1、 第三節 氧化還原反應紅安三中 王守金 吳玖高教學目標1.復習氧化還原反應的基礎知識，以便進一步熟練化。2.通過相關練習培養學生分析思維能力和形成規律性的知識歸納能力。3.激發創新意識，培養勇于探索的優良品質。教學重點氧化還原反應的一些基本規律。教學難點對氧化還原反應基本規律的理解歸納能力。教學方法設疑、啟發、引導、討論、歸納等。課時安排一課時教具準備投影儀、膠片、試管、藥匙、Fe絲、Ag粉、CuSO4溶液。教學過程引言之前我們學習了氧化還原反應的基本概念，其最終目的是知識的應用。對此若能形成規律性的認識，將有助于我們的分析判斷。下面從復習基本概念入手，歸納氧化還原反應的基本規律。投影練習1.

2、下列反應中，屬于非氧化還原反應的是（ ）A.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OD.NH4HCO3=NH3+H2O+CO2講析判斷一個反應是否屬氧化還原反應，需抓住其特征，觀察反應前后有無元素化合價的改變，若有，說明電子發生了轉移，屬氧化還原反應，反之，為非氧化還原反應。縱觀四反應，A、B、C中都有單質參加或生成，元素化合價有所改變，為氧化還原反應。D中元素化合價沒有改變，為非氧化還原反應。所以選D。2.用“雙線橋”表示下列氧化還原反應，并指出氧化

3、劑和還原劑，氧化產物和還原產物（1）Mg+H2SO4=MgSO4+H2(2)2P+5Cl2 = 2PCl5學生板演評價 投影展示氧化還原反應中的多組概念及相關關系。反應物化合價變化表現性質變化過程發生反應生成物氧化劑e還原劑降低升高氧化性還原性被還原被氧化還原反應氧化反應還原產物氧化產物引導從眾多氧化還原反應的實例可以看出，被氧化和被還原的元素的化合價升降總數相等。這是為什么呢？學生回答講解氧化還原反應的本質是電子的轉移，在任何氧化還原反應中，氧化劑和還原劑得失電子總數必然相等，表現為元素化合價升降總數相等。此乃氧化還原反應的最本質的規律。板書四、氧化還原反應的一些規律1.電子守恒規律還原劑失

4、電子總數=氧化劑得電子總數講解把握這一規律，可作定量計算，可用于氧化還原反應方程式的配平（以后陸續學到）。投影練習試從化合價角度分析下列粒子的性質。在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Cl-等粒子中只有氧化性的是 ，只有還原性的是 ，兼有氧化性和還原性的是 。學生討論，分析從元素化合價角度看，當粒子中元素化合價處于最高價時只能得電子化合價降低發生還原反應，表現氧化性，當處于最低價時只能失電子化合價升高發生氧化反應，表現還原性，顯然，若處中間價，則既能得電子又能失電子，化合價既能降又能升，因此兼有氧化性和還原性。答案只有氧化性的是：Fe3+、Al3+、H+只有還原性的是：Cl-兼有氧化性和

5、還原性的是：S、Fe2+講述以上為根據元素化合價推斷粒子性質的規律，可稱為利用價態規律。板書2.利用價態規律（1）表現性質規律最高價時只具氧化性同種元素最低價時只具還原性中間價時兼有氧化性和還原性投影討論分析下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，判斷氧化產物和還原產物。（1）H2S+H2SO4（濃）=S+SO2+2H2O（2）KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2+3H2O討論結果可能有如下兩種情況設問兩種情況孰是孰非呢？引導請同學們觀察以上兩反應中被氧化被還原的元素種類及價態有可特點？提問并回答氧化還原發生在不同價態的同種元素之間。設疑此種情況下有無規律可循呢？講述答案是肯定的，那么

