1、精選優質文檔-傾情為你奉上試題一、名詞解釋1.對照試驗：用已知含量的標準試樣，按所選的測定方法，以同樣的實驗條件進行分析試驗。2.空白試驗：在不加試樣的情況下，按與測定試樣相同的條件和步驟進行的分析實驗。3.有效數字：是指在分析工作中實際能夠測量到的數字。4.滴定突躍：在化學計量點的附近，通常指化學計量點前后+-0.1%范圍內，被測溶液及其相關參數所發生的急劇變化。5.基準物質：分析化學中用于直接配制標準溶液或標定標準溶液濃度的物質。6.準確度：分析結果與真實值接近的程度，其大小可用誤差表示。7.精密度：平行測量的各測量值之間互相接近的程度，其大小可用偏差表示。8.滴定誤差：滴定終點與化學計量

2、點不完全一致所造成的相對誤差。9.穩定常數：為一定溫度時金屬離子與EDTA配合物的形成常數，以KMY表示，此值越大，配合物越穩定。10.分布系數：溶液中某型體的平衡濃度在溶質總濃度中所占的分數。11.質子平衡：當酸堿反應達到平衡時，酸失去的質子數與堿得到的質子數相等。12.化學計量點：在滴定過程中當所加人的標準溶液與待測組分恰好反應完全,稱所反應到了化學計量點。13.條件電位：在一定介質條件下，電對的氧化態與還原態的分析濃度均為+-1mol/L或分析濃度比為1時的電對的電極電位。2、 單選題1. 用HCl標準液滴定碳酸鹽混合堿液。V1為滴定到酚酞終點時所用的HCl溶液容積，V2是從酚酞終點滴定

3、到甲基橙終點時所用的HCl溶液容積。若混合液中所含的Na2CO3和NaHCO3的濃度(單位：mol/l)相等，則 A .V12V2 B. V1V2 C. 2V1V2 D. V10 2. 某堿樣溶液，以酚酞指示劑，用標準鹽酸溶液滴定至終點時，耗去V1ml，繼以甲基橙為指示劑，又耗去鹽酸V2ml。若V2小于V1，則此堿樣溶液是A. Na2CO3+NaHCO3 B. NaHCO3 C. NaOH+Na2CO3 D. Na2CO33.用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H2C2O4 (Ka1=5.910-2, Ka2=6.410-5)，H2C2O4兩級離解出的H+A. 分別被準確滴定 B

4、. 同時被準確滴定 C. 均不能被準確滴定 D. 只有第一級電離解出的H+能被準確滴定4. 測定(NH4)2SO4中的氮時，不能用NaOH直接滴定，這是因為 A. NH3的Kb太小 B. (NH4)2SO4不是酸 C. (NH4)2SO4中含游離H2SO4 D. NH4+的Ka太小5. 用0.1 molL-1NaOH滴定0.1 molL-1HCOOH(PKa=3.74)。對此滴定最適用的指示劑是 A. 酚酞(PKa=9.1) B. 中性紅(PKa=7.4) C. 甲基橙(PKa=3.41) D. 溴酚藍(PKa=4.1) 6.下列這些鹽中，哪種不能用標準強酸溶液直接滴定? A. Na2CO3(

5、H2CO3的Ka14.210-7，Ka25.610-11) B. Na2B4O710H2O(H3BO3的Ka15.810-10)C. HCOONa(Ka11.810-4) D. Na3PO4(H3PO4的Ka110-2.12，Ka210-7.2，Ka310-12.36) 7. 用同一鹽酸溶液分別滴定容積相等的NaOH溶液和NH3H2O溶液，消耗鹽酸溶液的容積相等。說明兩溶液(NaOH和NH3H2O)中的 A. OH-相等 B. NaOH和NH3H2O的濃度(單位：mol/L)相等 C. 兩物質的pKb相等 D. 兩物質的電離度相等8. 用含少量NaHCO3的基準Na2CO3標定鹽酸溶液時（指示

6、劑變色點為pH5.1），結果將。 A. 偏低 B. 不確定 C. 無誤差 D. 偏高分析：m不變，但消耗鹽酸的V減小，由m/M =CV，則C增大9.用含有少量Mg2+的蒸餾水配制EDTA標準溶液，在pH5.0時，用鋅標準溶液標定EDTA標準溶液的濃度，然后用上述EDTA標準溶液于pH10.0滴定試樣中Ca2。測定結果將（B ）。（已知：lgKMgY=8.64，lgKZnY=16.5，lgKCaY=10.7，pH5.0，lgY(H)=6.45 pH10.0，lgY(H)=0.45）。 A. 偏低 B. 偏高 C. 基本無影響 D. 不確定由lgK5，可知，pH5.0時，Mg2+不影響滴定，因此E

7、DTA標準溶液的濃度準確。但pH10.0時，Mg2+干擾滴定，需要消耗EDTA，所以結果偏高10. 用K2Cr2O7基準物以置換碘量法標定Na2S2O3溶液濃度，常以淀粉液為指示劑，其加入的適宜時間是滴定至近終點時加入，若滴定開始時加入則會發生。 A. 標定結果偏高 B. 標定結果偏低 C. 對標定結果無影響 D. 指示劑不變色，無法指示滴定終點滴定開始時加入淀粉，被吸附的碘單質不容易與Na2S2O3反應，需要加入過量的Na2S2O3溶液！K2Cr2O7基準物的物質的量恒定，而被測物V增大，則濃度減小。11. 對滴定突躍沒有影響的常數或變量是。 A. 氧化還原滴定法中的CRed或COx B.

