1、電解池第 1 課時(shí)電解原理學(xué)習(xí)目標(biāo)1、理解電解原理 ,初步掌握一般電解反應(yīng)兩極反應(yīng)物、產(chǎn)物的判斷方法 ,能寫出電極反應(yīng)式和電解化學(xué)方程式。知識(shí)歸納1、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程 , 叫做電解。其實(shí)質(zhì)是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程。電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,叫做電解池。2、電極：（與電極材料無關(guān)）陽極：與電源的正極相連,發(fā)生氧化反應(yīng)；陰極：與電源的負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)。3、構(gòu)成條件：“三電一回路”直流電源；陰、陽電極；電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；形成閉合回路。4、(1)影響離子放電能力的因素：離子得失電子的能力；離子的濃度。(2)離子的放電順序：（物質(zhì)在電解池的

2、陰、陽兩極發(fā)生反應(yīng)的過程叫放電）陰極 :氧化性強(qiáng)的離子先得電子Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸溶液)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水溶液 )>Al 3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K +陽極：陽極金屬或還原性強(qiáng)的離子先失電子活性電極 >S2->I ->Br->Cl->OH->N>S>F-5、分析總結(jié)書寫電解池電極反應(yīng)的一般思路 ?6、原電池和電解池的區(qū)別一個(gè)概念兩個(gè)電極電子三個(gè)電流流向離子四個(gè)條件原電池電解池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b

3、置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置負(fù)較活潑金屬 失電子 發(fā)生陽與電源正極相連 失電子 極氧化反應(yīng)極發(fā)生氧化反應(yīng)正不活潑金屬或非金屬導(dǎo)體 陰與電源負(fù)極相連 得電子 極得電子 發(fā)生還原反應(yīng)極發(fā)生還原反應(yīng)負(fù)極外電路正極陽極外電路陰極正極外電路負(fù)極陰極外電路陽極陽離子正極，陰離子負(fù)極陽離子陰極，陰離子陽極活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極兩個(gè)電極電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液閉合電路閉合電路自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)外加直流電源相同點(diǎn)氧化還原反應(yīng)【練習(xí) 1】如圖所示是電解氯化銅溶液的裝置,其中 c、d 為石墨電極 ,下列有關(guān)判斷正確的是 ()A.a 為負(fù)極 ,b 為正極B.a 為陽極 ,b 為陰極C.電解過程中 ,d 電極質(zhì)量增加D.電

4、解過程中 ,氯離子的濃度不變隨堂檢測(cè)1.關(guān)于原電池、電解池的電極名稱,下列說法錯(cuò)誤的是 ()A.原電池中失去電子的一極為負(fù)極B.電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極為陰極C.原電池中相對(duì)活潑的一極為正極D.電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽極2.若某裝置發(fā)生反應(yīng)+2+:Cu+2HCu +H2,關(guān)于該裝置 的有關(guān)說法正確的是 ()A.該裝置一定為原電池B.該裝置為電解池C.若為原電池 ,Cu 為正極D.電解質(zhì)溶液可能是稀硝酸3.有關(guān)以下甲、乙、丙、丁四個(gè)圖示的敘述正確的是 ()A.甲中負(fù)極反應(yīng)式為 2H+2e-H2 B.乙中陽極反應(yīng)式為 Ag+e-AgC.丙中 H+向石墨棒方向移動(dòng)D. 丁中電解開始時(shí)陽

5、極產(chǎn)生黃綠色氣體4.下面列出了電解不同物質(zhì)時(shí)發(fā)生的電極反應(yīng),其中錯(cuò)誤的是 ()A.電解飽和食鹽水 ,陰極 :Na+e-Na42+-CuB.電解 CuSO 溶液 ,陰極 :Cu+2eC.電解熔融 NaCl,陰極 :Na+e-Na-2H22D.電解 NaOH 溶液 ,陽極 :4OH -4eO+O5.用惰性電極電解某溶液時(shí) ,發(fā)現(xiàn)兩極只有 H2 和 O2 生成 ,則電解一段時(shí)間后 ,下列有關(guān)該溶液 (與電解前同溫度 )的說法中正確的有 ()該溶液的 pH 可能增大；該溶液的pH 可能減小；該溶液的pH 可能不變；該溶液 的濃度可能增大；該溶液的濃度可能不變；該溶液的濃度可能減小A. B. C. D.

