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文檔簡介

1、農科化學基礎知識第二章習題答案1寫出下列反應的標準平衡常數表達式：（1） （2） （3） （4） （5） 答案：（1） （2） （3） （4） （5） 2已知下列反應在1362K時的平衡常數：（1） （2） 計算反應在該溫度時的平衡常數。答案：反應式 是由反應式2×（2）2×（1） 由此 3酯化反應： 在29815K時，若將20 mol的與20 mol的混合，體系達平衡時有13 mol的生成。今將138g的與120g的混合，問平衡時有多少生成？起始 2.0 2.0 0 0平衡 2.01.3 2.01.3 1.3 1.3現有 乙醇的摩爾數為：138÷463mol乙酸

2、的摩爾數為：120÷602mol起始 3.0 2.0 0 0平衡 3.0x 2.0x x xx 1.53 mol平衡時有乙酸乙酯()1.53mol4一定溫度下，（g）按下式分解：。若將2.0 mol的置于一密閉的10 L容器中，當體系達到平衡時，有1.50 mol 分解，計算反應在該溫度時的平衡常數及的分解率。若向該平衡體系中通入1.0 mol的，的分解率又為多少？請解釋原因。答案：起始 2.0/10 0 0平衡 （2.01.5）/10 1.5/10 1.5/10 起始 0.05 0.15 0平衡 0.05x 0.15x 1.15x則 0.150.09=0.06 mol·L 由于增加生產物，使平衡向逆反應方向進行，反應物的轉化率降低。5已知反應：在740 K時的。若在該溫度下，在密閉容器中將還原為銀，計算最少需要多少mol的？答案： 若為1 mol 則 1 mol·L 0 x 1 mol·L 則 x2.78 mol·L 因此要還原1mol ，則需要為2.7813.78mol6反應： 在某溫度時的。分別計算總壓力為400 kPa和1000 kPa時的分解率？ 解： 1 m

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