1、絕密 啟用前蘇教版 化學 選修三寒假練習本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共100分，考t揖時間150分鐘。分卷 I一、單選題(共 10小題,每小題4.0分 ,共 40分 )1.在短周期主族元素中，原子的核電荷數、核外電子層數、每層所容納的電子數、主族序數均為偶數的有 ()A 2 種B 3種C 4 種D 8種2 .下列物質的變化過程中有共價鍵明顯被破壞的是() I 2 升華 氯化鈉溶于水 氯化氫溶于水 碳酸氫銨中聞到了刺激性氣味A B C D 3 .下列對Zn (NH3)4SO4配合物的說法不正確的是()A. SO42是內界B 配位數是4C. Zn2+是中心離子D. NH3是配位體4.下列說法中正

2、確的是()A.主族元素的價電子全排布在最外層的ns或np軌道上B.過渡元素的原子，價電子排布全部為(n-1)d1 10ns2C d 軌道不可以參與化學鍵的形成D 所有元素的共同特點是原子的價電子都排布在最外電子層上5 .下列有關金屬晶體判斷正確的是()A 簡單立方、配位數6、空間利用率68%B 鉀型、配位數6、空間利用率68%C 鎂型、配位數8、空間利用率74%D 銅型、配位數12、空間利用率74%6 .將SiCl4與過量的液氨反應可生成化合物Si（NH2）4。將該化合物在無氧條件下高溫灼燒，可得到氮化硅（Si3N4）固體，氮化硅是一種新型的耐高溫、耐磨材料，在工業上有廣泛的應用。則氮化 硅所

3、屬的晶體類型是（）A.原子晶體B .分子晶體C.混合晶體D.無法確定7 .關于金屬元素的特征，下列敘述正確的是（）金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性金屬元素在化合物中一般顯正價金屬性越強的元素相應的離子氧化性越弱金屬元素只有金屬性，沒有非金屬性價電子數越多的金屬原子的金屬性越強A.8 .C.D.8.鹵素單質從F2到I2在常溫常壓下的聚集狀態由氣態、液態到固態的原因是（）A.原子間的化學鍵鍵能逐漸減小8 .范德華力逐漸增大C.原子半徑逐漸增大D.氧化性逐漸減弱9 .下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是（）A. N元素的電負性較大，但 N2的化學性質很穩定B .稀有氣體一般難發生反應C. HF

4、、HCl、HBr、HI的穩定性逐漸減弱D. F2比O2更容易與H2反應10.下列說法正確的是（）A.同一原子中，2p、3p、4P能級的軌道數依次增多B,電子排布式（22Ti）1s 22s22p63s23p10違反了能量最低原則C. * T ，工表示的原子能量處于最低狀態D,正三價陽離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于第皿族二、雙選題（共4小題每小題5.0分，共20分）11.（多選）高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為-2價.如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元），則下列說法中正確的是（K- o-G 05A.超氧

5、化鉀的化學式為 KO2,每個晶胞含有 4個K+和4個O2-B.晶體中每個K+周圍有8個。2-,每個。2-周圍有8個K+C.晶體中與每個K+距離最近的K+有8個D.晶體中，0價氧原子與-2價氧原子的數目比為 3: 112.（多選）二氧化硅晶體是空間網狀結構，如圖所示。關于二氧化硅晶體的下列說法中，不正確 的是（）A. 1 mol SiO2 晶體中 SiO 鍵為 2molB.晶體中Si、。原子個數比為1： 4C.晶體中Si、。原子最外電子層都滿足 8電子結構D.晶體中最小環上的原子數為1213.（多選）根據等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其電子總數相同，均可互稱為等電 子體.等電子體之間結

