1、.第四章 電化學根底第一節 原電池課時訓練根底過關1.在理論上不能用于設計原電池的化學反響是AA.H2SO4aq+BaCl2aqBaSO4s+2HClaqH<0B.2CH3OHl+3O2g2CO2g+4H2Ol H<0C.4FeOH2s+2H2Ol+O2g4FeOH3sH<0D.3Cus+8HNO3aq3CuNO32aq+2NOg+4H2OlH<0解析:A屬于復分解反響,不是氧化復原反響,不能用于設計原電池,符合題意;B、C、D屬于自發的氧化復原反響,能設計成原電池。2. 如圖是某同學做完ZnCu原電池實驗后所做的讀書卡片記錄。在卡片上,描繪合理的是D實驗后的記錄:Cu

2、為負極,發生氧化反響。H+向負極挪動。Cu電極上有氣泡產生。電子流動方向是Zn導線Cu。A.B.C.D.解析:ZnCu原電池工作時,鋅為負極,銅為正極,負極上發生氧化反響;電解質溶液里H+向正極挪動,在銅的外表被復原生成氫氣;電子由負極經外電路向正極挪動,應選項D符合題意。3.以下各組的電極材料和電解質溶液,不能組成原電池的是AA.銅片、石墨棒,稀硫酸B.銅片、石墨棒,硝酸銀溶液C.鋅片、銅片,稀鹽酸D.銅片、銀片,FeCl3溶液解析:A.銅片和稀硫酸不能自發地發生氧化復原反響,所以不能構成原電池;B.兩電極的活潑性不同,且銅片與硝酸銀溶液能自發地發生氧化復原反響,所以能構成原電池;C.兩金屬

3、的活潑性不同,且鋅片與稀鹽酸能自發地發生氧化復原反響,所以能構成原電池;D.兩金屬的活潑性不同,且銅片與氯化鐵溶液能自發地發生氧化復原反響,所以能構成原電池。4. 根據氧化復原反響:2Ag+aq+CusCu2+aq+2Ags設計的原電池如下圖。以下說法正確的選項是DA.銀電極為負極B.X電極是鋅電極C.去掉鹽橋電流表指針仍偏轉D.Y溶液為AgNO3溶液解析:由原電池原理,X電極是銅電極,做負極,Y溶液為 AgNO3溶液;假設去掉鹽橋電流計,無內電路,不能構成原電池,正確說法為D。5.有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來,浸入電解質溶液中,B不易腐蝕;將A、D分別投入等濃度鹽酸中,D

4、比A反響劇烈;將銅浸入B的鹽溶液里,無明顯變化;假如把銅浸入C的鹽溶液里,有金屬C析出。據此,判斷它們的活動性由強到弱的順序是BA.D>C>A>BB.D>A>B>CC.D>B>A>CD.B>A>D>C解析:根據“B不易腐蝕知,在原電池中B作正極,A作負極,其活動性:A>B;根據“D比A反響劇烈知,活動性:D>A;根據將銅浸入B或C的鹽溶液里的現象知,活動性:B>Cu>C,綜上所述,四種金屬活動性順序為D>A>B>C。6. 關于如下圖的原電池,以下說法正確的選項是BA.鹽橋中的陰離子

5、向硫酸銅溶液中遷移B.電子從鋅電極通過檢流計流向銅電極C.鋅電極發生復原反響,銅電極發生氧化反響D.銅電極上發生的電極反響是2H+2e-H2解析:Zn易失電子作負極、Cu作正極,陰離子向負極挪動,那么鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液遷移,故A錯誤;鋅作負極、銅作正極,電子從鋅電極通過檢流計流向銅電極,故B正確;鋅失電子發生氧化反響,銅電極上銅離子得電子發生復原反響,故C錯誤;銅電極上銅離子得電子發生復原反響,電極反響式為Cu2+2e-Cu,故D錯誤。7. 有關電化學知識的描繪正確的選項是DA.CaO+H2OCaOH2,可以放出大量的熱,故可把該反響設計成原電池,把其中的化學能轉化為電能B.某原電池反

6、響為Cu+2AgNO3CuNO32+2Ag,裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液C.原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D.從理論上講,任何能自發進展的氧化復原反響都可設計成原電池解析:CaO+H2OCaOH2不是氧化復原反響;KCl和AgNO3反響生成AgCl沉淀易阻止原電池反響的發生;作電極的不一定是金屬,如石墨棒也可作電極。8. 銅鋅原電池如圖工作時,以下說法正確的選項是C電子流動方向從Zn燈泡Cu鹽橋Zn電極的質量減輕,Cu電極的質量增重鹽橋中的K+移向CuSO4溶液將鋅片浸入硫酸銅溶液發生的化學反響與該電池反響一樣,為Zn+Cu2+Zn2+CuZn電極失電子發生復原

7、反響A.B.C.D.解析:電子流動方向從Zn-燈泡-Cu,電子不能經過溶液,錯誤;鋅失電子,那么Zn電極的質量減輕,Cu電極上銅離子得電子生成Cu,那么Cu電極的質量增重,正確;溶液中陽離子向正極挪動,那么鹽橋中的K+移向CuSO4溶液,正確;將鋅片浸入硫酸銅溶液,Zn與銅離子發生置換反響,發生的化學反響與該電池反響一樣,為Zn+Cu2+Zn2+Cu,正確;Zn電極失電子發生氧化反響,錯誤。9.某化學興趣小組的同學設計了如下圖的裝置,完成以下問題:1反響過程中,棒質量減少。 2正極的電極反響為 。 3反響過程中,當一電極質量增加2 g,另一電極減輕的質量填“大于“小于或“等