6、全部Cu O 的電解6.Cu O 是一種半導(dǎo)體材料 ,右圖是基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取22池示意圖 ,電解總反應(yīng)為 2Cu+H222。下列說法正確的是()OCu O+HA.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C.銅電極接直流電源的負(fù)極D.當(dāng)有 0.1 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí) ,有 0.1 mol Cu2O 生成7.下圖中 X 、Y 分別是直流電源的兩極 ,通電后發(fā)現(xiàn) a 電極質(zhì)量增加 ,b 電極處有無色、無味氣體放出。符合這一情況的是()abX溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO 3D銅石墨負(fù)極CuCl2參考答案：【練習(xí) 1】C 隨堂檢測(cè) 1、C 2.B3.C 4

7、.A 5.C 6.A7、A第 2 課時(shí)電解原理的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解電解反應(yīng)的一般規(guī)律。2.了解氯堿工業(yè)、電鍍、電冶金、電解精煉銅的原理。知識(shí)歸納一、電解規(guī)律 :類型電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例 (溶電解對(duì)象 電解質(zhì)濃度電解質(zhì)溶液復(fù)原質(zhì) )需加入的物質(zhì)電解電電解質(zhì)電離出的陰、陽離解質(zhì) 子分別在兩極放電型放 H2陰極 :2H+2e-H2生堿陽極 :電解質(zhì)陰離子放電型陰極 :電解質(zhì)陽離子放電放 O2生酸陽極：型 4OH-4e- 2H2O+O2電解陰極 :4H+4e-2H2陽極 :水型4OH-4e-2H2O+O2二、電解原理的應(yīng)用CuCl2電解質(zhì)減小CuCl2HClHCl適用于電解無氧酸 (氫氟酸除外 )溶液、

8、不活潑金屬的無氧酸鹽溶液NaCl電解質(zhì)和 生成新電解HCl水質(zhì)適用于電解活潑金屬的無氧酸鹽溶液CuSO4 電解質(zhì)和 生成新電解CuO水質(zhì)適用于電解不活潑金屬的含氧酸鹽溶液 NaOH24水增大H2H SOONa2SO4適用于電解含氧酸溶液、可溶性強(qiáng)堿溶液、活潑金屬的含氧酸鹽溶液1.氯堿工業(yè)：習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)。(1)在 NaCl 溶液中 ,NaCl 電離出,H2O 電離出。通電后 ,在電場(chǎng)的作用下 ,向陰極移動(dòng) ,向陽極移動(dòng)。在陽極 ,由于容易失去電子 ,被氧化生成。陽極反應(yīng) :。在陰極 ,由于容易得到電子被還原生成, 使 H2O 電離平衡向右移動(dòng), 因此陰極濃度增大 ,p

9、H。陰極反應(yīng) :。(2)電解前向溶液中滴加酚酞,通電后現(xiàn)象是什么 ?(3)兩極極板上都有氣體產(chǎn)生,如何檢驗(yàn)兩種氣體 ?(4)在氯堿工業(yè)中需要注意哪些問題?怎么解決 ?2.銅的電解精煉已知粗銅中含有 Zn、Fe、Ni 、 Ag、 Au 等雜質(zhì) ,試討論如何通過電解的方法將粗銅提純。陰、陽極上分別發(fā)生什么反應(yīng) ?3.電鍍：應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬或合金的過程。試討論如何通過電解的方法在金屬鐵上鍍銅，陰、陽極上分別發(fā)生什么反應(yīng)。4.電冶金電解飽和 NaCl 溶液能否得到金屬鈉 ?如何能通過電解的方法得到金屬鈉?隨堂檢測(cè)1.在冶金工業(yè)中 ,常用電解法得到鈉、鎂、鋁等金屬,其原因是 (

10、)A.都是輕金屬B.都是活潑金屬C.成本低廉D.這些金屬的化合物熔點(diǎn)較低2.火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)(如鋅、金和銀等 ),其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè)的要求 ,工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時(shí)()A.粗銅接電源負(fù)極B.純銅作陽極C.雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底D.純銅片增重 2.56 g,電路中通過電子為0.08 mol3.欲在金屬表面鍍銀,應(yīng)把鍍件作為電鍍池的陰極。下列各組中,選用的陽極金屬和電鍍液均正確的是()A.Ag 和 AgCl 溶液 B.Ag 和 AgNO 3 溶液C.Pt 和 Ag 2CO3 溶液D.Pt 和 Ag2 SO4 溶液4.某溶液中含有溶質(zhì)NaCl 和 H

11、2SO4,它們的物質(zhì)的量之比為3 1。用石墨作電極電解溶液時(shí) ,根據(jù)電極產(chǎn)物 ,可明顯分為三個(gè)階段 。下列敘述不正確的是 ()A.陰極只析出 H2B.陽極先析出 Cl 2,后析出 O2C.電解最后階段為電解水D.溶液 pH 不斷增大 ,最后為 75.觀察下列幾個(gè)裝置示意圖,有關(guān)敘述正確的是 ()A.裝置在工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉 ,電解過程中石墨電極有金屬析出 ,此法也可用于生產(chǎn)活潑金屬鎂、鋁等B.裝置中隨著電解的進(jìn)行左邊電極會(huì)產(chǎn)生紅色的銅 ,并且電流表示數(shù)不斷變小C.裝置中的離子交換膜只允許陽離子、陰離子和小分子水通過D.裝置的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連6.用惰性電極電解飽和食鹽水,當(dāng)電源提供 0.2 mol 電子時(shí)停止通電。若此溶液體積為 2 L,則所得電解液的 pH 是 ()A.1B.8C.13D.147.以惰性電極電解 CuSO4 溶液 ,若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為 0.01mol,則陰極上析出 Cu 的質(zhì)量為 ()A