1、精選優質文檔-傾情為你奉上必修1第一章從實驗學化學測試題一、單項選擇題（共10小題，每小題3分，共30分。）1下列實驗基本操作（或實驗注意事項）中，主要是出于實驗安全考慮的是A實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B可燃性氣體的驗純C氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查D滴管不能交叉使用2實驗向容量瓶轉移液體操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是A攪拌 B引流 C加速反應 D加快熱量散失3標準狀況下的1mol He的體積為A11.2L B22.4L C33.6L D44.8L4.下列關于阿伏加德羅常數的說法正確的是A. 阿伏加德羅常數是一個純數，沒有單位 B. 阿伏加德羅常數就是6.02×102

2、3C阿伏加德羅常數是指1mol的任何粒子的粒子數 D阿伏加德羅常數的近似值為：6.02×1023mol-15. 16g某元素含有6.02×1023個原子，則該元素原子的相對原子質量為A1      B. 12      C.16      D.236關于2molO2的敘述中，正確的是A體積為44.8L B質量為32gC分子數為6.02×1023 D含有4mol原子7在1mol H2SO4 中，正確的是A含有1mol H B含有6.02&

3、#215;1023個氫原子C含有6.02×1023個分子 D含有3.01×1023個氧原子8下列溶液中，溶質的物質的量濃度為0.1mol/L的是A1L溶液中含有4g NaOH B1L水中溶解4gNaOHC0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4 D9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液91mol/L H2SO4的含義是（ ）A、1L水中含有1mol H2SO4 B、1L溶液中含有1mol H+C、將98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液 D、該溶液c(H+)=2mol/L10. 下列溶液中，Cl的物質的量濃度與50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl物質的量濃度相等是A1

4、50mL 3mol/LKCl溶液 B150m L 1mol/LAlCl3溶液C50mL3mol/LMgCl2溶液 D75mL 1.5mol/LMgCl2溶液11下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物質的量濃度相同的是（   ）   A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液 12配制一定物質的

5、量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結果偏低的是（    ） A定容時觀察液面仰視 B定容時觀察液面俯視 C有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 D容量瓶中原來有少量蒸餾水 138g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說法正確的是（    ）   A溶于500mL水中 B溶于1L水中 C溶解后溶液的總體積為500mL D溶解后溶液的總體積為1L14、0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中n(Cl)之比為（ ）A、11 B、31 C、152 D、5215、在1L溶有0.1mol

6、NaCl和0.1mol MgCl2的溶液中，c(Cl)為（ ）A、0.05mol/L B、0.1mol/L C、0.2mol/L D、0.3mol/L二、多項選擇題（共6小題，每小題5分，共30分。每小題至少有2個選項正確，少選且正確得2分，錯選、未選不得分）11下列說法正確的是A摩爾是七個基本單位之一，符號為mol B1 mol 任何物質都含有6.02×1023個分子C標準狀況下，任何氣體的摩爾體積為22.4 L/molD摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量或相對相對原子質量13下列敘述正確的是 A相同條件下，相同體積的氣體，其氣體分子物質的量也相等B相同條件下，等物質的量的甲

7、烷和一氧化碳所含的分子數一定相等C相同條件下，若物質的量相同的物質，則它們所含的體積也相同D相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量也相等14下列實驗操作中敘述正確的是A萃取操作實驗試經常用的儀器是：分液漏斗B分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C容量瓶用蒸餾水洗滌后不烘干就使用D為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行15下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）A1mol H2中含有的電子數為2NA B標準狀態下，1mol水所含的氧原子數為1NAC常溫常壓下，28g氮氣所含的原子數為2NA D2g氫氣所含的氫原子數為NA16下列溶液中，Cl的物

8、質的量濃度與50mL 1mol/LAlCl3溶液中Cl物質的量濃度相等是A150mL 3mol/LKCl溶液 B75mL 1.5mol/LMgCl2溶液C50mL1mol/LNaCl溶液 D50m L 2mol/LAlCl3溶液三、填空題（共40分）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時： 。過濾時： 。蒸發時： 。簡要計算題：（1）0.2mol H2O中，含有氫原子的物質的量為多少？它有多少個分子？（2）0.5mol H2SO4含有多少摩爾氧原子？含有多少g硫原子？若完全電離，可電離出多少個H+？人教版

