1、肇慶市2013屆高三級二模化學試題可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 第卷（選擇題，共36分）一、單項選擇題（每小題4分，每小題只有一個選項符合題意）7下列有關說法正確的是 A信息產業中的光纜的主要成份是單質硅B利用激光筆可以區別雞蛋清和濃鹽水C油脂、糖類、蛋白質都屬于天然高分子化合物D煤經氣化、液化和干餾三個物理變化過程，可變為清潔能源8在室溫下，下列各組微粒在溶液中能大量共存的是A Na+、Ba2+、OH-、Cl、 BH+、Fe2+、ClO、SO42C K+、Fe3+、C6H5O、SCN D NH4+、Al3+、SiO32、CO32通電9下列表示對應反應的離子方

2、程式正確的是A用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H+=H2+Cl2B亞硫酸鈉溶液中投入Na2O2： SO32-+2Na2O2=SO42-+O2+4Na+CFe2O3溶于足量的氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O D雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應：CaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2+H2O+CO210. 設NA為阿伏加德羅常數，則下列敘述正確的是A標準狀況下，2.24 L苯中含有0.3NA個碳碳雙鍵 B22.4LCl2通入水中充分反應，共轉移NA個電子 C1 L 1 molL的氯化銅溶液中Cu2+的數目小于NAD5.6g鐵在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉移的電

3、子數為0.3NA11.用4種溶液進行實驗，下表中“試劑和操作”與“現象”對應關系正確的是選項試劑和操作現象A向AlCl3溶液中滴入過量的氨水溶液先有白色沉淀，后來沉淀消失B向新生成的AgC1濁液中滴入KI溶液，振蕩白色沉淀逐漸轉化為黃色沉淀C向Ca(C1O)2溶液中先通入CO2，再加入少量品紅溶液溶液先變渾濁，通入CO2后品紅的紅色不褪去D向BaC12溶液中先通入SO2，再通入過量NO2先生成沉淀，后來沉淀消失12. 下列關于各實驗裝置圖的敘述中正確的是NaOHCH3CH2BrCH3CH2OH酸 性KMnO4溶 液 NaOH溶 液Cl2飽和NaHCO3溶液Na2CO3CH3COOH苯酚鈉溶 液

4、ZnCuCuSO4ZnSO4鹽橋 A裝置：構成鋅銅原電池B裝置：除去Cl2中含有的少量HCl C裝置：驗證溴乙烷發生消去反應生成烯烴D裝置：由實驗現象推知酸性強弱順序為CH3COOHH2CO3C6H5OH二、雙項選擇題（每小題6分，部分正確得3分，每小題有2個選項符合題意）22. 下列關于pH=12的Na2CO3溶液說法正確的是 A. 升高溶液溫度，溶液pH增大 B. c(Na+) +c(H+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)C. 溶液中c(OH-)c(HCO3-) c(H+) D. 2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)充電放電ab貯氫

5、材料e-e-(KOH溶液)23.“天宮一號”飛行器白天靠太陽能帆板產生電流向鎳氫電池充電，夜間鎳氫電池向飛行器供電。鎳氫電池結構示意圖如右圖。若電池總反應為：Ni(OH)2 NiOOH+1/2H2，充電時陰極反應為：H2O+e-=1/2H2+OH-。則下列說法正確的是 A. 充電時a極為正極B. 放電時NiOOH發生氧化反應C. 充電時，K+向移a極，OH-移向b極D. 放電時正極反應為：NiOOH + H2O +e- = Ni(OH)2 + OH-第卷（非選擇題，共64分）30（15分）咖啡酸是一種在醫學上具有較廣泛的作用的醫藥中間體和原料藥。（咖啡酸）（）（）（）反應：咖啡酸苯乙酯是一種天

