1、.課時作業一1.C解析 應用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸;苯與四氯化碳互溶,不分層,故不能用分液漏斗別離二者;正確;溴水具有氧化性,會腐蝕橡膠,應用酸式滴定管量取溴水;瓷坩堝不能灼燒NaOH固體;正確。2.A解析 濃硝酸見光易分解,應保存在棕色試劑瓶中,A錯誤;玻璃中含有二氧化硅,易與NaOH溶液反響生成具有黏性的硅酸鈉,盛NaOH溶液的試劑瓶應用橡皮塞,B正確; 鈉易與空氣中的氧氣、水反響,與煤油不反響且密度比煤油大,保存在煤油中可隔絕空氣,防止鈉變質,C正確;氯水中的次氯酸見光易分解而導致氯水變質,故應用棕色試劑瓶避光保存,D正確。3.A解析 燒杯、燒瓶、錐形瓶都是不能直接加熱的儀

2、器,均可加墊石棉網加熱,A正確;試劑瓶可以用于存放藥品,但不能溶解、稀釋藥品,B錯誤;用容量瓶配制溶液時,參加蒸餾水需要用玻璃棒引流,加至離刻度線12 cm時改用膠頭滴管滴加至凹液面的最低處與刻度線相切,C錯誤;用滴定管量取液體時,開場讀數和最后讀數均俯視,量取的體積并不一定準確,D錯誤。4.D解析 潮濕的pH試紙測定溶液的pH,不一定有誤差,如測定NaCl溶液的pH無影響,A項錯誤;石蕊變色范圍寬且現象不明顯,酸堿中和滴定時,一般不用石蕊作指示劑,可選酚酞、甲基橙等酸堿指示劑用作中和滴定的指示劑,B項錯誤;使用試管夾時,應從試管底由下往上夾住試管間隔 管口13處,C項錯誤;滴定管以及容量瓶均

3、有塞子,所以在使用前需檢查是否漏水,D項正確。5.D解析 CuSO4溶液的濃縮結晶需加熱,題中所列實驗器材缺少酒精燈,A項錯誤;鹽酸與BaCO3反響后需進展過濾,所列實驗器材缺少漏斗,B項錯誤;固體NaCl需要稱量,缺少天平,C項錯誤;Br2+2NaI2NaBr+I2,要用CCl4萃取后分液除去I2,所列實驗器材齊全,D項正確。6.A解析 對B項來說,向長頸漏斗中注入水,至浸沒其下端管口,一段時間后,假設液面不再變化,說明氣密性良好;對C項和D項來說,被檢查的部分屬于一個密封體系,能檢驗其氣密性;對A項來說,分液漏斗與燒瓶用橡皮管連接,分液漏斗內的氣體壓強與燒瓶內的氣體壓強相等,在不添加其他儀

4、器的情況下無法檢查氣密性。7.C解析 MnO2難溶于水,KCl易溶于水,故采用過濾法,應該用普通漏斗而不是分液漏斗,A項錯誤;缺少膠頭滴管及量取鹽酸的儀器,如酸式滴定管或移液管,B項錯誤;二氧化硫和乙烯均能與酸性KMnO4溶液反響,故不能到達除雜的目的,D項錯誤。8.A解析 配制硫酸亞鐵溶液時,為了防止Fe2+氧化,在配制的溶液中參加少許鐵粉,A正確;發現酒精燈內酒精太少,熄滅酒精燈,應待燈體冷卻后再補加,B錯誤;乙醇與水互溶,不能用作萃取劑,C錯誤;苯和液溴可以反響,和溴水不能反響,苯會將溴水中的溴萃取出來,不能生成溴苯,不能到達預期目的,D錯誤。9.B解析 酸堿中和滴定實驗中錐形瓶不需要枯