9、必修1第二章化學物質及其變化測試題（B卷）一、單項選擇題（共10小題，每小題3分，共30分。）1下列物質屬于電解質的是ACu BN2 CKNO3 D乙醇2下列生產、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是A金屬冶煉 B石灰水粉刷墻壁 C食物腐敗 D燃放鞭炮3現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色，其原因可能是（ ）。 A蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+ B蘋果汁含有Cu2+C蘋果汁含有OH D蘋果汁含有Na+5下列反應的離子方程式不正確的是A鋅與硫酸銅溶液反應： Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu B氫氧化鈉與鹽酸反應： OH + H+ H2OC鐵與稀鹽酸反應：2Fe + 6H+ 2Fe3+ +

10、 3H2 D氯化鋇與硫酸反應： Ba2+ +SO42 BaSO46下列反應中必須加入還原劑才能進行的是AZn Zn2+ BH2 H2O CCaO Ca(OH)2 DCuO Cu10在甲、乙兩燒杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42、CO32、OH 6種離子。已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子的是ACu2+、H+、SO42 BNa+、OH、CO32CCO32、OH、SO42 DNa+、H+、SO42二、多項選擇題（共6小題，每小題5分，共30分。每小題至少有2個選項正確）11氫氣還原氧化銅：CuO + H2 Cu + H2O，在該反應中ACuO做還原劑 BCuO

11、做氧化劑 C銅元素化合價降低 D銅元素化合價升高14下列反應中，鹽酸既表現出酸性又表現出氧化性的是（ ）。AMnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + Cl2+ 2H2O BHCl + AgNO3 AgCl + HNO3CZn + 2HCl ZnCl2 + H2 通電 D2HCl H2 + Cl215在下列三個反應中：SO2 + 2NaOHNa2SO3 + H2O，SO2 + 2H2S3S+ 2H2O， SO2 + Cl2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl，二氧化硫所起的作用（ ）。 A、相同 B、不同 C、是氧化劑的作用 D、是還原劑的作用ZXY16圖表示的一些物質或概念間的從屬關系

12、中正確的是 XYZA酸含氧酸純凈物B電解質鹽化合物C膠體分散系物質D堿性氧化物氧化物化合物三、填空題（共40分）18（6分）從氧化還原反應的角度看，在制備下列三種氣體時，鹽酸起什么作用：（填序號） 制備H2 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 鹽酸起 作用 制備Cl2 MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2 鹽酸起 作用 制備CO2 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 鹽酸起 作用A氧化劑 B還原劑 C既是氧化劑又是還原劑 D既不是氧化劑也不是還原劑19.我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反

13、應為：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2。該反應中還原劑是_，氧化劑是_。20（1）請用雙線橋畫出得失電子的情況，并指明該反應的氧化劑、氧化產物、以及被氧化的物質C+H2OCO+H2 2Na+2H2O=2NaOH+H2人教版必修1第三章金屬及其化合物測試題一、單項選擇題（共10小題，每小題3分，共30分。）1下列物質中，屬于合金的是A青銅 B明礬 C水銀 D剛玉2下列金屬在一定條件下能夠與水反應，且生成金屬氧化物的是 AK BMg CFe DCu 3下列氧化物投入稀鹽酸中，能形成無色透明溶液的是AMgO BCuO CFe2O3 DFeO4下列關于金屬鋁及其化合物的敘述正確的是A鋁在常

14、溫下不能與氧氣反應 B鋁在化學反應中容易失去電子，是氧化劑C鋁與鹽酸或強堿溶液反應都能放出氫氣 D氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應5下列關于鈉的化合物的敘述錯誤的是A過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源 B過氧化鈉與水反應放出氫氣C碳酸鈉進行焰色反應，火焰呈黃色 D碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色6鈉與水反應時產生的各種現象如下：鈉浮在水面上；鈉沉在水底；鈉熔化成小球；小球迅速游動逐漸減小，最后消失；發出嘶嘶的聲音；滴入酚酞后溶液顯紅色。其中正確的一組是 A B C D全部7下列反應的離子方程式正確的是A稀鹽酸滴在石灰石上： CO32-+2H+ CO2+H2OB氯化鋁溶液加入過量氨水：

