1、高中實驗現象總結(包含化學方程式)1 鎂( Mg )條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。3Mg+N2= 點燃 =Mg3N22Mg+O2= 點燃 =2MgO 2Mg+CO2= 點燃 =2MgO+C2 .木炭(C)在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。3 .硫(S)在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。4 .鐵絲(Fe)在氧氣(02)中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。3Fe+2O2=( 點燃 )=Fe3O4 空氣中燃燒Fe2O3 在純氧中燃燒Fe3O45加熱試管中碳酸氫銨(NH 4HCO 3)：有刺激性氣味

2、氣體生成，試管上有液滴生成。？NH4HCO3 =NH3 T + H20 + C02 T6氫氣(H 2)在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色(H2O)。 2H2+O2= 燃燒=2H2O7 .氫氣(H2)在氯氣(CL2)中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱(HCL)。 H2+CL2=2HCL8在試管中用氫氣(H 2)還原氧化銅(CuO) ：黑色氧化銅變為紅色物質 (Cu) ，試管口有液滴生成。H2+CuO=H2O+Cu9 .用木炭粉(C)還原氧化銅(CuO)粉末，使生成氣體通入澄清石灰水(Ca(OH) 2熟石灰水溶液)，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒(Cu) ，石灰水變渾濁( CaCO 3,也叫大理石或石

3、灰石)。 2CuO+C=2Cu+CO2CO2+Ca (OH) 2=CaC03 J+H2010 一氧化碳 （ CO） 在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量（CO2）2CO + O2 點燃 2CO2?11 .向盛有少量碳酸鉀（K2CO3）固體的試管中滴加鹽酸（HCL）:有氣體（CO2）生成。 K2CO3+2HC1 2KC1+H2O+CO212加熱試管中的硫酸銅晶體（藍礬、膽礬或銅礬CuSO 4.5H 2O）：藍色晶體逐漸變為白色粉末（CuSO4）,且試管口有液滴（H2O）生成。13 .鈉（Na）在氯氣（CI2）中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體（NaCl） °14 點燃純凈的氫氣，用干冷燒

4、杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成（H2O） 。15 向含有CL 的溶液中滴加用硝酸（HNO3） 酸化的硝酸銀（AgNO3） 溶液，有白色沉淀生成（AgCl） 。16 向含有SO42 的溶液中滴加用硝酸（HNO3） 酸化的氯化鋇（BaCl）溶液，有白色沉淀生成（BaSO4） 。17 一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。Fe2O3+3H2SO4=2Fe2 （ SO4）3+3H2O , Fe+H2SO4=FeSO4+H2 "18 在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2 ；

5、 + Na2SO419 將 Cl2 通入無色KI 溶液中， 溶液中有褐色的物質產生Cl2 +2KI= 2KCl? +I2 。 千萬不要說有紫黑色固體出來，事實上看不到固體，因為生成的I2 可以溶解在KI 溶液中的。當然， I2 也不要加沉淀符號，不信好好看看教材）20在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3； +3NaCl 滴力口 NaOH ,先是紅褐色溶液，FeCl3 與少量 NaOH 生成了 Fe( OH) 3 膠體，后來隨著NaOH 的增多，膠體增多，形成紅褐色沉淀21 盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。CaO+H2O=Ca

6、(OH)222將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。Fe+ CuSO4=FeSO4 +Cu(置換反應)23將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg24向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。Na2CO3+Ca (OH) 2 CaCO3 J+2NaOH25細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液Cu+Cl2=CuCl2 。26強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸H2+CL2=2HCL 。27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成2P+3Cl2=2PCl3PC

7、l3+Cl2=PCl5 ( 注意用 用玻璃燃燒匙，其他金屬燃燒匙在燃燒的情況下加熱會跟氯氣反應)。28氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去Cl2+H2O=( 可逆號)HCl+HClO 。29加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成 MnO2+4Hcl（ 濃 ）=MnCl2+Cl2+2H2O 。30給氯化鈉（固 ）與硫酸 （濃 ）的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成2NaCl+H2SO4 （濃）=力口熱=Na2SO4+2HCl （氣體符號）。31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成 （ 生成不溶于稀硝酸） NaBr+AgNO3=AgBr（ 黃色

8、沉淀）+NaNO3 。32在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸（生成不溶于稀硝酸）：有黃色沉淀生成。KI + AgNO3 = AgI + KNO333 I2 遇淀粉，生成藍色溶液。34 細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅后生成黑色物質。2Cu+S=Cu2S35鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。Fe+S =FeS 2Fe +3O2 =2Fe2O32Fe+O2 =2FeO S +O2 =SO236 硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發皿）： 火焰呈淡藍色（蒸發皿底部有黃色的粉末）。 2H2S+O2=2S+2H2O. 氧氣少量不完全燃燒37 硫化氫氣體完全燃燒（

