1、浙江師范大學2015年碩士研究生招生復試試題復試科目代碼：189 復試科目名稱：無機化學完成并配平下列反應的方程式:（共2X10 分)171 .N2H4 +山。2 -2 .PH3 +AgNO3 + H2O-3 .Na2Q+HO4 .H2S+FeCb-5 .Ag(NH 3)2+ + ASO33- + OH-6 .B2H6 + NH3 一7 .ZrCl4 + H2O -8 .RUO4 + HCl -9 .Pt + HNO3 + HCl -10 .Na2FeO4 + BaCl27完成下列各步反應方程式:（共12分)1.CaCO3=t CaO Ca(NO3)2CaClr*Ca Ca(OH)2得分三、請

2、回答下列問題：（共 5X4分）1 .商品氫氧化鈉中為什么常含雜質碳酸鈉？如何檢驗？又如何除去?2 .實驗室配制及保存SnCl2溶液時應采取哪些措施？寫出有關的方程式。3 .試以原子結構理論說明：第四周期過渡金屬元素其性質上的基本共同點4 .為什么打開裝有四氯化鈦的瓶塞，立即冒白煙?（共12X2分）1 .銘的某化合物A是橙紅色溶于水的固體，將 A用濃鹽酸處理產生黃綠色刺激 性氣體B 和生成暗綠色溶液C 。在C中加入KOH溶液先生成藍色沉淀D , 繼續加入過量KOH溶液則沉淀消失，變成綠色溶液 E。在E中加入H2O2加 熱則生成黃色溶液F , F用稀酸酸化，又變為原來的化合物 A的溶液。問A、B、

3、C、D、E、F各是什么物質，寫出每步變化的反應方程式。2 .金屬M溶于稀HCl生成MC12，其磁矩為5.0 B.M 。在無氧條件下，MC12與 NaOH 作用產生白色沉淀A ,接觸空氣逐漸變成紅棕色沉淀 B，灼燒時，B變 成紅棕色粉末C 。 C經不完全還原，生成黑色的磁性物質D B溶于稀HCl生 成溶液E 。E能使KI溶液氧化出I2 ,若在加入KI前先加NaF ,則不會析 出I2。若向B的濃NaOH懸浮液中通氯氣，可得紫紅色溶液F ,加入BaCl2時 就析出紅棕色固體G 。 G是一種很強的氧化劑。試確認 M及由A到G所代 表化合物，寫出反應方五、計算題（共12X2 分)1 .將1.4820g固

4、態純的金屬氯化物樣品溶于水后，力口過量AgNO3進行沉淀。將所得沉淀經過濾、干燥稱其質量為2.8490g ,求該氯化物中氯的含量是多少？寫出該氯化物的化學式。（Ag: 107.9,N: 14.00,Cl: 35.45,0: 16.00。）2 .在含有CrO42-離子和Cl-離子（它們的濃度均為1.0X 10-3 mol.L-1 ）的混合完成并配平下列反應的方程式:（共2X10 分)溶液中逐滴地加入 AgNO3溶液，問何種物質先沉淀，兩者離開能否分？ Ksp,Ag2CrO4 = 9 10-12 Ksp,Agcl = 1.56 10-101 .XeF4 + Hg-2 .HN3 + Mg -3 .N

5、a2CO3+SO2+H2。-4 .(NH4)2Sx+HC1 -5 .Na3AsO4 + Zn +H2SO4一6 .B2H6 + Cl2 一7.Nb2O5 + NaOH -8.(NH4)2PtCl6完成下列各步反應方程式:（共12分)9. (NH4)2MoO4H2S + HCl-10. Fe3+ + F-1 .Na3SbO3 =Sb(0H)3 = SbCl3 = SbOClNa3SbS4 Sb2S3 二Na3SbS3(共 5X4分)1.為什么不能在水溶液中由Fe3+鹽和KI制得Feb?2 .無機合成化學包括哪些內容?3 .為什么銅器在潮濕空氣中慢慢生成一層綠色的銅銹4 .如何除去N2中少量NH3

6、和NH3中的水氣?（共12X2分）1 .有一黑色固體化合物 A ,它不溶于水、稀醋酸和氫氧化鈉，卻易溶于熱鹽酸 中，生成一種綠色溶液B ，如溶液B與銅絲一起煮沸，逐漸變棕黑得到溶液C 。 溶液C若用大量水稀釋，生成白色沉淀 D。 D可溶于氨溶液中，生成無色溶 液E 。 若暴露于空氣中，則迅速變成藍色溶液F 。往溶液F中加入KCN時, 藍色消失，生成溶液G。往溶液G中加入鋅粉，則生成紅棕色沉淀 H。 H不 溶于稀的酸和堿，可溶于熱硝酸生成藍色溶液I 。往溶液I中慢慢加入NaOH溶 液生成藍色膠凍沉淀J。將J過濾、取出。然后強熱，又生成原來化合物 A。試 判斷上述各字母所代表的物質，并寫出相應的各