6、然抗癌藥物，由苯乙烯合成咖啡酸苯乙酯的過程之一是：咖啡酸苯乙酯（）（1）化合物的分子式為 ；反應的反應類型為 反應 。 （2）若化合物和中的“Ph”為苯基、“P”為磷原子，則化合物的結構簡式為 ；咖啡酸苯乙酯的鍵線式結構簡式為 。（3）足量的溴水與咖啡酸發生反應的化學方程式為 。（4）下列說法錯誤的是 ： A. 化合物能發生銀鏡反應 B. 苯乙烯發生加聚反應生成熱固型塑料 C.苯乙醇能使酸性高錳酸鉀褪色 D. 鎳催化下，1mol咖啡酸最多可加成4molH2E. 化合物的同分異構體中，含 的芳香化合物共有5種（5）環己酮（ ）與化合物也能發生反應的反應，則其生成含羧基的化合物的結構簡式為 。31

7、.（16分）合成氨然后再生產尿素是最重要的化工生產。高溫、高壓催化劑在3個2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應：3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下：容器甲乙丙反應物投入量3 mol H2、2 mol N26 mol H2、4mol N22 mol NH3達到平衡的時間/min58平衡時N2的濃度/molL-1c11.5NH3的體積分數13混合氣體密度/gL-112（1）容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v(H2)=_。（2）在該溫度下甲容器中反應的平衡常數K= (用含c1的代數式表示

8、)。（3）分析上表數據，下列關系正確的是_（填序號）：a2c1 1.5 mol/L b21 = 2 c3 = 1 .工業上用氨氣合成尿素（H2NCONH2）的反應在進行時分為如下兩步：第一步：2NH3(l)CO2(g) H2NCOONH4 (l) (氨基甲酸銨) H1第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)H2NCONH2(l) H2 （4）某實驗小組模擬工業上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如左下圖所示：（圖）（圖）0TK已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第 步反應決定。第二步反應的平

9、衡常數K隨溫度T的變化如右上圖所示，則H2 0。（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝工業尾氣中的NO、NO2，將其轉化為N2。尿素與NO、NO2三者等物質的量反應為：CO(NH2)2+NO+NO2 =CO2+2N2+2H2O 該反應中的氧化劑為 （寫化學式）。已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g) H = a kJmol-1N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) H2= b kJmol-1 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) H = c kJmol-1則4NH3(g) +4NO(g) +O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) H kJmol-1。32（16分） 鍶(Sr)為第五

10、周期第A族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl26H2O)具有很高的經濟價值，用工業碳酸鍶粉末(含少量鋇、鐵的化合物等雜質)制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。工業碳酸鍶漿液水鹽酸適量1mol/LH2SO4溶液少量30%H2O2調pH至8-10過濾濾液濾渣加熱蒸發冷卻結晶過濾氯化鍶晶體干燥洗滌高 純六 水氯化鍶晶 體已知：SrCl26H2O 晶體在61時開始失去結晶水，100時失去全部結晶水。請回答：（1）操作加快反應速率的措施有 (任寫一種方法)。碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式為 。（2）加入少量30% H2O2溶液的發生反應的離子方程式為 。（3）步驟中調節溶液pH至810，宜選用的試劑為

11、_(填序號)：A氨水 B氫氧化鈉 C 氫氧化鍶粉末 D碳酸鈉晶體所得濾渣的主要成分是Fe(OH)3和 (填化學式)。（4）工業上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是 。A5060 B7080 C80100 D100以上 （5）若濾液中Ba2+濃度為110-5mol/L，依右表 數據推算出濾液中Sr2+物質的量濃度不大于 mol/L。 33（17分）乙酰水楊酸俗稱阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮痛藥。合成原理是：（水楊酸）（乙酸酐）（乙酰水楊酸）飽和Na2CO3溶液濃鹽酸虛框中為提純原理，是為了除去該反應的副產物：水楊酸酐、乙酰水楊酸水楊酯、乙酰水楊酸酐和聚合物等。水楊酸（熔點158）和乙