6、構相似、物理性質也相近.以下各組粒能互稱為等電子體的是（）A . O3 和 SO2B. CO 和 N2C. CO 和 NOD. N2H4 和 C2H414.（多選）下列有關晶體的敘述中，錯誤的是（）A.離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時化學鍵不被破壞B.白磷晶體中，結構粒子之間通過共價鍵結合C.石英晶體是直接由硅原子和氧原子通過共價鍵所形成的空間網狀結構的晶體D.構成分子晶體的結構粒子中一定存在共價鍵分卷II三、綜合題(共4小題,每小題10.0分，共40分)15 .D, E, X, Y, Z是周期表中的前 20號元素，且原子序數逐漸增大。它們的最簡單氫化物分子的空間結構依次是正四

7、面體、三角錐型、正四面體、V形(角形)、直線形，回答下列問題：(1)Y的最高價氧化物的化學式為 ;(2)上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是 ,寫出該元素的任意3種含氧酸的化學式：;(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為 ;(4)D和X形成的化合物，其化學鍵類型為 ,其晶體類型為 ;(5)金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產物是 ,此產物與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是 ；(6)試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由： 16 .X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表:*聯信息XX的吞原子核外3個自題上有電子，且每個能級上的電子數相等

8、YZ常溫靠E下，Y單質是淡黃色囿體-常在火山口的質詢 工加Y同期，工的電負性欠于Y育的一種孩素困質量數為63 ,中子數為弘(1)Y位于元素周期表第 周期第 族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是(寫化學式)。(2)XY2是一種常用的溶劑，XY 2的分子中存在 個鍵。在H-Y, H-Z兩種共價鍵中，鍵 的極性較強的是 ,鍵長較長的是 。(3)W的基態原子核外電子排布式是 。17 .某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數由小到大的A, B, C, D, E五種元素組成，其原子個數比為14 ： 4 ： 5 ： 1 ： 1。其中C, D同主族且原子序數 D為C的2倍，E元素的外圍電子排布 式

9、為(n1)dn+6ns1,試回答下列問題：(1)元素B, C, D的第一電離能由大到小排列順序為 (用元素符號表示)。(2)D元素基態原子的最外層電子排布圖為 。該配位化合物的化學式為 ,配體的中心原子的雜化方式為 。(4)C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數比分別為1 ： 1和1 ： 2,兩種化合物可以任 意 比 互 溶， 解 釋 其 主 要 原 因 為(5)A元素與B元素可形成分子式為 B2A2的某化合物，該化合物的分子具有平面結構，則其結構式為,分子中含有 個。鍵，個冗鍵。18 .現有前四周期 A, B, C, D, E、X六種元素，已知 B, C, D, E、A五種非金屬元

10、素原子半徑依次減小，其中 B的s能級上電子總數等于 p能級上電子總數的 2倍.X原子的M能層上有4個 未成對電子.請回答下列問題：(1)寫出C, D, E三種原子第一電離能由大到小的順序為 .(2) A原子與B, C, D原子形成最簡單化合物的穩定性由強到弱的順序為 ,根據價層電子對 互斥理論預測BA 2D的分子構型為 .(3)某藍色晶體，其結構特點是X2+、X3+離子分別占據立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個 BC一.與A同族且相差兩個周期的元素R的離子位于立方體的恰當位置上.根據其結構特點可知該晶體的化學式為(用最簡正整數表示)(4)科學家通過 X射線探明，KCl、MgO、C

11、aO、TiN的晶體結構與 NaCl的晶體結構相似(如右 圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數據如下表：離子晶體XaClK.C1cao晶格能:78671554-01根據表格中的數據：判斷KCl、MgO、TiN三種離子晶體熔點從高到低的順序是 . MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的O2有 個.(5)研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好.離子型氧化物V2O5和Cr2O3中，適合作錄音帶磁粉原料的是 .答案解析1 .【答案】B【解析】短周期中一、三周期為奇數，則原子一定在第二周期，又因原子的核電荷數、每層所容納的電子數、主族序數均為偶數，則一定為第二周

