1、2019-2020年中考科學(xué)培優(yōu)講義專題集訓(xùn)第 27講物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化專題試題知識(shí)梳理【復(fù)習(xí)重點(diǎn)】一、物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化一一“八圈圖”如下圖所示為一種描述單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的“八圈圖”。它包含著很豐富的內(nèi)容。圖中的每一個(gè)箭頭代表一類化學(xué)反應(yīng)。箭頭所指向的方框?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)物。請(qǐng)對(duì)照“八圈圖”，思考每個(gè)方框中的產(chǎn)物，直到熟練為止。二、“八圈圖”的部分解讀1 .圖中最重要的兩條線索即兩列縱向的轉(zhuǎn)化關(guān)系，共有6個(gè)箭頭:(1)非金屬一酸性氧化物一酸一鹽(2)金屬一堿性氧化物一堿一鹽10個(gè)箭頭。2 .圖中以橫向?yàn)橹鞯钠渌D(zhuǎn)化關(guān)系共有、化學(xué)反應(yīng)類型1 .通過(guò)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，總結(jié)四大基本反應(yīng)類

2、型：(1)化合反應(yīng)：如圖所示的非金屬與金屬化合，酸性氧化物和堿性氧化，物化合都可以產(chǎn)生鹽。(2)分解反應(yīng)：氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取反應(yīng)、某些酸(碳酸等)或某些堿(難溶)都可以發(fā)生分解反應(yīng)。(3)置換反應(yīng)：如圖所示的金屬與酸、金屬與鹽都可以發(fā)生置換反應(yīng)。(4)復(fù)分解反應(yīng)：如圖中的酸、堿、鹽之間的反應(yīng)大多是復(fù)分解反應(yīng)。2 .從氧化還原的角度，化學(xué)反應(yīng)可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。“八圈.圖”中的金屬與非金屬化合、金屬與酸或鹽發(fā)生的置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，而圖中的酸、堿、鹽之間所發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)基本上都是非氧化還原反應(yīng)。對(duì)于氧化還原反應(yīng)，要注意結(jié)合元素化合價(jià)的升降，總結(jié)氧化劑、還原劑、被氧化、被還

3、原等 一系列概念。【復(fù)習(xí)難點(diǎn)】1 .“八圈圖”中的每一類反應(yīng)(每個(gè)箭頭)，要求都能列舉出2個(gè)左右所學(xué)的實(shí)例，達(dá)到舉一反三的學(xué)習(xí)效果。本書將部分重要的反應(yīng)的規(guī)律列舉如下，其他的反應(yīng)可自行總結(jié)完成。(1)酸性氧化物+水一含氧酸CO+H2O=HCO酸性氧化物+堿一鹽+水CO+Ca ( OH 2=CaCOj +H2O(2)堿性氧化物+水一堿CaO+HO=Ca (OH 2堿性氧化物+酸一鹽+水CaO+2HCl=CaC2+H2O(3)酸+堿一鹽+水HCl+NaOH=NaCl+2O酸+鹽一新酸+新鹽HCl+AgNO=HNO+AgCl J(4)鹽+堿一新鹽+新堿CuCl2+2NaOH=2NaCl+CU OH

4、2 J鹽+鹽一新鹽+新鹽NaCOCaCl2=CaCO J +2NaCl2 .發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件。復(fù)分解反應(yīng)主要是酸、堿、鹽等化合物在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，這類反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化合物電離時(shí)生成的離子在溶液中相互之間發(fā)生了反應(yīng)。當(dāng)兩種物質(zhì)在溶液中互相交換離子時(shí)，陰陽(yáng)離子結(jié)合生成難電離的物質(zhì)，如沉淀、氣體或水等，就會(huì)使溶液中的這些離子明顯減少，反應(yīng)就向著難電離的物質(zhì)一一沉淀、氣體或水的方向進(jìn)行。復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件：當(dāng)沒(méi)有酸作反應(yīng)物時(shí)，參加反應(yīng)的堿或鹽必須是可溶的。產(chǎn)物中一般要有氣體、沉淀或水等難電離的物質(zhì)生成。【易考點(diǎn)】理解和掌握化學(xué)物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。考點(diǎn)精析考點(diǎn)一物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、物質(zhì)的性質(zhì)和

