1、【易錯雷區(qū)，步步為贏】1.下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是A .赤鐵礦的主要成分是 Fe3O4B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為F&O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCh雜質可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾D . Fe3+與KSCN產生血紅色沉淀2.下列中學常見實驗的現象或表述正確的是A.過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色B.制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C.檢驗紅磚中的氧化鐵成分,向紅磚粉末中加入鹽酸， 充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶?23滴即可D

2、.向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物體為3.某學生設計了如下方法對X鹽進行鑒定:由此分析，下列結論中正確的是A . X中一定有Fe3+3+B . Z中一定有FeC. Y為AgI沉淀D. X 一定為FeBr2溶液4,將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol L”的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，C基本保持不變B.往溶液中滴入無色 KSCN溶液，顯血紅色C. Fe"和Fe3+物質的量之比為 5： 1D.氧化產物和還原產物的物質的量之比為2： 55 .要證明某溶液中不含 Fe”

3、而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時，最佳順序為加入足量氯水加入足量KMnO 4溶液 加入少量NH 4sCN溶液B.A.C.D.6 .向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol L”的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(標準大況)氣體，在所得溶液中加入 KSCN溶液無血紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是()A. 11.2 gB. 5.6 gC. 2.8 gD.無法計算7,某混合物X由AI2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成。進行如下實驗：下列有關說法正確的是()A .步驟I中減少的 3g固體一定是

4、混合物B.步驟n中質量減少的物質-一定是CuC.根據上述步驟n可以得出m(Fe2CO3) : m(Cu)=1 ： 1D.根據步驟I、n可以判斷混合物 X的成分為Al2O3、F62O3、Cu、SiO28 .鐵礦石主要成分為鐵的氧化物(設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H2SO4反應)。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。I .鐵礦石中含氧量的測定按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；將5.0 g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略)；從左端導氣管口處緩緩通入H2, ；點燃A處酒精燈；充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。(1)裝置C的

5、作用為。(2)中點燃A處酒精燈前所需操作為 。(3)測得反應后裝置 B增重1.35 g,則鐵礦石中氧的百分含量為 。n .鐵礦石中含鐵量的測定(1)步驟中煮沸的作用是。(2)步驟中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 。(3)下列有關步驟的操作中說法正確的是 。a.因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑b.滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑c.滴定管用蒸儲水洗滌后可以直接裝液d.錐形瓶不需要用待測液潤洗e.滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化f.滴定顏色變化后，30 s內溶液不恢復原來的顏色再讀數(4)若滴定過程中消耗 0.500 0 mol L 1KI溶液20.00 mL ,則鐵礦石

6、中鐵的百分含量為 。出.由I、n可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為 。如何檢3濾液 A中是否含有Fe2+(填選項字母)。A.先加KSCN溶液，再加氯水B .力口 NaOH溶液C.力口 K3Fe(CN)6【名師點睛，易錯起源】易錯起源1、鐵三角的轉化關系例1. FeCb可通過多種途徑轉化成FeCb。(1)在 FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應的離子方程式為 ;(2)工業(yè)上常將無水 FeCl3在氮氣作保護氣的條件下加熱至300350C,通入干燥的H2,而制得FeClz。該反應的化學方程式為;(3)工業(yè)上另一種制備 FeCl2的方法是：將無水的FeCl3與適量氯苯(C6H5Cl),在13

7、0 c持續(xù)加熱約3小時，可發(fā)生如下反應：2FeCl3+C6H5Cl 4 2FeCl2 + C6H4c上+HCl根據有機反應規(guī)律，該反應中氯苯發(fā)生的是 (填有機反應類型)。(4)分析上述三個反應，下列有關說法正確的是 (填序號)。反應(1)中，氫碘酸既表現了酸性，又表現了還原性反應(3)中，HCl為氧化產物上述三個反應中，FeCl2均為還原產物(5)請另寫一個FeCl3轉化成FeCl2的化學方程式：【名師點睛】鐵三角的轉化關系_ _ 2 +1. Fe?Fe鐵與氧化性比較弱的非金屬 （如S、12）,非氧化性酸（如鹽酸、稀H2SO4）,不活潑金屬的鹽溶液（如CuSO4溶?夜）,FeCl3溶液反應，都

