1、第三章 第一節 金屬的化學性質第一課時高一化學導學案編寫：高一化學組 時間：20151015 編號: 10一、【學習目標】1.了解鈉、鋁等金屬的存在與保存方法。2.掌握并理解鈉、鋁等金屬與氧氣，硫，氯氣等非金屬的反應。3.在鈉、鋁與非金屬反應的學習中，學會運用觀察、實驗等多種手段獲得信息。4.在學習金屬與非金屬反應的過程中，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。二、【自主探究】1用鑷子夾取存放在 中的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，用小刀切割一小塊，觀察鈉有 色的金屬光澤，在空氣中表面很快 。因為鈉易與空氣中的 作用生成 色的固體。反應方程式為4Na+O2 把小塊鈉放

2、在石棉網上加熱，鈉在空氣中受熱后先熔化成 ，后劇烈燃燒，產生 黃色的火焰，生成 固體。反應方程式為2Na+O2 2常溫下，金屬鈉在空氣中就會發生反應，說明鈉比鐵、鋁、鎂等金屬 ，因此要把鈉保存在石蠟油或煤油中，以 。銅在加熱的條件下，與氧氣反應生成 色的氧化銅。而有些金屬（如 ）即使在高溫下也不與 發生反應。3用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，熔化的鋁并不滴落，是因為鋁表面的 保護了鋁。人們日常用的鋁制品，表面總是覆蓋著 ，這層膜起著保護內部金屬的作用，這也正是性質活潑的鋁在空氣中能 的原因。鐵在空氣中生銹，表面的氧化膜 ，不能保護內部金屬。三、【知識梳理】1.鈉與非金屬

3、的反應（1）鈉與O2的反應 常溫下，鈉就易與氧氣發生反應：4Na+O22Na2O，這說明鈉比鐵、鋁、鎂等金屬活潑得多。鈉受熱后，可以與氧氣劇烈反應：2Na+O2 Na2O2，產生黃色火焰，生成一種淡黃色固體過氧化鈉。（2）鈉還能與氯氣、硫、氫氣等絕大多數非金屬單質反應。如：2Na+Cl2 2NaCl（白煙）2Na+S Na2S2Na+H2 2NaH2.鎂、鋁、鐵與非金屬的反應（1）與O2的反應鐵在空氣中反應，表面生成的氧化膜疏松，不能保護內層金屬，而鎂、鋁表面生成的氧化膜致密，可以保護內層金屬。在其他條件下的反應3Fe+2O2 Fe3O4（火星四射）2Mg+O2 2MgO（耀眼白光）4Al+3

4、O2 2Al2O3（純氧中發出耀眼的白光）（2）與氯氣、硫等非金屬的反應2Fe+3Cl2 2FeCl3Mg+S MgS2Al+3S Al2S3 3.氧化膜對金屬的保護作用金屬表面的氧化膜有的疏松，不能保護內層金屬，這樣的金屬制品需外加保護膜，如鐵等。鈉的氧化膜也比較疏松，且能與H2O、CO2等反應，因此不能保護內部的金屬鈉，這也是鈉需要保存在煤油中的一個原因。有的氧化膜致密，可以保護內層的金屬不被繼續氧化，如鎂、鋁等。例如，在點燃鎂帶之前，常用砂紙打磨，這樣點燃起來更容易些。四、【典題解悟】【例1】2.3g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5g固體.由此可判斷其氧化產物是 A.只有Na2O

5、 B.只有Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.無法確定【解析】本題可采用極限法判斷。n(Na)=2.3g÷23g·mol-1=0.1mol，若全部生成Na2O，則n(Na2O)=0.1mol÷2=0.05mol，m(Na2O)=0.05mol×62g·mol-1=3.1g；若0.1molNa全部生成Na2O2，則n(Na2O2)=0.1mol÷2=0.05mol，m(Na2O2)=0.05mol×78g·mol1=3.9g。 3.1g3.5g3.9g，因此產物既有Na2O又有Na2O2.【答案】C【變式訓練1