5、復(fù)分解反應(yīng)條件例1、【樂(lè)山】下列各組變化中，每一轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）CuSOqNaClH.O八.八（Lu NaOII NaCO, HSOJ . ' .A. B. C. D. 【解題思路】銅加熱得到氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸銅，硫酸銅加鐵可得單質(zhì)銅 每步均可以一步實(shí)現(xiàn)。碳酸鈉與澄清石灰水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉不能轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。氫氣和氧化銅、氧氣等反應(yīng)生成水，水和三氧化硫反應(yīng) 生成硫酸，硫酸和活潑金屬反應(yīng)得到氫氣，均可以實(shí)現(xiàn)。【參考答案】C【方法歸納】 本題主要考查了物質(zhì)間反應(yīng)的規(guī)律 ，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。抓 住物質(zhì)間反

6、應(yīng)的規(guī)律，理解復(fù)分解反應(yīng)的條件是解答本題的關(guān)鍵。【易錯(cuò)誤區(qū)】忘記復(fù)分解反應(yīng)的條件：產(chǎn)物中一般必須有沉淀、氣體或水生成（沒(méi)有酸作反 應(yīng)物時(shí)），無(wú)法確定是否可行。考點(diǎn)二利用物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行物質(zhì)的制備例2、【錦州】小明在實(shí)驗(yàn)室用Fe、CaC H2O CuSO和稀HCl欲制備下列四種物質(zhì)，其中不能達(dá)到目的的是（）A.CQB.CuC.Ca （OH 2D.H2SO4【解題思路】 利用CaCO與稀HCl反應(yīng)，可直接得到CO;利用Fe與CuSO發(fā)生置換反應(yīng)即可 得到Cu;將高溫分解CaCO得到的CaO與H2O發(fā)生反應(yīng)即可得到 Ca（OH）2； H2SQ是一種強(qiáng)酸， 所給出的物質(zhì)間相互發(fā)生反應(yīng)都不能生成HkS

7、Oo【參考答案】D【方法歸納】掌握各種常見物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律，了解一些常見物質(zhì)的制取方法，是解答本題需要具備的基礎(chǔ)。【易錯(cuò)誤區(qū)】 強(qiáng)酸可以制弱酸，難揮發(fā)的酸可以制易揮發(fā)的酸，但弱酸不能制強(qiáng)酸，易揮發(fā)的酸不能制難揮發(fā)的酸。鹽酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)。考點(diǎn)三物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系與化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律例3、【鞍山】小梅學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)許多不同類別的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)能生成鹽，于是她構(gòu)建了如圖甲所示的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。（1）請(qǐng)你把圖甲中處補(bǔ)充完整,要求不能與圖中的已有信息重復(fù)： ,（2）圖乙中AH都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，已知A B為黑色固體，D為紅色固體單質(zhì)，F(xiàn)為紅色粉末，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖乙所示。請(qǐng)

8、回答下列問(wèn)題: 物質(zhì)B的化學(xué)式為。寫出E+曰G的化學(xué)方程式： 。寫出一個(gè)能實(shí)現(xiàn) G+ D的化學(xué)方程式： 。【解題思路】（1）題中必須利用已有的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖匯總信息，很明顯給出的信息是在處的左邊是金屬與酸的反應(yīng)，那么金屬與鹽、堿反應(yīng)嗎？可得出金屬與鹽可以發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽，如Fe+CuSFeSO+Cu;在的右下方是堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)，那么酸與鹽可以反應(yīng)生成鹽嗎？很明顯可以，如HSO+BaCl2=BaSOJ +2HC1。（2） A B為黑色固體，D為紅色固體單質(zhì)，可推知A B分別為C和CuO,C為CO,D為Cu。二氧化碳能與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，故E為CO初中另一種常見的紅色固體是FezQ。