8、可實現這種轉化。例如：Fe+ CuSO4=Cu + FeSQ；2+Fe+2FeCl3=3FeCl 2； Fe+ 2H =Fe +H2T。 22. Fe ?Fe比較活潑的金屬（如Al、Zn）、CO、H2、C等能從亞鐵化合物中置換出鐵來。例如：FeCl2+Zn=ZnCl 2+ Fe;LFeO+ H2= Fe+ H2O。3+3. Fe?Fe鐵與強氧化劑，如 Cl2、H2O2、KMnO 4（H+） HNO3、濃H2SO4在一定條件下反應都會實現這種轉化。例如：- 點燃 -2Fe+3c12 = 2FeCl3。4. Fe3+?Fe可通過較強還原劑實現，如Al、CO等。例如斤）Fe2O 3 + 3CO2Fe

9、+ 3CO2；1=1Fe2O3+2A1=2Fe+A1 2O3。一 2+k 3 +5. Fe ?Fe亞鐵鹽與強氧化劑反應，如CI2、B2、HNO3、濃硫酸、KMnO 4（H+） H2O2等。例如：2FeC1z+C12=2FeC13。6. Fe3+?Fe2 +鐵鹽溶液與比較強的還原劑反應，如Fe、Cu、碘化物、硫化物等。例如:2Fe3 + S2 =2Fe 2 + S J ;2Fe3+ + Cu=2Fe 2+ + Cu2+;2Fe3 + Fe=3Fe2 ; 3+2+ .2Fe +2I =2Fe +12。【錦囊妙計，戰(zhàn)勝自我】應用鐵三角”的轉化關系可以解決的有關問題：（1）判斷離子共存：如 Fe3與S

10、2、因發(fā)生氧化還原反應不能大量共存。(2)配制含Fe”的溶液時，可向溶液中加入鐵釘或鐵粉以防止Fe”被氧化。易錯起源2、 Fe2+、Fe的檢驗及Fe與HNO 3的反應例2. (2014安徽理綜)下列有關F%SO4)3溶液的敘述正確的是()A .該溶液中，K ' Fe2 ' C6H5OH、bJ可以大量共存一、_、 一一 .2+ 一. 19+.B.和KI溶放反應的離子萬程式：Fe +2I =Fe +I2C.和 Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3+SO+ Ba2+ + 3OH=Fe(OH)3j+ BaSO4jD. 1 L 0.1 mol L 1該溶液和足量的 Zn充分反應，生

11、成11.2 g Fe【名師點睛】1. Fe”的檢驗(1)加入NaOH等堿溶液，生成紅褐色沉淀。Fe3 + 3OH =Fe(OH) 3 J (紅褐色)(2)加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色。 3+Fe +3SCN =Fe(SCN) 3(紅色)(3)加入苯酚稀溶液，出現紫色。(4)加入亞鐵氧化鉀K4Fe(CN)6生成藍色沉淀。2. Fe"的檢驗(1)在被檢驗的溶液中加堿，產生白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，證明有Fe2+存在。2+ 一Fe + 2OH =Fe(OH) 24Fe(OH)2+。2+ 2H2。= 4Fe(OH) 3(2)在被檢驗的溶液中，滴加 KSCN溶液，

12、無明顯現象，再通入 C12,若變成紅色溶液，證明有Fe”存在。2Fe2 + Cl2=2Fe3 + 2CIFe +3SCN =Fe(SCN) 3(紅色)3. Fe與HNO 3的反應(1)鐵與濃硝酸在常溫下鈍化，在加熱時劇烈反應。(2)鐵與稀硝酸反應HNO3過量時：Fe+4HNO3=Fe(NO 3)3+ NO T +2”。Fe過量時:3Fe+ 8HNO 3=3Fe(NO 3)2+ 2NO T + 4H2。鐵與稀硝酸反應有關量的問題，可用數軸表示為：_ , n?Fe? 1 ,當府標我時,按反應進行 產物僅有Fe(NO3)3, HNO3可能有剩余。n'FO?得 按反應進行，產物僅有Fe(NO3

