1、.第二單元研究物質的實驗方法第一課時物質的別離與提純根底過關1.提純以下物質括號中為雜質,所用試劑和方法正確的選項是CA.稀H2SO4HCl:AgNO3溶液、過濾B.KNO3K2SO4:BaNO32溶液、過濾C.CuCuO:鹽酸、過濾D.CaCO3CaO:水、過濾解析:除去稀H2SO4中的HCl用AgNO3溶液,會使SO42-和Cl-同時沉淀,同時還引入了NO3-新雜質;單純用BaNO32溶液除去KNO3中的K2SO4時,其量不易控制;CaO與水反響生成微溶的CaOH2,不易與CaCO3別離;CuO可以溶解于鹽酸中,而銅不能。2.提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液,可以使用的方法為DA.參加過

2、量碳酸鈉溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸B.參加過量硫酸鉀溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸C.參加過量硫酸鈉溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸D.參加過量碳酸鉀溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸解析:A項中參加過量碳酸鈉溶液,引入的Na+不易除去;B項中參加過量硫酸鉀溶液,過量的硫酸根離子不易除去;C項中參加過量硫酸鈉溶液,過量的鈉離子和硫酸根離子都是新的雜質且不易除去;D項中碳酸鉀可使硝酸鋇生成碳酸鋇沉淀,過濾除去沉淀后,過量碳酸鉀跟適量硝酸生成硝酸鉀、CO2氣體和H2O,從而到達提純的實驗目的。3.以下實驗中有關說法正確的選項是AA.用過濾法將硫酸鈉溶液與氯化鋇

3、溶液混合后生成的硫酸鋇別離出來B.用蒸發的方法可以除去酒精中的水分C.用過濾的方法可以除去NaOH溶液中的BaOH2D.用蒸發的方法從含有少量氯化鈉的硝酸鉀樣品中得到硝酸鉀晶體解析:溶液中硫酸鈉與氯化鋇反響生成硫酸鋇和氯化鈉,硫酸鋇為難溶物,因此應該用過濾的方法將其與氯化鈉溶液別離,A項正確;蒸發別離的是易溶的固體溶質和液體溶劑,而酒精和水都是液體,故除去酒精中的水分不合適用蒸發的方法,B項錯誤;過濾是將難溶物與液體分開,而BaOH2易溶,過濾無法除去,C項錯誤;硝酸鉀和氯化鈉都屬于易溶物,且硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大,而氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小,所以應該先將混合物溶于適量熱水中,然

4、后將其冷卻使硝酸鉀結晶析出,再用過濾的方法將硝酸鉀晶體別離出來,D項錯誤。4.以下關于CCl4用于萃取碘水中的碘的理由不正確的選項是AA.CCl4比水密度大B.CCl4與水和I2均不反響C.CCl4與原溶劑水互不相溶D.I2在CCl4中的溶解度比在水中大得多解析:此題主要考察萃取劑的選擇條件。萃取劑應與原溶劑互不相溶、不反響,與溶質不發生反響,且溶質在萃取劑中的溶解度要大于在原溶劑中的溶解度。5.Br2在有機溶劑中的溶解度比在水中的大,以下有機溶劑不能從溴水中萃取溴的是AA.酒精B.汽油C.四氯化碳D.苯解析:萃取時,兩種溶劑必須互不相溶,否那么混合物不分層,無法分液。酒精能與水以任意比混溶,

5、不能從溴水中萃取出Br2;四氯化碳、汽油、苯不溶于水且不與水發生反響,可從溴水中萃取出Br2,但也有不同:溴的四氯化碳溶液在下層,而溴的汽油溶液那么在上層,溴的苯溶液也在上層。6.以下實驗中,所采取的別離方法與對應原理都正確的選項是D選項目的別離方法原理A別離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B別離水和乙醇分液水和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇沸點為 117.5 中的乙醚沸點為34.6 蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大解析:乙醇與水互溶,不能用作萃取劑,A項錯;乙醇和水互溶,不能用分液方法別離,B項錯;除去KNO3中的NaCl雜質是