6、】鈉放入盛有空氣的密閉容器中，生成Na2O還是 Na2O2是由下列哪項因素決定的？A反應溫度 B空氣質量 C鈉粒的大小 D鈉球的狀態【例2】已知鎂帶在空氣中燃燒時，除了發生反應：2Mg+O2 2MgO外，還發生反應： 3Mg+N2 Mg3N2、2Mg+CO2 2MgO+C。在這三個反應中鎂A.都是還原劑，表現還原性 B.都是去電子，作氧化劑C.都是氧化劑，表現氧化性 D.都得到電子，被還原【答案】A【解析】分析三個反應中的化合價變化情況可知，Mg的化合價都從0+2，故反應中Mg作還原劑，在反應中表現還原性，失去電子，被氧化，故A選項正確。【變式訓練2】下列物質間發生反應時，在不同條件下可以得到

7、不同產物的是A.Na與O2 B.Mg與O2 C.Al與O2 D.NaOH與HCl3-1金屬的化學性質第二課時導學案 高一化學導學案編寫：高一化學組 時間：20151015 編號: 11一、【學習目標】1. 掌握鈉、鐵等金屬與水、酸的反應2掌握金屬鋁與堿的反應3. 通過對鐵與水蒸氣的反應的探究，進一步理解科學探究的意義，學習科學探究的基本方法，提高科學探究的能力。4. 通過鈉與水的反應的學習，樹立辯證唯物主義的世界觀，養成務實求真、勇于創新、積極實踐的科學態度二、【自主探究】1鈉金屬與水反應時，可以觀察到鈉浮在水面上，因為_ _；熔化成小球是因為_ _；四處游動是因為_ _；酚酞變紅說明_ _

8、_。該反應的化學方程式為_ _；離子方程式為_ _ _。因此，鈉失火時，不能用水滅火應用_滅火。2鈉與酸反應Na+H _。鈉不足時，鈉直接與_反應生成_，鈉過量，鈉先與_反應，再與_反應。3鈉與鹽溶液反應，先考慮鈉與_反應生成_ _，再考慮_ _是否與鹽反應。例如：將金屬鈉投入NH4Cl 溶液中有_和_放出；將金屬鈉投入硫酸銅溶液中，有氣體和_ _生成。4鐵不能與_水反應，但能與水蒸氣反應，反應的化學方程式為_。5鋁既能與鹽酸反應，又能與_溶液反應，反應放出可燃性氣體_ _和一種鹽_ ，反應的化學方程式為_。_、_還有_可以直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身，因此鋁制餐具不宜用來_ _或長時間存

9、放_的食物。三、【知識梳理】一、鈉與酸、堿、鹽反應的實質1鈉跟酸的反應：鈉與稀硫酸、鹽酸等非氧化性酸反應時，首先是鈉直接跟酸反應，過量的鈉再與水反應。2鈉跟堿溶液的反應實際是鈉跟水的反應。3鈉跟鹽溶液的反應（1）NaCl溶液：實際是與水反應。反應的方程式為：2Na2H2O2 NaOHH2（2）CuSO4溶液：鈉先與水反應，生成的NaOH再跟CuSO4反應，而不能和Cu發生置換反應。上述反應的化學方程式為：2Na2H2O2 NaOHH22NaOH+CuSO4Na2 SO4+Cu(OH)2總式為：2Na2H2O+CuSO4Na2 SO4+Cu(OH)2H2二、Al與NaOH溶液反應的實質鋁與氫氧化

10、鈉溶液反應的實質為2Al+6H2O2Al(OH)33H2，Al(OH)3 NaOHNaAlO22H2O。前者為置換反應，也是氧化還原反應，其中鋁是還原劑，水是氧化劑；后者為復分解反應，NaOH既不是氧化劑也不是還原劑，總反應的化學方程式為：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。四、【典題解悟】【例1】鈉的下列性質中與鈉與水反應時的現象無關的是A.鈉的熔點低 B.鈉的密度小 C.鈉的硬度小 D.鈉有強還原性【解析】鈉與水反應的現象之一是“鈉熔成小球”，這是鈉的熔點低導致的；密度小導致鈉可以“浮在水面上”。鈉的強還原性是鈉與水反應的原因。鈉的硬度小與實驗現象是無關的。【答案】D【變式訓練

