1、中考化學(xué)考點(diǎn)練習(xí)題及答案6?1.原子是_中的最小粒子，是指在_中不可再分，不等于原子不可再分。通常原子是由_、_和_三種粒子構(gòu)成的。思路解析:此題考察原子的概念和根本組成。答案：化學(xué)變化化學(xué)反響質(zhì)子中子電子2.構(gòu)成原子的粒子及性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子 電子 原子核質(zhì)子 中子1電性和電量2 相對(duì)質(zhì)量思路解析：此題考察原子的構(gòu)造、組成和各種粒子的帶電性質(zhì)答案：1負(fù)電一個(gè)單位負(fù)電荷正電一個(gè)單位正電荷 不帶電21/1 836113.每個(gè)電子的質(zhì)量約為每個(gè)質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1 836，所以在科學(xué)上計(jì)算原子的質(zhì)量時(shí)只計(jì)算質(zhì)子和中子的質(zhì)量，電子質(zhì)量忽略不計(jì)，下表是部分原子的構(gòu)成指數(shù)：原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核

2、外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量氫 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧 8 8 8 16鈉 11 12 11 23鐵 26 30 26 56鈾 92 146 92 238通過(guò)此表，可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)。還能總結(jié)出：1_。2_。3_。4_ _。思路解析:總結(jié)的過(guò)程是一個(gè)觀察比較的過(guò)程，通過(guò)觀察比較找出一個(gè)規(guī)律。此題可通過(guò)觀 察比較橫行數(shù)據(jù)和縱列數(shù)據(jù) 找出原子構(gòu)成的一些規(guī)律。觀察比較每一橫行數(shù)據(jù)不難發(fā)現(xiàn)：相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù);原子核內(nèi)不一定都有中子;原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。觀察比較縱列數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)：質(zhì)子數(shù)決定原子種類;核外電子總數(shù)可間接推理原子種類答案：1相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+

3、中子數(shù)2原子核內(nèi)不一定都有中子3原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)4質(zhì)子數(shù)決定原子種類5由核外電子總數(shù)可間接推理原子種類任填四個(gè)即可10分鐘訓(xùn)練 強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中1.俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測(cè)定該原子的近似相對(duì)質(zhì)量為289，那么其中子數(shù)與電子數(shù)的差是_。思路解析：質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為289-114=175，中子數(shù)與電子數(shù)之差為175-114=61。答案：612.化學(xué)變化中的最小粒子是 A.原子 B.分子 C.質(zhì)子 D.中子思路解析：化學(xué)變化的宏觀特征是有新物質(zhì)生成，而其微觀本質(zhì)是在化學(xué)變化中分子被破壞變成原子，原

4、子重新組合的過(guò)程，也就是說(shuō)在化學(xué)變化中分子可分而原子不可分，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。答案：A3.1個(gè)C-12原子的質(zhì)量為akg，那么實(shí)際質(zhì)量為b kg的另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 A.12b/a kgB.12b/aC.12a/bD.12a/b kg思路解析：根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的定義，此題中相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)為a kg×1/12，那么另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為:b kg/a kg×1/12=12b/a。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1，常省略不寫(xiě)。答案：B4.2N表示 A.兩個(gè)氮元素 B.兩個(gè)氮原子C.兩個(gè)氮分子 D.氮?dú)馑悸方馕?此題考察元素符號(hào)的根本意義。N可表示氮元素，也可以表

5、示氮原子。答案：B5.某原子的實(shí)際質(zhì)量為Mg,又知碳原子的質(zhì)量為N g ,那么該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 A. B. C. D.思路解析:根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的定義，原 子的相對(duì)原子質(zhì)量等于一個(gè)該原子的質(zhì)量，與1個(gè)?C12原子質(zhì)量的1/12相比較得到的。答案：A6.某些花崗巖石材中含有放射性氡。氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為 A.50 B.86 C.136 D.222思路解析：此題考察對(duì)原子構(gòu)造以及原子構(gòu)造中粒子數(shù)之間等量關(guān)系的理解程度，解此題的關(guān)鍵在于掌握原子構(gòu)造中的等量關(guān)系。即核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)電荷等量關(guān)系，相對(duì)原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)質(zhì)量等量關(guān)系。由題意

6、，氡元素的質(zhì)子數(shù)為86，那么原子核外電子數(shù)為86;又由于中子數(shù)為136，那么相對(duì)原子質(zhì)量為222。答案：B30 分鐘訓(xùn)練穩(wěn)固類訓(xùn)練，可用于課后1.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.原子不能再分B.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的C.相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，沒(méi)有單位D.原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)思路解析：此題主要考察原子不能再分是指在化學(xué)反響中，而在原子核變化中，原子 可以再分，故A不正確。除有一種氫原子核是由一個(gè)質(zhì)子而無(wú)中子構(gòu)成之外，其他原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成，B不正確。相對(duì)原子質(zhì)量有單位，單位為1，一般不寫(xiě)，C不正確。物質(zhì)可以由分子、原子等粒子構(gòu)成，而分子那么由原子構(gòu)成，故D正確。2.

