1、溶解度曲線及其應用1 .溶解度曲線上每一點表示該物質在不同溫度下的不同的溶解度。2 .溶解度曲線上的任意一點表示在該溫度下某物質的溶解度是多少克。3 .不同物質溶解度曲線的交點處，表示不同物質在相對應的同一溫度下的溶解度相同。4 .溶解度曲線上方的一點，表示在指定溫度下，溶液中的溶質質量已超過該物質的溶解度，溶液是過飽和的；溶解度曲線下方的一點，表示在指定溫度下，溶液中溶質質量還沒有達到溶解度的量，溶液是不飽和的。5 .溶解度曲線的特征是：(1)大部分固體物質的溶解度曲線左低右高，溶解度隨溫度的升高而增加；(2)少數固體物質的溶解度曲線較平緩，溶解度受溫度的影響小，如食鹽；(3)極少數固體物質

2、的溶解度曲線是左高右低，溶解度隨溫度的升高而降低，如熟石灰。6 .溶解度曲線的應用：(1)由已知溫度查某物質對應的溶解度；(2)由物質的溶解度查該物質所處的溫度；(3)比較同一溫度下不同物質的溶解度;NaCl (4可用降溫結晶NaCl可用蒸發溶劑法，分離)設計混合物分離或提純的方法，例如提純法。和NaNO3下面舉一例來說明溶解度曲線的應用。三種物質的溶解度曲線，試回答：、cc分別表示a、b圖中曲線a、b、。溶解度大小的順序是、b、c(1)tC時，aic溶液是溶液是溶液，bm點表示在tC下，a溶液是溶液，(2)溶液。相同。物質的C時，)n點表示在t和(3。C，析出32晶體最多的是c分別在50g水

3、里達到飽和，冷卻到tb(4)在tC時，a、13。c溶液中提取c最好采用的方法是的熱飽和溶液中提取(5)從aa最好的方法是;要從。a可采用的方法是物質的(6)為了從混有少量的ca物質的溶液中提取純凈的溶解度練習題 一、溶液的形成 、溶液1 1()溶液的概念:2)溶液的基本特征：均一性、穩定性(溶液為黃色)(SOFe溶液為淺綠色FeSO溶液為藍色34442 1CuSOa注意：、溶液不一定無色，如、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑體積c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量-溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)b<溶劑的體積溶液的體積+ 溶質的d、溶質和溶劑的判斷

4、2)固體、氣體溶于液體時，固體、氣體是溶劑;(1 )兩種液體相溶時，量多的是溶劑，量少的是溶質。(2 )溶液中若有水存在，無論水的量多還是量少，水都是溶劑。(3 )在不指明溶劑時,溶劑一般是水。(4、飽和溶液、不飽和溶液在一定溫度下有沒有不能繼續溶解的剩(溶質的飽和溶液；否則為該溶質不飽和溶液。3 )判斷方法：要確定某一溶液是否飽和，只要看1余溶質存在，如有，且溶質的質量不再減少，則為該)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化(降溫、蒸發溶劑、加溶質不飽和溶液飽和溶液升溫、加溶劑注：Ca(OH)和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低蒸發溶劑2最可靠的方法是：加溶質、(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之

5、間的關系飽和溶液不一 定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液 就是稀溶液在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不 飽和溶液濃(5)溶解時放熱、吸熱現象溶解吸熱：如 NHNO溶解溶解放熱：如 NaOH溶解、濃HSO溶解4342溶解沒有明顯熱現象：如 NaCl:、溶解度1、固體的溶解度四要素：條件：一定溫度標準：100g溶劑狀態：達到飽和質量：溶解度的單位：克(2)溶解度的含義：20c時NaCl的溶液度為36g含義：在20 c時，在 100克水中最多能溶解36克NaCl或在20 c時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克(3)影響固體溶解度的因素：溶質、溶劑

6、的性質(種類)溫度大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO 3少數固體物質的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH) 2 例:(4)溶解度曲線A80 3(2)S(1)tC時A的溶解度為P點的的含義（3） N點為的方法使它變為飽和P（4） tC時A、B、C、溶解度由大到小的順序iC（5）從A溶液中獲取A晶體可用的方法獲取晶體。0tttt32i的溶液中獲取晶體，適宜采用B的方法獲取晶體6（）從（7）tC時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到tC會析出晶體的有無晶體122析出的有法A與B（含量少）的混合物，用中的泥沙用（8）除去A法；分離2、氣體的溶解度