12、期的HA、NA、VIA元素，即為 Be、C、O三種元素，B 正確。2 .【答案】D【解析】碘升華共價鍵沒被破壞。氯化鈉溶于水破壞的是離子鍵。氯化氫溶于水破壞的是共價鍵。碳酸氫銨分解既有離子鍵被破壞，又有共價鍵被破壞。3 .【答案】A【解析】A. Zn (NH3)4SO4中外界是SO42 ,內界是Zn (NH3)4產，故A錯誤；B 鋅離子配位原子個數是4，所以其配位數是4，故B 正確；C.該配合物中，鋅離子提供空軌道，所以鋅離子是中心離子，故 C正確；D 該配合物中氮原子提供孤電子對，所以氨氣分子是配位體，故D 正確；4 .【答案】A【解析】主族元素的價電子全排布在ns 或 np 軌道上，A 對

13、；過渡元素Cr 的價電子排布為3d54s1，B錯；Fe的價電子為3d64s2,形成Fe3+化合物時d軌道參與形成化學鍵，C錯；過渡元素原子的價 電子并不都排布在最外層 ns上，有的排在(n1)d上，D錯。5 .【答案】D【解析】簡單立方空間利用率為52%，故A 錯；鉀型配位數為8，故B 錯；鎂型配位數為12，故C 錯。6 .【答案】A【解析】根據在無氧條件下高溫灼燒，可得到氮化硅(Si3N4)固體，說明耐高溫。氮化硅是一種新型的耐高溫、耐磨材料，屬于原子晶體的性質，是原子晶體，選A7 .【答案】B【解析】 中的金屬元素若為變價元素，則可能既有氧化性又有還原性，如Fe2 。 中有些金屬元素既有金

14、屬性又有非金屬性。 中的價電子數多少與金屬性無關。綜合考慮，只能選擇B 項。8 .【答案】B【解析】鹵素單質從F2 到 I 2，其結構相似，相對分子質量逐漸增大，范德華力逐漸增大，熔沸點逐漸升高，聚集狀態由氣態、液態到固態。9 .【答案】B【解析】本題主要考查鍵參數的應用。由于N 2 分子中存在叁鍵，鍵能很大，破壞共價鍵需要很大的能量，所以 N2的化學性質很穩定，A不符合題意；稀有氣體都為單原子分子，分子內部沒有化 學鍵，因此不能用鍵能大小來解釋，B符合題意；鹵族元素從 F到I原子半徑逐漸增大，其氫化物中的鍵長逐漸變長，鍵能逐漸變小，所以穩定性逐漸減弱；由于 H F的鍵能大于 H-O,所以二

15、者比較更容易生成 HF, C, D不符合題意。10 .【答案】D【解析】A項，2p、3p、4P能級都含有3個原子軌道，錯誤；B項，3P能級最多排6個電子，所 以電子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10違反了洪特規則和泡利原理，錯誤；C項，丁一一、違反了洪特規則，錯誤； D項，某+ 3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,其原子核外電子數為23+3= 26,為Fe元素，原子核外排布式為 1s22s22p63s23p63d64s2,處于周期表中第四周期第 皿族，正確。11 .【答案】AD【解析】A,由晶胞圖可知，K+的個數為8X1/8+6刈=4, O2一的個數為1

16、2萬 +1=4,化學式為KO2, 故A正確；B,由晶胞圖可知，晶體中每個K+周圍有6個02,每個02一周圍有6個K+,故B錯誤；C,由晶胞圖可知，晶體中與每個K+距離最近的K+有12個，故C錯誤；D,晶胞中K+與02一個數分別為4、4,所以晶胞中共有 8個氧原子，根據電荷守恒-2價0原子數目為2,所以。價氧原子數目為 8-2=6,所以晶體中，0價氧原子與-2價氧原子的數目比為 3： 1, 故D正確； 故選AD。12 .【答案】AB【解析】A. 1 mol SiO2晶體中SiO鍵為4mol,不正確B.晶體中Si、O原子個數比為1： 2,不正確C.晶體中Si、O原子最外電子層都滿足 8電子結構，晶