15、Al3+3OH- Al(OH)3C銅與硝酸銀溶液反應： Cu +Ag+ Ag + Cu2+D碳酸氫鈉溶液中加入稀硝酸： HCO3-+H+ CO2+H2O80.05mol金屬鈉投入足量水中，反應后生成氣體的質量為A0.025g B0.05g C0.25g D0.5g9鎂鋁合金與鹽酸完全反應后，加入過量的氫氧化鈉溶液，最后的結果是A沒有沉淀物生成 B只有氫氧化鋁沉淀生成C只有氫氧化鎂沉淀生成 D有氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀生成10把少量廢鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾，除去雜質，在濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質量不再發生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分

16、別為AFe2O3；Fe(OH)3 BFe(OH)3；Fe2O3 CFe(OH)2；FeO DFe(OH)2；Fe(OH)3；Fe3O4二、多項選擇題（共6小題，每小題5分，共30分。每小題至少有2個選項正確，少選且正確得2分，錯選、未選不得分）11下列有關說法正確的是A鐵紅可用作紅色涂料 B小蘇打可用于治療胃酸過多C鐵是地殼中含量最多的金屬元素 D高壓鈉燈透霧性強，可用于公路兩旁的照明燈12鐵和鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是A鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應 B一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應C不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素 D純鐵的硬度和強度均低于鐵合金13下列有關Na2CO3與 N

17、aHCO3 的說法中正確的是A熱穩定性：Na2CO3 NaHCO3 B堿性：Na2CO3 NaHCO3 C水中的溶解度：Na2CO3 NaHCO3 DNa2CO3與 NaHCO3可相互轉化 14將過氧化鈉投入FeCl2溶液中，可觀察到的實驗現象是A有無色氣體產生 B沒有沉淀生成C有紅棕色沉淀生成 D 有白色沉淀生成15下列混合物分離（或除雜）的方法正確的是A用酒精可以從碘水中萃取碘 BFe(OH)3中含有少量Al(OH)3可用NaOH除去CNa2CO3中含有少量NaHCO3可用加熱的方法提純DNaCl中混有難溶于水的雜質可用蒸發、結晶的方法分離16下列操作中，溶液的顏色發生變化的是A碳酸氫鈉溶

18、液中滴加稀鹽酸 B硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液C鐵絲置于氯化銅溶液中一段時間 D氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉第二部分 非選擇題（共40分）三、填空題（共40分）17（12分）除去下列物質中所含雜質（括號內為雜質），寫出除去雜質的化學方程式。（1）Fe2O3 Fe(OH)3 （2）Fe2O3 （Al2O3）（3）Fe（Al）（4）Na2CO3（NaHCO3）離子反應練習1、下列離子方程式不正確的是（ ）A. 將銅片放入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2+ H2 B.將鐵粉放入氯化銅溶液中：Fe+Cu2+=Fe3+ +CuCBa(OH)2溶液中滴入MgCl2溶液中：2OH+Mg2+=Mg(OH)2D純堿

19、中滴加鹽酸：Na2CO3+2H+=2Na+CO2+H2O2、下面的離子方程式正確的是（ ）A碳酸鋇和稀硫酸 BaCO3 + 2H+= Ba2+ + H2O + CO2BBa(OH)2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2+ + SO42- = BaSO4C硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：H+ + OH- = H2O D澄清石灰水跟鹽酸H+ + OH- = H2O3、在下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2+SO42=BaSO4表示的是A、Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4+2HNO3 B、BaCl2+Na2SO4= BaSO4+2NaClC、BaCO3+H2SO4= BaSO4+H2O+

20、CO2 D、BaCl2+H2SO4= BaSO4+2HCl4. 能正確表示反應H2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2H2O的離子方程式是（ ）A. 2H+2OH+Ba2+SO42 BaSO4+2H2O B. H+OH H2O C. H+OH+Ba2+SO42 BaSO4+H2O D. Ba2+SO42 BaSO45下列離子方程式中正確的是( ) A.稀硫酸滴在鐵片上：2Fe6H = 2Fe33H2 B.碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合：CO322H= CO2 H2O C.金屬鎂與鹽酸反應：MgHClMg2ClH2   D.碳酸鈣溶于稀硝酸：CaCO32H= Ca2+ CO

