1、.專題三 豐富多彩的生活材料第一單元 用處廣泛的金屬材料 班級_姓名_學號_ 教學目的：1、知道生活中常用的材料及類別，化學是材料開展的根底； 2、認識金屬與合金性能的差異，知常見合金組成、應用； 3、回憶金屬腐蝕原理，防腐常用方法、意義。教學重點：鋁的性質、合金特點、鐵腐蝕原理教學難點：都是必修1、2學過的知識，復習、加深認識而已。教學方法：回憶復習系統化限定在“生活“廣泛范圍內討論，抓方法、要點。 教學過程【問題】材料是人類生存和開展的重要物質根底，是社會文明的重要標志，為高技術開展提供條件，是設想科學創造方案的前提。現學習材料相關知識。【回憶】材料分類 金屬材料 按組成分 無機非金屬材料

2、 有機高分子材料 按功能分：構造材料、信息材料、復合材料、功能材料。【問題】今天討論金屬材料，我們很熟悉，要重新熟悉?！纠蠋煛颗c學生共同回憶金屬共性：物理特性多數是固體，銀白色，良好導電、導熱、延展性，密度、硬度、熔點差異大?；瘜W特性：考慮與氧氣等非金屬單質、酸、鹽反響。一、鋁 1、較活潑，可與氧氣、酸、堿、鹽類反響。2、有一定的抗腐蝕才能。鋁與氧氣、濃硫酸、濃硝酸生成致密氧化膜。 【實驗】P85鋁去膜與不去膜分別和硫酸銅溶液反響 反響：沒用【學生】易忘方程式 2Al+ 2NaOH +22=2 NaAlO2+32 師生共同寫 Al2O3 +2NaOH =2 NaAlO2+2 師生共同寫 AlO

3、H3 + NaOH = NaAlO2+22 師生共同寫二、常見合金： 單質往往無法滿足需要，制成合金改進性能。【學生】 1、定義：一種金屬與一種或幾種金屬或非金屬組成具有金屬特性的物質。 2、性能：一般熔點低于各組分熔點。導電、導熱性能也降低；推：綱和純鐵一般硬度大于各組分；推：保險絲熔點低一般化學性質不變。題：鑒別Cu-Zn偽黃金。例外：不銹鋼變了。 3、常見合金及成分、應用：P86【學生】閱讀分析 課本P86表3-3 師生看書不板書三、金屬腐蝕原理及防護方法： 大多數金屬都會發生腐蝕，如銅銹、鐵銹等?！緦W生】閱讀分析 課本P89中金屬銹蝕損失及防腐意義?；瘜W腐蝕次要：直接反響，如Fe+Cl

4、21、腐蝕 析H2腐蝕 PH4.3 酸性條件電化學腐蝕主要 吸O2腐蝕 PH4.3 中性、堿性條件2、例：鋼鐵腐蝕析H2腐蝕：酸性條件 負極氧化 Fe 2e = Fe 2+ 【記憶指導】負氧正還父養正還 正極復原 2H+ + 2e = H2 總反響：Fe + 2H+= Fe 2+ + H2吸O2腐蝕：中性或堿性條件負極氧化2 Fe 4e =2 Fe 2+ 正極復原O2 + 4e + 2 H2O = 4OH-2Fe+O2 + 2 H2O = 2FeOH24FeOH 2 +O2 + 2 H2O = 4FeOH 32FeOH 3= Fe2O 3 + 3H2O 自然條件可以反響，不必加熱。 3、防銹方

5、法：隔離法：油、漆、氧化、鈍化、電鍍、烤藍、搪瓷、瀝青、高分子材料。P80改變構造：如不銹鋼加Ni、Cr犧牲陽極法陰極保護法、電化學保護：如輪船加鋅塊。鍍鋅鐵皮?！緦W生】討論課本P90中 反響：到此下課，可以作為以后討論習題用馬口鐵點銹穿孔鍍錫白鐵皮面銹鍍鋅 比 Zn 、Fe 、Sn 活動性談鍍錫、鍍鋅問題。板書設計專題三 生活材料 二、常見合金：按組成分類 上課時寫 1、定義：金屬與金屬或非金屬按功能分類 上課時寫 2、性能：一般熔點低于各組分熔點。第一單元 金屬材料 一般硬度大于各組分；金屬共性：口頭說 一般化學性質不變，但不銹鋼變 一、鋁 3、常見合金及成分、應用：P861、較活潑，可與氧氣、酸、堿、鹽類反響。 三、金屬腐蝕原理及防護方法： 2Al+ 2NaOH +22=2 NaAlO2+32 1、分類 上課時寫 AlOH3 + NaOH = NaAlO2+22 2、例鋼鐵腐蝕 方程式上課時寫 Al2O3 +2NaOH =2 NaAlO2+2 3、防腐方法 上課時寫2、有一定的抗腐蝕才能致密氧化膜。鈍化。 教后小記：45分鐘，節奏中。專題3看似新課但高一必修已經學過，我們只是換個角度看問題。如今已經是復習了。持此心理，易學、輕松。上課時略去一些內容，只是再系統化一下、抓住要點復習、