5、燥,因為溶質的物質的量不變,對實驗無影響,A正確;量筒的殘留液不能轉入相應容器中,否那么會造成溶質的量增加,B錯誤;溫度計水銀球碰到容器內壁或底部,會使測定的溫度不準確,C正確;分液漏斗使用前首先檢漏,D正確。10.D解析 制備乙酸乙酯時,應先加乙醇,然后再加濃硫酸和乙酸,A項錯誤;由于硝酸具有強氧化性,且Cl-能與Ag+反響生成不溶于稀硝酸的AgCl沉淀白色,故B項操作不能排除溶液中存在SO32-或Ag+等的情況,B項錯誤;滴定管內壁上殘存的蒸餾水會對參加的標準液起到稀釋的作用,從而降低了標準液的濃度,C項錯誤。11.1bc2abd3a.用膠塞塞好一端管口,從另一端加水至U形管兩端出現明顯的

6、液面高度差,將另一端用膠塞塞好,假設一段時間后,液面高度差不變,證明氣密性良好b.驅走U形管反響端的空氣,使Cu與稀硝酸接觸反響c.溶液變藍d.使NO與U形管中的空氣混合生成NO2,通過氣體顏色變化證明原無色氣體為NO2NO+O22NO2、3NO2+H2O2HNO3+NO解析 1高溫時,石英SiO2可與NaOH發生反響;白磷易自燃,應在水下切割,應選bc。2該裝置是氣體發生裝置,能隨開隨用,隨關隨停,該裝置適用于塊狀難溶于水的固體和液體在不加熱條件下反響制備氣體,而且所制氣體不易溶于水,不與水反響。b項Na2O2可溶于水,不能做到隨關隨停;c項MnO2與濃鹽酸反響制Cl2需要加熱,不能用此裝置

7、;d項NO2可與水反響,不能用此裝置;只有a項可以。明確“隨關隨停,隨開隨用的氣體發生裝置的關鍵:當夾緊導氣管時,在壓力的作用下液體反響物和固體反響物相脫離,使反響終止,b、d項裝置符合題目要求。3a.NO在空氣中極易被氧氣氧化,因此整個實驗過程不能有O2進入,故應檢查裝置氣密性,可利用液體高度差來檢驗。b.將U形管倒置如圖,可將剛開場時U形管左側上方的空氣趕走,防止產生的NO被氧化。c.稀硝酸與銅接觸后,立即產生無色氣體,同時銅絲溶解,溶液由無色變為藍色。d.為了檢驗產生的氣體,可將其與空氣接觸,假設氣體由無色變為紅棕色,證明產生的氣體為NO。12.1CFG22Fe2+Cl22Fe3+2Cl

8、-3向過濾器里注入蒸餾水,使水面沒過濾渣,等水自然流完后,重復操作23次取最后一次洗滌液少許,向其中參加幾滴AgNO3溶液,假設無白色沉淀生成,說明沉淀已洗滌干凈4繼續加熱,放置枯燥器中冷卻,稱量,至最后兩次稱得的質量差不超過0.1 g或恒重為止5700(W2-W1)a%解析 1稱量時需要的儀器有托盤天平、藥匙;溶解時需要的儀器有燒杯、玻璃棒;配制一定物質的量濃度的溶液時需要的儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、一定規格的容量瓶;準確量取溶液需要酸式滴定管等,應選C、F、G。2氯水能將FeCl2氧化生成FeCl3,反響的離子方程式為2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-。3洗滌沉淀的方法為向漏斗里

9、注入蒸餾水,使水面沒過濾渣,等水自然流完后,重復操作23次。由于沉淀FeOH3是從氯化銨溶液中過濾出來的,所以在驗證沉淀是否洗凈的實驗中,可向最后一次洗滌液中參加AgNO3溶液,看是否有沉淀生成即可。4再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m2 g,假設m1與m2差值較大,說明還沒有加熱到恒重,所以接下來的操作是繼續加熱,放置于枯燥器中冷卻,稱量,至最后兩次稱得的質量差不超過0.1 g或恒重為止。5根據鐵元素質量守恒,紅棕色固體Fe2O3中的鐵就是樣品中的鐵,根據質量分數的公式求出鐵元素的質量分數,Fe2O3中鐵元素的質量為W2-W1g112160,樣品中鐵元素的質量分數是1120(W2-W1)16

