1、 第三章水溶液中的離子平衡第一節弱電解質的電離重難點一 強、弱電解質的比較強電解質弱電解質定義在水溶液中完全電離的電解質在水溶液中部分電離的電解質化學鍵種類離子鍵、強極性鍵極性鍵化合物類型離子化合物，某些具有極性鍵的共價化合物某些具有極性鍵的共價化合物電離過程不可逆，不存在電離平衡可逆，存在電離平衡電離程度完全電離部分電離表示方法用“=”表示用“”表示示例Na2SO4=2NaSOCH3COOHCH3COOH溶液中溶質微粒的種類離子，無強電解質分子離子和分子重難點二 外界條件對電離平衡的影響 ( 以CH3COOHCH3COOH為例 )1溫度弱電解質的電離過程一般是吸熱的，升高溫度，電離平衡向右移

2、動，CH3COOH電離程度增大，c(H)、c(CH3COO)增大。2濃度加水稀釋CH3COOH溶液，電離平衡向右移動，電離程度增大。n(CH3COO)、n(H)增大，但c(CH3COO)、c(H)減小。3同離子效應向弱電解質溶液中加入同弱電解質具有相同離子的強電解質，電離平衡向逆反應方向移動。例如0.1 mol/L的醋酸溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COOH。加入少量CH3COONa固體或HCl，由于增大了c(CH3COO)或c(H)，使CH3COOH的電離平衡向逆反應方向移動。前者使c(H)減小，后者使c(H)增大。4化學反應向弱電解質溶液中加入能與弱電解質電離產生的某種離子反應的

3、物質時，可使電離平衡向電離的方向移動。例如，在CH3COOH溶液中加入NaOH或Na2CO3溶液，由于OHH=H2O、CO2H=H2OCO2，使c(H)減小，平衡向著電離的方向移動。例1現有如下各化合物：酒精、氯化銨、氫氧化鋇、氨水、蔗糖、硝酸、氫硫酸、硫酸鉀、磷酸、硫酸、鈉。請用物質的序號填寫下列空白：屬于強電解質的有：_，屬于弱電解質的有：_。答案解析要注意是非電解質，是單質。先判斷一種物質是不是電解質，再判斷其是強電解質還是弱電解質。在水溶液或熔化狀態下能夠導電的化合物是電解質。而在水溶液和熔化狀態下都不能導電的化合物屬于非電解質。很明顯，單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質。屬于混

4、合物，不是電解質。判斷強弱電解質根據定義不如根據分類。定義幫助我們理解問題，分類則直接解決強弱電解質的問題。 例2在甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是()A1 mol/L甲酸溶液中c(H)約為1×102 mol/LB甲酸能與水以任意比例互溶C10 mL 1 mol/L甲酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應D在相同條件下，甲酸的導電性比強酸溶液的導電性弱答案A解析A弱電解質在水溶液中只能部分電離，若甲酸是強電解質，則c(H)應為1 mol/L，但根據題意其c(H)為1×102 mol/L，遠遠小于1 mol/L，可知甲酸只有部分電離，所以可證明甲酸

5、是弱電解質。B只表明甲酸在水中的溶解性(互溶)，但溶解性和電解質的強弱是無關的。所以不能證明甲酸是弱電解質。C在酸、堿反應中，無論是強酸或弱酸跟堿反應都是依照反應方程式中的化學計量數定量進行的，因此不能表明酸的強弱。D因為在相同條件下電解質的導電能力取決于離子的濃度。如果離子濃度大，則其導電的能力就強，反之則弱，根據題意，甲酸的導電性比強酸溶液弱，但強酸的元數不確定，故無可比性。例3某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONHOH，如想增大NH的濃度，而不增大OH的濃度，應采取的措施是()A適當升高溫度 B加入NH4Cl固體 C通入NH3 D加入少量鹽酸答案BD解析升溫平衡向右移動

6、，c(NH)、c(OH)都增大；加入NH4Cl固體，相當于增大c(NH)，平衡向左移動，c(OH)減小，但c(NH)仍較原來增大，因平衡移動只能減小其增大的程度，而不能完全抵消它增加的部分；通入NH3平衡向右移動，c(NH)、c(OH)都增大；加入少量鹽酸，H與OH反應使c(OH)下降，平衡向右移動，使c(NH)增大。用化學平衡理論分析處理電解質的電離平衡問題時，考慮的主要影響因素有稀釋、改變溫度、加入含有相同分子或離子的物質等。在分析這類問題時，同學們易出現的錯誤是將平衡移動的方向和平衡混合物中各組分的濃度變化絕對地一致起來。應該深刻地理解勒夏特列原理：平衡向“削弱”這種改變的方向移動，移動

7、結果不能“抵消”或“超越”這種改變。1下列說法正確的是()A氯水能導電，所以氯氣是電解質 B碳酸鈣不溶于水，所以它是非電解質C固體磷酸是電解質，所以磷酸在熔化狀態下和溶于水時都能導電D膽礬雖不能導電，但它屬于電解質答案D解析氯水導電的原因是Cl2溶于水生成了鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸是電解質，溶于水而導電，而不是氯氣本身導電，且氯氣是單質，它既不是電解質，也不是非電解質；碳酸鈣雖不溶于水，但從結構分析其應屬于離子化合物，是強電解質；固體磷酸雖是電解質，但其是共價化合物，熔化時只以分子形式存在，不能導電；膽礬不能導電，但溶于水完全電離，所以是強電解質。2下列電離方程式正確的是()AAl2(SO4

