1、新建縣大塘中學(xué)新建縣大塘中學(xué) 萬(wàn)圣鋒萬(wàn)圣鋒 將一定質(zhì)量的銅粉和碳酸鈣置于一敞口容器中，加熱煅燒使其反應(yīng)完全。若反應(yīng)前后容器內(nèi)固體質(zhì)量不變，則容器內(nèi)銅和碳酸鈣的質(zhì)量比是（ ） A、11：14 B、20：14 C、44：25 D、16：25例題展示質(zhì)量守恒定律：質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前：反應(yīng)后： = =M M(CuO)M M(CaO)M M(CO2)M M(Cu)M M(O2)M M(CaCO3)稱量過程情況：稱量過程情況：反應(yīng)前：反應(yīng)后：M M(Cu)M M(CaCO3)= =M M(CuO)M M(CaO)推理反推理反思結(jié)思結(jié)果：果：反應(yīng)前：反應(yīng)后：M M(O2)= =M M(CO2)高溫2Cu2

2、CuO O2 2 2CuO CaCO2CuO CaCO3 3 CaOCaOCOCO2 2高溫所涉及的化學(xué)反應(yīng)：所涉及的化學(xué)反應(yīng)：分析方法一： 本題從反應(yīng)本題從反應(yīng)前后的固體質(zhì)量不變前后的固體質(zhì)量不變?nèi)肴胧郑竽懠僭O(shè)出反應(yīng)手，大膽假設(shè)出反應(yīng)前兩種固體的質(zhì)量前兩種固體的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的情況，求算出反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)的情況，求算出反應(yīng)后固體的后固體的質(zhì)量質(zhì)量。根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量相等。根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量相等建建立方程立方程，最終求出反應(yīng)前兩物質(zhì)的質(zhì)量比。最終求出反應(yīng)前兩物質(zhì)的質(zhì)量比。 解：設(shè)反應(yīng)前銅的質(zhì)量為a，生成氧化銅的質(zhì)量為x；反應(yīng)前碳酸鈣的質(zhì)量為b，生成氧化鈣的質(zhì)量為y。高溫2Cu2CuO O2 2 2C

3、uO CaCO2CuO CaCO3 3 CaOCaOCOCO2 2高溫128 160 100 56 a x b y128160 axx1.25a100b56yy0.56b abxy ab1.25a0.56ba:b=44:25分析方法二： 本題從另一個(gè)本題從另一個(gè)角度思考：抓住反應(yīng)角度思考：抓住反應(yīng)前后前后的固體質(zhì)量的固體質(zhì)量不變不變，結(jié)合兩，結(jié)合兩個(gè)反個(gè)反應(yīng)的原理應(yīng)的原理，根，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出：據(jù)質(zhì)量守恒定律得出：與銅反與銅反應(yīng)應(yīng)O O2 2的的質(zhì)量質(zhì)量等于等于碳酸鈣反應(yīng)生碳酸鈣反應(yīng)生成成C CO O2 2的的質(zhì)量質(zhì)量。再根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)。再根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)中的質(zhì)量比，將中的質(zhì)量比，將氧氣與二氧化碳的質(zhì)量統(tǒng)一氧氣與二氧化碳的質(zhì)量統(tǒng)一，便可得到反應(yīng)便可得到反應(yīng)前銅與碳酸鈣的質(zhì)量比前銅與碳酸鈣的質(zhì)量比。高溫2Cu2CuO O2 2 2CuO CaCO2CuO CaCO3 3 CaOCaOCOCO2 2高溫128 32 100 44 4 1 25 11 44 11 25 11 通過以上的數(shù)據(jù)可以得出：要將1111份的氧份的氧氣氣反應(yīng)完全需要44份的銅，要生成1111份的二氧份的二氧化碳化碳需要25份的碳酸鈣，故當(dāng)氧氣與二氧化碳氧氣與二氧化碳的質(zhì)量相等的質(zhì)量相等時(shí)，銅與碳酸鈣的質(zhì)量比是銅與碳酸鈣的質(zhì)量比是44:2