10、0a100%=700(W2-W1)a%。課時作業二1.D解析 根據表中的信息知乙二醇和丙三醇的沸點差異較大,因此選用蒸餾法別離。2.D解析 A項中碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性不同,可用加熱的方法鑒別;B項中汽油和水互不相溶,可用分液的方法別離;C項中海水蒸餾可以得到淡水;D項中把膠體粒子從分散系中別離出來,應用滲析的方法,故D項錯誤。3.B解析 A項,淀粉和NaCl的混合物加水溶解后,假設用過濾的方法,二者均能通過濾紙,應用滲析的方法除去其中的NaCl;C項,NaOH溶液可以促進乙酸乙酯的水解;D項,用飽和食鹽水只能吸收氯化氫而不能吸收氯氣。4.D解析 溴苯常溫下不與NaOH溶液反響,溴可以和N

11、aOH溶液反響,同時溴苯不溶于水,可以采用分液的方法別離,A項正確;水與生石灰反響生成CaOH2,然后采用蒸餾的方法,蒸出乙醇,B項正確;淀粉的分子直徑較大,淀粉溶液屬于膠體,可用滲析的方法除去其中的NaCl,C項正確;乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成CO2,D項錯誤。5.C解析 用MnO2和濃鹽酸制Cl2需要加熱,A項錯誤;除去Cl2中的少量HCl應用飽和NaCl溶液,且導氣管應長進短出,B項錯誤;二氧化錳不溶于水,可采用過濾的方法別離二氧化錳和氯化錳溶液,C項正確;蒸干氯化錳溶液得不到MnCl24H2O,D項錯誤。6.C解析 SO2可與Na2SO3溶液反響,不能用Na2SO3溶液除去SO2

12、中含有的少量HCl,A項錯誤;乙醇與水互溶,不能用乙醇提取碘水中的碘,B項錯誤;石油分餾應使用溫度計,并選用蒸餾燒瓶,用圖不能進展石油分餾實驗制取汽油,D項錯誤。7.D解析 從題圖所示步驟綜合分析,可以看出第步別離五種離子中的一種離子,只能是Ag+與Cl-結合生成AgCl沉淀。第步產生的沉淀和剩余的溶液分別別離出兩種離子,應用NH3H2O溶液沉淀出Fe3+和Al3+,然后用強堿NaOH溶液將FeOH3和AlOH3別離。第步用SO42-將Ba2+和K+別離,故D項正確。8.1NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH2取少量沉淀后的

13、上層清液于一試管中,滴入少量BaCl2溶液,看是否有沉淀生成,假設無沉淀生成,那么SO42-已沉淀完全,即所用試劑已過量375%乙醇解析 1為除去Mg2+和Fe3+可選用NaOH溶液,除去SO42-選用BaCl2溶液,Ca2+和過量的BaCl2溶液要用飽和Na2CO3溶液來除去,因此只要BaCl2在Na2CO3之前即可,NaOH順序可變。3除去NaCl晶體外表附帶的少量KCl,選用的試劑為75%的乙醇,因為氯化鈉不溶于乙醇,并且乙醇易揮發,不殘留其他物質。9.1增大青蒿與乙醚的接觸面積,進步青蒿素的浸取率2漏斗、玻璃棒蒸餾3B4NaOH溶液CaCl2或P2O5堿石灰防止空氣中的CO2和水蒸氣進

14、入F裝置C15H22O5相對分子質量或摩爾質量解析 1根據乙醚浸取法的流程可知,對青蒿進展枯燥破碎,可以增大青蒿素與乙醚的接觸面積,進步青蒿素的浸取率。2根據上面的分析,操作為過濾,需要的玻璃儀器主要有燒杯、漏斗、玻璃棒;操作的名稱是蒸餾。3根據題意,青蒿素幾乎不溶于水,A錯誤;青蒿素易溶于乙醚,無法分液提取,C錯誤,B正確。4為了能準確測量青蒿素燃燒生成的CO2和H2O,實驗前應通入除去CO2和H2O的空氣,排除裝置內的空氣,防止干擾實驗。E和F一個吸收生成的H2O,一個吸收生成的CO2,應先吸水后吸收CO2,所以E內裝的是CaCl2或P2O5,而F中為堿石灰,而G裝置能防止外界空氣中的CO

