1、氧化還原反應知識點歸納氧化還原反應中的概念與規律：五對概念在氧化還原反應中，有五對既相對立又相聯系的概念。它們的名稱和相互關系是：五條規律1、表現性質規律同種元素具有多種價態時，般處于最高價態時只具有氧化性、處于最低價態時只 具有還原性、處于中間可變價時既具有氧化性又具有還原性。2、性質強弱規律3、反應先后規律 在濃度相差不人的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶 液中 最強的還原劑作用：同理，在濃度相差不人的溶液中，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原 劑，則 它首先與溶液中最強的氧化劑作用。例如，向含有FeBr=溶液中通入Ck,首先彼氧化的是Fe”4、價態歸中規律含不同價態

2、同種元素的物質間發生氧化還原反應時，該元素價態的變化 淀遵循"高價+低價一中間價”的規律。5s電子守恒規律 在任何氧化一還原反應中，氧化劑得電f （或共用電了對偏向）總數與還原劑失電 子（或共用電子對偏離）總數-定相等。三.物質氧化性或還原性強弱的比較：（1）由元素的金屬性或非金屬性比較<1金屬陽離的氧化性隨其單質還原性的增強而減弱非金屬陰離/的還原性隨其單質的氧化性增強而減嵋（2）由反應條件的難易比較不同的氧化劑與同還原劑反應時，反應條件越易，其氧化劑的氧化性越 強。如：前者比后者容易發生反應，可判斷氧化性：。同理，不同的還原劑與同氧化劑反應時，反應條件 越易，其還原劑的還原

3、性越強。（3）根據被氧化或被還原的程度不同進行比較當不同的氧化劑與同還原劑反應時，還原劑被氧化的程 度越人，氧化劑的氧化性就越強。如，根據鐵被氧化程度的不同，可判斷氧化性：。同理，當不同的還原劑與同氧化劑反應時，氧化 劑被還原的程度越人，還原劑的還原性就越強。（4）根據反應方程式進行比校氧化劑+還原劑二還原產物+氧化產物氧化性：氧化劑氧化產物：還原 性：還原劑還原產物（5）根據元素周期彳社進行比較般地氧化性：上下，右左：還原性：下上，左右。（6）某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關：溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫 酸的氧化性強。濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強。酸堿性：如中

4、性環境中不顯氧化性，酸性環境中顯氧化性；又如溶液的氧化性隨溶液的酸性增強而增 強。注意：物質的氧化性或還原性的強弱只決定于得到或失去電了的難易，與得失電了的筍少無關。如還原 性：,氧化性：o【注意】氧化還原反應中的不一定：含有最高價態元素的化合物不定具有強氧化性。如前述的氯元 素的含氧酸及其鹽，是價態越低，氧化性超強。氐P0沖+ 5價的P無強氧化性。有單質參加的反應不定是氧化還原反應。如 同素異形體之間的轉化。物質的氧化性或還原性與物質得到或掉失去電了的多少無關。得到電/難 的元素失去電子不定容易，例如：第IYA族的C,既難得到電了，又難失去電與其它原了易以共價鍵結合。元素由化合態變為游離態不

5、定是是氧化反應，也可能是還原反 應。四、常見的氧化劑和還原劑1、常見的氧化劑（1）活潑的非金屬單質：CL、B"、6、匸、S等（2）元素處于高價時的氧化物：ca、NO：、SOs、MnO：、PbOs等（3）元素處于高價時的含氧酸：濃HcSO：、HNOs等（4）元素處于高價時的鹽:KC1O,、KMnOi. FeClsIGCrcO?等（5）過氧化物:程0叭HO等（6）次氯酸及其鹽:HC1O、Ca （CIO）沃NaClO等2、常見的還原劑（1）活潑的金屬單質：Na. Mg. Al、Zn、Fe（2）某些非金屬單質：H：、C、Si（3）元素處于低價時的氧化物：CO、SO：（4）元素處于低價時的酸：

6、HC1. HR H：S、H妣等（5）元素處于低價時的鹽:NacS、KI、NacSg FeSO：等氧化還原反應的表示方法及配平2、配平的方法和步驟：寫好化學式，標明化合價；湎上雙箭頭，列出變化價：升降化合價，公倍 求相等：觀察再配平，兩邊添系數。步驟：（1）標出有變價的元素反應前后的化合價.（2）用“雙橋線”連接反應前后的元素并在橋上或橋下注明化合價升降數.（3）找出化合 價升降數之間的最小公倍數，再依據以上有關原則首先配平有關物質前血的系數.耍求：（1）質雖守恒：即反應前后各元素原了的種類和個數相等.（2）氧化劑和還原劑之間電了 轉移關系正確.（3）電荷守恒：反應物總電荷數與生成物總電荷數相等

7、，且電性相同.常見的氧化還原反應 方程式的配平（1）整體法的應用：A.還原劑或氧化劑的所有元素完全被氧化或完全被還原，可以看成個整體，在 配平時按各元素的系數比考慮得失電子的總數.如：分析：H2C2O4中碳元素的平均價態為+3價，都被氧化到+4價，可考慮整體法HCO 中2C:+3->+4 1 2=2X5 指HCO 計量數為 5KMnO 中M”:+7 >+2 5X2 指 KMnO 計量數為 2B.還原劑或氧化劑的元素部分被氧化或部分被還原，不能看成個整體，要分別考慮.如：CI + HO HCl + HCIO分析：氯氣中的氯元素部分被還原，部分被氧化，分別考慮CI 中 C/:01XI

8、指 HC10 計量數為 1C7 :0 > +1 （HCIO） 1x 1 指 HC1 計量數為 1（2）離子型氧化還原反應配平離f型氧化還原反應配平時，遵循整體法配平的同時，還可從兩邊的電荷守恒出發.如分析：M/2O2中的氧元素都被還原為-2價，可用整體法NaO中2O:l->212 = 2X3指M/O計量數為3根據電荷守恒，用觀察法配平其他化學計量數：2C宀 3Na O + 4OH2CrO 2 + 6 M廣 + 2HO難點突破：1. 缺項配平：般先確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數，在通過比較反應 物與生成物，確定缺項（-般為7/2。、H+、OH ）,最后觀察法配平.

9、將NaBiO,固體加入MnSO4的混合溶液里，加熱后溶液顯紫色（B產無色），反應的離了方程式如 下：試完成并配平方程式.分析：溶液顯紫色說明由MhOa生成，片與的氧元素生成魚0,所以右邊缺項為 和 H O.Mn2+ :+2->+75X2 指 Mn ?+計量數為 2根據電荷守恒，用觀察法配平其他化學計雖數：5 NciBiO + 2伽 + 14 H5 Na- + 5 冊+ 2 MnO + 1 HO2. 零價配平：復雜的化合物中的化合價無法標出，且僅靠觀察法也無法配平，此時可把不知(或難 知)化合價的物質看成個電中性的整體，假設其中所有的元素都為0價，在根據化合價升降配平方程 式，不影響配平結果.但需耍注意的是：按零價法分析的價態升降根據與該反應實際的價態升降不符， 零價法只是配平的種方法和技巧.FeC + HNO FeNO ) + 13 NO +CO + HO分析：設FeC中各元素均為0價XI指Fe、C計量數為1X13指NO2計量數為13HNO 中 N :+5->+4(NO )1有觀察法配平其他化學計量數：Fe C + 22 HNO3 屜(NO )+13 NO + ICO +