8、沉淀滴定法中溶度積常數Ksp C. 配位滴定法中的KMY， D. 酸堿滴定法中的Ka和Ca3、 填空題1. 用強堿滴定弱酸時，要求弱酸的CspKa 10-8；用強酸滴定弱堿時，要求弱堿的CspKb 10-8。2. 酸堿指示劑的理論變色點為pH = HInpK，變色范圍為pH =HInpK+-1，指示劑的選擇原則 是指示劑的變色范圍全部或部分落在突躍范圍內。3.某混合堿滴定至酚酞變色時消耗HCl溶液11.43mL，滴定至甲基橙變色時又用去HCl溶液 14.02mL，則該混合堿的主要成分是和Na2CO3和NaHCO3。4.莫爾法與佛爾哈德法的指示劑分別為鉻酸鉀（K2CrO4）、鐵銨釩（NH4Fe(

9、SO4)2）。四、判斷題1. 在分析測定中，測定的精密度越高，則分析結果的準確度越高（）不一定2. 緩沖溶液稀釋pH 值保持不變（）變化不大3酸堿指示劑本身必須是有機弱酸或弱堿（ ）4對某項測定來說，它的系統誤差大小是不可測量的（）系統誤差可測、可定5. 有效數字是指所用儀器可以顯示的數字（）實際測量到的數字6. 系統誤差是由于一些不確定的原因造成的（）7. 酚酞和甲基橙都可用于強堿滴定弱酸的指示劑（）8. 某樣品真值為25.00%，測定值為25.02%，則相對誤差為-0.08%（）9. 在酸堿滴定終點時，指示劑呈其酸式色或其堿式色（）10.用移液管吸取溶液后, 調節液面高度到標線時, 移液管

10、口應浸在液面下。( )11.配位滴定中金屬離子與EDTA形成的配合物越穩定則滴定允許的PH值越高。( )12.0.1molL-1的HCl溶液不能滴定0.1molL-1的NaAc溶液,是因為K ( HAc )= 1.810-5, 而cKb10-8。（）13.佛爾哈德法測定Cl-1, 未加有機溶劑保護,則測定結果偏高。( )14.EDTA分子中有6個配位原子,故一個EDTA分子可以滿足6個金屬離子配位的需要。( )五、簡答題1.滴定分析對化學反應有什么要求?反應必須定量完成。即反應按一定的反應式，無副反應發生，并且能進行完全（完、全程度99.9% ）,這是定量計算的基礎。反應速度要快。反應不受其他

11、雜質的干擾。有適當的方法確定滴定終點。2.基準物質應具備哪些條件?純度在99.99%以上；實際組成與化學式完全符合（包括結晶水）；性質穩定；具有較大的摩爾質量。（5）按滴定反應式定量的進行反應。3. 配位滴定中為什么要控制pH?許多只在某些pH條件下才能存在，而且某些會由于pH的變化而發生變化，所以配位一定要控制pH，控制pH最常見的辦法就是利用，不同的pH需要不同的。4. 直接碘量法與間接碘量法的條件 直接法：標準電極電位低于I2/2I-的，在酸性，中性或弱堿性下進行，若PH9， 碘分子會發生歧化反應。在滴定前加入淀粉。間接法：標準電極電位高于I2/2I-的，在中性或弱酸性下進行。在臨近終點

12、時加入淀粉。5. 間接碘量法的誤差來源a. I2的揮發b.I-在酸性溶液中被空氣中的氧氣氧化。6. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+試液時, 常向溶液中加入H3PO降低Fe3+/ Fe2+電對的電極電位，減少終點誤差；消除Fe3+的黃色。（滴定反應為：6 Fe2+Cr2O72-+14H+ 6 Fe3+2 Cr3+7H2O；滴定突躍范圍為 0.93 1.34V，使用二苯胺磺酸鈉為指示劑時，由于變色點電位為 0.85V，終點提前到達，引入較 大誤差。因而需加入H3PO4 。加入H3PO4 可使滴定生成的Fe3+生成無色的Fe(HPO4)2-而降低 Fe3+/ Fe2+電對的電位，使突躍范圍變成 0.711.34V，指示劑可以在此范圍內變色，同時也消 除了FeCl4-黃色對終點觀察的干擾。）6、 計算題1. 測定鐵礦石中鐵的質量分數（以32OFeW表示），5次結果分別為：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。計算：（1）平均偏差（2）相對平均偏差（3）標準偏差；（4）相對標準偏差；（5）極差。(8分) 2.用0.1000