9、實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化G+HD,可由鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSQ=FeSO+Cu【參考答案】（1）酸+鹽 金屬+鹽高嚴(yán)(2)Cu() 3co+Fce(% =2Fe-3C()2Fe+CuS()LCu + FcS()t【方法歸納】 本題涉及的信息量很大，題中既給出了總結(jié)酸、 堿、鹽相互反應(yīng)的方法，又借助 實(shí)驗(yàn)考查了大量的化學(xué)反應(yīng)及化學(xué)方程式。學(xué)生應(yīng)該把該題認(rèn)真分析，尤其是題中總結(jié)的學(xué)習(xí)方法，并將其應(yīng)用到其他知識(shí)的學(xué)習(xí)和總結(jié)中去。【易錯(cuò)誤區(qū)】本題解題的關(guān)鍵是了解常見的黑色物質(zhì)和紅色物質(zhì)，即尋找解題的突破口 ，否則難以完成對(duì)其他未知物的推斷。考點(diǎn)四物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的質(zhì)量守恒與化學(xué)反應(yīng)類型例4、已知甲、乙、丙、丁四種

10、物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系為甲+乙一丙+ 丁。下列相關(guān)說(shuō)法中，正確的是()A.若取10g甲和20g乙反應(yīng),則生成的丙和丁的質(zhì)量總和一定為 30gB.若丙和丁分別為鹽和水，則甲和乙一定屬于酸和堿C.若該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，則生成物中一定有水生成D.若甲和丁均為單質(zhì)，乙和丙均為化合物，則該反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)【解題思路】若取10g甲和20g乙反應(yīng)，但不一定所有的質(zhì)量都參加反應(yīng) ，所以生成的丙和丁 的質(zhì)量總和不一定為 30g o若丙和丁分別為鹽和水，則甲和乙可能是酸和堿，也可能是酸和氧 化物；若該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，生成物中不一定有水生成， 如一種堿與一種鹽反應(yīng)，生成另一 種堿和鹽；若甲和丁均為單質(zhì) ，乙和

11、丙均為化合物，則該反應(yīng)符合置換反應(yīng)的特點(diǎn) ，一定屬于 置換反應(yīng)。【參考答案】D【方法歸納】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí).際問(wèn)題的能力。本題增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度 ，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力。【易錯(cuò)誤區(qū)】 對(duì)于選項(xiàng)A,要注意理解質(zhì)量守恒定律中的“參加反應(yīng)”這個(gè)關(guān)鍵條件。考點(diǎn)五 利用物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行制備 ，學(xué)會(huì)選擇合適的工藝流程例5、【上海】在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行物質(zhì)的制備 ，下列用原料及相關(guān)試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計(jì)中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是()、空氣中點(diǎn)燃Cut） NaOH溶液”）丁。Na<5溶液B, CuC. FcAgNQ-一 NaOH溶液&g

12、t;Cu(、Q)z 溶液>Cu()H)2氧氣中點(diǎn)燃口 ,、 H,S(X溶液 * rc3()3 > Fe2 ( SO； )3溶液H2()Na2 C( )3D. Ca()一>Ca()H)£ 溶液 -一、O)H 溶液【解題思路】碳在空氣中燃燒生成的一氧化碳是有毒的氣體，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)要進(jìn)行尾氣處理 ，且一氧化碳是可燃性氣體，不純時(shí)加熱或點(diǎn)會(huì)引起爆炸，操作上較為復(fù)雜；銀屬于貴重金屬 使用硝酸銀制取氫氧化銅，價(jià)格較高，不合理；鐵在氧氣中點(diǎn)燃生成的是四氧化三鐵，不是氧化鐵，理論上不正確；氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，滿足理論上正確、操

13、作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的條件。【參考答案】D【方法歸納】本題考查了常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)完成此題。【易錯(cuò)誤區(qū)】因?qū)ξ镔|(zhì)的性質(zhì)掌握不全面而錯(cuò)選。探究提升例、空氣中SQ的含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中SO的最大允許排放濃度不得超過(guò)0.02mg/L。我國(guó)工業(yè)發(fā)達(dá)的省份或地區(qū)（主要是熱電廠），SO的排放總量高達(dá)1.24 X 106t,酸雨污染比較嚴(yán)重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn)，雨水中的陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的 61.9%。（1）正常的雨水顯 性,原因是（2）酸雨是由于大氣中 SO和NO （NO和NO）的含量不斷升高，并