21、2 H2O6下列離子方程式書寫不正確的是（ ） A已知：2 Na2H2O2NaOHH2 則它的離子反應方程式為：Na2H2ONa+2OH-H2B鐵粉投入到硫酸銅溶液中 FeCu2Fe2Cu C澄清石灰水跟稀硝酸反應 Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O8在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是（ ） A.NH4+、Mg2+、SO42、Cl B.Ba2+、K+、CO32、NO3C.Al3+、Cu2+、SO42、Cl D.Na+、Ca2+、SO42、Cl10在溶液中能大量共存的一組離子是（ ）K+、NH4+、Cl-、OH - BBa2+、K+、SO42-、OH- CMg2+、K+、SO42-

22、、H+ DCa2+、Cu2+、Cl-、OH-12、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）A、Fe2+、Na+、NO3-、OH- B、NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-C、SO42-、Cl-、Ca2+、Mg2+ D、Ba2+、K+、CO32-、Cl-13、在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（ ）A、Ca2+、Na+、NO3-、CO32- B、Na+、Cl-、NH4+、SO42-C、K+、Cl-、HCO3-、NO3- D、Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-17、已知溶液中含有Na+、Ba2+、Cu2+三種陽離子，那么溶液中的陰離子可能有（ ）A、SO42- B、C

23、l- C、CO32- D、OH-18.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是( )A.K+ Na+ MnO4- Cl- B.K+ NO3- Na+ CO32- C.H+ Na+ SO42- NO3- D.Na+ Fe3+ SO42- Cl-19.下列離子在溶液中能大量共存，加入OH-能產生白色沉淀的是( )A. Na+ 、 Ca2+ 、 SO42- 、 Cl- B. H+ 、 Mg2+ 、 CO32- 、 Cl-C. K+ 、 Mg2+ 、 SO42- 、 NO3- D. K+ 、 Na+ 、 NO3- 、 CO32-20.已知某溶液中存大較多的H+、SO42-、NO3-，則該溶液中

24、還能大量存在的離子組是( )A. Al3+ 、 CH3COO- 、 Cl- B. Mg2+ 、 Ba2+ 、 Br- C. Na+ 、 NH4+ 、 Cl-21.在同一溶液中可以大量共存，加OH-有沉淀生成，加H+有氣體放出的是( )A.Na+、CO32-、Ca2+、Cl- B.HCO3-、Cl-、Na+、Mg2+ C. SO42-、H+、Zn2+、Cl-22.下列反應完成后沒有沉淀的是( )A.BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀鹽酸 B.Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4C.AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HCl D.Ca(OH)2溶液與FeCl3溶液加足量稀H

25、NO3第一學期期末試題1 目前用量最大、用途最廣的合金是（ ）A鈦合金 B青銅 C鋼鐵 D鋁合金5向裝有碘水的試管中加CCl4振蕩，靜置后，你觀察到的現象是 （ ）A上層幾乎無色，下層紫紅色 B上層紫紅色，下層幾乎無色 C上層幾乎無色，下層橙色 D不分層，紫紅色8現有AlCl3溶液，滴加下列哪種溶液能得到最多Al(OH)3白色沉淀（ ）ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 C鹽酸 D氨水11下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是 （ ）A空氣硫酸銅硫酸B水空氣純堿C氧化鐵膽礬熟石灰D硝酸食鹽水燒堿12下列物質中屬于電解質的是（ ）ANaCl溶液    B

26、CO2 C熔融NaOH D鹽酸 13下列化學反應中，離子方程式表示正確的是 ( )A氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2 Cl2 Fe3 2ClB鐵屑在稀H2SO4作用下產生H2 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2C金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al2OH- AlO2- H2­D硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)214關于Fe+CuSO4=Cu+FeSO4反應說法正確的是（ ）ACu是還原劑 BFe是氧化劑 CFe被氧化 DCuSO4發生氧化反應光照15下列變化不屬于氧化還原反應的是（ ）A2HClO = 2HCl + O2 B2Na2O2 +