7、溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。怏w的性質影響因素：壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離難溶物+1）過濾法：分離可溶物（）結晶法：分離幾種可溶性物質（2結晶的兩種方法蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO）3蒸發結晶（蒸發溶劑法）：將固體溶質的溶液加熱（或日曬，或在風力的作用下）使溶劑蒸發，使溶液由不飽和溶液轉化為飽和溶液，再繼續蒸發溶劑，使溶質從溶液中析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響不大的物質，如氯化鈉。降溫結晶（冷卻熱飽和溶液法）：冷卻熱的飽和溶液，使溶質從溶液中結晶析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響較大的物質，如氯酸鉀。一.選擇題，1.（福

8、建南安）右圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是A.甲的溶解度受溫度影響比乙小B.15c時甲、乙的溶解度相等C.30c時乙的溶解度為30gD.升高溫度可使接近飽和的甲溶液變為飽和2.（2010.紹興）如圖是A、B兩種物質的溶解度曲線。在tC時往100兩個盛有消解度透克水的燒杯中分別加入 a克A物質和b克B物質，充分攪拌后都加熱到 1t c。下列說法正確的 2是（）A. t C時，AB兩物質的溶解度相等。兩杯溶液均是不飽和溶液 相等，A溶液為飽和溶液，B溶液為不飽和溶液C. t C時,液均是不飽和溶液2D. t C時，A的溶解度比 B的溶解度大，iB. tC時，AB兩物質的溶解度A的溶

9、解度比 B的溶解度大，兩杯溶A溶液為不飽和溶液，B溶液為飽和溶液23. （10茂名）右圖為 A、B兩種不帶結晶水的固體物質溶解度曲線，下列說法不正確的是Ij, a/J上 U 4 *L* -»溶解盡0 lo 20 3。A. 30c時，A物質的溶解度為20g B . 20c時，A和B的溶解度相同C. 10c時，等質量的 A和B飽和溶液中，B的溶劑最少D.等質量的A、B的飽和溶液從30c降到20c時，B析出的晶體最多4. （10蘇州）根據下列幾種物質溶解度曲線圖，得到的結論正確的是A.硝酸鉀中混有少量氯化鈉，采用蒸發結晶進行提純B.氫氧化鈣飽和溶液降低溫度后有晶體析出C.80C時，氯化鉀與

10、硫酸鎂的溶解度相等D.所有物質的溶解度均隨溫度的升高而增大或隨溫度的降低而減小5. （10,威海）下列關于溶液的說法中，不正確的是A.溶液中各部分性質相同，是一種高級混合物B.氫氧化鈉溶液能導電，是因為溶液中含有自由移動的離子C.接近飽和的硝酸鉀溶液，通過蒸發溶劑或加溶質的方法都可以達到飽和狀態D.20C,氯化鈉的溶解度為36g,則20c時100g氯化鈉飽和溶液中含有氯化鈉36g6. （10江蘇泰州）右圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線.下列說法正確的是溶解度/EA.在tC時，二種物質的溶解度由大到水的順序是甲乙丙10玩G溫度/七tC時，甲、乙兩物質的溶解度相等B.在2C.甲、乙、丙三種物質的

11、飽和溶液升溫都會轉化為不飽和溶液當乙的飽和溶液中混有少量丙時，可采用降溫結晶的方法析出丙D.10海南）右圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。據此判斷7.（下列說法不正確的是:水中可得160g溶液tC時，將60g乙加入100gA.te時，甲、乙的溶解度相等B.32.tC時,乙的溶解度大于甲的溶解度C.乙的溶解度受溫度影響很小Di二.分析題時20c含義是在度氫鈉的溶解為9.7g,其，101.（內江2）20c時碳酸，同時生成碳酸氫鈉和氯化鏤，但卻只有；工業上用氨堿法制純堿時，向飽和氨鹽水中不斷通入CO2。碳酸氫鈉結晶2.右圖為 AA度 B 、 C三種物質的溶解度由大到析出，原因是B、C三種物質的溶解