14、轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO型和HNOS1 雨水降落而形成的。我國(guó)多數(shù)地區(qū)主要是硫酸型酸雨，這種酸雨的形成有兩種途徑：一種是SO在空氣中的飄塵作催化劑的彳用下被氧氣氧化為SO,溶于水生成硫酸，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：、;另一種是 SO溶于水生成亞硫酸 ，再被空氣中的氧氣氧化成硫酸，寫出相關(guān)的化學(xué)方程工:、O由于SO2被氧化非常緩慢，故后一種途徑是其主要的形成途徑。(3)某科學(xué)興趣小組的同學(xué)取剛降到熱電廠附近的雨水進(jìn)行測(cè)定，每隔五分鐘測(cè)一次 pH,其數(shù)據(jù)如下表所示：測(cè)定時(shí)間5：055：105；155：205：255 ：305：35pH4.954. 944. 944. 88丸864. 854. 85分析上述數(shù)據(jù)變

15、化，你可以得出的結(jié)論是 ;針對(duì)此結(jié)論，你猜測(cè)其 中的原因?yàn)椤＝Y(jié)合大理石被酸雨腐蝕的事實(shí)，你認(rèn)為碳酸、硫酸、 亞硫酸的酸性由強(qiáng) 到弱的順序?yàn)?。【解題思路】(1)正常雨水pH> 5.6,因?yàn)樘妓岬娘柡退芤旱?pH約為5.6,顯弱酸性。(2) SO轉(zhuǎn)化為SO,再轉(zhuǎn)化為H2SO,或者SO先溶于水形成 HSO,再被氧化成 HSO,只要看清反應(yīng) 物和產(chǎn)物，不要漏寫，再配平即可。(3)酸雨的酸性會(huì)逐漸增強(qiáng)主要是因?yàn)橹械人嵝缘膩喠?酸逐漸被氧化成硫酸，硫酸是強(qiáng)酸，亞硫酸是中強(qiáng)酸，碳酸是弱酸。【參考答案】(1)弱酸 空氣中的C3?溶解其中,形成含有弱酸性的碳酸的雨水(2)2S(X+(2S()3 SQ

16、+ HJ) H,SC)； S(X + H3O H3S()32HgSQ+G 2H2S()t (3)剛開始的一段時(shí)間內(nèi)酸雨 的酸性逐漸增強(qiáng) 酸雨中的亞硫酸被氧化成酸性更強(qiáng) 的硫酸硫酸亞硫酸碳酸【方法歸納】本題要掌握根據(jù)反應(yīng)物和生成物及質(zhì)量守恒定律來(lái)書寫化學(xué)方程式、形成酸雨的條件等方面的知識(shí)。【易錯(cuò)誤區(qū)】普通的天然水常被誤認(rèn)為是中性的，另外平時(shí)不注意常見酸的強(qiáng)弱會(huì)給題目的 理解帶來(lái)一定的困難。【考點(diǎn)范圍】 酸雨的相關(guān)知識(shí)；物質(zhì)的下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：SfSO-SQ-HSOS-SO-HhSO-H2SO2019-2020年中考科學(xué)培優(yōu)講義專題集訓(xùn)第 28講物質(zhì)的推斷鑒定和鑒別除雜和分離專題試題知識(shí)梳理【復(fù)習(xí)重點(diǎn)

17、】一、物質(zhì)的推斷題1 .物質(zhì)的推斷題的特點(diǎn)：考查的知識(shí)面廣、題型多變、綜合性強(qiáng)。此類題既可以考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度，又可以考查學(xué)生在解題方面的熟練程度，因而可以較好地反映學(xué)生的能力水平。解答物質(zhì)的推斷題：一是要熟悉物質(zhì)的性質(zhì)和各物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律，二是要有科學(xué)的解題思路。2 .解答推斷題的基本方法：仔細(xì)審題，找出題目中的明顯條件及隱含條件，抓住其中的關(guān)鍵(如物理特征、化學(xué)特征)作為突破口推斷出其中的一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)，然后根據(jù)該物質(zhì)與其他物質(zhì)的反應(yīng)及變化情況推斷出其他物質(zhì)，最后對(duì)求出的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，看看是否符合題目的要求。二、物質(zhì)的鑒定與鑒別1 .鑒定與鑒別的概念不同。鑒定是根據(jù)物質(zhì)的特性