12、酰水楊酸（熔點135）微溶于冷水、可溶于熱水和乙酸乙酯。生產流程是：水楊酸乙酸酐濃硫酸熱水浴酯化乙酰水楊酸殘余反應物副 產 物冷水操作溶液1固體1飽 和Na2CO3溶 液操作固體2溶液2濃鹽酸冷卻結晶操作產品 （1）操作、的名稱是 ；使用熱水浴加熱的原因是 。（2）可以循環利用的是 ；固體2的成份是 。（3）為了檢驗產品中是否含有水楊酸，并進行精制（除去產品中的其它反應物和副產物），進行以下操作，請完成下表：序號操作現象結論檢驗取幾粒產品晶體投入裝適量熱水的試管中，振蕩得無色溶液向試管中滴入 溶液 .產品中有水楊酸重結晶將粗產品溶于適量的水中，水浴加熱，趁熱過濾，將濾液 ，抽濾有晶體析出精產品

13、（4）用中和法測定產品純度：取a g產品溶解于V1 mL1mol/L的NaOH溶液中，加熱使乙酰水楊酸水解，再用1 mol/L的鹽酸滴定過量的NaOH，當滴定終點時消耗鹽酸V2 mL；計算出產品純度為 （只需列出計算表達式，不必化簡。乙酰水楊酸分子量為180）。肇慶市2013屆高三第二模擬化學試題參考答案和評分細則選擇題: 7.B 8.A 9.D 10.C 11.B 12.D 22. AC 23.CD說明 11題：AAlCl3溶液中滴入過量強堿NaOH才先沉淀后溶解，氨水是弱堿，滴入過量也是白色沉淀；C有HClO生成，會氧品紅褪色；DNO2溶于水生成硝酸，將SO32-氧化為SO42-生成BaS

14、O4沉淀。12題：除去Cl2中的HCl要用飽和食鹽水，NaOH溶液會與Cl2反應；見選修5P42科學探究圖2-18，酸性高錳酸鉀會氧化揮發出的乙醇蒸汽而褪色；見選修5P60科學探究圖，揮發出的乙酸也會與苯酚鈉反應，飽和碳酸鈉溶液是為了除去揮發的乙酸30（15分）結構符合要求、且合理均給分（1）（4分）C7H6O3 還原（或加成） （2）（4分）（3）（3分） 化學式正確2分，配平1分（4）（2分 ）B 說明：B烯烴加聚生成線型熱塑型塑料；C識別圖中鍵線式苯乙醇，并考查性質；D鎳催化下不能加成羧基；E含C=O的同分異構體有苯乙醛、苯甲酮、鄰間對三種甲基苯甲醛 （5）（2分）31. (16分) （

15、共8分）（1）0.3 molL-1 min -1（3分）數據正確2分，單位1分（2）或（3分，不寫單位不扣分）（3） ab（2分，選1個且正確1分，錯1個0分）.（共8分）（4）二（2分，從氨、CO2曲線下降及氨基甲酸銨曲線升高看出第一步是快反應；從尿素曲線升高緩慢看出第二步是慢反應） （2分） （5）（5）NO、NO2（2分，對1個給1分，錯1個0分） (3c-2a-2b)（2分）以下化學方程式或離子方程式：如果2分，化學式1分、系數和條件合起來1分。如果是3分：無條件的方程化學式2分、系數1分；有條件的方程化學式1分、系數1分、條件1分32.（16分） （1）（共5分）升高溫度、或增大鹽酸

16、濃度、或充分攪拌等（合理均可，2分） SrCO3+2H+=Sr2+CO2+H2O （3分）（2）（共3分）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+H2O （3）（共4分）C（2分） BaSO4（2分） （4）（共2分） A （5）（共2分）0.03（或310-2） 計算過程：c(SO42-)=1.110-1010-5=1.110-5, c(Sr2+)=3.310-71.110-5=310-233（17分）（1）（共4分）過濾（2分，從信息水楊酸和乙酰水楊酸的熔點看出它們常溫是固體，而副產物分子量更大，常溫更是固體，所以分離用過濾） 易于控制反應溫度在50-60（2分。只答出50-60、沒有“易于控制溫度”字樣只給1分）（2）（共4分）溶液1（2分。說明：方框二中殘余反應物暗示） 副產物（或水楊酸酐、乙酰水楊酸水楊酯、乙酰水楊酸酐和聚合物其中一種。