11、1】在燒杯中加水和苯（密度0.88g/cm3）,將一粒黃豆大小的金屬鈉（密度0.97g/cm3）投入燒杯中，觀察到的現象可能是A.鈉在水層中反應并四處游動 B.鈉停留在苯層中不發生反應 C.鈉在苯的液面上反應并四處游動 D.鈉在本與水的界面處反應并可能上下跳動【例2】鋁分別于足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應時，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相同時，反應中消耗的HCl和NaOH的物質的量之比為A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:3【解析】本題只要寫出Al與NaOH和HCl反應的化學方程式，找出消耗的HCl（或NaOH）與產生的氣體的計量數的關系，問題就很容易解決了。【答案】C【變式訓

12、練2】用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，并用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應后，用排水法收集產生的氣體，則收集到的氣體為（標準狀況下）：A.O2與H2的混合氣體 B.1.12L H2C.大于1.12L 的H2 D.小于1.12L 的H23-1金屬的化學性質第三課時 高一化學導學案編寫：高一化學組 時間：20151015 編號: 12一、【學習目標】1.回顧運用化學方程式進行有關質量的計算。2.掌握應用物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積等概念進行化學方程式的計算。3.分析、對比質量和物質的量在化學方程式計算中的優點和缺點，培養應用量的觀念來處理化學問題的能力。4.通過對物質的量在化學方程式計算中

13、的應用來發現和提出化學問題，培養自己學習化學的能力。二、【知識梳理】（一）、化學方程式計算的一般方法1根據題意寫出并配平反應的化學方程式。2求出已知物和未知物的摩爾質量（或物質的量、體積等）分別寫在化學方程式中有關物質的化學式下面，如果化學方程式中有關的化學式前面有計量數，則用化學計量數去乘有關的摩爾質量（或物質的量、體積等）。3把已知和要求的量用m(B)、n(B)、V（B）或設未知數x、y等表示分別寫在化學方程式有關的化學式下面。4將有關的量列出比例式，求出要求的量。例：H2 + Cl2 2HCl 1mol 71g 2×22.4L n(H2) m(Cl2) V(HCl)則有=5寫出

14、簡明答案。（二）、物質的量應用于化學方程式的計算過程中需注意的問題1書寫格式的規范化在計算過程中應注意標書格式的規范化：各物質的量、物質的名稱、公式等盡量用符號表示，且數據的運算要公式化并帶單位。各物質的符號要注明物質（或粒子）的種類。如已知NaOH的物質的量濃度和體積，求NaOH的質量可表示為m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=c(NaOH)·VNaOH(aq)·M(NaOH)。2單位運用的對應性單位問題：一般來說，在一個題目中如果都用統一單位，不會出現錯誤，但如果題內所給的兩個量單位不一致，若要換算成同一個單位，有時顯得很煩瑣，這時只要做到兩個量的

15、單位“上下一致，左右對應”即可。例如：Zn + H2SO4 ZnSO4 + H265g 1 mol M(Zn) a mol Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 1mol 22.4L n(H2SO4) bL Zn + H2SO4 ZnSO4 + H265g 22.4LCg V(H2)上述三種表述方法均正確，解題時具體選用哪種格式，要根據題目所給的量，具體問題具體分析。3方程式運用的靈活性除一般的化學方程式外，如果是離子反應，可以根據離子方程式進行計算；如果是氧化還原反應，也可以利用電子轉移關系進行有關計算。三、【自主探究】（一）、化學方程式計算的依據H2 + Cl2 2HCl化學計量數之

16、比 ： ： 物質的分子數之比 ： ： 物質的物質的量之比 ： ： 氣體體積之比 ： ： 結論：化學方程式中各物質的化學計量數之比，等于組成各物質的 之比，等于各物質的 之比。對于氣體參加的反應，在同溫同壓下各物質的化學計量數之比等于各氣體 之比。（二）、化學方程式計算的要求1根據化學方程式進行計算，可將已知物質的其他物理量可換算成物質的量，再根據化學方程式中化學計量數之比等于其 之比，列比例式。2.各物理量及單位、物質的名稱、公式等盡量用符號表示。各物理量要注明所表示的物質（或粒子）的符號，如參加反應的NaOH 溶液的體積為 。3設未知數直接用各物理量符號表示，如設參加反應的MnO2的物質的量