9、在火焰上罩上干冷燒杯）：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內壁有液滴生成）。2H2S+3O2= 點燃 =2H2O+2SO2 氧氣過量完全燃燒38在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。2H2S+SO2=3S+2H2O39二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。40過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。Cu+2H2SO4=加熱 CuSO4+SO2 +2H2O41 加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。C+2H2SO4（濃）=2SO2 T +CO2 T +2

10、H2峽）42鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。鈉在空氣中點燃時，迅速熔化為一個閃亮的小球，發出黃色火焰，生成過氧化鈉（ Na2O2 ）淡黃色的煙。2Na+O2=（ 點燃） Na2O243鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面（鈉密度比水?。?，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有 “嗤嗤” 聲 （放出氣體）2Na+ 2H2O = 2NaOH + H2T。44把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2? 過氧化鈉與水反應是分兩個步驟,Na2O2 + H2O = H2O2 + 2 NaOH? 2 Na2O2+

11、 2 H2O = 4 NaOH + O2? 少量 MnO2 時 H2O2 加速分解過氧化氫容易分解,有催化劑情況下極易分解?45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁 。46氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生NH3+HCL=NH4CL47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH 3 48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。 NH4Cl=加熱=NH3r +HC1T在試管口處又會重新反應生成氯化鏤NH3+HCl=NH4Cl49無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，

12、硝酸呈黃色。4HNO3=4NO2 T紅棕色+2H2O+O2 T50 銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O51 銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。3Cu + 8HNO3（?。?3Cu（NO3）2 + 4H2O + 2NO 氣體上T升逐漸變成紅棕色2NO+O2=2NO252 . 在 硅 酸 鈉 溶 液 中 加 入 稀 鹽 酸 ， 有 白 色 膠 狀 沉 淀 產 生 。Na2SiO3+2HCI=2NaCI+H2SiO3（沉淀）53 在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁?？赡軙腥苏`認為產生渾濁是因

13、為生成了氫氧化鎂沉淀其實不然因為溶液中并無氫氧根離子（除水電離的）也就不會與鎂離子反應得沉淀了原因：氫氧化鐵膠體是帶正電的而硫酸鎂電離得到了帶負電的硫酸根離子與膠體凝聚得到更大的氫氧化鐵顆粒而得沉淀54 加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。會聚沉的，膠體聚沉有以下 幾種方法：加帶相反電性膠粒的膠體，加熱，加電解質溶液 55將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。2Mg+CO2=2MgO+Ca.氧化反應不一定有氧參與b. 活潑金屬可以與不活潑金屬發生置換56向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。AL2(SO4)3+6NH3.H2O=2AL(OH)3|+3

14、(NH4)2SO457 向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉淀。紅褐色沉淀FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2 氧化還原反應：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)2 白色 Fe(OH)3 紅褐色 兩者的混合色為灰綠色58 . 向含 Fe3+ 的溶液中滴入KSCN 溶液： 溶液呈血紅色。Fe3+ +KSCN = Fe(SCN)2+ K+ Fe(SCN)2+ 是血紅色的絡合物。 SO2 只能使品紅褪色吧第三個是因為SO2 過量還原了KMnO459 .向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+C

15、l2=2Cl2- +S J60向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產生。肥皂是堿性物質啊，肥皂的主要成分為硬脂酸鈉(C17H35COONa )它與水中的Ca2+、Mg2+起反應生成硬脂酸鈣和硬脂酸鎂沉淀 也叫羥酸61 在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。： CH4+2O2= 點燃 =CO2+2H2O 如果甲烷不純的話點燃時會發生爆炸62光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成）。 CH4+Cl2=CH3Cl+HClCH4+2Cl2=CH2Cl2+2HClCH4+3Cl2=CHCl3+3HCl CH4+4Cl2=C

16、HCl4+4HCl 假設是平均分配的話，所有的有機取代物都占1/4，但是 HCl 到達了 10/4 的量63. 加熱（170 ）乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體（乙烯）通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。CH3CH2OH -（濃硫酸，170C）->CH2=CH2 （乙烯）+H2O加入酸性高錳酸鉀溶液，乙烯會褪色C2H4+Br2=H-H 二溴乙烷I IH-C-C-HI IBr-Br64在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。乙烯不是飽和烴，所以燃燒時很可能不充分，從而生成黑煙（碳單質）C2H4+3O2= 點燃 =2CO2+2H2O 點燃任何可燃性氣體之前，都必須檢驗純度驗純 （ 防止爆炸 ）65在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。2C+ CH+5O2-4CO2+2H2O66 苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。 2C6H6+15O2=1 【點燃】 2CO2+6H2O67 乙 醇 在 空 氣 中 燃 燒 ： 火 焰 呈 現 淡 藍 色 。C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O68 .將乙快通入澳水：澳水褪去顏色。Br2+CH2 = CH2-CH2BVCH2Br 69 將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。71 將