12、度曲線，據圖回答：小順序是。AtC時，、gB00時，析出溶質時三種物質等質量的飽和溶液分別降溫到0C將tC402。,無溶質析出的是最多的是C一:0t/C20t溫度21g。C時，將2030gA物質放入50g水中，充分攪拌，所得溶耳W三i也.液的質量是C時的溶解度45）右圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。請回答：甲物質在3.（10日照C;要使甲的不飽和溶液變為飽和；甲、乙兩物質的溶解度相等時的溫度是為在水中的溶解度隨溫度CO2（填“升高”、“降低”）溫度；常壓下，溶液應“乙”）曲線。、的變化應類似于（填“甲”兩種固體物質的溶液度曲線：、遼寧鞍山）小明同學繪制了如右圖所示（4. 2010AB 4B

13、物質的溶解度相等。C時，A物質與（1）當溫度為1（2）若將B物質從溶液中結晶析出，宜采用的方法是CO,那我國有許多鹽堿湖,湖中溶有大量的NaCl和Na（3）32（填里的人們“冬天撈堿，夏天曬鹽?！睋四阏J為圖中）物質的溶解度曲線與純堿的相似?！被颉癇”“A:2010甘肅蘭州）右圖是某實驗小組的同學繪制的兩種固體物質的溶解度曲線圖。請你根據圖示回答問題 5. t C時，a i)?；颉?物質的溶解度b兩種物質相同質量的飽和溶液，分別物質的溶解度(填“了、“( 1)a、 b ( 2)將 t C時 2溶解借庫.溫度以3析出晶體最多的是物質。冷卻到 t(3)溶解度曲線圖中的任何一點都表示溶液的一種特定狀

14、態。圖中A、B兩個狀態中，溶液屬于不飽和狀態的10河南)右圖是某固體物質的溶解度曲線,狀態最不穩定的6.。(1)30C時，該物質的溶解度為40g該物質加入到 和100g(2)50g或“不飽和”水中，攪拌后得到的C時，將)溶液；將該溶液降溫到是填“飽溫度/c0102030405060708090g溶解廢/3635343332313029282720c時可析出晶體本溪)下表列出了固體物質A在不同溫度時的溶解度:(7.10,充分溶解形成的是固體AC時，向盛有100g水的燒杯中加入30g(1)7020 C,此時溶液中溶質與溶劑(填“飽和”或“不飽和”)溶液，再將燒杯內物質溫度降至 一);的質量比為表數

15、據的分析，物質填最簡整數比(填“甲 的溶解度曲線 A(2)通過對上或“乙”)應是右圖中的:, 兩種固體物質的溶解度隨溫度變化的曲線。請回答無錫）右圖AB8.（B兩物質的溶解度相等（1）時，A、填物質的溶解度（B（2）20（3）40C時，將A、B各15g分別加到均盛有50g水的兩只小燒杯中，充分攪拌后，物質有剩余（填"A”或"B"）。（4）現有50c時A物質的不飽和溶液在不減少溶劑的情況下，欲使其變成飽和溶液，下列措施肯定不能實現的是（填序號）。降低溫度升高溫度加人A物質（10江西）甲、乙兩種物質的溶解度曲線如右圖。AI溶解度上02040溫度代g;（1）20c時，甲

16、物質的溶解度為100g水中，所得的溶液是40C時，把40g甲物質放入）;（選填“飽和”或“不飽和”法的方可采用不飽和溶液，變欲將40時C乙物質的飽和溶液為（3）;是（選填“>”，分別降溫到20C,所得甲物質溶液的質量（4）40c時，將甲、乙兩物質的飽和溶液各100g）乙物質溶液的質量。或“=”或“V”的溶解度就存在一定，Ba（OH）10武漢）有些金屬的氫氧化物有相似的化學性質，但物理性質卻有所不同，如Ca（OH）10.（22的差異，如下表所示:溫度/C04080/g溶解度Ca(OH)20.1870.1410.094(Ba(OH)21.678.22101.40根據以上信息回答下列問題。A"或"B”）溶解度曲線的是（1）右圖中，表示Ca（OH）（填”2（只舉一種）的不飽和溶液轉為飽和溶液，可采取的方法是Ca（OH）（2）如果要將2溶液，采取的物理方法Ba（OH）