6、應遵循怎樣的規律？老師畫一幅示意圖，請同學們文字剖析。 學生討論講解同種元素不同價態之間氧化還原時，價態變化是往中間價靠攏，至多變為同一價態，但不能跨越（即不能交叉），這一規律稱價態歸中規律。板書（2）價態歸中規律：同種元素不同價態之間發生氧化還原反應時，價態的變化“只靠攏，不交叉”。講解據以上規律判斷：H2S+H2SO4（濃）=S+SO2+2H2O反應中：氧化產物是S，還原產物為SO2。（）正確。KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2+3H2O反應中：氧化產物與還原產物均為Cl2，()正確。設疑一些酸在反應中可以表現多重性質，如KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2+3H2O，反

7、應中HCl既表現酸性，又表現還原性，請分析下列反應中酸的作用。投影（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O,HCl 。（2）H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O,H2SO4 。（3）MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+Cl2+2H2O,HCl 。（4）Cu+2H2SO4(濃) = CuSO4+SO2+2H2O,H2SO4 。答案（1）HCl:酸性 （2）H2SO4：氧化性 （3）HCl：酸性和還原性 （4）H2SO4：酸性和氧化性引導同學們仔細觀察上述反應，可以發現在（2）中H2SO4完全被還原，H2S完全被氧化，顯然，被還原與被氧化的物質的分子數之比為11。而在（3）中HCl

8、部分被氧化，（4）中H2SO4部分被還原那么被氧化與被還原的物質的量的比例應慎重考慮，找準關系；（3）中應為2HClMnO2,(4)中應為CuH2SO4，然后再作計算。以上（3）（4）反應是分析氧化還原反應時常見的兩種情況，同學們要多加留意以免出錯。【投影練習】G、Q、X、Y、Z均為含氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉化關系（未配平）：GQ+NaCl Q+H2O X+H2 Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是 （ B ）AG、Q、Z、Y、X BG、Y、Q、Z、XCG、Y、Z、Q、X DZ、X、G、

9、Y、Q轉引我們知道金屬元素原子的最外層電子數較少，在化學反應時易發生失電子的變化，這稱為金屬元素的金屬性。對其單質而言，失電子的性質稱為還原性。通常就將金屬元素的金屬性說成金屬的還原性，下面請同學們根據所學，設計合理實驗方案，證明Fe、Cu、Ag三種金屬的還原性為FeCuAg。學生活動分析據學生目前知識情況，可能設計出如下兩種方案。投影方案一：將Fe、Cu、Ag分別與稀硫酸作用，能反應并產生無色氣泡者為Fe，而Cu、Ag與稀硫酸不反應，可證明Fe比Cu、Ag的還原性強。將Cu與AgNO3溶液作用，Cu表面覆蓋Ag,證明還原性CuAg。或將Ag與CuSO4溶液作用，不反應，可證明還原性AgCu。

10、方案二：取Fe、Ag分別與CuSO4溶液作用，Fe表面析出Cu,Ag與之不反應，證明還原性順序為：FeCuAg。引導請同學們對比兩種方案，哪一種更為簡約？提問并回答方案一所需試劑多，所用儀器多，操作步驟多，需要時間多，方案二比較簡約。學生實驗按第二方案分組進行。引導根據實驗所得結論，寫出有關反應的化學方程式，標出電子轉移的方向和數目，指出氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物。學生板演 Fe還原劑 CuSO4氧化劑 FeSO4氧化產物，Cu還原產物。講解從上述反應可知，Fe能將Cu還原為Cu,說明Fe的還原性強于Cu,即在此氧化還原反應中，還原劑的還原性強于還原產物的還原性，相對應：氧化劑的氧化性

11、強于氧化產物的氧化性。推而廣之，對于氧化還原反應，從性質角度看從左往右是一個由強變弱的過程，具體歸納如下：板書3.氧化還原反應的性質傳遞規律 氧化性：氧化劑氧化產物還原性：還原劑還原產物小結利用此傳遞規律，可判斷物質氧化性或還原性的相對強弱。具體做法：先在反應物中找出氧化劑和還原劑，之后在生成物中找出氧化產物和還原產物，最后下結論。如上述反應中，氧化性：CuSO4FeSO4，還原性：FeCu。投影練習1.根據下列反應2H2S+SO2=3S+2H2O2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI判斷氧化性物質的氧化性由

