1、.第八單元金屬和金屬材料課題3_金屬資源的利用和保護_第1課時煉鐵的原理含雜質物質的計算1用以下礦石冶煉金屬時，排放的物質會污染空氣且能形成酸雨的是 A赤鐵礦主要成分Fe2O3B黃鐵礦主要成分FeS2C菱鐵礦主要成分FeCO3D磁鐵礦主要成分Fe3O42煉鐵高爐中發生了以下反響：高溫下一氧化碳將鐵礦石復原為鐵高溫煅燒石灰石灼熱的焦炭和二氧化碳反響焦炭充分燃燒其中屬于化合反響的是 A和 B和C和 D只有3以下反響中，一氧化碳不是復原劑的是 ACuOCOCuCO2BCO2C2COCFe3O44CO3Fe4CO2DFe2O33CO2Fe3CO24某同學在實驗室用一氧化碳與氧化鐵反響，假設得到5.6

2、g鐵，那么消耗的一氧化碳的質量是 A等于4.2 g B大于4.2 gC小于4.2 g D不大于4.2 g52019·成都工業上煉鐵煉鋼和軋制鋼材的主要流程如以下圖。生鐵的含量含碳量為 2%4.3%，鋼的含碳量為 0.03%2%。1反響：Fe2O33CO2Fe3CO22Fe2O33C4Fe3CO2屬于置換反響的是_，用于高爐煉鐵的原理是_填序號。2煉鐵的固體原料需經過粉碎，其目的是_。3熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種一樣，這種氣體的化學式是_。爐渣中含有硅酸鈣CaSiO3，其中硅元素的化合價是_。4煉鋼爐中，通入純氧的目的是_。將鋼錠軋成鋼板，表達了金屬的_性。5鋼制品會生銹，寫出用

3、稀硫酸除銹反響的化學方程式：_。62019南平鋼鐵的使用是人類文明和進步的重要標志。某鋼鐵公司用500 t含氧化鐵Fe2O364%的赤鐵礦石進展煉鐵，高爐煉鐵的原理為3COFe2O32Fe3CO2。計算：1鐵礦石中氧化鐵的質量為_t。2這些礦石理論上能煉得鐵多少噸？寫出簡明的計算過程72019廣安實驗室中用一氧化碳復原純潔的Fe2O3粉末。反響后裝置中玻璃管內固體粉末由紅棕色全部變為黑色，小明同學認為該黑色固體全部是鐵，但小軍同學提出了質疑，于是同學們提出查閱資料，尋求真理。【查閱資料】一氧化碳復原Fe2O3的固體產物的成分與反響溫度、時間有關，產物可能是Fe3O4、FeO、Fe；幾種物質的性

4、質：物質性質FeFe2O3FeOFe3O4顏色黑色紅棕色黑色黑色能否被磁鐵吸引能不能不能能反響：Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O，FeCl3 溶液呈棕黃色。【實驗探究】1該小組同學將反響后的黑色固體研細后，用磁鐵吸引，發現黑色粉末全部能被吸引，那么該黑色粉末中不可能含有Fe2O3和_填化學式。2黑色固體粉末的成分是什么？猜測：全部為Fe；猜測：全部為Fe3O4；猜測：_填化學式。將黑色粉末參加到足量的稀鹽酸中，全部溶解，觀察現象：有無色氣體產生，證明該固體中一定含有_填化學式；溶液呈棕黃色。由上述實驗現象，得出上述猜測_正確。【評價與反思】裝置中澄清石灰水的作用是_。假設撤出裝置中點燃的酒精燈，可能造成的后果是_。y參考答案1B2.C3.B4.B5.12增大接觸面積加快反響速率3N244和碳反響，降低生鐵中的含碳量延展5Fe2O33H2SO4=FeSO433H2