1、.第八講 溶液第二課時溶解度和溶解度曲線的應用考向溶解度的概念考察溶解度的定義、氣體和固體溶解度的影響因素，近幾年考察頻率不高1生活中的以下現象，不能說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是CA燒開水時，沸騰前有氣泡逸出B喝下汽水后感到有氣體沖出鼻腔C揭開啤酒瓶蓋，有大量泡沫溢出D夏天飲水桶的內壁掛滿一層氣泡220時，硝酸鉀的溶解度為31.6克，以下說法正確的選項是CA20時，100克硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀31.6克B20時，68.4克水最多溶解31.6克硝酸鉀C20時，100克水最多溶解31.6克硝酸鉀D100克水溶解31.6克硝酸鉀固體可以形成其飽和溶液325時，50克水中最多可溶10克A，

2、30時50克水中最多可溶15克B，那么A、B溶解度相比較為AA無法比較 BA大于BCA小于B DA等于B4以下表達正確的選項是BA將100gKCl飽和溶液蒸干得到25g固體，那么KCl在該溫度下的溶解度為25gB物質的溶解過程通常會伴隨著能量的變化C配制溶液時，攪拌可以增大固體溶質的溶解度D60時硝酸鉀的溶解度為110g，其溶液中溶質與溶劑的質量比為11215利用所學化學知識解答問題：120時，NaNO3的溶解度為88克，其含義是20時，在100克水中，溶解了88克硝酸鈉便形成了飽和溶液。2在20時，將40克NaNO3溶解在50克水中，得NaNO3溶液的質量為90克，是不飽和填“飽和或“不飽和

3、溶液。假設將48克NaNO3溶于50克的水中，得NaNO3溶液的質量為94克，是飽和填“飽和或“不飽和溶液。考向溶解度曲線的應用必考點：根據溶解度曲線分析和判斷給定溫度下的溶質質量分數、飽和與不飽和溶液互相轉化的方法、結晶方法的選擇、改變溫度過程中溶液中各種量的變化、指定溫度下溶解度大小比較等62019·瀘州氯化鉀KCl和氯酸鉀KClO3的溶解度隨溫度變化曲線如右圖所示，以下說法正確的選項是DA30時，KCl飽和溶液的溶質質量分數為35%B60時，a點對應KCl溶液恒溫加水可變飽和CKCl的溶解度隨溫度變化的趨勢比KClO3大D90150gKClO3飽和溶液降溫到10可析出45g晶體

4、72019·宿遷以下圖是甲、乙、丙三種固體物質均不含結晶水的溶解度曲線，以下說法正確的選項是DA甲的溶解度大于乙的溶解度B降溫可使接近飽和的丙溶液變為飽和溶液C將t2°C甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1，所得溶液的溶質質量分數：乙>甲丙DP點表示t1時甲、丙兩種物質的溶解度都是25g82019·廣東如圖為兩物質的溶解度曲線。請答復：150時，Na2Cr2O7的溶解度為110g；60時溶解度：Na2Cr2O7>Na2SO4填“<、“或“>。2在50時，把210gNa2Cr2O7飽和溶液降溫到10時，析出Na2Cr2O750g假設不含結晶水。92

5、019·武漢硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如以下圖所示：1t1時，硝酸鉀的溶解度為25g。2t1時，將50g硝酸鉀參加到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質的質量分數為20%。3t2時，氯化鉀的飽和溶液中含有少量硝酸鉀，提純氯化鉀的方法是蒸發結晶。4將t3時硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液各100g分別蒸發10g水，然后降溫至t2，過濾，得到溶液a和溶液b。對于溶液a和溶液b，以下說法正確的選項是ABDE。A都是飽和溶液 B溶液質量a<bC溶質質量ab D溶劑質量a<bE溶質的質量分數ab考向溶解度的其他表示方法及應用考察頻率不高，考察溶解度數據表的處理才能，考察內容與溶解度曲線的

6、應用的考察方向相似102019·寧波20時，四個實驗小組分別取不同質量的NaCl，逐漸參加到各盛有50g水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止，然后分別稱量剩余NaCl的質量。記錄數據如下表：實驗小組第一組第二組第三組第四組水的質量/g50505050所取NaCl的質量/g15202530剩余NaCl的質量/g02712以下說法錯誤的選項是AA20時，50gNaCl飽和溶液中含有18gNaClB用蒸發的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液C第二組所得溶液的溶質與溶劑的質量比為925D一樣溫度下，NaCl在水里的溶解度與水的質量無關112019·南京下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度：1根據表中的數據，在坐標紙上繪制出氯化鈉和硝酸鉀兩種物質的溶解度曲線。2根據繪制的氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線判斷，溫度大約在24時，兩種物質的溶解度大小相等。320時，在50g水中參加12.