1、.第三課時硫和含硫化合物的互相轉化根底過關1.以下說法中正確的選項是 AA.硫是一種不溶于水的淡黃色固體B.硫與金屬反響時作氧化劑,與非金屬反響時作復原劑C.硫與鐵反響時生成硫化鐵D.硫在自然界中僅以化合態存在解析:硫與H2反響時硫作氧化劑;與鐵反響生成硫化亞鐵;硫在自然界中既有化合態又有游離態。2.在反響3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O中被氧化的硫與被復原的硫的關系是CA.物質的量之比為21 B.質量比為21C.質量比為12 D.物質的量之比為11解析:由S到Na2SO3是硫被氧化,由S到Na2S是硫被復原,故C正確。3.常溫下單質硫主要以S8形式存在。加熱時,S8會轉化為

2、S6、S4、S2等。當溫度到達750 時,硫蒸氣主要以S2形式存在占92%。以下說法中正確的選項是BA.S8轉化為S6、S4、S2屬于物理變化B.不管哪種硫分子,完全燃燒時都生成SO2C.S2、S4、S6、S8互稱同位素D.把硫單質在空氣中加熱到750 即得S2解析:硫單質之間的轉化為化學變化,S2、S4、S6、S8是硫元素的不同單質,不互稱同位素,完全燃燒的產物為SO2,硫單質在空氣中加熱會燃燒生成SO2,不可能得到S2。4.欲鑒別Na2CO3和Na2SO3,可選用的試劑是BA.BaCl2溶液 B.鹽酸和品紅溶液C.鹽酸和澄清的石灰水 D.BaNO32溶液解析:Na2CO3和Na2SO3與B

3、aCl2溶液、BaNO32溶液反響均生成白色沉淀,A、D錯誤;分別與鹽酸反響,生成的氣體再通入品紅溶液,品紅褪色的為Na2SO3,B正確;CO2和SO2均能使澄清石灰水變渾濁,C錯誤。5.以下化學反響中SO2是復原劑的是BSO2+NaOH NaHSO32H2O+SO2+Fe2SO432H2SO4+2FeSO43SO2+2Na2S2Na2SO3+3SBr2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4A.B.C.D.解析:作復原劑時,元素的化合價升高,4個方程式中只有中SO2中硫元素的化合價升高了。6.能實現以下物質間直接轉化的元素是B單質氧化物酸或堿鹽A.硅B.硫C.銅D.鐵解析:SiO2、CuO、F

4、e3O4均不與水反響,故A、C、D均不符合題意;B項,S+O2SO2,SO2+H2OH2SO3,H2SO3+2NaOHNa2SO3+2H2O,可以實現轉化。7.高溫下硫酸亞鐵發生如下反響:2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3,假設將生成的氣體通入氯化鋇溶液中,得到的沉淀物是DA.BaSO3和BaSO4 B.BaSC.BaSO3 D.BaSO4解析:SO2通入BaCl2溶液中不會生成沉淀;而SO3通入BaCl2溶液中會有BaSO4沉淀產生。8.將SO2氣體分別通入以下四種溶液中,有關現象及結論的說法正確的選項是DA.試管中有淡黃色沉淀生成,說明SO2有氧化性B.試管中溶液褪色,說明SO2有漂白

5、性C.試管中能產生白色沉淀,說明SO2有酸性D.試管中溶液顏色變淺,說明SO2有復原性解析:SO2以復原性為主,Cl2具有強氧化性,兩者發生Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl,不會有淡黃色沉淀產生,故A錯誤;SO2具有復原性,酸性高錳酸鉀具有強氧化性,兩者發生氧化復原反響,酸性高錳酸鉀溶液褪色,表達SO2的復原性,故B錯誤;SO2與BaCl2不反響,故C錯誤;利用Fe3+的氧化性,把SO2氧化成SO42-,本身被復原成Fe2+,即2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+,溶液顏色變淺,表達SO2的復原性,故D正確。9.寫出以下反響的化學方程式或離子方程式。1用氯化鋇溶液

6、檢驗SO42-的存在: 。 2用稀硫酸除去鐵制品外表的鐵銹: 。 3實驗室常用過量NaOH溶液吸收SO2尾氣,生成Na2SO3: 。 4長期暴露在空氣中的Na2SO3,會被空氣中的氧氣氧化變質: 。 答案:1Ba2+SO42-BaSO426H+Fe2O32Fe3+3H2O32OH-+SO2SO32-+H2O42Na2SO3+O22Na2SO4才能提升10.A是一種不溶于水的固體,在一定條件下有以下轉化關系部分產物及H2O省略。試答復:1寫出物質的化學式:A,E。 2寫出A+FeD反響的化學方程式: 。 3寫出D和F的稀溶液反響的離子方