27、 2CO2= 2Na2CO3+ O2 C4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3 D2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO216下列有關鈉的敘述正確的是（ ）鈉在空氣中燃燒生成白色的過氧化鈉 金屬鈉可以保存在煤油中 鈉與硫酸銅溶液反應，可以置換出銅 金屬鈉有強還原性鈉原子的最外層上只有一個電子，所以在化合物中鈉的化合價顯+1 價 A B C D18為檢驗某FeSO4溶液是否變質，可向溶液中加入（ ）ANaOH溶液 B鐵片 CKSCN溶液 D酚酞20下列圖中，能表示將Ba(OH)2溶液逐滴加入到Al2(SO4)3溶液中，產生沉淀的質量W與加入Ba(OH)2溶

28、液的體積V關系的是（ ）二、雙項選擇題（本大題共5小題，每小題3分，共15分。每小題只有2個選項正確，多選、錯選、未選均不得分，只選一個答案且正確的給2分。）21下列有關說法正確的是 （ ）AFeO可用作紅色油漆和涂料 B氫氧化鋁可用于治療胃酸過多C鐵是地殼中含量最多的金屬元素 D將Na2O2投入FeCl2溶液有紅褐色沉淀生成22下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）AMg2、H、C1、OH BK、Cu2、NO、SOCNa、OH、Cl、CO DNa、Ba2、CO、NO23下列反應能用離子方程式：CO32 + 2H+ = CO2 + H2O表示的是 ( )ANa2CO3 + 2HCl= 2

29、NaCl+ CO2 + H2O BCaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2 CK2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O DBaCO3 + 2HNO3 =Ba(NO3 )2+ CO2 + H2O 24下列敘述正確的是（ ）A0.5 mol O2中約含有6.02×1023個O原子 B1 mol H2SO4 的質量是98g/mol C標準狀況下，1molCO2的體積約為22.4L DH2SO4 的摩爾質量為98g25氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應

30、合成：Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO下列敘述正確的是（ ）A在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3氧化劑B上述反應中每生成2molAlN，N得到6mol電子C氮化鋁中氮元素的化合價為3 DAl2O3的熔點較低，不能做耐高溫材料和耐火材料第卷（非選擇題 共45分）三、非選擇題（4題，共45分）26（10分）硫酸鎂溶液在醫學上可用于導瀉、利膽及局部消腫等。某學生配制100mL 0.2mol/L MgSO4溶液時有如下操作。A B C D E F（1）上述操作的正確順序應該是 （填寫編號）；（3）實驗結束后發現該生所配溶液濃度偏大，請寫出一條可能的原因： ； （5）若檢

31、驗某一溶液中是否含有SO42-，應如何操作？ 。27（10分）“比較”是化學研究的基本方法之一，請運用比較法解答下列問題：已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態非金屬氧化物反應。如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ； Na2O2+CO=Na2CO3（1）反應中的氧化劑是 ；還原劑是 ；（2）試分別寫出與、與反應的化學方程式： 、 ；（3）當1mol 參加反應時，轉移電子的物質的量為 mol；（4）通過比較可知：在氧化物中，當非金屬元素處于 （填“最低”、“中間”或“最高”）價時，其氧化物與過氧化鈉反應就有生成。28.（12分）把5.4g Al 放入NaOH溶液中，鋁完全反應。 計算：（1）求5.4g Al 的物質的量；（2）若反應完溶液體積為100mL，求偏鋁酸鈉溶液的濃度；（3）求生成H2的體積（標準狀況下）。29（13分）請填寫有關實驗現象及對應的離子方程式（若非離子反應，則寫化學方程式）。實驗內容預測可能觀察到的實現現象對應的離子方程式（若非離子反應，則寫化學方程式）1向盛有2mLNa2CO3溶液的試管加入2mL稀鹽酸。2向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至過量。3往FeSO4溶液逐滴滴入一定量的NaOH溶液，并放置一段時間。1、不用其他試劑，能將下列各組中的溶液逐滴加以鑒別的是 A.Na2CO3溶液和稀鹽酸 B.NaHC