17、為 ，并且不能帶單位。4把已知量代入算式中計算時都要帶單位四、【典題解悟】【例1】一表面已被氧化的金屬鈉，質量為10.8g，投入水中完全反應后，收集到H2的質量為0.2g，則被氧化的鈉的質量為 A9.2g B7.8g C2.3g D4.6g【解析】n(H2)=0.2g÷2g/mol=0.1mol2Na + 2H2O =2NaOH + H2 46g 1molm(Na) 0.1molm(Na)=4.6g所以氧化鈉的質量為m(Na2O )=10.8g-4.6g=6.2g被氧化的鈉的質量為m(Na )=6.2g×=4.6g【答案】D【例2】a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液

18、完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4 的物質的量之比為 （ ）A17 B71 C78 D87【解析】由反應方程式Fe +CuSO4 = FeSO4 +Cu 增重 1mol 8g n(CuSO4 ) 8n(CuSO4 )Fe + H2SO4 = FeSO4 + H256g 1mol56n(H2SO4) n(H2SO4)因為最后得到固體的質量和原來的金屬質量都為ag，所以有56n(H2SO4)=8n(CuSO4 )n(CuSO4 )n(H2SO4)=71 【答案】B第二節 幾種重要的金屬化合物第一課時 鈉的重要化合物高一化學導學案編寫：高一化學組 時間：20151015 編

19、號: 13【學習目標】1.掌握Na2O和Na2O2性質的異同。2.掌握Na2CO3和NaHCO3性質的異同及二者之間的相互轉化。3.掌握焰色反應的實驗操作方法及鈉、鉀的焰色。【自主探究】1.氧化鈉為_色固體，其化學式為_，屬于_（堿性或酸性）氧化物，與水反應化學方程式為_。2. 過氧化鈉為_色粉末狀固體，其化學式為_， _（“是”或“否”）屬于堿性氧化物。把水滴在盛過氧化鈉的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，帶火星的木條復燃，可知反應生成有_，向溶液中加入幾滴酚酞試液，溶液顯_色，該反應的化學方程式為_。寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式_ _。過氧化鈉可用于_中作為氧氣的來源。3.碳

20、酸鈉的化學式為_，俗名_ _或_ _，為白色粉末，可形成含結晶水的_。碳酸鈉晶體在干燥空氣中容易失去結晶水變成碳酸鈉粉末，該現象稱為_。碳酸鈉_溶于水，向碳酸鈉溶液中滴入酚酞試液，酚酞顯_，說明碳酸鈉溶液顯_ （“酸性”或“堿性”）。4.碳酸氫鈉的化學式為_，俗名_，為白色晶體，碳酸氫鈉_溶于水，向碳酸氫鈉溶液中滴入酚酞試液，酚酞顯_，說明碳酸氫鈉溶液顯_ （“酸性”或“堿性”）。5.加熱碳酸氫鈉固體即有能使石灰水變渾濁的氣體生成，說明碳酸氫鈉_，發生反應的化學方程式為：_。6.向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量，現象是：開始_一段時間后_，有關反應的離子方程式為_；向稀鹽酸中逐滴滴加碳酸鈉溶

21、液，出現的現象是_，離子方程式為_；向碳酸氫鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸，立即出現大量氣體，發生反應的離子方程式為_。7在相同的溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度_，向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2，現象為_，原因是_。8.焰色反應是指_。焰色反應不屬于_變化，主要用于鉀、鈉等金屬及其離子的檢驗。9. 做焰色反應要將焊在玻璃棒上的鉑絲洗滌干凈，洗滌的方法是：將鉑絲用_洗凈后，在酒精燈火焰上灼燒，重復洗滌與灼燒至_時為止。用鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，在酒精燈的外焰上灼燒，可以觀察到_色火焰。觀察鉀元素的顏色反應，要透過_觀察火焰顏色。10. 節日里燃放的五顏六色的煙花，就是_，以及鍶、鋇等金屬化合物