8、于2 g。 4鹽橋的作用是向甲、乙兩燒杯中提供NH4+和Cl-,使兩燒杯溶液中保持電中性。反響過程中Cl-將進入填“甲或“乙燒杯。 當外電路中轉移0.2 mol電子時,乙燒杯中濃度最大的陽離子是解析:3轉移0.2 mol電子時,銅棒質量增加6.4 g,鋅棒質量減少6.5 g,故反響過程中,當銅電極質量增加2 g時,另一電極減少的質量大于2 g。4反響過程中,溶液為了保持電中性,Cl-將進入甲燒杯,NH4+進入乙燒杯。當外電路中轉移0.2 mol電子時,乙燒杯中有0.1 mol Cu2+消耗,還剩余0.1 mol Cu2+,有0.2 mol NH4+進入乙燒杯,故乙燒杯中濃度

9、最大的陽離子是NH4+。答案:1鋅2Cu2+2e-Cu3大于4甲NH4+才能提升10. 一種子彈頭形的納米銅鉑電池,它在稀溴水中能沿著銅極方向挪動如圖,電池反響為:Cu+Br2CuBr2。以下說法正確的選項是CA.銅為電池的正極B.鉑不斷溶解C.稀溴水為電解質溶液D.電池工作時實現機械能向電能再向化學能轉化解析:由信息可知,銅鉑電池中,Cu為負極,不斷溶解,Pt為正極,質量不變,該裝置將化學能轉化為電能。11. 鋅銅原電池裝置如下圖,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,以下有關表達正確的選項是CA.銅電極上發生反響Cu-2e-Cu2+B.電池工作一段時間后,乙池的cSO42-減小C.電子

10、從鋅極經過導線移向銅極D.電池工作一段時間后,甲池的cZn2+增加解析:鋅電極是原電池的負極,發生氧化反響,銅電極是原電池的正極,發生復原反響,A項錯誤;陽離子交換膜不允許陰離子通過,所以電池工作一段時間后,乙池的cSO42-不變,B項錯誤;該電池Zn為負極,故電子從鋅極經過導線移向銅極,C項正確;陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,故Zn2+由甲池進入乙池,甲池的cZn2+不變,D項錯誤。12.控制合適的條件,將反響2Fe3+2I-2Fe2+I2設計成如下圖的原電池。以下判斷不正確的選項是DA.反響開場時,乙中石墨電極上發生氧化反響B.反響開場時,甲中石墨電極上Fe3+被復原C.電流表讀數

11、為零時,反響到達化學平衡狀態D.電流表讀數為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中的石墨電極為負極解析:由圖示結合原電池原理分析可知,Fe3+得電子變成Fe2+被復原,I-失去電子變成I2被氧化,所以A、B正確;電流表讀數為零時,Fe3+得電子速率等于Fe2+失電子速率,反響到達平衡狀態,C正確;D項在甲中溶入FeCl2固體,平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2向左挪動,I2被復原為I-,乙中石墨為正極,D錯誤。13.將干凈的金屬片Fe、Zn 、A、B 分別與Cu用導線連接浸在適宜的電解質溶液里。實驗并記錄電壓指針的挪動方向和電壓表的讀數如下表所示:金屬電子流動方向電壓/VFeFeCu+0.78Z

12、nZnCu+1.10ACuA-0.15BBCu+0.3根據以上實驗記錄,完成以下填空:1構成兩電極的金屬活動性相差越大,電壓表的讀數越 填“大或“小。Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是2Cu與A組成的原電池, 為負極,此電極反響式為 。 3A、B形成合金,露置在潮濕空氣中, 先被腐蝕。 解析:1構成兩電極的金屬活動性相差越大,發生氧化復原反響的傾向越大,產生電能越大,電壓表讀數越大,相應金屬比Cu越活潑,故Zn>B>A。2根據電子流動方向,由負極流向正極,Cu與A組成的原電池,Cu為負極,電極反響式為Cu-2e-Cu2+。3A、B形成合金露置在潮濕空氣中

13、形成原電池時,較活潑的B構成原電池負極,失去電子發生氧化反響被腐蝕。答案:1大Zn>B>A2CuCu-2e-Cu2+3B14. 高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛的用處。.高鐵酸鉀K2FeO4不僅是一種理想的水處理劑,而且高鐵電池的研制也在進展中。如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置:1該電池放電時正極的電極反響式為  假設維持電流強度為1 A,電池工作非常鐘,理論消耗ZngF=96 500 C/mol。 2鹽橋中盛有飽和KCl溶液,此鹽橋中氯離子向填“左或“右挪動;假設用陽離子交換膜代替鹽橋,那么鉀離子向填“左或“右挪動。 3圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線,由此可得出高鐵電池的優點有 。 解析:1放電時高鐵酸鉀為正極,正極發生復原反響,電極反響式為FeO42-+4H2O+3e-FeOH3+5OH-;假設維持電流強度為1 A,電池工作非常鐘,轉移電子的物質的量為1×10×60÷96 500