1、 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性的實(shí)質(zhì)：金屬的位置越靠前，金屬金屬活動(dòng)性的實(shí)質(zhì)：金屬的位置越靠前，金屬在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。越強(qiáng)。1、金屬跟、金屬跟 酸的反應(yīng)酸的反應(yīng)活潑金屬活潑金屬+酸酸 鹽鹽+氫氣氫氣 （1）在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前的金屬）在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前的金屬可置換出酸中的氫，排在氫后的金屬不能置換出酸可置換出酸中的氫，排在氫后的金屬不能置換出酸中的氫。中的氫。 （2）金屬跟硝酸起反應(yīng)時(shí)，由于硝酸的氧化性）金屬跟硝酸起反應(yīng)時(shí)，由于硝

2、酸的氧化性很強(qiáng)，一般不生成氫氣而生成水。很強(qiáng)，一般不生成氫氣而生成水。 （3）金屬與稀酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率越快，）金屬與稀酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率越快，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。 （1）在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬）在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。可以把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。 （2）一般來(lái)說(shuō)，不要用鉀，鈣，鈉置換鹽溶液）一般來(lái)說(shuō)，不要用鉀，鈣，鈉置換鹽溶液中的金屬。由于鉀，鈣，鈉的化學(xué)性質(zhì)極強(qiáng)，它們中的金屬。由于鉀，鈣，鈉的化學(xué)性質(zhì)極強(qiáng)，它們與鹽溶液的反應(yīng)比較復(fù)雜。與鹽溶液的反應(yīng)比較復(fù)雜。“前前”金屬金屬+“

3、后溶后溶”鹽鹽 新鹽新鹽+新金屬新金屬 一般來(lái)說(shuō)，發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，一般來(lái)說(shuō)，發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，金屬活動(dòng)性差異越大，越易進(jìn)行；金屬活動(dòng)性差異越大，越易進(jìn)行；若把若把Fe投入到投入到AgNO3,Cu(NO3)2混合溶液中，置換出金屬的先后混合溶液中，置換出金屬的先后順序是順序是Ag、Cu。一一 、判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。、判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。1 1 反應(yīng)條件：反應(yīng)條件：(1) 排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫(2) 酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃流酸，硝酸。酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃流酸，硝酸。(3) 生成的鹽必須是可溶。生成的

4、鹽必須是可溶。Fe和和H2SO4練習(xí)練習(xí)1 1：下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是：下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是A AB BC CD DAg和和稀稀HCLZn和和HNO3Al和濃和濃H2SO4( )A AMgSO4練習(xí)練習(xí)2 2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是A AB BC CD DFeSO4CuSO4Al2(SO4)3( )C C二二反應(yīng)快慢程度反應(yīng)快慢程度Mg Zn Fe判斷依據(jù)：每條曲線(xiàn)中，斜線(xiàn)越陡，說(shuō)明單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多，反應(yīng)快。判斷依據(jù)：每條曲線(xiàn)中，斜線(xiàn)越陡，說(shuō)明單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多，反應(yīng)快。MgZnFe反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間0產(chǎn)生產(chǎn)生H

5、2質(zhì)量質(zhì)量（ ）（ ）（ ）甲甲乙乙丙丙MgZnFeCu鹽酸溶液鹽酸溶液將四種等質(zhì)量金屬投入到相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的鹽酸中將四種等質(zhì)量金屬投入到相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的鹽酸中2. 反應(yīng)快慢比較反應(yīng)快慢比較練習(xí)練習(xí)3：等質(zhì)量的等質(zhì)量的A,B,C三種金屬分別與質(zhì)量相同三種金屬分別與質(zhì)量相同,質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如下圖所示：如下圖所示：A AC C)ABC反應(yīng)時(shí)間判斷：判斷：1 活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是2 活動(dòng)性最弱的金屬是活動(dòng)性最弱的金屬是3 反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)，最先用完的一種物質(zhì)是反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)，最先用完的一種物質(zhì)是(

6、)硫酸硫酸1.A2.B3.C4.硫酸硫酸產(chǎn)生產(chǎn)生H2質(zhì)量質(zhì)量3 如何計(jì)算消耗金屬或產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量如何計(jì)算消耗金屬或產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量例：鎂，鋅，鐵三種金屬分別投入足量的稀硫酸中，例：鎂，鋅，鐵三種金屬分別投入足量的稀硫酸中，求產(chǎn)生求產(chǎn)生1克克H2分別消耗的金屬鎂，鋅，鐵各多少克？分別消耗的金屬鎂，鋅，鐵各多少克？解析解析:設(shè)消耗鎂設(shè)消耗鎂X 消耗鋅消耗鋅Y 消耗鐵消耗鐵ZMg +2HCl= MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H224 2 65 2 56 2X 1克克 Y 1克克 Z 1克克 X= 克克242Y= 克克652Z= 克克562得：得：設(shè)金屬：

