1、高中化學常見物質的檢驗的練習題和答案一、選擇題1.下列操作能證明溶液中有SO2-4 存在的是()A.加入硝酸酸化的Fe(NO3)3,產生白色沉淀B.加入BaCl2溶液，如果 產生白色沉淀，則一定含有 SO2-4C.先加入HCl溶液，如果無明顯現象，再加入 BaCl2,如果產生白色沉淀，則有 SO2-4D.向溶液中加鹽酸酸化的 BaCl2,如果產生白色沉淀，則一定有 SO2-4【解析】干擾 SO2-4 檢驗的離子有CO2-3、 SO2-3， 所用檢驗試劑若是BaCl2，干擾離子還有Ag +，故檢驗時必須排除干擾。【答案】C2 . 氯 仿 可 作 全 身 麻 醉 劑 ， 但 在 光 照 下 易 被

2、 氧 化 成 劇 毒 的 光 氣 ： 2CHCl3+O2= 光照 2COCl2+2HCl ， 為了防止事故的發生，使用前要檢驗是否變質，你認為檢驗使用的試劑是()A.濱水B.燒堿溶液C.硝酸銀溶液D.碘化鉀淀粉試紙【解析】若氯仿變質，將產生HCl， HCl 與 AgNO3 溶液反應，產生白色沉淀。【答案】C3 .焰色反應每次實驗都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是()A.Na2CO3 溶液 B.NaOH 溶液C.硫酸D.稀鹽酸【答案】D4A先加入BaCl2溶液，再加入足量的 HNO3溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO2-4B.加入足量的CaCl2溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的

3、CO2-3C.加入足量濃 NaOH溶液，產生了帶有強烈刺激性氣味的氣體。溶液中一定 含有大量的NH+4D.先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-【解析】A.BaCl2溶液中既有Ba2+,又有Cl-。Ba2+可與SO2-4反應生成既不溶于水也不溶于 HNO3溶液的BaSO4沉淀;Cl-可與Ag+反應生成既不溶于水 也不?§于HNO3溶液的AgCl沉淀。B.CaCl2溶液中既有Ca2+,又有Cl-。在溶 液中，CO2-3、SiO2-3、SO2-3、SO2-4、PO3-4等離子都能與 Ca2+反應生成白色 沉淀;Cl-可與Ag+反應生成白色

4、沉淀。C.能在溶液中與OH-反應生成帶有強 烈刺 激性氣味的氣體(NH3)的離子只有NH+4°D.加鹽酸使被檢驗的溶液新增加了Cl-,即便是原溶液里沒有 Cl-,也會產生白色沉淀。【答案】C5.按下列添加試劑的先后順序，即可將鹽酸、硫酸、硫酸鉀、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色透明溶液鑒別開來的是()A. 石蕊溶液、AgNO3 溶液、稀HNO3B.BaCl2 溶液、酚酞溶液、AgNO3 溶液C.石蕊溶液、BaCl2溶液D.酚猷溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液【解析】 在五種溶液中，遇紫色石蕊溶液變藍色的是 NaOH,變紅色的是 HCl和H2SO4,不變色的是 K2SO4和KNO3。然后再

5、借助 BaCl2將HCl和H2SO4、 K2SO4 和 KNO3 鑒別開。6 .為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉濃溶液已部分變質，某同學先取mL 試樣于試管中，而后進行如下實驗，其中不能達到目的的是()A.加入少量鹽酸，觀察現象B.加入澄清石灰水，觀察現象C.加入氯化粉溶液，觀察現象D.通適量CO2氣體，觀察現象【答案】D7 .能把Na2SO4 、 NH4NO3、 KNO3、 (NH4)SO4 四瓶無色溶液加以區別的一種試劑是(必要時可以加熱)()A.BaCl2 B.NaOHC.Ba(OH)2 D.AgNO3【答案】C8 .許多地區的自來水是利用氯氣消毒的，為了檢驗 Cl-的存在，選用下列物