7、以下關(guān)于原子的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A.原子是不能再分的粒子B.一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的C.一切原子的原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成D.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)必等于核外電子數(shù)思路解析：原子在化學(xué)變化中不可分，但在其他變化核反響中可以再分，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，所以A不對(duì)。有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如氧氣、氨氣、二氧化碳等，有的物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如銅、鋁、汞等，所以B不對(duì)。絕大多數(shù)原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但是氫原子的原子核內(nèi)沒(méi)有中子，所以C不對(duì)。原子呈電中性決定了質(zhì)子數(shù)必須等于核外電子數(shù)，所以D對(duì)。答案：D3.經(jīng)典回放英國(guó)科學(xué)家道爾頓最先確立了原子學(xué)說(shuō)，他的中心論點(diǎn)主要有：原子是不能再

8、分的粒子;原子是微小的實(shí)心球;同種元素的原子，其性質(zhì)和質(zhì)量都一樣。而現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：同種元素的原子內(nèi)部有一樣的質(zhì)子數(shù)和不一定一樣的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為道爾頓的三個(gè)論點(diǎn)中，不確切的是 A. B. C. D.思路解析：1原子是可以再分的，且并不是實(shí)心球;2由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定了原子的質(zhì)量，而自然界中有許多質(zhì)子數(shù)相等、中子數(shù)不等的原子，如?C12和C14，原子核內(nèi)均有6個(gè)質(zhì)子，前者原子核中有6個(gè)中子，后者原子核中有8個(gè)中子。答案：D4.“神舟五號(hào)不僅將楊利偉送上太空，實(shí)現(xiàn)了億萬(wàn)中國(guó)人的夢(mèng)想，同時(shí)還承擔(dān)著其他的科研任務(wù)。比方探究宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)

9、成的物質(zhì)反物質(zhì)。物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會(huì)發(fā)生“湮滅現(xiàn)象，釋放出宏大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀。正電子、負(fù)質(zhì)子等都是反粒子。它們與通常所說(shuō)的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反。請(qǐng)你推測(cè)，反氫原子的構(gòu)造可能是 A.由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成B.由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成C.由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成D.由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成思路解析：根據(jù)所給信息，反氫原子是由1個(gè)反質(zhì)子和反電子構(gòu)成的，反質(zhì)子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，反電子帶一個(gè)單位正電荷。答案： B5.2019福建福州中考根據(jù)鈉原子構(gòu)造示意圖，判斷以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A.鈉原

10、子核外有3個(gè)電子層B.鈉原子在化學(xué)反響中容易得到電子C.鈉原子最外層只有一個(gè)電子D.鈉原子的核電荷數(shù)為11思路解析：鈉原子的最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)反響中易失去1個(gè)電子，使次外層變?yōu)?個(gè)電子的相對(duì)穩(wěn)定構(gòu)造。答案：B6.經(jīng)典回放 為形象展示水分解的微觀過(guò)程，某同學(xué)制作了一些模型，表示相應(yīng)的微觀粒子。其中表示水分解過(guò)程中不能再分的粒子是 思路解析：用直觀模型展示微觀粒子，讓學(xué)生從宏觀的角度感受化學(xué)變化的微觀世界。因?yàn)橐粋€(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，結(jié)合所示模型分析，可知D模型表示一個(gè)水分子，進(jìn)而推出A表示一個(gè)氧分子，B表示一個(gè)氫分子，C表示一個(gè)氧原子、兩個(gè)氫原子。又因?yàn)樵诨瘜W(xué)反響中，分

11、子可分，原子不能再分，所以水分解過(guò)程中不能再分的粒子應(yīng)是C選項(xiàng)展示的原子。答案：C7.碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26 kg，某原子的相對(duì)原子質(zhì)量是80，那么該原子的實(shí)際質(zhì)量是_kg。思路解析：此題考 查的是原子的質(zhì) 量和相對(duì)原子質(zhì)量關(guān)系的計(jì)算。解題的關(guān)鍵是要搞清原子的質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量二者的區(qū)別和聯(lián)絡(luò)。1相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，而是一個(gè)比值。2相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是一個(gè)C12原子質(zhì)量的1/12，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值就是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。C-12原子質(zhì)量的1/12=1.933×10-26 kg/121.66×10-27 kg某原子

12、的相對(duì)原子質(zhì)量為80，那么該原子的質(zhì)量為：1.66×10-27 kg×80=1.328×10-25 kg答案：1.328×10-258.原子是由原子核和電子構(gòu)成的。原子核在原子中所占體積極小，其半徑約為原子半徑的十萬(wàn)分之一，因此，相對(duì)而言，原子里有很大的空間。粒子是帶兩個(gè)單位正電荷的氦原子。1911年，科學(xué)家用一束平行高速運(yùn)動(dòng)的粒子轟擊金箔時(shí)金原子的核電荷數(shù)為79，相對(duì)原子質(zhì)量為197，發(fā)現(xiàn)三種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1有一小部分粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)途徑,原因是粒子途經(jīng)金原子核附近時(shí)，受到斥力而略微改變了運(yùn)動(dòng)方向。2大多數(shù)粒子不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，原因是_。3極少數(shù)粒子被彈了回來(lái)，原因是_。思路解析：此題為信息給 予題，考察對(duì)原子的內(nèi)部構(gòu)造的微觀理解程度。該題命題靈敏、新穎。原子中原子核所占體積極小，其半徑約為原子半徑的十萬(wàn)分之一