1、精選優質文檔-傾情為你奉上高中化學知識點總結：金屬元素及其化合物（一）金屬元素概述1金屬元素在周期表中的位置及原予結構特征（ 1）金屬元素分布在周期表的左下方，目前已知的112 種元素共有90 種金屬元素。（ 2）金屬元素最外層電子數一般小于 4 個。（ Ge、 Sn、 Pb 4 個 Sb、 Bi 5 個， Po 6 個）原子半徑較同周期非金屬原子半徑大。（ 3）金屬元素形成的金屬單質固態時全是金屬晶體。2金屬的分類（ 1）冶金工業上黑色金屬：Fe、 Cr、 Mn（其主要氧化物呈黑色）。有色金屬：除Fe、Cr、 Mn以外的所有金屬。（ 2）按密度分輕金屬： 4.5g ·cm3（如 N

2、a、 Mg、 A1）重金屬： 4.5g ·cm3（如 Fe、 Cu、 W）（ 3）按存在豐度分常見金屬：如 Fe(4.75 ) 、 Al(7.73 ) 、Ca(3.45 ) 等稀有金屬：如鋯、鉿、鈮等。3金屬的物理性質（ 1）狀態：通常情況下，除汞外其他金屬都是固態。（ 2）金屬光澤：多數金屬具有金屬光澤。（ 3）易導電一導熱：由于金屬晶體中自由電子的運動，使金屬易導電、導熱。（ 4）延展性：可壓成薄片，也可抽成細絲。（ 5）熔點及硬度：由金屬晶體中金屬離子和自由電子的作用強弱決定。最高的是鎢（ 3413 ），最低的是汞（ 39 ）。4金屬的化學性質（ 1）與非金屬單質作用（ 2）與

3、 H2O作用（ 3）與酸作用（ 4）與堿作用（僅Al 、Zn 可以）（ 5）與鹽的作用（ 6）與某些氧化物作用5金屬的冶煉（ 1）熱分解法（適用于不活潑金屬）2HgO=2Hg+O 2Ag 2O=4Ag+O2（ 2）熱還原法（常用還原劑 CO、H2、 C活潑金屬等）Fe 2O3+3CO=2Fe+3COCr 2O3+2Al=2Cr+A1 2O3（ 3）電解法（適用于非常活潑的金屬）2A12O3=4Al+3O22NaCl=2Na+Cl2（二）堿金屬元素1鈉及其化合物（ 1）鈉的物理性質鈉是一種柔軟、銀白色，有金屬光澤的金屬，具有良好的導電、導熱性，密度比水小，比煤油大，熔點較低。（ 2）鈉的化學性質

4、 與非金屬反應專心-專注-專業高中化學知識點總結第1頁共5頁2Na + Cl 22NaCl2Na + O 2Na2O2（黃色火焰）4Na+O2=2Na2O（空氣中，鈉的切面變暗） 與水反應2Na+2HO=2NaOH+H現象及解釋：浮在水面上 密度比水小；熔化成小球 鈉的熔點低，反應放熱；四處游動 生成氣體；酚酞變紅 生成堿。 與酸反應+2Na+2H=2Na +H2 鈉不足，直接與酸反應；鈉過量，先與酸反應再與水反應。 與鹽溶液反應鈉與鹽溶液反應，先考慮Na 與水反應生成NaOH，再考慮NaOH是否與鹽反應。a投入 NaCl 溶液中，只有H2 放出。 2Na+2HO=2NaOH+Hb投入飽和Na

5、Cl 溶液中，有H2 放出，還有NaCl 晶體析出（溫度不變) ）。c投入 NH4Cl 溶液中，有H2 和 NH3 逸出。2Na+2NHCl=2NaCl+2NH3+H2d投入 CuSO4溶液中，有氣體放出和藍色沉淀生成。2Na+HO+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2（ 3）鈉的保存及用途： 保存：鈉的化學性質非常活潑，易與空氣中的O2、 H2O等反應，保存在煤油中。 用途：a工業上用于冶煉金屬：4Na+TiCl 4=Ti+4NaClb Na K 合金（液態）用作原子反應堆的導熱劑c制造高壓鈉燈，作為電光源。2堿金屬元素（ 1）周期表中的位置：第 IA 族（ Li 、 Na、 K、

6、 Rb、 Cs）（ 2）原子結構特點：最外層電子數均為1。（ 3）主要性質： 原子半徑為同周期最大，易失電子。強還原劑且從Li Cs 金屬性增強。 取高價氧化物的水化物呈強堿性，從Li Cs 堿性增強。（三）鎂、鋁、鐵及其化合物1鎂、 鋁在元素周期表中位置及原子結構鎂(Mg) ：位于周期表第3 周期第 IIA 原子結構鋁(Al) ：位于周期表第3 周期第 IIIA，原子結構Mg、Al 均為活潑金屬，在化學反應中都易失電子，其性質有相似之處，但由于原子結構不同性質上也有差異。2鎂、鋁的物理性質 相同點：密度較小，熔點較低、硬度較小、均為銀白色。 不同點：鉛的硬度比鎂稍大，熔沸點比鎂高，這是由于鎂