15、2和H2O進入裝置。裝置A中盛放NaOH溶液,裝置E中盛放的物質是CaCl2或P2O5,裝置F中盛放的物質是堿石灰。在裝置F后連接G裝置,是防止空氣中的CO2和水蒸氣進入F裝置,造成測定誤差。由數據可知mH2O=42.4 g-22.6 g=19.8 g,所以nH2O=1.1 mol,nH=2.2 mol。mCO2=146.2 g-80.2 g=66.0 g,所以nCO2=1.5 mol,所以青蒿素中氧原子的質量為mO=28.2 g-2.2 mol1 gmol-1-1.5 mol12 gmol-1=8.0 g,所以nO=0.5 mol,nCnHnO=1.52.20.5=15225,所以其最簡式為

16、C15H22O5。根據青蒿素的相對分子質量或摩爾質量結合其最簡式可計算其分子式。10.1過濾2BD3鹽酸或稀硫酸 4分液漏斗5D6溫度計插到了液體中冷凝管進出水的方向顛倒解析 1沙子不溶于水,可用過濾的方法別離。2要先除SO42-,然后再除Ca2+,Na2CO3可以除去過量的鋇離子,假如加反了,過量的鋇離子就沒法除去,至于加NaOH除去Mg2+順序不受限制,因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節了,只要將三種離子除完了,過濾即可,最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子,所以操作順序可以為或或,但不能為,故答案為BD。 3在金屬活動性順序表中,Cu排在氫后,而Fe排在氫前,故可參加稀鹽酸或稀硫酸

17、除雜。4和可分別用分液、萃取的方法別離,都用到分液漏斗。5四氯化碳密度比水大,碘易溶于四氯化碳,下層顏色較深,由體積關系可知D正確。6蒸餾時,溫度計用于測量餾分的溫度,不能把溫度計插入液體中,溫度計的水銀球應位于支管口附近,且應充分冷凝,冷水應從下端進,上端出。課時作業三1.C解析 臭氧的摩爾質量是48 gmol-1,A項錯誤;同溫同壓條件下,等質量的氧氣和臭氧體積比為32,B項錯誤;1.00 mol 臭氧中含有電子總數為246.021023,D項錯誤。2.A解析 0.012 kg 12C的物質的量為12 g12 g/mol=1 mol,1 mol 12C中約含有6.021023個碳原子,故A

18、正確;1 mol H2O中含有2 mol氫原子和1 mol氧原子,指代必須明確,故B錯誤;氫氧化鈉的摩爾質量為40 g/mol,它的相對分子質量為40,二者單位不一樣,故C錯誤;2 mol水的摩爾質量與1 mol水的摩爾質量相等,都是18 g/mol,故D錯誤。3.B解析 決定物質體積的因素:微粒數的多少,微粒本身的大小,微粒間的間隔 。對于氣體物質,在一定溫度和壓強下,分子間的間隔 幾乎相等,其體積的大小主要由分子數的多少來決定,A錯誤、B正確;氣體的體積隨溫度和壓強的變化而變化,體積不同的氣體,在不同的條件下,其分子數可能一樣,也可能不同,C錯誤;氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體

19、積,其大小是不確定的,會隨著溫度、壓強的變化而變化,22.4 Lmol-1是標準狀況下的氣體摩爾體積,D錯誤。4.C解析 根據阿伏伽德羅定律可知,兩種氣體分子數相等,即物質的量相等,設該氣體的摩爾質量為M,那么166 g-100 g44 gmol-1=142 g-100 gM,解得M=28 gmol-1,應選C。5.D解析 在標準狀況下,0.2 mol任何氣體的體積均為4.48 L,不適用于液態和固態物質,錯誤;當1 mol氣體的體積為22.4 L時,它可能處于標準狀況下,也可能不是標準狀況,可調節溫度和壓強,錯誤;標準狀況下,H2O為液體,不能使用Vm=22.4 Lmol-1進展相關計算,說