18、 ，用化學(xué)方法對(duì)它的組成成分加以確認(rèn)、 證實(shí)。若待檢驗(yàn)的物質(zhì)為酸、堿、鹽溶液 ，則對(duì)陰、陽(yáng)離子都要加以鑒定。鑒別是根據(jù)幾種 物質(zhì)的不同特性，用物理或化學(xué)的方法使之區(qū)分開來(lái)。2 .常見物質(zhì)的鑒定與鑒別方法(1)常見離子的鑒定與鑒別。要求記住初中階段常見離子的鑒定方法。 如H+和OH可用酸堿指示劑、pH試紙等鑒定；Cl" so2二co；二NH 3可憑借與其他離子反應(yīng)能產(chǎn)生沉淀或氣體等現(xiàn)象進(jìn)行鑒定；cu2+、Fe2+、Fe3+等可根據(jù)溶液中不同的顏色進(jìn)行鑒定。(2)物質(zhì)的鑒別方法：選用鑒別方法時(shí)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜，先考慮物理方法后考慮化學(xué)方法。物理鑒別方法是利用物質(zhì)的顏色、光澤、狀態(tài)、溶解性、

19、硬度、磁性等物理性質(zhì)進(jìn)行鑒別的，如銅和鋁、鐵粉與氧化銅粉末、CuSO溶液和FeSO溶液等都可以用物理方法直接鑒別。化學(xué)鑒別方法是通過(guò)物質(zhì)在化學(xué)變化中呈現(xiàn)的不同現(xiàn)象，如顏色變化、出現(xiàn)沉淀、逸出氣體等進(jìn)行鑒別。三、物質(zhì)除雜的要點(diǎn)1 .除雜題的注意點(diǎn)：(1)一般情況下所加的試劑要與雜質(zhì)反應(yīng)，不與要保留的物質(zhì)反應(yīng)。 若所加試劑會(huì)和要保留的物質(zhì)反應(yīng)，則最后要產(chǎn)生需要保留的物質(zhì) ，即除去雜質(zhì)后要恢復(fù)要保留的物質(zhì)的原有狀態(tài)。如除去NaCl溶液中的FeCl3,步驟：加過(guò)量的 NaOH一過(guò)濾一洗滌一加適量的稀鹽酸。(2)除雜過(guò)程中不能增加新的雜質(zhì)，也不能減少要保留的物質(zhì)。應(yīng)盡量選擇既可除去雜質(zhì)，又可增加要保留物

20、質(zhì)的方法 ，即可以將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為要保留的物質(zhì)的方法。(3)若同時(shí)有多種方法能除去雜質(zhì)，要選擇那些簡(jiǎn)單易行、除雜徹底的方法。優(yōu)先考慮物理 方法，不行再用化學(xué)方法。2 .除雜的常用方法：(1)過(guò)濾法：即通過(guò)過(guò)濾，除去不溶性雜質(zhì)。如除去粗鹽中混有的少量泥沙，可將粗鹽溶解于水，充分?jǐn)嚢瑁缓筮^(guò)濾，再把濾液蒸發(fā)、烘干，即可得到不含泥沙的食鹽。(2)結(jié)晶法：當(dāng)兩種固體物質(zhì)的溶解度相差很大時(shí)，可利用結(jié)晶的方法將雜質(zhì)除掉。如硝酸鉀中混有少量的氯化鈉。(3)溶解法：將雜質(zhì)用化學(xué)方法溶解。如用化學(xué)方法除去銅粉中的少量鐵粉，可往混合物中加入少量鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾即得不含鐵的銅粉。Fe+2HCl=FeCl2+H4(4

21、)沉淀法：加入某種試劑，跟雜質(zhì)反應(yīng)形成沉淀，濾去沉淀，即可除去雜質(zhì)。如要除去NaOH 溶液中少量的 N&CO,可加入適量的石灰水，濾去CaCO沉淀，即可達(dá)到除去 NaCO的目的。NaCG+Ca (OH 2=CaCOj +2NaOH(5)化氣法：加入某種試劑，跟雜質(zhì)反應(yīng)，化為氣體逸出，即可除掉雜質(zhì)。如用鹽酸除去NaCl 中的 NaCO。NaCO+2HCl=2NaCl+H2O+COT(6)加熱法：通過(guò)加熱，使雜質(zhì)分解，從而除掉雜質(zhì)。如要除掉N&CO中混有的NaHCO就可以用加熱的方法。2NaHC()3 =Na£C()3 + H2()+C()2 f(7)吸收法：用某種物質(zhì)作