7、程式:  解析:由A+H2B,A+O2C知:A元素的化合價既能升高,也能降低,故A為非金屬元素,B為氫化物,C為氧化物,且B+CA:那么A為硫黃、B為H2S、C為SO2、D為FeS、E為SO3、F為H2SO4。A+FeD:S+FeFeS,D+FB:FeS+H2SO4FeSO4+H2S。答案:1SSO32S+FeFeS3FeS+2H+Fe2+H2S11.某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反響產生的所有氣體產物,選用了如下圖的實驗裝置。1寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反響的化學方程式: 2中無水硫酸銅的作用是 。 3中酸性KMnO4溶液的作用是 。 4中兩次用到

8、品紅溶液,它們的作用分別是A,B 。 5中出現的現象是 , 發生反響的離子方程式為  解析:1木炭粉與濃硫酸反響,表現了濃硫酸的強氧化性,把碳氧化為最高價二氧化碳,本身被復原為二氧化硫,反響生成水、SO2和CO2,化學方程式為C+2H2SO4濃2SO2+CO2+2H2O。2一般含有水的混合氣體,水通常是第一個檢驗的;實驗利用白色硫酸銅遇到水變為藍色證明含有水蒸氣,中無水硫酸銅的作用是檢驗反響生成的水蒸氣。3因SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁,因此要想檢驗出CO2,就要先把SO2檢驗并除掉,這樣石灰水變渾濁才能說明有CO2,即一定要在的前面,所以酸性高錳酸鉀溶液

9、是吸收二氧化硫。4根據檢驗SO2和CO2時,就要先檢驗并除掉SO2,這樣石灰水變渾濁才能說明有CO2,所以中兩次用到品紅溶液的作用分別是檢驗生成了SO2氣體;檢驗SO2已除盡。5裝置是檢驗二氧化碳氣體存在的實驗裝置,反響現象是產生白色沉淀;反響的離子方程式為CO2+Ca2+2OH-CaCO3+H2O。答案:1C+2H2SO4濃CO2+2SO2+2H2O2檢驗H2O3除CO2中的SO24檢驗SO2檢驗CO2中的SO2已除盡5溶液變渾濁CO2+Ca2+2OH-CaCO3+H2O12.實驗室制取少量NaHSO3的實驗裝置如下圖:請答復:1實驗中取一定量Cu片和一定量濃H2SO4放在圓底燒瓶中共熱,至

10、反響完畢后,發現燒瓶中還有少量Cu剩余,那么H2SO4是否剩余?,原因是  以下藥品中,可以證明反響后燒瓶中有硫酸剩余的是。 A.Fe粉 B.BaCl2溶液C.Ag D.飽和NaHSO3溶液當向甲中反響后的溶液中通入氧氣,發現銅片全部溶解,且僅生成硫酸銅溶液,那么該反響的離子方程式為  2裝置乙的作用是 。 3請寫出銅與濃硫酸反響的化學方程式:  濃硫酸在此反響中表達了的性質是 。 4以下說法正確的選項是 填序號。 a.甲裝置使用的玻璃儀器有:酒精燈、玻璃管、長頸漏斗、圓底燒瓶b.酸性KMnO4溶液用于尾氣處理c.當把品紅溶

11、液滴入錐形瓶中,假設品紅不褪色,說明無NaHSO3產生d.當把品紅溶液滴入錐形瓶中,假設品紅褪色,說明NaOH已完全轉化為NaHSO3e.假設把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液,并滴入錐形瓶中,不顯紫紅色,說明NaOH已完全轉化為NaHSO3解析:此題考察物質的制備實驗。1銅過量,綜合銅只與濃硫酸反響,隨著反響的進展,硫酸的濃度降低,某一時刻,反響停頓,容器中有硫酸剩余;參加鐵粉有氣體生成,可以證明有硫酸剩余,A正確;銅與濃硫酸反響生成CuSO4,參加BaCl2產生白色沉淀,不能說明有硫酸剩余,B錯誤;Ag不與稀硫酸反響,不能說明有硫酸剩余,C錯誤;參加NaHSO3,2NaHSO3+H2SO4Na

12、2SO4+2H2O+2SO2,說明有硫酸剩余,D正確;反響物是Cu、氧氣、硫酸,產物是CuSO4和H2O,因此反響方程式為2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O,離子反響式為2Cu+O2+4H+2Cu2+2H2O。2SO2是酸性氣體,與NaOH反響,容易倒吸,因此裝置乙的作用是防止NaOH溶液倒吸入甲中,或作平安瓶。3銅和濃硫酸反響方程式為Cu+2H2SO4濃CuSO4+2H2O+SO2;根據反響方程式,H2SO4中S的化合價降低,可知硫酸作氧化劑,反響后有CuSO4,說明硫酸起酸性作用。4根據實驗裝置,裝置甲中含有的玻璃儀器是分液漏斗、圓底燒瓶、酒精燈、導管,a錯誤;尾氣是SO2,SO2以復原性為主,能被酸性高錳酸鉀氧化吸收,b正確;當把品紅溶液滴入錐形瓶中,溶液中假如溶有SO2,那么品紅褪色,假設無SO2,那么不褪色,但并不能說明無NaHSO3,c錯誤;沒有SO2那么品紅溶液不褪色,因此品紅溶液褪色,說明有S