20、法錯誤;1 g H2和14 g N2均為0.5 mol,標準狀況下,體積相同,正確; 標準狀況下,28 g CO的體積為22.4 L,未指明狀態,錯誤;同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比,正確。6.C解析 A項,沒有說明反響物的狀態,不能確定氣體的體積,錯誤;B項,生成物NH4Cl為離子化合物,不存在分子,錯誤;D項,NH4+部分水解,錯誤。7.D解析 1 mol D2中含有2 mol中子,標準狀況下,11.2 L氣體D2中含有NA個中子,A項錯誤;醋酸為弱電解質,部分電離,1 L 0.1 molL-1醋酸溶液中含氫離子數目遠小于0.1NA,B項錯誤;電解精煉銅時,因陽極有雜質不

21、斷溶解,所以電路中轉移0.2NA個電子時,陽極質量減少不一定為6.4 g,C項錯誤;3 mol NO2和1 mol H2O反響生成2 mol HNO3和1 mol NO,通過分析化合價變化可知起復原作用的NO2為2 mol,被氧化生成硝酸,起氧化作用的NO2為1 mol,被復原生成一氧化氮,所以被復原的NO2為1 mol,分子數為NA,D項正確。8.C解析 A項,未指明氣體所處的狀態是否為標準狀況,錯誤;B項,鐵可能生成+2價,也可能生成+3價,所以5.6 g鐵完全反響轉移的電子數不一定是0.3NA,錯誤;C項,1 mol Na2O和1 mol Na2O2中含有的陰離子均為1 mol,正確;D

22、項,pH=12的1 L氨水中含有的OH-是0.01NA,含有的NH3H2O分子數大于0.01NA,D錯誤。9.D解析 30 g丙醇的物質的量為0.5 mol,而1 mol丙醇中含11 mol共價鍵,故30 g丙醇中存在的共價鍵總數為5.5NA,A項錯誤;NO與氧氣反響生成二氧化氮,N化合價變化為2,即轉移電子數是4NA,B項錯誤;常溫常壓下,22.4 L氯氣的物質的量小于1 mol,轉移電子數小于2NA,C項錯誤;2.8 g乙烯和環丁烷的最簡式均為CH2,混合物中含有0.2 mol CH2,故含有0.2 mol碳原子,混合氣體中含有的原子總數為0.6NA,故D項正確。10.C解析 1 mol

23、FeI2與足量氯氣反響時Fe2+和I-都要被氧化,轉移的電子數為3NA,A錯誤;碳酸鈉屬于可以水解的鹽,水解后陰離子總數增多,B錯誤;7.8 g過氧化鈉的物質的量為0.1 mol,用于呼吸面具中完全反響時過氧化鈉既是氧化劑,又是復原劑,轉移電子總數為0.1NA,C正確;膠體中的粒子是多個簡單粒子的聚合體,將1 L 2 molL-1的FeCl3溶液參加沸水中,加熱使之完全反響,所得氫氧化鐵膠體粒子數少于2NA,D錯誤。11.C解析 A項,標準狀況下Cl2為d2NA22.4 L;B項,反響后Cl-數目為bc-d;C項,a872NA=d,NA=87d2a;D項,反響后H+數目為bcNA-a874NA

24、或bcNA-2d。12.1XY3或Y3X 2N2或CO或C2H4H2 311.214解析 1根據阿伏伽德羅定律可寫出化學方程式:X2+3Y22Z,再根據質量守恒定律,可得Z的化學式應為XY3或Y3X。2由題意可得nA+nB=0.4 mol,那么3nB+nB=0.4 mol,即nB=0.1 mol,nA=0.3 mol。設B的相對分子質量為Mr,那么A的相對分子質量為14Mr。0.314Mr+0.1Mr=8.6,解得Mr=2,那么A、B的相對分子質量分別為28、2,A可能為N2、C2H4或CO,B可能是H2。3由題意列方程組得n(CO)28 gmol-1+n(CO2)44 gmol-1=36 g