7、、鉛的金屬鍵的強弱不同。3鎂、鋁的化學性質比較：MgAl暴露在空氣中（與 O2常溫下被 O2 氧化，形成致密氧化膜、因而很快與 O2 反應，形成致密氧化膜，抗腐蝕反應）具有一定抗腐蝕性鎂強燃燒空氣中點燃，發出耀眼的白光在純氧中或高溫下可燃燒2Mg + O22MgO4Al + 3O22Al O23與某些氧化物反應2Mg +CO22MgO + C4Al+3MnO22Al 2O3+3Mn2Al+Fe 2O3Al 2O3+2Fe高中化學知識點總結第2頁共5頁與 HO反應Mg+2HOMg(OH) +H 與沸水只有微弱反應222與非金屬反應3Mg + N 2Mg3N22Al+ 3Cl 22AlCl 3與非

8、氧化性酸反應Mg + 2HCl = MgCl2+ H22Al + 6HCl = 2AlCl3+3H 2與氧化性酸反應能反應，無 H 2 生成4 氧化鋁和氫氧化鋁A1 O 和 Al(OH)3是典型的兩性化合物， 既能與強酸反應。 也能與強堿反應生成鹽和 H O。232+3+H2OAl 2O3+6H =2A1 +3H2OA1 2O3 +2OH=2A1O+3+Al(OH)+2H2OAl(OH) 3 +3H=A1 +3H2O3+OH =A1O25生成 Al(OH) 3 沉淀量的圖像分析（1）向 AlCl 3溶液中滴加 NaOH溶液直至過量。圖1 所示。（2）向 AlCl 3 溶液中滴加氨水至過量。圖2

9、 所示。（3）向 NaOH溶液中滴加 AlCl3 溶液直至過量。圖3 所示。（4）向 NaAlO 溶液中滴加鹽酸直至過量。圖4 所示。2（ 5）向鹽酸中滴入 NaAlO2 溶液直至過量。圖 5 所示。（ 6）向 NaAlO2 溶液中通人 CO2 直至過量。圖 6 所示。6鐵及其化合物（ 1）鐵在周期表中的位置及原子結構鐵位于第四周期第 族，是過渡金屬元素的代表，其原子結構示意圖：鐵元素是一種變價元素，通常顯示+2 價、 +3 價，其化合物及其水溶液往高中化學知識點總結第3頁共5頁往帶有顏色。（ 2）鐵的性質 與非金屬反應2Fe+3Cl 2=2FeCl 3（棕黃色的煙）3Fe+2O=Fe3O4F

10、e+S=FeSFe+I =FeI22注：鐵與弱氧化性物質反應生成低價鐵的化合物 與酸反應2+2+a非氧化性酸 Fe+2H =Fe +Hb氧化性酸：常溫下遇濃H2SO4、濃 HNO3會發生鈍化，而加熱時會劇烈反應。 與水反應： 3Fe+4H2O(氣)=Fe 3O4+4H2 與某些鹽熔液反應： Fe+Cu2+=Fe2+Cu， Fe+2Fe3+=3Fe2+（ 3）鐵的存在鐵在自然界中分布較廣。在地殼中含量約占5，僅次于鋁。分布在地殼中的鐵均以化合態存在，游離態的鐵只能在隕石中得到。鐵礦石的種類較多，重要有：赤鐵礦（ Fe2O3）、磁鐵礦（ Fe3O4），褐鐵礦（ 2Fe2O3·3H2O）和

11、菱鐵礦（ FeCO）。3（ 4）鐵的氧化物和氫氧化物 鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3 O4俗稱鐵紅磁性氧化鐵色、態黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體化合價+2+3+2、 +3水溶性均難溶于水穩定性不穩定穩定穩定6FeO+O=2Fe O234+2+2 3+3 4+與酸反應Fe O+6H =Fe O+8H =FeO+2H=Fe +HO2Fe3+3H2OFe2+2Fe3+ + 4H2O2與 CO的反應Fex Oy +yCO=xFe+yCO2高溫熔融，過量的鐵與氧氣反應Fe(OH) 3 的分解鐵在氧氣中燃燒制取2Fe(OH)32Fe+O2FeO3Fe+2OFe3O4Fe2O3+3H2O 鐵的氫氧化物Fe(O

12、H) 2Fe(OH)3物性白色，難溶于水的固體紅褐色，難溶于水的固體高中化學知識點總結第4頁共5頁（ 1）與非氧化性強酸反應Fe(OH)2+2H+=Fe2+2HO（ 1）與酸反應（ 2）與氧化性酸反應3+3+2化性3Fe(OH)2 +10HNO3=3Fe(NO) 3Fe(OH) +3H=Fe +3H O（ 2）受熱分解+NO +8H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O（ 3）空氣中放置被氧化4Fe(OH)2+2HO+O=4Fe(OH)23煮沸蒸餾水，趕走溶解的氧氣煮沸NaOH溶液，趕走將 NaOH溶液滴入 Fe (SO )3溶解的氧氣配制 FeSO 溶液，加少量的還原鐵粉用長24制備4溶液中滴管將 NaOH溶液送入 FeSO溶液液面以下3+-4Fe +3OH=Fe(OH)32+-Fe +2OH=Fe(OH) 2（ 5） Fe2+和 Fe3+的性質Fe2+具有氧化性，主要表現還原性2+3+2+4Fe +O +4H =4Fe +2H O（ Fe 被氧化）223+2、I2等能發生氧化還原反應3+22+Fe 具有較強的氧化性，與 S、SO32Fe +S=2Fe +S2Fe3+ +2I =2Fe2+