7、設(shè)金屬R原子量為原子量為A，化合價(jià)為，化合價(jià)為 +m，與足量鹽酸反，與足量鹽酸反 應(yīng)，產(chǎn)生應(yīng)，產(chǎn)生1克氫氣消耗的金屬質(zhì)量為克氫氣消耗的金屬質(zhì)量為X；則：則：2R + 2mHCl = 2RClm + mH22A 2mX 1克克X = 克克mA產(chǎn)生產(chǎn)生1克克H2所消耗的金屬質(zhì)量所消耗的金屬質(zhì)量 = 金屬原子量金屬原子量化合價(jià)絕對(duì)值化合價(jià)絕對(duì)值以此比值做為基礎(chǔ)，進(jìn)行判斷。以此比值做為基礎(chǔ)，進(jìn)行判斷。導(dǎo)出：導(dǎo)出：例：例：Na ,Mg ,Al三種金屬，分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，如果三種金屬，分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，如果制取等體積的氫氣，則消耗金屬質(zhì)量由多到少的順序如何？制取等體積的氫氣，則消耗金屬質(zhì)量由多

8、到少的順序如何？解析：解析：金屬金屬 Na Mg Al原子量原子量 23 24 27 = 23 = 12 = 9化合價(jià)絕對(duì)值化合價(jià)絕對(duì)值 1 2 3比值：比值：結(jié)論：結(jié)論： 產(chǎn)生等體積產(chǎn)生等體積H2，金屬原子量金屬原子量化合價(jià)絕對(duì)值化合價(jià)絕對(duì)值-（比值大）（比值大）,消耗的金屬多消耗的金屬多.結(jié)論：消耗等質(zhì)量金屬，結(jié)論：消耗等質(zhì)量金屬，金屬原子量金屬原子量（比值?。ū戎敌。?產(chǎn)生的氫氣多產(chǎn)生的氫氣多.化合價(jià)絕對(duì)值化合價(jià)絕對(duì)值mNa mMg m Al練習(xí)練習(xí)4：相同質(zhì)量的相同質(zhì)量的Na，Mg，Al與過(guò)量的鹽酸與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)，在相同的條件下，放出氫氣的質(zhì)量比是：在相同的條件下，放出氫氣的

9、質(zhì)量比是：(A)1:2:3 (B)9:12:23 (C)23:12:9 (D)36:69:92答案：答案：(）D練習(xí)練習(xí)5：將將6克某些金屬的混合物克某些金屬的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，與足量的鹽酸反應(yīng)，得得0.2克氫氣，則該混合物的可能組成是：克氫氣，則該混合物的可能組成是：(A) Mg , Al (B) Cu , Zn (C) Zn , Fe (D) Na , Mg答案：答案：(）C返回主要應(yīng)用返回主要應(yīng)用二二 、判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。、判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。 1.單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面反應(yīng)條件：反應(yīng)條件：2.反應(yīng)物之一鹽必須是可

10、溶性，即是溶液。反應(yīng)物之一鹽必須是可溶性，即是溶液。3.K Ca Na除外除外。B B練習(xí)練習(xí)6：下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，正確的是下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，正確的是（）A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu練習(xí)練習(xí)7 7：將鋅片投入下列鹽溶液反應(yīng)后，將鋅片投入下列鹽溶液反應(yīng)后， 使溶液質(zhì)量減輕的是使溶液質(zhì)量減輕的是（）A. MgCl2B. CuCl2C. Hg (NO3)2D. Al(NO3)3返回主要應(yīng)用返回主要應(yīng)用C C三、三、 判斷金屬跟混合鹽溶

11、液反應(yīng)的次序。判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序。 反應(yīng)的先后反應(yīng)的先后次序次序是是：在金屬活動(dòng)性順序表里，排在越后面：在金屬活動(dòng)性順序表里，排在越后面的金屬，越易從它們的鹽溶液里被置換出來(lái)。的金屬，越易從它們的鹽溶液里被置換出來(lái)。或者說(shuō)或者說(shuō)：金屬活動(dòng)性相差越大，置換反應(yīng)越易發(fā)生。：金屬活動(dòng)性相差越大，置換反應(yīng)越易發(fā)生。練習(xí)練習(xí)8：將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Cu(NO3)2和和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)得混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)得濾渣中只含一種濾渣中只含一種金屬，該金屬是金屬，該金屬是A A. FeB B. CuC C. Ag

12、（）C CD D練習(xí)練習(xí)9：向含有向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入的溶液中撒入過(guò)量的鐵粉，反應(yīng)后溶液中一定有過(guò)量的鐵粉，反應(yīng)后溶液中一定有A A. ZnCl2 , HClB B. FeCl2 , CuCl2C C. CuCl2 , HCl（）D D. ZnCl2 , FeCl2 某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)驗(yàn)證某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)驗(yàn)證Fe、Cu、Ag的金屬的金屬活動(dòng)性五種方案，每種方案所需試劑如下：活動(dòng)性五種方案，每種方案所需試劑如下： Fe、CuSO4溶液、溶液、Ag FeClFeCl2 2溶液、溶液、Cu,AgNOCu,AgNO3 3溶液溶液 Fe, Cu, AgNO Fe, Cu,