6、質 中的 ()A.紫色石蕊試液B.四氯化碳溶液C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液【解析】檢驗Cl-的試劑是經稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，形成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀。【答案】D二、非選擇題9 .某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業廢水中含有K+、 Ag+、 Fe3+、Cl-、 OH-、 NO-3 六種離子，甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種乙廠的廢水中含有另外三種離子，如果加一定量(填“活性炭 ”“ 硫酸亞鐵 ”或 “鐵粉 ”) ，可以回收其中的金屬(填元素符號)。另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的轉為沉淀 ，經過濾后的廢水主要含，可用來澆灌農 田。【解析】

7、 甲廠的廢水呈堿性，一定含有 OH-,與OH-可以共存 的離子有 K+、Cl-、NO-3,考慮Ag+與Cl-不共存，所以甲廠廢水中含 OH-、K+和Cl-,乙 廠廢水中含有Ag+、Fe3+、NO-3,在乙廠廢水中加入一定量的鐵粉可得到 Ago【答案】OH- Cl- K+ 鐵粉 Ag Ag+、 Fe3+、 Cl-、 OH- KNO310 .A、 B、 C、 D 四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、 Ag+、 Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO-3、SO2-4、Cl-、CO2-3中的某一種。(1)若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有 C 鹽的溶液呈藍色。(2)若

8、向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B 鹽溶液有沉淀產生，D 鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據 (1)、 (2)實驗事實可推斷它們的化學式為：A、B、 C、 D。【解析】因A、B、C、D都是可溶性鹽，故 Ba2+不能與SO2-4、CO2-3組合;Ag+只能與NO-3組合;Cu2+不能與CO2-3組合。由(1)可知，C為銅鹽，由 可知，B鹽為AgNO3;D鹽含CO2-3,而CO2-3與Ba2+、Ag+、Cu2+均不能共存， 故 D 只可能為Na2CO3， 余下的陽離子為Ba2+， 故 A 含之 ;余下的陰離子為SO2-4、Cl-,而Ba2+與SO2-4不能共存，故 A只可能為BaCl2,而C為CuSO

9、4。【答案】BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO311 .(2009 年青島高一期末檢測)A、 B、 C、 D 分別是 NaNO3、 NaOH、 HNO3和Ba(NO3)24種溶液中的一種，現利用另一種溶液X,用如圖所示方法可將它們依次確定。試確定 A、 B、 C、 D、 X 各代表哪種溶液。A， B， C， D， X。新 $課 $標 $第$一 $網【解析】NaNO3、 NaOH、 HNO3 和 Ba(NO3)24 種溶液中能和其他物質生成白色沉淀的只有NaOH 和 Ba(NO3)2 兩種溶液，能同時與NaOH 和 Ba(NO3)2 兩種溶液生成白色沉淀的常見物質是 MgSO4,生成

10、的沉淀是Mg(OH)2和BaSO4。Mg(OH)2能溶于HNO3,而BaSO4不溶。【答案】NaOH NaNO3 Ba(NO3)2 HNO3 MgSO412 .(能力提高)實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉的氯化鈉。某學生設計了如下方案：如果此方案正確，那么：(1)操作是否可改為加硝酸粉溶液 ？為什么？(2) 進 行 操 作 后 ， 如 何 判 斷 SO2-4 已 除 盡 ， 方 法 是(3)操作的目的是 ,為什么不先過濾后再加碳酸鈉溶液？理由是_【解析】本題實質上是考查如何除去NaCl 溶液中混有的硫酸鈉，解題關鍵是牢記物質提純的原則：不增、不減、易分離、復原。NaCl、Na2SO4均為易溶于水的物質，要制取純凈的氯化鈉溶液，可向溶液中加入 BaCl2 溶液， 除去 SO2-4， 但此過程中引入了Ba2+， 故需在后續過程中把Ba2+除去，可加入 Na2CO3,既除去了 Ba2+,又不引入新的雜質。其中操作不能改為硝酸鋇溶液，因硝酸鹽均為易溶于水的物質，在后續過程中無法除去NO-3。檢馬SO2-4是否除盡可用以下方法：取濾液 的上層清液加入BaCl2