1、課題：第一章 從實驗學化學 專題復習授課班級課 時教學目的 知識與技能通過本章知識的復習，讓學生進一步掌握化學實驗基本方法。過程與方法通過知識歸納總結的教學，讓學生學會對所學知識進行歸納總結，引起學生對學習方法的重視。情感態度價值觀通過本次課的學習，讓學生找到學習的感覺，重視輕松學習的方法，感受學習的快樂。重 點1、鞏固過濾、蒸發、蒸餾、萃取基本操作及注意事項2、鞏固物質的量及物質的量濃度溶液配制實驗基本操作難 點 讓學生學會歸納總結，并能充分認識歸納總結知識的好處。知識結構與板書設計一、本章知識結構梳理(一)、混合物分離與提純1、過濾操作應注意做到“一貼、二低、三接觸”2、蒸餾操作應注意的事

2、項3、萃取的操作方法如下4、分液的操作方法(二)物質的量1、 物質的量的單位摩爾2、氣體摩爾體積3、物質的量在化學實驗中的應用二、本章專題講座(一) 平均摩爾質量的計算1、平均摩爾質量(M)2、求算方法(1)已知混合 物的總質量(m混)和總物質的量(n混)M=(2) 已知標準狀況下混合氣體的密度d混，則M=22.4*d混(3)相對密度：已知同溫、同壓下，混合氣體的密度d混是一種簡單氣體A的密度dA的D倍，則D稱為相對密度。D=(二) 有關氣體摩爾體積的計算 (三) 溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算CB= w=(四) 有關溶液稀釋問題的計算 m1w1=m2w2 C1V1=C2V2(五)

3、不同濃度溶液混合的計算1、體積可加合時的混合問題公式：C=2、不同濃度的兩溶液混合后w的求算(六) 十字交叉法1、原理：2、適用范圍：凡能滿足 a nA + b nB =c(nA+nB)關系的混合問題，均能用十字交叉法。3、典型應用教學過程教學步驟、內容教學方法引入我們已經學習完了第一章的知識，即化學實驗基本方法。那么同學們對知識的掌握情況怎么樣呢？是不是都掌握了？有沒有缺漏，作業是否做對了，做的時候是否遇到什么困難？你怎么知道你學習的情況呢？通過考試？那考試之前呢？要知道自己的學習情況，知識掌握的情況，我們需要對所學知識進行歸納總結，并且對自己的學習方法也要進行歸納總結。講請同學準備兩個本子

4、：一個叫知識歸納總結本，專門用于每章節后對知識進行歸納總結；另一個是錯題本，請記錄下你每天做錯的題目，并用紅筆注明你做錯的原因，再在后面附上正確答案。板書一、本章知識結構梳理(一)、混合物分離與提純講述 物質的分離是把混合物中各物質經過物理(或化學)變化，將其彼此分開的過程，分開后各物質要恢復到原來的狀態；物質的提純是把混合物中的雜質除去，以得到純物質的過程。投影講述 1、過濾操作應注意做到“一貼、二低、三接觸”，“一貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸餾水潤濕，使之緊貼在漏斗內壁，趕走紙和壁之間的氣泡。“二低”：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣

5、(略低約 1cm)，以防止未過濾的液體外溢。“三接觸”：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內壁相接觸；使濾液沿燒杯內壁流下；向漏斗中傾倒液體時，要使玻璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗。過濾后如果溶液仍然渾濁，應重新過濾一遍。如果濾液對濾紙有腐蝕作用，一般可用石棉或玻璃絲代替濾紙。如果過濾是為了得到潔凈的沉淀物，則需對沉淀物進行洗滌，方法是：向過濾器里加入適量蒸餾水，使水面浸沒沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續洗幾次，直至沉淀物洗凈為止。板書 1、過濾操作應注意做到“一貼、二低、三接觸”板書2、蒸餾操作應注意的事項講述蒸餾燒瓶中所盛液體

6、不能超過其容積的23，也不能少于13；溫度計水銀球部分應置于蒸餾燒瓶支管口下方約0.5cm處；冷凝管中冷卻水從下口進，上口出；為防止爆沸可在蒸餾燒瓶中加入適量碎瓷片；蒸餾燒瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必須穿過橡皮塞，以防止餾出液混入雜質；加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。板書3、萃取的操作方法如下：講述用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；隨即振蕩，使溶質充分轉移到萃取劑中。振蕩的方法是用右手壓住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反復倒轉漏斗并用力振蕩；然后將分液漏斗置于鐵架臺的鐵環上靜置，待分層后進行分液；蒸發萃取劑即可得到純凈的溶質。為把溶質分離干凈，一般需多次萃取

7、。板書4、分液的操作方法：講用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內，蓋好玻璃塞；將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，靜置，分層；將玻璃塞打開，使塞上的凹槽對準漏牛口上的小孔再蓋好，使漏斗內外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出；打開活塞，使下層液體慢慢流出，放入燒杯，待下層液體流完立即關閉活塞，注意不可使上層液體流出；從漏斗上端口倒出上層液體。學生討論化學方法提純和分離物質的“四原則”和“三必須”講述(1)“四原則”是：一不增(提純過程中不增加新的雜質)；二不減(不減少欲被提純的物質)；三易分離(被提純物與雜質容易分離)；四易復原(被提純物質要復原)。(2)“三必須”是：一除雜試劑必須過量；二過量試

