14. NaOH(1)NaCO或 NaCO和 NaOH(2) NaHCO(3) NaHCOF口 NaCO日 NaHCQ C Na2CO 和 NaOH D