22、吸收劑 ，把雜質(zhì)吸收。如實(shí)驗(yàn)室用鋅跟鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)氣中常含有少量的氯化氫氣體和水蒸氣,欲得純凈干燥的氫氣，可用下列洗氣裝置將氯化氫氣體和水蒸氣吸收，以達(dá)到除雜的目的。NaOH濃 HO.【復(fù)習(xí)難點(diǎn)】1 .通過(guò)實(shí)例了解推斷題如何從題目中找到“突破口”。2 .物質(zhì)鑒別和檢驗(yàn)過(guò)程的先后順序，如何使邏輯性更嚴(yán)謹(jǐn)、更縝密。3 .不同的除雜題如何選擇最科學(xué)、最簡(jiǎn)易的方法和步驟。【易考點(diǎn)】本專題所述題型是中考中最常見的題型之一，綜合性強(qiáng)，涉及的知識(shí)面廣，對(duì)學(xué)習(xí)能力的要求也較高，注意要多加練習(xí)。考點(diǎn)一利用酸堿鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷物質(zhì)(表格式推導(dǎo)題)例1、A B C、D分別是HCl、BaCM AgNO、NaC

23、O四種物質(zhì)的無(wú)色溶液中的某一種 ，先將它們兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。則 A B C、D依次是()反應(yīng)物A-BC+DAT)C + AD+B現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無(wú)色氣體A. HCLBaCL .AgN()s .Na2C()3B. .AgX()HCKNa2C()3 .BaCl：C BaC：、NCC)3、AgN()八 HC1IX AgN()3.HCl.BaCl2.Na2C()3【解題思路】 此類題通常以產(chǎn)生最多或最少的物質(zhì)為突破口 ：HCl、BaCl2、AgN NaCO四 種無(wú)色溶液中只有 HCl和N&CO反應(yīng)可以產(chǎn)生無(wú)色氣體，因此B和D應(yīng)為HCl和NaCO中的 一種。又因

24、為 NaCO還可以與另外兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀 ，對(duì)照表中現(xiàn)象分析，可知B為HCl,D為NaCO。在四種物質(zhì)中能與另三種物質(zhì)反 .應(yīng)產(chǎn)生沉淀的是 AgNO,由此可以推知 A為 AgNQ 則 C為 BaCl2。【參考答案】D【方法歸納】解答此類推斷題時(shí)，應(yīng)該注意解題方法。解答推斷題的一般思路如下： 印象一 尋找突破口 一推測(cè)一驗(yàn)證。 首先要尋找代表性反應(yīng)或比較熟悉的題目所給信息，其次要大膽假設(shè)，最后要仔細(xì)驗(yàn)證。【易錯(cuò)誤區(qū)】 在解答這一類題的過(guò)程中，難免會(huì)出現(xiàn)判斷失誤，但是通過(guò)驗(yàn)證自己的結(jié)論 ，可防止疏漏或錯(cuò)誤。考點(diǎn)二物質(zhì)的除雜和分離例2、下列除雜所選用的試劑及操作方法中，均正確的一組是（括號(hào)內(nèi)為雜

25、質(zhì)，所選試劑均足量）（）選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法A.COJHCDXaOH溶液洗氣民NaCI(Xa2C()3)鹽酸蒸發(fā)C.CaOCCaCOJ水過(guò)濾IXH2S(HC1)BaCL溶液過(guò)濾【解題思路】A選項(xiàng)中，CQ中混有HCl氣體，若選用NaOH§y,則把兩種氣體都吸收了。 B選 項(xiàng)中，NaCl中混有N&CO,加入足量的稀 HCl,Na2CO與稀HCl反應(yīng)生成 NaOHH2O和CO,因此 得到的是NaCl溶液，然后蒸發(fā)、結(jié)晶即可。C選項(xiàng)中，CaO中混有CaCQCaCQ不溶于水，雖然 過(guò)濾可除去，但CaO跟水反應(yīng)變成了 Ca （OH 2。D選項(xiàng)中，H2SQ中混有HCl,如果加