17、體中，每個Si原子形成四個共價鍵后借入4個電子而實現了 8電子穩定結構，每個氧原子形成2個共價鍵后借入 2個電子而實現了 8電子穩定結構，正確。D.晶體中最小環上的原子數為12,正確13 .【答案】AB【解析】A,。3和SO2的原子個數都為3;價電子數：前者氧為6,共為18,后者硫和氧都為6,共為18,原子數和價電子數都相等，屬于等電子體，故 A正確；B, CO和N2的原子個數都為 2;價電子數：前者碳為 4,氧為6,共為10,后者氮為5, 2個氮共 為10,原子數和價電子數都相等，屬于等電子體，故 B正確；C, CO和NO的原子個數都為 2；價電子數：前者碳為 4,氧為6,共為10,后者氮為

18、5,氧為6, 共為11,原子數相等，但價電子數不相等，不屬于等電子體，故 C錯誤；D, N2H4和C2H4的原子個數都為 6；價電子數：前者氮為5,氫為1,共為14,后者碳為4,氫為1,共為12,原子數相等，但價電子數不相等，不屬于等電子體，故 D錯誤.14 .【答案】BD【解析】離子晶體是通過離子鍵將陰、陽離子結合在一起的，所以熔化時，離子鍵遭破壞；而分 子晶體是通過范德華力將分子結合在一起的，所以熔化時，分子內部的化學鍵未發生變化，破壞 的只是范德華力，則 A正確；白磷晶體是分子晶體，在分子內部存在共價鍵，而分子之間是通過 范德華力結合的，則 B錯誤；石英晶體是原子晶體，則 C正確；稀有氣

19、體在固態時也屬于分子晶 體，而稀有氣體是單原子分子，在分子內部不存在共價鍵，則 D錯誤。15 .【答案】(1)SO3(2)Cl HClO、HCIO2、HCIO3、HClO 4(任寫 3 種即可)(3)直線形(4)共價鍵 原子晶體Mg3N2 Mg 3N2+ 8H 2O=3Mg(OH) 2 b 2NH 3 H2O(6)D的最高價氧化物為CO2, X的最高價氧化物為 SiO2,前者比后者的熔點低，因為前者為分子晶體，由分子間作用力結合，而后者為原子晶體，由共價鍵結合，共價鍵的強度遠大于分子間作 用力【解析】本題的突破口是幾種元素氫化物的空間構型，前 20號元素中，氫化物構型為正四面體的 是C, Si

20、,三角錐型的為 N、P, V形的為0、S,由原子序數依次增大得出D, E、X、Y、Z五種元素分別為 C, N、Si、S、Cl。S的最高化合價為+ 6價，對應的氧化物為SO3；元素非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，所以能形成酸性最強的含氧酸的元素為Cl; CS2、CO2的空間構型均為直線形；C和Si形成由極性共價鍵構成的原子晶體。16 .【答案】(1)3 VIA HClO4 (2)2 H Cl H SAr3d 104s1 或 1s22s22p63s23p63d104s1【解析】由題給信息推出 X元素基態原子的電子排布式：1s22s22p2,為碳元素；Y為硫元素；Z為氯元素；W為銅元素。硫元素位

21、于元素周期表第3周期第WA族。(2)XY 2為CS2,結構式為S=C=S,存在2個b鍵；H Y為H S鍵，H-Z鍵為H Cl鍵，S元素的非金屬性弱于 Cl元 素，原子半徑 S>Cl,所以鍵的極性較強的是H-Cl鍵，鍵長較長的為 H-S鍵。(3)Cu原子的核外電子數為 29,3d電子層全充滿狀態比較穩定，故基態原子核外電子排布式為Ar3d 104s1或1s22s22p63s23p617.【答案】(1)N>O>S(3)Cu(NH 3)4SO4 H2O或 Cu(NH 3)4SO4 H2O sp3 雜化(4)H2O2 分子與H2O 分子之間形成氫鍵(從相似相溶原理，分子結構相似的物質易互溶等角度回答，只要答案合理均可)(5)H N=N H 3 1【解析】由深藍色的晶體，推測其為銅的配合物。由C， D 同