8、)32Al33SO BHFHFCH2S2HS2 DCa(OH)2Ca22OH答案B解析Al2(SO4)3和Ca(OH)2是強電解質，電離方程式書寫時應用“=”連接，只有弱電解質電離方程式書寫用“”；而H2S是弱電解質，屬于二元弱酸，應分步電離；則只有B正確。3在氫硫酸中，c(H)和c(S2)的比值是()A4 B2 C大于2 D在12之間答案C解析弱電解質的電離為部分電離，電離程度一般很小，氫硫酸是二元弱酸；分兩步電離：H2SHHS，HSHS2；二級電離更弱，以第一級電離為主。雖然由HS電離產生的H與S2濃度相同，但一級電離產生H卻沒有產生S2，故c(H)/c(S2)>2。4根據下列數據(

9、均在同溫、同壓下測定)酸HXHYHZ物質的量濃度(mol/L)0.10.20.3電離平衡常數7.2×1041.8×1041.8×105可得出弱電解質強弱順序正確的是()AHX>HY>HZ BHZ>HY>HX CHY>HZ>HX DHZ>HX>HY答案A解析三種酸均為一元酸，電離平衡常數越大，酸性越強。5一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的()ANaOH(固體) BH2O CHCl DCH3COONa(固體)答案BD解析由題意可知，要使反應速率減小，而不改變H2

10、的量，則要求c(H)減小，而n(H)不變，可采取的措施是：加水或加CH3COONa。6在醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COOH中，要使電離平衡右移且c(H)增大，應采取的措施是()A加入NaOH(s) B加入鹽酸 C加蒸餾水 D升高溫度答案D解析加入NaOH(s)、蒸餾水、升高溫度均能使平衡右移，但加入NaOH、蒸餾水時c(H)減小，升高溫度時c(H)增大。7寫出下列物質的電離方程式(在水溶液中)(1)NH3·H2O_；(2)H2CO3_；(3)NaHSO4_；(4)NaHCO3_；(5)CuSO4_。答案(1)NH3·H2ONHOH (2)H2CO3HHCO，HCOH

11、CO(3)NaHSO4=NaHSO (4)NaHCO3=NaHCO，HCO HCO(5)CuSO4=Cu2SO解析NH3·H2O、H2CO3為弱電解質，電離方程式中用“”號連接；H2CO3為二元弱酸，其電離分步進行；NaHSO4、NaHCO3、CuSO4為強電解質，用“=”號連接。8H2S溶于水的電離方程式為：_(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向_移動，c(H)_，c(S2)_； (2)向H2S溶液中加入NaOH固體時，電離平衡向_移動，c(H)_，c(S2)_： (3)若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)_；(4)若要增大H2S溶液中c(S2)，最好加入_。答案

12、H2SHHS，HSHS2(1)右增大減小 (2)右減小增大 (3)減小 (4)NaOH固體解析H2S是二元弱酸，在水溶液中是分兩步電離的，其電離方程式應為：H2SHHS，HSHS2對(1)，當加入CuSO4時，因發生反應Cu2S2=CuS，使平衡右移，導致c(H)增大，但c(S2)減小；對(2)，當加入NaOH時，因發生反應HOH=H2O，使平衡右移，導致c(H)減小，但c(S2)增大；對(3)，當加熱H2S溶液沸騰時，因H2S揮發，使c(H2S)減小；對(4)，增大c(S2)最好是加入只與H反應的物質，可見加入強堿如NaOH固體最適宜。1下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是()ACH3

13、COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO22在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH，對于該平衡，下列敘述正確的是()A加入水時，平衡向逆反應方向移動 B加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H)減小 D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動3下列電離方程式書寫正確的是()ACa(OH)2Ca22OH BNaHCO3=NaHCOCH2CO32HCO DNa2SO4=2NaSO40.1 mol/L某一元弱酸水溶液，在100和20時相比，其c(H)前者比后者()A大 B小 C相等

14、 D不能肯定5將0.1 mol/L的CH3COOH溶液稀釋10倍，下列微粒濃度減小得最多的是()ACH3COO BOH CH DCH3COOH6向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，到不再產生二氧化碳氣體為止，則在此過程中，溶液中的碳酸氫根離子的濃度變化趨勢正確的是()A逐漸減小 B逐漸增大 C先逐漸增大，而后減小 D先逐漸減小，而后增大8用食用白醋(醋酸濃度約1 mol/L)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是()A白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B白醋加入豆漿中有沉淀產生C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 DpH試紙顯示白醋的pH為239已知下面三個數據：7.2×104、4.6×10

15、4、4.9×1010分別是下列有關的三種酸的電離常數，若已知下列反應可以發生：NaCNHNO2=HCNNaNO2 NaCNHF=HCNNaF NaNO2HF=HNO2NaF由此可判斷下列敘述不正確的是()AK(HF)7.2×104 BK(HNO2)4.9×1010C根據兩個反應即可得出結論 DK(HCN)<K(HNO2)<K(HF)10為證明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，有如下實驗方案，其中不合理的是()A室溫下，測0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH>1，證明HX是弱酸B室溫下，測1 mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，證明HX是弱酸C將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，證明HX是弱酸D相同條件下，對0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX進行導電性實驗，若與HX溶液相串聯的燈泡較暗，證明HX為弱酸11下列物質中：AKI(s)BC2H5OH(l)CCl2(g)DCH3COO