12、強到弱的順序是（ ）A.Cl2I2FeCl3SO2SB.Cl2FeCl3I2SO2SC.Cl2FeCl3SO2I2SD.FeCl3Cl2I2SO2SE.Cl2I2SO2SFeCl3分析據氧化還原反應的性質傳遞規律，分析每一反應：反應中氧化劑是SO2，氧化產物是S，則氧化性：SO2S，同理反應中Cl2FeCl3,反應中FeCl3I2,反應中I2SO2，聯系四個結論，可得氧化性順序：Cl2FeCl3I2SO2S。所以，正確答案為B。2. 常溫時，下列三個反應都能向右進行： 2W2=22、22=22、2Z2=2Z2，由此得出的正確結果是 （ C ） A.X、Z、中Z的還原性最強B.2、2、Z2、2中

13、Z2的氧化性最弱C.2Z2=2Z2不能向右進行D.還原性X3已知 I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱順序為，ClFe2H2O2 ISO2,則下列反應不能發生的是 ( C 、D )A. 2Fe3 SO2 2H2O = 2Fe2 SO42 4HB. I2 SO2 2H2O = H2SO4 2HIC. H2O2 + H2SO4 = SO2 2H2O + O2D. 2Fe2 I2 = 2Fe3 + 2I講述氧化性和還原性強弱判斷，除據以上性質傳遞關系以外，還有其他多種規律可循，我們在以后的學習中再作歸納。過渡眾所周知，自然界存在著“弱肉強食”的規律，化學反應中的“

14、弱肉強食”現象也廣泛存在著。投影思考將足量Mg粉和Fe粉的混合物加入一定量稀硫酸中，反應情況如何？分析Mg、Fe與稀硫酸的反應中，Mg、Fe是還原劑，H2SO4是氧化劑。此題中對H2SO4而言，還原劑有兩種，而還原性強弱順序是MgFe,故，Mg先與稀硫酸反應，遵循“弱肉強食”的規律。板書4.反應先后規律：同等反應條件下，誰強誰先。總結本節通過相關問題的分析，對氧化還原反應形成了一些規律性的認識，理解和掌握規律將有助于提高駕馭知識和解決問題的能力。希望同學們課后再作仔細研究。課堂練習1.當溶液中 XO4與H2O2分子的個數比恰為25時，溶液中的XO4被還原為較低價態，則X元素的化合價變為 2.在

15、2H2S+SO2=3S+2H2O的反應中，還原產物和氧化產物的質量比是（ ）A.B.2C.2D.23解析：該反應中，氧化劑為SO2，還原劑為H2S，氧化還原產物同為硫，據S原子守恒可知，還原產物和氧化產物的質量比為12。故選C。3.近代化學常用CaH2作生氫劑，其化學方程式為：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2,下列敘述中不正確的是（ ）A.CaH2既是氧化劑，又是還原劑B.CaH2是還原劑，H2O是氧化劑C.H2既是氧化產物，又是還原產物D.此反應不屬氧化還原反應解析：CaH2中氫元素的化合價為-1價，H2O中氫元素為+1價，此反應為同一元素不同價態之間的氧化還原反應，遵循價態歸中規律，顯然CaH2是還原劑，H2O是氧化劑，氧化還原產物同為H2。故選AD。板書設計第一節 氧化還原反應（復習課）四、氧化還原反應的一些規律1.電子守恒規律還原劑失電子總數=氧化劑得電子總數2.利用價態規律（1）表現性質規律最高價時只具氧化性同種元素最低價時只具還原性中間價時兼有氧化性和還原性（2）價態歸中規律：同種元素不同價態之間發生氧化還原反應時，價態的變化“只靠攏，不交叉”。3.氧化還原反應的性質傳遞規律 氧化性：氧化劑氧化產物還原性：還原劑還原產物4.反應先后規律：同等反應條件下，誰強誰先。教學說明氧化還