6、利用兩者在不同溫度下溶解度變化差異很大,使用重結晶法,C項錯;別離兩種沸點差異較大的互溶液體,一般使用蒸餾操作,D項正確。7.進展過濾操作時應選用的一組儀器及用品是CA.玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺附鐵圈B.濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒C.漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺附鐵圈、濾紙D.燒杯、酒精燈、試管、鐵架臺附鐵圈、漏斗解析:過濾操作所需的儀器及用品主要包括:鐵架臺附鐵圈、漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒。8.以下圖所示四種化學實驗操作的名稱按順序排列分別為AA.過濾、蒸發、蒸餾、萃取或分液B.過濾、蒸餾、蒸發、萃取C.蒸發、蒸餾、過濾、萃取D.萃取、蒸餾、蒸發、過濾解析:四種裝置依次為過濾、蒸

7、發、蒸餾、萃取分液。9.從海帶中提取碘的實驗過程中,涉及以下操作,其中正確的選項是DA.將海帶灼燒成灰B.過濾得含I-的溶液C.放出碘的苯溶液D.別離碘并回收苯解析:海帶灼燒成灰應在坩堝中進展;過濾時應用玻璃棒引流;碘的苯溶液在分液漏斗中位于上層,應待下層液體放出后從上口倒出;別離碘并回收苯應用蒸餾的方法,用水浴加熱能控制溫度不至于太高而防止碘的升華。才能提升10.過濾在實驗、消費、生活中有著廣泛的應用。某研究性學習小組在實驗室測定某含NaCl雜質的碳酸鈉樣品中Cl-的含量,其實驗步驟如下:將100 g樣品溶于水得到溶液A。向A中參加稀HNO3酸化后,再參加過量的沉淀劑B,使Cl-完全沉淀下來

8、。進展如下圖操作甲,得到固體C,洗滌,枯燥。稱量得固體C的質量為2.87 g。1操作甲的名稱為,沉淀劑B為填化學式。 2該樣品中氯元素的質量分數為。 3進展操作甲時,某同學的操作如下圖,請指出他操作中的一處錯誤:  答案:1過濾AgNO320.71%3漏斗下端管口沒有緊靠燒杯內壁11.1閱讀、分析以下兩個材料:材料一材料二物質熔點/沸點/密度/g·cm-3溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶答復以下問題填字母:A.蒸餾法B.萃取法C.“溶解、結晶、過濾的方法D.分液

9、法將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中別離出來,最好選用。 將乙二醇和丙三醇互相別離的最正確方法是。 2閱讀材料三答復以下問題:材料三在溶解性方面,Br2溴與I2碘很相似,其稀的水溶液顯黃色。在實驗室里從溴水Br2的水溶液中提取Br2和提取I2的方法相似。常用的提取方法是,化學試劑是,最主要的儀器是。 假設觀察發現提取Br2以后的水還有顏色,解決該問題的方法是  解析:材料一中,根據曲線圖知,純堿和氯化鈉在水中的溶解度隨溫度的變化相差很大。提純純堿時,可以先將混合物在較高溫度下溶于水形成濃溶液,然后降低溫度,大量純堿晶體析出,而氯化鈉不會析出,再過濾可得純潔的

10、純堿晶體。材料二中,乙二醇和丙三醇沸點相差很大,可以用蒸餾法別離。材料三中,Br2和I2在溶解性方面很相似,因此可以用CCl4從溴水中萃取Br2。假如提取Br2后水還有顏色,說明Br2沒有被萃取完全,可再進展萃取直至水呈無色。答案:1CA2萃取四氯化碳或CCl4分液漏斗再進展萃取,直到水呈無色,將各次別離出來的含溴的四氯化碳溶液合并12.海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋中提取碘的流程如下:海藻海藻灰懸濁液含I-的溶液XY晶態碘某化學興趣小組將上述流程設計成如以下圖所示操作。過程發生反響的化學方程式為Cl2+2KI2KCl+I2答復以下問題:1寫出提取過程中實驗操作的名稱:2四氯化碳是色、密度比水的液體。F中下層液體的顏色為色,上層液體中溶質的主要成分為。 3從F中得到固態碘還需進展的操作是。 4在灼燒過程中,使用到的實驗儀器有除泥