25、n(CO2)+n(CO)=22.4 L22.4 Lmol-1解得:nCO=0.5 mol,nCO2=0.5 mol故VCO=11.2 L,mCO=14 g。13.1221031417846解析 1由題圖可知甲、乙兩室氣體的體積之比為53,故其物質的量之比也為53,所以甲室中氣體為2 mol。2HCl氣體的質量為1.2 mol36.5 gmol-1=43.8 g,那么甲室中氣體的質量為43.8 g-33.8 g=10 g。3設氨氣的物質的量為x,氫氣的物質的量為y,根據其物質的量、質量列方程組為x+y=2mol17 g/molx+2 g/moly=10 g解得x=0.4 mol,y=1.6 mo

26、l,所以氨氣和氫氣的物質的量之比=0.4 mol1.6 mol=14,其質量之比=0.4 mol17 gmol-11.6 mol2 gmol-1=178。4甲室中NH3的物質的量為0.4 mol,能與0.4 mol HCl反響,剩余氣體為2.4 mol,一樣條件下,氣體的體積之比等于其物質的量之比,所以活塞b會移至“6處。14.1efijghcd 2ArCu=m1Vm2(V1-V2)-16 3偏大4固體由黑色變成棕黃色 5m1、m2ArCu=71m1-16m2m2-m1解析 方案一:通過測定反響物CuO的質量mCuO和產物O2的體積VO2來測定銅的近似相對原子質量。方案二:通過測定反響物CuO

27、的質量和產物CuCl2的質量來測定銅的近似相對原子質量。實驗中需要得到純潔的Cl2,裝置A中發生反響MnO2+4HCl濃MnCl2+Cl2+2H2O,得到的Cl2中含有HCl和水蒸氣,用裝置D來除去HCl,用裝置F枯燥Cl2。在裝置E中發生反響2CuO+2Cl22CuCl2+O2。當用方案一時,從E中出來的氣體要先用裝置C堿石灰除去多余的氯氣,再用裝置B測量VO2,因此方案一儀器連接順序為aefijghcdb。2CuOO22ArCu+32 Vmm1 V1-V22Ar(Cu)+32m1=VmV1-V2,ArCu=m1Vm2(V1-V2)-16。CuOCuCl2ArCu+16 ArCu+71m1

28、m2Ar(Cu)+16m1=Ar(Cu)+71m2,可得ArCu=71m1-16m2m2-m1。15.1氮氫 232 gmol-13N2H4 4N2H4+2CuON2+2H2O+2Cu解析 由題意可知,在實驗時的溫度和壓強下,1 mol X氣體的體積是24 000 mL,那么反響消耗的X氣體的物質的量為0.01 mol,CuO的物質的量為20.32 g-20.00 g16 gmol-1=0.02 mol,N2的物質的量為0.28 g28 gmol-1=0.01 mol,根據氧原子守恒,H2O的物質的量為0.02 mol,那么X中含有H原子的物質的量為0.04 mol,N原子的物質的量為0.02

29、 mol,X氣體是由N和H組成的,0.01 mol X分子中含有0.02 mol N,0.04 mol H,因此分子式為N2H4。課時作業四1.A解析 由于溶液的體積未知,故Ba2+的物質的量無法確定,B錯誤;溶液配制時必須選適宜規格的容量瓶,不能分兩次配制,C錯誤;溶液的體積不是1 L,D錯誤。2.B解析 所用NaOH已經潮解,實際稱量的氫氧化鈉的質量減小,氫氧化鈉的物質的量減小,所配溶液濃度偏低,A項錯誤;向容量瓶中加水未到刻度線時溶液的體積較小,溶液的濃度偏大,B項正確;有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里,造成了溶質的損耗,溶液濃度偏小,C項錯誤;稱量時誤用“左碼右物,假設不使用游碼,對稱取