22、_所呈現的各種艷麗色彩。Na2O2與CO2和H2O反應計算技巧例析一、固體質量增重分析：（1）差量法分析2Na2O22CO2 =2Na2CO3O2 m156g 212g 56g2Na2O22H2O =4NaOHO2 m156g 160g 4g由方程式得：若有2mol CO2參與反應，固體質量增重56g，相當于2mol的CO質量；若有2mol H2O參與反應，固體質量增重4g，相當于2mol的H2質量。（2）化學組成角度分析：Na2O2與CO2反應中，固體轉化為：Na2O2 Na2CO3即1mol Na2O2轉化1mol為1molNa2CO3增加了1molC原子和1molO原子，故此反應可等效為

23、：Na2O2+CO Na2CO3Na2O2 2NaOH 即1mol Na2O2轉化1mol為2mol NaOH增加了2molH原子，故此反應可等效為：Na2O2+H2 2NaOH【例】250時，11.6g CO2和H2O(g)的混合氣體與足量的Na2O2反應，反應后，固體質量增加了3.6g，則原混合氣體的平均相對分子質量為（ ）。A5.8 B20.3 C23.2 D46.4【課堂訓練】一定溫度下，w1克下列物質在足量的O2中充分燃燒后，產物與足量的Na2O2充分反應，增重w2克，且w1=w2，則符合此條件的物質是（ ）。H2 CO H2和CO的混合氣體 HCOOCH3 CH3CHO C6H12

24、O6A B C D 第二節 幾種重要的金屬化合物第二課時 鋁的重要化合物高一化學導學案編寫：高一化學組 時間：20151015 編號: 14【學習目標】1、了解鋁的重要化合物的性質、用途；掌握氧化鋁、氫氧化鋁的性質以及制備方法。2、掌握兩性氧化物和兩性氫氧化物的化學性質。3、通過對典型物質的學習，找出一類物質的共性，形成規律性的知識。【自主探究】一、氧化鋁1物理性質氧化鋁是_色固體，_溶于水，熔點很_ ，也很_，因此覆蓋在鋁制品表面極薄的一層氧化鋁能夠有效保護內層金屬。2化學性質Al2O3是一種_氧化物。能溶于_或_中。它溶于強酸時的離子方程式為_；它溶于強堿時的離子方程式為_。3用途Al2O

25、3 是用來_的原料，也是_材料，可以用來制造_、_和_等。二、氫氧化鋁1物理性質是一種_色_狀的固體，幾乎不溶于水，但能_水中的懸浮物，并能吸附_。2化學性質（1）Al(OH)3既能與 溶液反應，又能和_溶液反應，是一種_氫氧化物。它與鹽酸反應的離子方程式為_；與氫氧化鈉反應的離子方程式為_。（2）Al(OH)3不穩定，受熱易分解，反應的化學方程式為_ _。3制法：實驗室中可以用鋁鹽如Al2(SO4) 3 溶液與氨水反應制取Al(OH)3，其反應的化學方程式為_，離子方程式為_。4用途：（1）利用其吸附性，能凝聚水中的懸浮物，可用來凈水。（2）利用其堿性，在醫療上可以起到_的作用。三、硫酸鋁鉀

26、KAl(SO4)2(1) 電離方程式為_ _(2)十二水合硫酸鋁鉀化學式為_，俗名_，是一種_色晶體，易溶于水，可用做凈水劑，原因是在水中生成_ _，可以和懸浮在水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清。【知識梳理】1.氫氧化鋁是一種既能與酸反應，又能與堿反應的兩性氫氧化物。HAlO2H2OAl(OH)3 Al33OH 酸式電離 堿式電離原因： 2. Al(OH)3 的制備方法：可溶性鋁鹽與易溶堿反應：Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2 SO4 偏鋁酸鹽與酸反應：NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3 偏鋁酸鈉(NaAlO2)與可溶性鋁鹽反應：3