13、)2, Fe可能有剩余。 , 1 n?Fe? 3當1<n?H<3,則反應均發(fā)生，廣物為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2?！惧\囊妙計，戰(zhàn)勝自我】(1)在上述反應中；硝酸都表現了強氧化性和酸性。(2)在上述反應中，表現氧化性的硝酸的物質的量等于NO的物質的量。任何價態(tài)的金屬與稀硝酸(3)反應和反應，被還原的HNO3均占參加反應的 HNO3的1/4.(事實上,反應生成NO,參加反應的硝酸與被還原的硝酸的物質的量之比均為4 ： 1【易錯練兵，虎口脫險】1.下列反應中，鐵只能生成高價化合物的是()A.過量鐵粉與稀硝酸反應B.鐵粉與硫蒸氣反應C.鐵粉與過量的濃硫酸共熱D.紅熱的鐵粉與水蒸氣反

14、應2,欲證明某溶液中不含 Fe3+可能含有Fe2+,進行如下實驗操作時最佳順序為加入少量氯水加入少量KMnO 4溶液加入少量KSCN溶液A.B.C.D.3 .下列各組物質相互混合反應，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是(金屬鈉投入到 FeCl3溶液中過量NaOH溶液和明磯溶液少量電石投入過量 NaHCO 3溶液中Na2O2投入FeCl2溶液中A.B.C.D.4 .在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑， 反應結束后濾出固體物質，濾液中的陽離子可能是()只有Fe” Fe2+和 Cu2+A.C. Fe2+和 Fe” Cu2+和 Fe"B.D.5 .下列檢驗試劑選用正確的是（）A.用

15、氯水、KSCN溶液檢驗FeCl3中是否有FeCl2溶液B.用酸性KM nO4溶液卞金驗FeCh中是否有FeC%C.用NaOH溶液檢驗MgCl2中是否有FeSD.用硝酸檢驗某黃色固體是純銅還是黃銅6.某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液1。mL ,已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO2一的物質的量濃度為 6 mol L-1,則此溶液最多溶解鐵粉的質量為（）A. 5.6 gB. 11.2 gC. 22.4 gD. 33.6 g7,有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe"、Fe2+、Al"、AlO 2、CO3 > NO3七種離子中的幾種，向

16、溶液中逐滴加入一定量1 mol/L的NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后有沉淀，沉淀達最大量后繼續(xù)滴加 NaOH溶液沉淀部分消失，下列判斷正確的是（）A, 一定不含Fe”和Fe2+B. 一定含有Al3+, Fe3 ' Fe”至少含有一種或兩種皆有C.溶液可能含有NO3D, 一定含有Fe3卡,但一定不含Fe2+8.在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO 3各0.1 mol的混合溶液中加入 0.1 mol鐵粉，充分攪 拌后鐵完全反應，溶液中不存在Fe3+,同時析出0.1 mol Ag。則下列結論中不正確的是 （）A,反應后溶液中 Cu”與Fe”的物質的量之

17、比為1 ： 2B.氧化性：Ag >Fe3+>Cu2+>Zn2 +C,含Fe3+的溶液可腐蝕銅板3+D. 1 mol Fe 可還原 2 mol Fe9 . Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中僅次于鋁，鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：Wj溫磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2,若有1 mol Fe3O4參力口反應，轉移電子的物質的量是 mol。(2)與明磯相似，硫酸鐵也可用作凈水劑， 在使用時發(fā)現硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是某課外活動小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實驗室里制取一定量的 FeCl 3(所通氣體過量并充分反應)。請回答下列問題：各裝置的正確連接順序為(填寫裝置代號)：A f D o裝置C的作用