30、氫氧化鈉質量無影響,對所配溶液濃度無影響,假設使用游碼,實際稱取氫氧化鈉的質量減小,所配溶液濃度偏低,D項錯誤。3.C解析 溶液稀釋前后溶質的物質的量不變,那么30 mL0.5 molL-1= 500 mLc,c=0.03 molL-1,A正確;稀釋前后Na+物質的量不變,為0.015 mol,B正確;應在500 mL容量瓶中定容配制,C錯誤;溶液中水分子也含有氧原子,D正確。4.C解析 第步不能把NaOH放在稱量紙上稱量;第步玻璃棒應接觸容量瓶內壁刻度線以下的部分;第步定容時應平視刻度線。5.B解析 將5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中,所得溶液體積不是100 mL,所得溶液的濃

31、度不是0.1 molL-1,A錯誤;1 L c molL-1硫酸溶液用水稀釋為5 L,稀釋后溶液濃度為c molL-115=0.2c molL-1,B正確;將25 g無水CuSO4溶于水制成100 mL溶液,其濃度為25 g160 gmol-10.1 L=1.562 5 molL-1,C錯誤;w g a% NaCl溶液蒸發掉w2 g水,如沒有固體析出,得到溶液的質量分數為wga%wg-0.5wg=2a%,D錯誤。6.C解析 100 mL 1 molL-1AlCl3溶液中Cl-的物質的量為0.3 mol,A中Cl-的物質的量為0.15 mol,B中不含Cl-,C中Cl-的物質的量為0.3 mol

32、,D中Cl-的物質的量為0.15 mol。7.C解析 不能在容量瓶中直接稀釋濃硫酸,稀釋濃硫酸應該在燒杯中進展,A錯誤;假設用濃鹽酸配制11體積比的稀鹽酸,通常使用量筒和燒杯即可,不需要使用容量瓶,B錯誤;NH4FeSO42溶液中鐵離子部分水解生成氫氧化鐵和氫離子,參加稀硫酸可以抑制鐵離子水解,C正確;pH=1的鹽酸配制100 mL pH=2的鹽酸,必須使用量取液體體積的儀器,如量筒或者酸式滴定管,D錯誤。8.D解析 98%的濃H2SO4的物質的量濃度為c=1000wM=1000 mL1.84 g/mL98%98 g/mol1 L=18.4 mol/L,配制1 mol/L的稀硫酸100 mL,

33、需要濃硫酸的體積為V=0.1 L1mol/L18.4mol/L0.005 4 L,即5.4 mL,應選擇10 mL量筒;實驗時用10 mL量筒量取5.4 mL濃硫酸,在燒杯中稀釋,冷卻后用玻璃棒轉移到100 mL容量瓶中,至溶液距刻度線12 cm時,用膠頭滴管滴加至刻度線,正確順序為。9.C解析 A項,在t1 、t3 時,NaCl、MgSO4的溶解度都相等;B項,t2 之前,MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大,t2 之后,隨溫度的升高而降低;D項,把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 降至t2 時,由飽和溶液變成不飽和溶液,不會有晶體析出。10.B解析 根據題意可得關系:2KMnO45H2C2O45CaC2O4 5Ca2+2 mol 5 mol0.001 molL-10.015 LnCa2+cCa2+=n(Ca2+)0.015 L=0.001molL-10.015 L5 mol2mol0.015 L=0.002 5 molL-1。11.B解析 硝酸有揮發性,加熱蒸發溶劑過程中,有硝酸揮發,A錯誤;根據質量分數定義可知,二者混合后NaCl質量分數減半,B正確;金屬鈉與水反響會釋放出氫氣,故溶液質量小于100 g,那么所得NaOH溶液的質量分數大于4.0%,C錯誤;20 g硝酸鉀并不完全溶解,所得飽和溶液中硝酸鉀的質量分數為31.6 g131.6 g100%24.0%,D錯誤。12