27、NaAlO2AlCl36H2O=4Al(OH)33NaCl 3.鋁及其化合物之間的轉化關系： Al(OH)3 Al Al2O3NaAlO2 AlCl3【例題1】下列各組反應中最終肯定不生成白色沉淀的是（ ）AAlCl3溶液中加入過量的氨水BAl2(SO4)3溶液中加入過量的KOH溶液CMgCl2溶液中加入過量的氨水DMgSO4溶液中加入過量的KOH溶液【課堂訓練1】下列方法不能夠生成Al(OH)3的是A.向AlCl3溶液中滴加Ba(OH)2溶液B.向AlCl3溶液中滴加氨水C.向NaAlO2溶液中通入CO2 D.向NaAlO2溶液中滴加過量的HCl【例2】在50ml 2mol·L-1

28、AlCl3溶液中，逐滴加入2mol·L-NaOH溶液，得到沉淀1.56g,則加入的NaOH溶液的體積為多少？【課堂訓練2】甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲乙=1:2，則加入鋁粉的質量為A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g第二節 幾種重要的金屬化合物第3課時 鐵和鐵的化合物高一化學導學案編寫：高一化學組 時間：20151015 編號: 15一、【學習目標】1掌握幾種鐵的氧化物和氫氧化物的性質及用途。2知道Fe2+和Fe3+的檢驗方法。3掌握鐵鹽的氧化性和亞鐵鹽的還原性以及

29、二者間的相互轉化。會設計實驗制備純凈的氫氧化鐵沉淀。4了解其他重要金屬鹽的性質二、【自主探究】1.鐵是一種_金屬元素，在地殼里含量位居第_位，通常有_和_兩種化合價，且_比_穩定。2.鐵元素可以形成三種氧化物，分別是_，_，_。FeO 是一種_，它_，在空氣中受熱迅速被氧化為_，Fe3O4 是一種_，是_晶體，具有磁性，俗稱_。Fe2O3 是一種_粉末，俗稱_，常用作為紅色_。鐵的氧化物都_于水，也不與水_。3. FeO、Fe2O3 是堿性氧化物，它們與酸反應，分別生成_和_，反應的化學方程式分別為 _，_。4.向FeSO4 溶液中滴加NaOH 溶液生成_色沉淀，反應的離子方程式為_；該沉淀迅

30、速變成_色，最后變成_色，這是因為_ _，反應方程式為_。5.向FeCl3 溶液中加入NaOH 溶液，生成_ _色沉淀，反應的離子方程式為_ _。再向沉淀中加入鹽酸，現象是_，發生反應的離子方程式為_。6.Fe3遇到KSCN變成_色，利用該反應可以檢驗Fe3 的存在。7.Fe2+ 遇到_時會被氧化成Fe3 ；Fe3 遇到_時會被還原成 Fe2+ 。在FeCl2 溶液中加入新制的氯水，溶液由_色變為_色，反應的化學方程式為_，再滴加KSCN溶液，溶液顯_色；在FeCl3 溶液中加入足量鐵粉充分振蕩、靜置，溶液由_色變為_色，再滴加KSCN溶液，溶液不顯_色。三、【知識梳理】1.Fe3的檢驗方法一

31、：滴入KSCN溶液，溶液變為血紅色；方法二：加入氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成2.Fe2的檢驗方法一：滴入KSCN溶液，溶液無明顯變化，再通入氯氣，溶液變為血紅色方法二：加入氫氧化鈉溶液，有白色絮狀沉淀生成，該沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色3.“鐵三角”間相互轉化四、【典題解悟】【例1】證明某溶液中只含Fe2而不含Fe3的實驗方法是（ ）A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B先滴加KSCN 溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C加NaOH溶液，先產生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色D只需滴加KSCN 溶液【解析】先滴加KSCN溶液若不顯紅色，則可證明無Fe3；再滴加氯水后立即顯紅色，則證