8、劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質)；三除雜途徑選最佳。(二)物質的量1、 物質的量的單位摩爾 1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。七個基本物理量之一。 2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。 3.阿伏加德羅常數：1mol物質中所含的“微粒數”。 把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。 4.物質的量 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA 5.摩爾質量（M） (1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol 或 g.mol-1 (3) 數值：等于該粒子的相對原子質量

9、或相對分子質量.6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M )板書2、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（Vm） （1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積. （2）單位：L/mol 或 m3/mol 2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.0 101KPa , Vm = 22.4 L/mol板書3、物質的量在化學實驗中的應用 1.物質的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。（2）單位：mol/L , mol/m3（3）物質的量濃度 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V 2.一定物

10、質的量濃度的配制（1）基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1.計算 2.稱量3.溶解 4.冷卻5.轉移 6.洗滌 7.定容 8.搖勻 9.貯存溶液.注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移. E 定容時，當液面離刻度線12cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋： C(濃溶液)·

11、;V(濃溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液)板書二、本章專題講座(一) 平均摩爾質量的計算1、平均摩爾質量(M)講假設混合氣體為1 mol，組成1 mol混和氣體的每一種氣體的摩爾質量與其所占體積比的乘積之和，以g/ mol為單位，就是混合氣體的平均摩爾質量。平均摩爾質量不僅適用于氣體，對固體和液體也同樣適用。板書2、求算方法(1)已知混合 物的總質量(m混)和總物質的量(n混)M=投影例1、已知空氣中N2和O2的體積比為4：1，求空氣的平均相對分子質量 設N2為4 mol，O2為1 mol M= g/ mol 板書(2) 已知標準狀況下混合氣體的密度d混，則M=22.4*d混(3)

12、相對密度：已知同溫、同壓下，混合氣體的密度d混是一種簡單氣體A的密度dA的D倍，則D稱為相對密度。D=投影例2、某氣體對H2的相對密度為14，求該氣體分子量。 M=2*14=28板書(二) 有關氣體摩爾體積的計算 投影例3、標準狀況下，2.2 g CO2的體積是多少？解法：n(CO2)=0.05 mol。因為標況下Vm=22.4 L·mol1。V(CO2)=n(CO2)Vm=0.05 mol×22.4 L·mol1=1.12 L。答：在標準狀況下2.2 g CO2的體積為1.12 L。例4、在標準狀況下，測得1.92克某氣體的體積為672 mL。計算此氣體的相對分

13、子質量。解法一：解：在標準狀況下，該氣體的密度為：標=2.86 g·L1，標準狀況下，Vm=22.4 L·mol1。則該氣體的摩爾質量為：M=標×22.4 L·mol1=2.86 g·L1×22.4 L·mol1=64 g·mol1，即該氣體的相對分子質量為64。解法二：解：標準狀況下，該氣體的物質的量為n=0.03 mol摩爾質量為：M=64 g·mol1,即氣體的相對分子質量為64。答：此氣體的相對分子質量為64。講在進行有關物質的量之間的換算時，必須熟悉各量之間的關系，對氣體進行的計算，尤其要注意外

14、界條件，對于同一個問題，往往通過不同途徑來進行解決。板書(三) 溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算CB= w=講公式在使用時，不帶單位，直接帶數值，結果處直接加單位。板書(四) 有關溶液稀釋問題的計算講稀釋濃溶液時，溶液的質量或體積要發生變化，但溶質的量(質量或物質的量)均不變。為此，在用一定物質的量濃度的溶液配制新溶液時，遵循溶質守恒板書 m1w1=m2w2 C1V1=C2V2 板書(五) 不同濃度溶液混合的計算思考體積何時可加合？講若相互混合的溶液均為稀溶液，可看作密度均近似為1 g/cm3,混合前后的質量比等于其體積比，因而V混等于各溶液的體積之和。若相互混合的溶液中有濃度較大的，

15、或濃溶液的稀釋由于混合前后溶液的密度有較大變化造成了溶液體積的較大損失，此時V=m/p板書1、體積可加合時的混合問題公式：C=板書2、不同濃度的兩溶液混合后w的求算討論設有同種溶質不同濃度的兩份，其溶質的質量分數分別為w1、w2，密度為1、2，且w1>w2(1) 當兩者等質量混合時， w混=(2) 當兩等體積混合時， w=I、當溶液密度大于1時，w1>w2, 1>2， w>II、當溶液密度小于1時，w1>w2, 1<2，w<小結主要就兩方面的問題進行了探討，一是表示溶液組成的溶質的物質的量濃度和溶質的質量的相互換算，解題的關鍵要進行具體的假設。要么設溶液的質量為m g，要么設溶液的體積為V L；二是有關溶液稀釋的問題，它遵循的原則是：稀釋前后溶質的量不變，由此建立等量關系。板書(六) 十字交叉法講十字交叉法是巧解二元混合問題的一種常見的有效方法。若a、b分別表示為某二元混合物中的兩種組分A、B的量，C為a、b的相對平均值，nA/nB為二元混合體系中A和B的組成比，則：板書1、原理：2、適用范圍：凡能