26、入BaCl2 溶液，反而把H2SO反應(yīng)了，生成了雜質(zhì)HCl。【參考答案】B【方法歸納】 本題考查物質(zhì)的除雜或凈化，又結(jié)合了操作方法，屬于難度比較大的題型，也是 經(jīng)常出錯(cuò)的題型。要牢記除雜的條件，并認(rèn)真分析，綜合把握，從而突破本難點(diǎn)。【易錯(cuò)誤區(qū)】 把括號(hào)內(nèi)外哪個(gè)是雜質(zhì)搞錯(cuò) ，結(jié)果把雜質(zhì)留下，把有用的物質(zhì)給去除了。考點(diǎn)三利用酸堿鹽的性質(zhì)、相互反應(yīng)的規(guī)律推斷物質(zhì)（文字式）例3、【鄂州】有Na、S、。H四種元素中的兩種或三種元素組成四種常見的化合物。其中甲能跟氯化鋼反應(yīng)生成一種硫酸鹽和另一種鹽，乙能跟氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水， 丙能跟鹽酸反應(yīng)生成鹽和水， 丁呈中性，且可跟氧化鈣或二氧化碳發(fā)生反應(yīng) ，生成

27、相應(yīng)的堿或酸。 下列推斷中，正確的是（多選）（）A.甲一定是硫酸鈉B.乙一定是硫酸C.丙一定是氫氧化鈉D.丁一定是水【解題思路】甲能跟氯化鋼反應(yīng)生成一種硫酸鹽和另一種鹽，那么甲一定是鹽，即硫酸鈉；乙能跟氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水 ，乙可能是硫酸、二氧化硫或三氧化硫；丙能跟鹽酸反應(yīng)生成 鹽和水，丙可能是氫氧化鈉或氧化鈉；丁呈中性，且可跟氧化鈣或二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的堿或酸，那么丁一定是水。【參考答案】AD【方法歸納】本題屬于物質(zhì)的推斷題，綜合性比較強(qiáng)。做本類題時(shí)，要注意題目給出的信息， 利用已知條件來(lái)解決相關(guān)問(wèn)題。【易錯(cuò)誤區(qū)】 本題有兩個(gè)選項(xiàng)，常錯(cuò)選其中一個(gè)。考點(diǎn)四利用酸堿鹽的性質(zhì)、相互反應(yīng)的

28、規(guī)律推斷物質(zhì)（圖表式）例4、現(xiàn)有A、BC、0E、F六種物質(zhì)的稀溶液,已知它們分別是K2CO、BaCH Ca （NO） 2、NaCl、H2SO、AgNO中的某一種溶液。如下圖所示為常溫時(shí)上述溶液兩兩混合的部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中表示生成沉淀，表示生成氣體，“一”表示無(wú)明顯現(xiàn)象或生成微溶物。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在如下圖所示的空格內(nèi)用“J” 或“一”表示出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。1)小資料：部分捻的溶解性表(20 9)NO；crs(rc()rBa2*溶溶不溶不溶CM 一一溶一一溶一微溶一不溶一Ag-溶不溶微溶不溶(2) F 是。【解題思路】根據(jù)圖中的反應(yīng)現(xiàn)象盡可能地推斷出各物質(zhì)：由于其中條件最足的是B物質(zhì)

29、，這就是本題的突破口 ,根據(jù)它與其他物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象 ,可推測(cè)B是H2SO。由此，與B反應(yīng)生成 氣體的C是K2CO,與B反應(yīng)生成沉淀的 A是BaCl2。剩下的物質(zhì)中與 A反應(yīng)生成沉淀的 D物 質(zhì)應(yīng)該是AgN再根據(jù)剩下的 NaCl和Ca (NO) 2中與C物質(zhì)混合沒(méi)有現(xiàn)象的是NaCl,因此E是NaCl,那么F是Ca (NO) 2。根據(jù)推斷出的物質(zhì)和小資料 ,在空格中標(biāo)出其他物質(zhì)間相互 反應(yīng)的現(xiàn)象。【參考答案】(1)如下圖所示:(2)硝酸鈣或【方法歸納】在做這一類的推斷題時(shí)，我們首先寫出所有物質(zhì)的化學(xué)式，放在一條直線上，將能反應(yīng)且生成的沉淀或氣體標(biāo)注出來(lái)，然后根據(jù)圖示對(duì)應(yīng)出各物質(zhì)的名 稱。【易錯(cuò)誤區(qū)】找不到突破口，無(wú)從下