32、明原溶液中有Fe2；Fe2遇KSCN無明顯變化，滴加氯水后Fe2被氧化成Fe3，Fe3與SCN-結合使溶液變紅了，故B是正確的實驗方法；又因為只有Fe2與NaOH溶液反應時出現如C所說一系列變化，故C正確。【答案】BC 圖1 實驗裝置【例2】用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH 溶液反應制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入_；(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法；(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再擠出NaOH溶液。

33、這樣操作的理由是 方法二：在如圖1裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備。(1) 在試管I中加入的試劑是_；(2)在試管里加入的試劑是_；(3)為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管I和中加人試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_； (4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_。【解析】方法一中根據FeSO4具有易被氧化和易水解的特點，在配制其溶液時還需加入稀H2SO4和鐵屑；蒸餾水中若溶有O2，則會加速Fe（OH）2氧化，因此可采用煮沸法除去O2。為避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2，可用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出Na

34、OH溶液方可達到目的。方法二的原理是利用稀H2SO4和鐵屑產生氫氣，先趕凈裝置中空氣。確定趕凈空氣后再夾緊止水夾，通過H2產生的壓強將FeSO4壓入NaOH溶液中去，從而使產生的白色Fe（OH）2沉淀在H2的還原性氣氛中得以較長時間保持。第三節用途廣泛的金屬材料高一化學導學案編寫：高一化學組 時間：20151015 編號: 16一、【學習目標及重難點】1.學習目標： 常見合金的分類及應用2.本節重點： 合金的分類3.本節難點： 合金材料的應用二、【自主學習】（一）、常見合金的主要應用合金是 的金屬（或金屬跟非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質。合金具有許多優良的物理、化學或機械性能。如 大于各

35、成分金屬， 低于各成分金屬。我國最早使用的合金是 ，司母戊鼎是 制品，其成分為 。用量最大、用途最廣的合金是 。1.銅合金:各種銅合金的組成（青銅：；黃銅：，還含有少量錫、鉛、鋁等；白銅：含及少量錳）。2.鋼(1)碳素鋼：鋼是以鐵、碳為主要成分的合金，它的含碳量一般2.11%。碳素鋼是由生鐵冶煉獲得的合金，除鐵、碳為其主要成分外，還含有少量的，按含碳量又可分為（含碳量0.3%），韌性、焊接性好，強度低；（0.3%含碳量0.6%，強度高、韌性及加工性好；（含碳量0.6%），硬而脆，熱處理后彈性好。(2) 合金鋼是得到的多元合金。合金鋼具有優良的性能。如錳鋼，主要加入了金屬錳，它的韌性好、硬度大；

36、不銹鋼，主要加入了鉻和鎳，它的抗腐蝕性能好；硅鋼，主要加入了硅，這種鋼的導磁性能好；鎢鋼，主要加入了鎢，這種鋼的特點是耐高溫、硬度大。（二）、正確選用金屬材料在元素周期表中稱為鑭系元素。稱為稀土元素（廣義的稀土也包括鈧）， 利用稀土金屬元素元素可制造出特性能材料：、結構材料、貯氫材料、催化劑、特種玻璃、精密陶瓷、，及在農、林、牧、醫和環境保護等方面的應用。三、【知識拓展】1、金屬如何進行分類人們根據金屬的密度把金屬分為重金屬和輕金屬。重金屬的密度大于4.5 g/cm3，輕金屬的密度小于4.5 g/cm3。冶金工業上還常常把金屬分為黑色金屬和有色金屬。黑色金屬有三種：鐵、錳、鉻。它們或它們的合金的表面常有灰黑色的氧化物，所以稱這類金屬為黑色金屬。除鐵、錳、鉻以外的金屬稱為有色金屬。有色金屬又可以分為九大類： 重金屬：銅、鉛、鋅等； 輕金屬：鋁、鎂等； 輕稀有金屬：鋰、鈹等； 難熔稀有金屬：鎢、鈦、釩等； 稀散金屬：鎵、鍺等； 稀土金屬：鈧、釔及鑭系元素； 放射性金屬：鐳、錒等； 貴金屬：金、銀、鉑等; 堿金屬：鉀、鈉等。2、金屬選材需要考慮哪幾個方面問題？(1)主要用途 （2）外觀 （3）物理性質（密度、硬