7、化學反應方程式。2 . 有一錳的化合物，它是不溶于水且很穩定的黑色粉末狀物質A ，該物質與濃硫酸反應得到淡紅色溶液B 。且有無色氣體C 放出。向B 溶液中加入強堿得到白色沉淀D 。此沉淀易被空氣氧化成棕色 E 。若將A 與KOH、KCIO3 一起混合熔融可得一綠色物質F ， 將 F 溶于水并通入CO2 ， 則溶液變成紫色G ，且又析出A。試問A、B、C、D、E、F、G各為何物，并寫出相應的方程式。五、計算題（共12X2分）1.有一鉆的配合物，其中各組分的含量分別為鉆23.16%，氫 4.71%，氮 33.01% ,氧25.15% ,氯13.95% 。如將配合物加熱則失去氨，失重為該配合物質量的

8、26.72%。試求該配合物中有幾個氨分子，以及該配合物的最簡式？（Co： 58.93,H:1.008,N: 14.00,Cl: 35.45,0: 16.00）2.已知二氧化鈦(金紅石)在常溫下的標準摩爾生成始和標準嫡分別為 -912 kJ/mol 和50.25J.mo-1.K-1 ,試分析以下哪一種還原反應是消耗能量最省的？TiO2(s) + 2H2(g)= Ti(s) + 2H2O(g)TiO2(s) + C(s) = Ti(s) +CO2(g)TiO2(s) + 2cl2(g)+ C(s)= TiCl4(l)+ CO2(g)TiCl4(l) +2H2(g)= Ti(s) +4HCl(g)附

9、：TiCl4(l) 298 K下的生成始和標準嫡分別為-750.2 kJ/mol和252.7 J.mol1.K-1 fGm 9 (H2O(g)=-228.6 kJ/mol, fGm 9 (CO2(g)=-394.4 kJ/mol, fGm 9(HCl(g)=-95.30 kJ/mol。完成并配平下列反應的方程式:（共2X10 分)1 .XeF2 + H2 -2 .NH20H + Fe3+ -3 . Cr2s3+H2。-4 . Se+HNO3+H2。-5 . As% + B2 + KOH -6 . B2H6 + LiH -7 .PdCb + KOH -8 .MOO3 + NH3.H2O -9 .

10、 (NH4)ZrF6-10 .FeCl3 + KI -得分二、完成下列各步反應方程式：(共 12分)MgCl2 T 除 Mg Mg(0H)2tIMgCO Mg(NO3)2f MgO得分 三、請回答下列問題：(共5X4分)1 .為什么可用濃氨水檢查氯氣管道的漏氣?2 .含有Ca2+、Mg2+和SO42-離子的粗鹽如何精制成純的食鹽？以反應式表示。3 .如何用實驗方法證實Pb3O4中鉛有不同價態?4 .當Na2CO3溶液與FeCl3溶液反應時，為什么得到的是氫氧化鐵而不是碳酸 鐵？（共12X2分）1 .向一含有三種陰離子的混合溶液中滴加 AgNO3溶液至不再有沉淀生成為止。過濾，當用稀硝酸處理沉淀

11、時，磚紅色沉淀溶解得到橙紅色溶液，但仍有白色沉 淀。濾液呈紫色，用硫酸酸化后，加入 Na2SO3 ,則紫色逐漸消失。指出上述溶液 中含哪三種陰離子，并寫出有關反應方程式。2 .有一黑色固體化合物 A ,它不溶于水、稀醋酸和氫氧化鈉，卻易溶于熱鹽酸中， 生成一種綠色溶液B ， 如溶液 B 與銅絲一起煮沸，逐漸變棕黑得到溶液C 。溶液 C 若用大量水稀釋，生成白色沉淀D 。 D 可溶于氨溶液中，生成無色溶液 E 。 若暴露于空氣中，則迅速變成藍色溶液F 。 往溶液 F 中加入 KCN 時，藍色消失，生成溶液G 。往溶液G 中加入鋅粉，則生成紅棕色沉淀H 。 H 不溶于稀的酸和堿，可溶于熱硝酸生成藍

12、色溶液I 。 往溶液 I 中慢慢加入NaOH 溶液生成藍色膠凍沉淀J。將J過濾、取出。然后強熱，又生成原來化合物 A。試 判斷上述各字母所代表的物質，并寫出相應的各化學反應方程式五、計算題(共12X2分)1.為了測定俊態氮肥中的含氮量，稱取固體樣品0.2471g ,力口過量NaOH 溶液并進行 蒸儲，用 50.00M10.1050mol.L-1 HCl吸收蒸出的氨氣，然后用0.1022mol.L-1 NaOH溶液滴定吸收液中剩余的HCl,滴定中消耗了 11.69 mlNaOH溶液，試計算肥料中氮的百分含量。(N: 14.00,H:1.008,Cl: 35.45,Na：22.99,0: 16.000 )2.往0.01mol.L-1 Zn(NO3)2溶液中通入 H2s至飽和，當溶液 PH呈1時，就 可析出ZnS 沉淀，但若往含1.0 mol.L-1 CN-離子的0.01 mol.L-1 Zn(NO3)2 溶液中通入H2s 飽和時，則需在PH三9條件下，才可析出ZnS沉淀。試 計算Zn(CN)42-的不穩定常數。(注意，計算中并不需要未給出的其它數據。)題答得不內線封密 - 一 y 匕 二二 號學名姓稱名院學級班題答得不內線封密號學名姓稱名院學溫州大學試卷紙20題答得不內線封密 - 一