13、AgNO3 3溶液溶液 Fe,CuFe,Cu, ,稀鹽酸，稀鹽酸，AgNOAgNO3 3溶液溶液 FeSOFeSO4 4溶液溶液 CuCu，AgAg。你認(rèn)為可行的方案是你認(rèn)為可行的方案是 （填序號(hào)）（填序號(hào)） Fe +CuSO4 = FeSO4 +Cu Fe CuAg +CuSO4 不反應(yīng)不反應(yīng) Cu AgFe Cu AgCu + FeCl2 不反應(yīng)不反應(yīng) Fe CuCu + 2AgNO3 =CuNO3 +2Ag Cu AgFe Cu Ag Fe +2AgNO3 = Fe（NO3）2 + 2Ag Fe AgCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag Cu Ag無(wú)法比較無(wú)法比較Fe

14、+2HCl=FeCl2+H2FeCuCu+2HCl不反應(yīng)不反應(yīng)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag CuAgFeCuAgCu+FeSOCu+FeSO4 4 不反應(yīng)不反應(yīng) Ag+FeSOAg+FeSO4 4 不反應(yīng)不反應(yīng) 無(wú)法比較無(wú)法比較 1、將鋅片和銅片同時(shí)放入盛有、將鋅片和銅片同時(shí)放入盛有AgNO3溶液溶液的試管中，待反應(yīng)停止后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中的試管中，待反應(yīng)停止后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中加入稀硫酸。（加入稀硫酸。（1）若無(wú)氣體產(chǎn)生，則固體物質(zhì)）若無(wú)氣體產(chǎn)生，則固體物質(zhì)中肯定有中肯定有_；（；（2）若有氣體產(chǎn)生，則固體物）若有氣體產(chǎn)生，則固體物質(zhì)是質(zhì)是_，濾液中的金屬陽(yáng)離子是，濾液中

15、的金屬陽(yáng)離子是_。Ag Zn Cu AgZn2+ 2、與金屬跟鹽反應(yīng)規(guī)律相似，非金屬也有這種、與金屬跟鹽反應(yīng)規(guī)律相似，非金屬也有這種 規(guī)律。規(guī)律。Br2、I2、Cl2及其化合物有如下反應(yīng)關(guān)系：及其化合物有如下反應(yīng)關(guān)系： (1)Br2+2NaI=2NaBr+I2 (2)Cl2+2NaI=2NaCl+I2 (3)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 這些非金屬單質(zhì)的化學(xué)活動(dòng)性由弱到強(qiáng)這些非金屬單質(zhì)的化學(xué)活動(dòng)性由弱到強(qiáng) 的順序是：的順序是：_I2Br2Cl2 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，下列反應(yīng)能根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，下列反應(yīng)能發(fā)生的是（發(fā)生的是（ ）。）。A 銀和稀硫酸溶液銀和稀硫酸溶液 B 鐵和硫酸銅溶

16、液鐵和硫酸銅溶液C 銀和氯化亞鐵溶液銀和氯化亞鐵溶液 D 銅和稀硫酸溶液銅和稀硫酸溶液 有甲、乙、丙、丁四種金屬，各取大小相同的一塊，同有甲、乙、丙、丁四種金屬，各取大小相同的一塊，同完全相同的稀硫酸反應(yīng)，觀察完全相同的稀硫酸反應(yīng)，觀察30s30s內(nèi)生成的氫氣體積如下表：內(nèi)生成的氫氣體積如下表：甲乙丙?。ㄔ蕉啵瑲錃庠蕉啵┘滓冶。ㄔ蕉?，氫氣越多）+ + + + + + +四種金屬與酸反應(yīng)由快到慢順序四種金屬與酸反應(yīng)由快到慢順序:( ):( ) 2. 2.假設(shè)這四種金屬分別是鎂鐵鋅鋁的假設(shè)這四種金屬分別是鎂鐵鋅鋁的 一一種種, ,那么丁可能是那么丁可能是( (）。）。將質(zhì)量相同的兩種金屬和同時(shí)放進(jìn)兩將質(zhì)量相同的兩種金屬和同時(shí)放進(jìn)兩份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)情況如圖反應(yīng)情況如圖(A、B在生成物中為在生成物中為+2價(jià)）請(qǐng)寫(xiě)出不少于價(jià)）請(qǐng)寫(xiě)出不少于三個(gè)正確結(jié)論：三個(gè)正確結(jié)論：反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間/s生成氫氣質(zhì)量生成氫氣質(zhì)量/gAB在含有在含有H2SO4的的CuSO4溶液里加入一定量的溶液里加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有固體剩余。則說(shuō)鐵粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有固體剩余。則